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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题39： 科学探究
一、选择题
1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，若采用排水法收集氧气，涉及下列主要操作步骤，操作顺序正确的是（　　）
①熄灭酒精灯；②检查装置气密性；③点燃酒精灯；④收集气体；⑤撤离水槽中的导管；⑥往试管中装入高锰酸钾固体；⑦将试管固定在铁架台上
A．②⑦⑥③④①⑤ B．⑥⑦③④⑥①②
C．⑦⑥③④⑤①② D．②⑥⑦③④⑤①
2．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．分离KCl和MnO2固体混合物：用水溶解
B．除去CO2中少量的CO：将气体通入足量的石灰水中
C．区分水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰，观察现象
D．探究铝、铜、银的金属活动性顺序：将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
3．小丽同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列说法正确的是（　　）
A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大
D．实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解
4．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（　　）
A．经常用食盐水清洗铁制品
B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆
D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
5．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律 B.探究二氧化碳与水能否发生反应 C.探究酸与指示剂的作用 D.探究物质在不同溶剂中溶解能力大小
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　）
A．除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D．除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
7．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是(　　)
选项 实验内容 试剂与方法
A 分离CaCO3和CaO 加适量水，充分溶解后过滤
B 除去BaSO4中的BaCO3 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
D 鉴别CuO、C两种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
　 A B C D
实验 设计
目的 比较吸入和呼出气体中CO2含量 探究二氧化锰对反应速率的影响 证明温度对分子速率的影响 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
A．A B．B C．C D．D
9．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
10．下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　　）
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
11．某校化学实验室开放日，老师为了让同学们灵活掌握常见气体的制取，提供了常见的仪器组装装置，如图所示。但只提供了两瓶无标签的试剂，一瓶是固体，一瓶是液体。
回答下列问题。
（1）制备气体的装置选　 　（填编号）；
（2）将制得的气体直接通入澄清石灰水中，无明显变化说明该气体不是　 　（填化学式）；。
（3）于是同学们进行猜想与探究。
猜想 反应原理（化学方程式） 可选择的收集装置（填编号） 检验方法、现象、结论
制取的气体可能是　 　 　 　 　 　 　 　
制取的气体可能是　 　 ——
（4）若用装置C收集气体时，待集气瓶里的水排完后，　 　（填操作），把集气瓶移出水槽，正（或倒）放在桌上。
12．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH　 　7（填“>”“=”或“<”）；
（2）B试管中的现象是　 　。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到　 　 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式　 　。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择　 　加以证明。
（4）【得出结论】
KOH与NaOH化学性质相似，原因是　 　。
13．碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）：
已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。
（1）一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为Cu2S+2O22CuO+X，则X的化学式为 　 　。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有 　 　（任写一种）。
（2）“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的 　 　反应。
（3）“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3 H2O）发生的反应为 　 　（用化学方程式表示）。
（4）“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是 　 　。
（5）该流程中可循环利用的物质是 　 　。
14．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出　 　(填微粒符号)。
（2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。
（3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是　 　。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正　 　。
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为　 　。
②C装置中浓硫酸的作用是　 　。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图　 　。
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
三、实验探究题
15．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为　 　，若用F装置收集氧气，当观察到　 　的现象时再开始收集。若用G装置收集氧气，进气端应选择 　 　端（用“m”或“n”填空），验满的方法是　 　。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择A，你认为他选择的理由是　 　。
（4）生活中常用草酸溶液除铁锈。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4 2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是　 　。
②乙中澄清石灰水的作用是　 　。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是　 　。
16．小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。
项目一：了解炉具清洁剂除油污原理
【查阅资料】
表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】
（1）洗涤剂除油污发生的作用是　 　（填“乳化”或“溶解”）。
项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分
【作出猜想】
根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。
【实验探究】
小西进行了如图实验：
【实验分析】
（2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。
观察到②中　 　，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。
【讨论质疑】
（3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应　 　（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。
【继续探究】
（4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的　 　（填化学式）溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质
Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 　 　
【实验拓展】
（5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的　 　（填字母）。
A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液
项目三：交流炉具清洁剂的使用方法
【反思交流】
根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
17．粗盐中含有较多的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙等和不溶性杂质，某课外小组同学准备把粗盐提纯成为精盐。其主要步骤为：
（1）除不溶性杂质
除不溶性杂质有如下步骤：蒸发计算产率溶解过滤
正确操作顺序是 　 　填序号，在操作过程中必须用到的玻璃仪器有：酒精灯、漏斗、烧杯和 　 　填名称。
（2）下列操作可能导致产率偏低的是 ____ 填序号。
A．烧杯里粗盐未溶解完就开始过滤
B．滤液浑浊就开始蒸发
C．没有蒸发干，产品中仍然有水分
D．蒸发时未搅拌，造成液滴飞溅
（3）除可溶性杂质
称取以上提纯的产品，充分溶于水，按下面流程进行提纯：
物质不能选用 ____ 填序号。
A． B． C．
（4）沉淀是碳酸钙和 　 　 。
（5）若上述操作都正确无误，最后得到精盐的质量为，比原来的质量还要多，请简要分析其主要原因 　 　 。
18．石墨是一种由碳元素组成的黑色固体，工业中用于制造电极、碳棒等导电材料，石墨还用于制造铅笔芯等。小组同学应用质量守恒定律验证石墨的元素组成，按下图装置完成实验：
【资料】
氮气不能跟石墨发生反应，也不跟石灰水反应，可用来将玻璃管内的气体排出。
【实验步骤】
称量m1g石墨，放入玻璃管中，如图1装置连接：先将氮气通入玻璃管一段时间，连接导管a和b，再通入氧气，点燃酒精灯，加热玻璃管内的石墨粉使其完全反应，用图2中m2g足量澄清石灰水吸收生成的气体；反应结束后，停止加热，再通一会儿氮气，称量石灰水的质量变为m3g。
【实验分析】
（1）实验前先通一段时间氮气，目的是　 　。
（2）实验过程中石灰水变浑浊，写出生成气体与石灰水反应的化学方程式　 　。
（3）实验后同学们可根据　 　（可选择、、三者的大小关系表示），可知石墨中只含有碳元素。
答案解析部分
1．D
实验室用高锰酸钾制取氧气时，若采用排水法收集氧气，则正确操作顺序为：②检查装置气密性；⑥往试管中装入高锰酸钾固体；⑦将试管固定在铁架台上；③点燃酒精灯；④收集气体；⑤撤离水槽中的导管；①熄灭酒精灯，故D符合题意；
故答案为：D。
根据实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置和用排水法收集氧气的收集装置的正确操作进行分析解答。
2．C
A. 氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解得到氯化钾溶液和二氧化锰的混合物，不能分离，需要过滤，在蒸发溶剂结晶，故错误，不符合题意；
B. 澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，故错误，不符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，故正确，符合题意；
D. 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，结合物质分离方法分析。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水不能与二氧化锰反应。
D、根据铜丝、银丝都不能与硫酸铝反应分析。
3．D
4．A
A、食盐水会加速铁的锈蚀，经常用食盐水清洗铁制品，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥，减少铁与水的接触，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，可减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。
故答案为：A。
根据铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触分析。
5．A
6．B
A. CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B. 过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
C. Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D. 氯化钾和氯化钡均易溶于水，用加水溶解、过滤不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：B。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
7．A
A. 氧化钙溶于水，且能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解过滤能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故不合理，符合题意；
B. 碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，加足量稀盐酸充分反应后再进行过滤、洗涤、干燥，能除去BaSO4中的BaCO3且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意；
C. 羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味；涤纶纤维是合成纤维，灼烧后没有烧焦羽毛的气味，分别灼烧后通过闻气味的方法能鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，该实验设计合理，故正确，不符合题意；
D. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C与稀硫酸不反应，无明显现象，滴加稀硫酸能鉴别CuO、C两种黑色固体粉末，该实验设计合理，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．D
A、比较吸入和呼出气体中CO2的含量，应该往两个集气瓶中分别倒入等量的澄清石灰水，振荡后观察现象，故A不符合题意；
B、对比实验需要控制单一变量，要探究二氧化锰对反应速率的影响，变量是有无二氧化锰，其他条件都应该相同，而该实验所使用的过氧化氢溶液浓度不同，出现了两个变量，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，证明温度对分子速率的影响，变量是温度不同，其他条件都应该相同，而该实验使用的溶剂种类不同，出现了两个变量，故C不符合题意；
D、对比实验需要控制单一变量，证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 ，变量是氧气的浓度不同，一瓶是空气，一瓶是氧气，其他条件都一样，故D符合题意；
故答案为：D。
A、根据二氧化碳的检验方法进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量，不能出现两个变量进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，不能出现两个变量进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
9．C
10．A
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该图正确，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该图示错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该图示错误，不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该图示错误，不符合题意。
故答案为： A.
A、根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气来解答；
D、根据铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
11．（1）B
（2）CO2
（3）氧气；；C或E；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气；氢气
（4）在水面下用玻璃片盖住瓶口
12．（1）>
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）溶液由红色变成无色；；锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液
（4）水溶液中都解离出氢氧根离子
（1）碱性溶液pH>7。A实验测得KOH溶液显碱性，KOH溶液的pH>7。
（2）B试管中的反应是氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，现象是有蓝色絮状沉淀生成。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中氢氧化钾溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液不变色，若观察到溶液由红色变成无色 ，可证明C中发生了化学反应；
②步骤Ⅱ中发生反应是氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为 。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，说明酸过量，根据酸的性质，可选择锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液加以证明。
（4）【得出结论】
KOH与NaOH化学性质相似，原因是氢氧化钾、氢氧化钠属于碱，水溶液中都解离出氢氧根离子。
（1）根据KOH溶液显碱性分析。
（2）氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。
（3）① 氢氧化钾溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液不变色。
② 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水 。
③ 根据酸的性质分析。
（4）根据碱的概念分析。
13．（1）SO2；把辉铜矿研碎
（2）复分解
（3）FeCl3+3NH3 H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl
（4）Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀
（5）HCl和NH3
(1)由化学方程式可知，反应前有2个Cu，1个S，4个0，反应后，有2个Cu，2个O，反应前后原子种类和个数不变，则X中有1个S，2个O，化学式为SO2。为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施。
(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(3)“沉铁”时，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为FeCl3+3NH3 H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl。
(4)“沉淀”过程中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，碱性条件下CuSO4会转化为Cu(OH)2沉淀。
(5)由流程图分析可知，HCl和NH3是反应物，也是生成物，可循环利用。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应物接触面积越大反应速率越快分析；
(2)根据复分解反应的特点分析；
(3)根据氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵分析；
(4)根据Na2CO3溶液显碱性会使CuSO4转化为Cu(OH)2沉淀分析；
(5)根据流程图中既是反应物，又是生成物的物质可循环利用分析。
14．（1）H+
（2）农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可）
（3）紫色石蕊溶液；加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠
（4）；干燥二氧化碳；
（5）解：需要这种废硫酸的质量质量为x
答：需要这种废硫酸的质量19.6t。
15．（1）试管
（2）2H2O22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡产生；m；将带火星的木条接近n导管口，若木条复燃，则证明氧气已经集满
（3）B装置可以控制反应的速率
（4）白色的无水硫酸铜变蓝；检验CO2；点燃尾气
16．乳化；有气泡产生；；CaCl2；产生蓝色沉淀；AC
17．（1）③④①②；玻璃棒
（2）A；D
（3）B
（4）碳酸钡、硫酸钡
（5）硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量
（1） 除不溶性杂质操作顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，即 ③④①② ， 在操作过程中必须用到的玻璃仪器有：酒精灯、漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2） 烧杯里粗盐未溶解完就开始过滤，会使溶液中氯化钠质量偏小，导致产率偏低，A正确；滤液浑浊就开始蒸发会使精盐质量偏大，产率偏高，B错误； 没有蒸发干，产品中仍然有水分会使所得氯化钠质量偏大，产率偏高，C错误； 蒸发时未搅拌，造成液滴飞溅会使氯化钠溅出质量偏小，产率偏低，D正确；
（3）由流程图示可知，加碳酸钠可除去氯化钙杂质，则加入X是为了除去硫酸钠，氯化钡、氢氧化钡可除去硫酸钠杂质，且过量氯化钡、氢氧化钡可利用碳酸钠除去，A、C不符合题意；加过量硝酸钡，会引入新杂质硝酸钠，无法除去，B符合题意。
（4）沉淀B是碳酸钠与钙离子和钡离子反应产生的碳酸钡和碳酸钙。
（5） 硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量。
（1）根据粗盐提纯的操作步骤及所用仪器分析；
（2）根据产率偏低是氯化钠固体质量偏小导致分析；
（3）根据除杂原则及硫酸根离子与钡离子反应可转化为沉淀分析；
（4）根据B为钡离子和钙离子与碳酸钠反应生成分析；
（5）根据除杂过程中生成氯化钠分析。
18．（1）排尽装置内原有的空气，防止实验误差
（2）
（3）
（1）实验前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳，若实验前没有将这一部分二氧化碳排出，则实验过程中澄清石灰水吸收的二氧化碳偏多，会造成实验误差。所以先通一段时间氮气，目的是：排尽装置内原有的空气，防止实验误差。
（2）澄清石灰水有效成分为Ca(OH)2，石墨粉与氧气在加热条件下会生成二氧化碳，Ca(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。
（3）若石墨只含碳元素，则石墨与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式，每12份质量的石墨反应生成44份质量的二氧化碳，则二氧化碳的质量为。生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有。
（1）根据实验前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳，分析判断。
（2）石墨粉与氧气在加热条件下会生成二氧化碳，Ca(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，分析计算。
（1）实验前装置内含有空气，空气中含有二氧化碳，若实验前没有将这一部分二氧化碳排出，则实验过程中澄清石灰水吸收的二氧化碳偏多，会造成实验误差。所以先通一段时间氮气，目的是：排尽装置内原有的空气，防止实验误差。
（2）澄清石灰水有效成分为Ca(OH)2，石墨粉与氧气在加热条件下会生成二氧化碳，Ca(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。
（3）若石墨只含碳元素，则石墨与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式，每12份质量的石墨反应生成44份质量的二氧化碳，则二氧化碳的质量为。生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有。

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