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2024-2025学年中考化学（人教版）总复习
专题40： 实验方案的设计与评价
一、选择题
1．下列实验设计不能达到目的的是（　 　）
实验目的 验证氢气燃烧产物有水 探究氧气含量对化学反应剧烈程度的影响 探究二氧化锰对反应速率的影响 探究分子总是在不断运动着
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
2． 如图所示实验方案能达到实验目的的是（　　）
A.证明氧气已收集满 B.探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 C.证明分子总在不断运动 D.利用过滤操作获得纯水
A．A B．B C．C D．D
3．实验课上，同学们设计了如下图的四个实验，其中能达到实验目的的是（　 　）
A B C D
探究不同的催化剂对H2O2分解的影响 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
4．合理构建知识网络有利于理清知识之间的关系。甲、乙、丙为初中常见的三种物质，其转化关系如图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)。下列推断错误的是（　 　）
A．甲、乙、丙可以分别是单质、氧化物、盐
B．若甲、乙、丙为三种不同的金属，则金属活动性最强的是甲
C．若甲、乙、丙为三种不同的碱，甲常用来改良酸性土壤，乙可以是烧碱，则甲→乙→丙的转化都可体现碱的化学通性
D．若甲、乙、丙为H2SO4、HNO3、HCl中的一种，则乙→丙的转化中一定有白色沉淀生成
5．中东冲突和俄乌的持续战争凸显了全球能源安全的风险。用“氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)”作催化剂，利用太阳能分解H2O制H2，利于能源转型其转化如图所示。下列说法错误的是（　 　）
A．该化学反应基本类型为分解反应
B．“氧缺位铁酸铜”在化学反应前后质量和性质没有改变
C．该化学反应中最小的微粒是原子
D．该反应制取的氢能既减少对石油等能源的依赖又利于环保
6．下列实验能够达到目的的是（　 　）
A．探究CO的可燃性 B．探究MnO2对反应速率的影响 C．探究可燃物燃烧的条件 D．净化水，并降低水的硬度
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验能够达到实验目的是（　 　）
A．监控氧气气流速度
B．探究二氧化锰对反应速率的影响
C．细铁丝燃烧
D．测定空气中氧气含量
8．以下实验设计不能实现其对应实验目的的是（　 　）
A． 测定空气中氧气含量 B． 检查气密性 C． 探究可燃物燃烧的条件 D． 证明CO2密度比空气大
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案和对应的化学方程式，均完全正确的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案 化学方程式
比较与金属活动性强弱 在溶液中放入铁片，观察现象
检验气体 把气体通入溶液中，观察现象
除去溶液中少量的 滴加适量的溶液，过滤
除去中少量的 高温煅烧至固体质量不再减少
A． B． C． D．
10．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
实验目的 A.验证样品中含有碳酸盐 B.探究合金及其成分金属的熔点高低 C.探究锌、铁的金属活动性强弱 D.比较黄铜和铜的硬度
实验设计
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别软水和硬水 分别滴加等量的肥皂水
B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中
A．A B．B C．C D．D
12．某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验(每次对应的试剂及用量相同)。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
实验编号 实验① 实验② 实验③
实验操作 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 产生气泡，溶液最终呈无色 无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色 黑色固体消失
下列说法错误的是（　 　）
A．实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B．实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C．实验③后，溶液中溶质可能有三种
D．实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
13．下列实验不能达到目的的是（　　）
A．验证硝酸铵溶解时吸热 B．测定空气中氧气含量
C．除去粗盐中难溶性杂质 D．探究可燃物燃烧需达到着火点
14．下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是 （　　）
选项 实验操作 现象 结论
将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有气体的集气瓶中。 干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。 和水发生反应生成了酸性物质。
将气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热。 玻璃管中的红色固体逐渐的变成黑色固体。 能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性。
取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸。 试管中有大量气泡产生。 氢氧化钠变质了。
如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。 一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。 铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。
A． B． C． D．
15．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（　　）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
二、实验探究题
16．“分解H2O2制O2的反应中MnO2的作用”验证实验中，发现加入MnO2后液体浑浊，影响现象，而且实验后MnO2难以回收。
同学们用聚氨脂胶水制作了两张直径为1cm的圆形胶片，其中一张上粘有MnO2且水冲不脱落，称量粘有MnO2的胶片总重量为1.15g。
[进行实验]
（均为室温下。实验1、2、3、4、6装入药品后均将带火星木条放在试管口，上方）
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6
操作步骤 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中 取少量MnO2粉末置于试管中 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，放入凝固有MnO2的胶片 取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，加入没有凝固MnO2的胶片 完成实验3后， 从试管中将凝固有MnO2的胶片取出，洗净，晾干，称量 另取4mL10% 的过氧化氢溶液置于试管中，将实验5中凝固有MnO2的胶片放入该溶液中
实验现象 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃，溶液澄清 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃 溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清 溶液无明显气泡产生， 带火星的木条不复燃，溶液澄清 其质量仍为1.15g 溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清
（1）实验2的目的是　 　。
（2）对比　 　，说明是MnO2而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气。
（3）实验5和实验6的目的分别是为了验证二氧化锰的　 　和　 　在化学反应前后没有改变。
（4）写出实验6中发生反应的化学方程式　 　。
（5）利用以上仪器、药品和细棉线，请你设计一下实验，能控制过氧化氢反应的快速开始和停止　 　。
（6）10%的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数约为　 　。 （精确到0.1% ）
17．研究物质的分类对其性质和变化的规律有重要指导作用。
（1）硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含　 　（填离子符号）的盐溶液反应，产生的相同现象是　 　；
（2）已知亚硒酸钡（BaSeO3）是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀盐酸，亚硒酸钡可用做玻璃工业的脱色剂及制红玻璃等。
①亚硒酸钡（BaSeO3）与稀硝酸反应可生成硒酸钡（BaSeO4），硒酸钡（BaSeO4）中硒元素的化合价为：　 　，写出硒酸的化学式：　 　；
②依据各物质之间的反应规律，设计两种制备亚硒酸钡（BaSeO3）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 操作 预期反应的化学方程式
① 往盛有 Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量　 　溶液，充分反应后，　 　(填操作名称）。 　 　
② 往盛有　 　的烧杯中滴加足量　 　溶液，充分反应后，后续操作同上。 　 　
18．化学视角认识蒸汽眼罩
蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
（1）【实验探究】
探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉
取少量材料向其加入适量稀硫酸，有气泡产生，反应方程式为　 　。
（2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与　 　共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
（3）（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）
药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。
方案二与方案四　 　。
方案一与方案四　 　。
（4）使用温度传感器收集数据并生成图象如图：
方案一 方案二
方案三 方案四
对比分析图象，你获得的结论是　 　。
（5）【反思评价】
①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有　 　（写一条即可）。
②结合上述究谈谈你对铁生锈的辩证认识　 　。
19．通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。
（1）甲组同学用图一装置进行实验（装置B，D内均是足量澄清石灰水）
图一
①A处加热一段时间后，试管中的现象是　 　。
②B处石灰水的作用是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
③D处出现　 　现象，证明气体产物中有。
（2）乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器，加热固体混合物，体积分数时间变化情况如图三所示。
图二 图三
①初始时的体积分数不为0，原因是　 　；
②老师指出不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因：　 　。
20．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。
（1）【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体为　 　；
猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。
（2）【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想　 　成立
方案2 用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条　 　，淀粉碘化钾试纸为　 　色 猜想三成立
（3）【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学甲认为方案1结论不正确，其操作不合理，理由是　 　。
②同学乙认为不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是　 　。
答案解析部分
1．C
A、点燃气体在火焰上方罩干冷烧杯，通过烧杯内壁有水雾生成证明氢气燃烧产物有水，不符合题意；
B、将硫引燃后分别伸入盛有氧气和空气的集气瓶中，通过燃烧现象的不同可探究氧气含量对化学反应剧烈程度的影响 ，不符合题意；
C、所给对比实验中催化剂和溶液的质量分数两个变量，不能探究二氧化锰对反应速率的影响 ，不符合题意；
D、通过一段时间后酚酞溶液变红，可证明分子的不断运动，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据氢燃烧产生水雾分析；
B、根据空气和氧气中氧气含量不同，硫在空气和氧气中燃烧现象分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据氨水的挥发性及碱性分析。
2．C
A、氧气验满需将带火星木条放在瓶口处，不能伸入瓶中，不符合题意；
B、所给实验只能对比反应速率快慢，不能证明二氧化锰反应前后质量和化学性质是否改变，不能探究二氧化锰为催化剂，不符合题意；
C、过一段时间B中溶液变红色，可证明分子的不断运动，符合题意；
D、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去其中可溶性杂质，不能得到纯水，不符合题意；
故答案为：C
A、根据氧气验满在瓶口处检验分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
D、根据过滤原理分析。
3．C
A、图示实验催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，敞口容器内无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、图示实验只水的温度一个变量，由两杯水变红的速率的对比，可探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；
D、图示实验中氧气浓度、铁丝的形状两个变量，变量不唯一，不能探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
故答案为：C。
根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验要求变量的唯一性。
4．C
5．B
6．C
A、一氧化碳与氧化铜反应体现了CO的还原性，不符合题意；
B、所给实验除二氧化锰为变量为，过氧化氢浓度也不同，变量不唯一，不能探究二氧化锰对反应速率影响，不符合题意；
C、由铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以验证燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可以验证燃烧需要燃烧需要氧气，符合题意；
D、实验图示是电解水，水发生了化学变化，可测定水的组成，不能净化水，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据一氧化碳与氧化铜反应体现了CO还原性分析；
B、根据对比实验变量的唯一性分析；
C、根据所给实验中铜片上白磷燃烧，水中白磷、铜片上红磷不燃烧分析；
D、根据电解水时水发生了化学变化，不能降低水的硬度分析。
7．A
A. 氧气通过水时会冒出气泡，通过冒泡的快慢，能起到监控氧气气流速度目的，故正确；
B. 探究二氧化锰对反应速率的影响，应控制变量即一个试管内加入二氧化锰，一个不加，其他条件应完全相同，而此图中两管内过氧化氢溶液的浓度也不相同，故错误；
C. 铁丝在空气中不燃烧，故错误；
D. 胶皮管处没有止水夹，红磷燃烧放热，气体膨胀会沿导管逸出，造成实验不准确，故错误。
故答案为：A。
A、根据氧气通过水时会冒出气泡，通过冒泡的快慢，能起到监控氧气气流速度目的分析。
B、根据探究二氧化锰对反应速率的影响，应控制变量是一个，其他条件应完全相同分析。
C、根据铁丝在空气中不燃烧分析。
D、根据胶皮管处没有止水夹，红磷燃烧放热，气体膨胀会沿导管逸出分析。
8．A
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故A选项实验设计不能实现其对应实验目的；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气；故B选项实验设计能实现其对应实验目的；
C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到可燃物着火点，故C选项实验没计能实现与其对应的实验目的；
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气大，故D选项实验没计能实现与其对应的实验目的；
故选：A。
A、要想用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧，本身的状态为非气体，生成的物质为非气态，据此进行分析判断；
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断.
D、根据实验现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断.
9．D
A、在AgNO3溶液中加入铁片，铁片可与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，则说明Fe的金属活动性比Ag强，因此，该反应的化学方程式为：，故A不符合题意；
B、将气体通入NaOH溶液中，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，观察不到明显的现象，故B不符合题意；
C、在含有氯化钡的氯化钾中加入适量的硫酸钾，硫酸钾可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，因此，该反应的化学方程式为：，故C不符合题意；
D、碳酸钙在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，故D符合题意；
故答案为：D。
A、根据金属活动性顺序进行分析解答；
B、根据检验二氧化碳的方法进行分析解答；
C、根据除杂所满足的条件进行分析解答；
D、根据除杂多满足的条件进行分析解答。
10．C
A、碳酸盐的检验是滴加盐酸观察产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该实验正确，不符合题意；
B、合金的熔点比纯金属低，故合金和纯金属同时加热，观察熔化的先后顺序，故该实验能达到目的，不符合题意；
C、锌比铁活泼，故锌和铁分别放入等质量等浓度的相同的酸中，观察产生气泡的速度，故该实验不能达到目的，符合题意；
D、铜和黄铜的互相刻画可以判断合金比纯金属硬度大，故该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据碳酸盐和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据合金的熔点低来解答；
C、根据探究金属的活泼性的强弱，实验必须控制单一变量法来解答；
D、根据合金的硬度大来解答。
11．C
A. 分别滴加等量的肥皂水 ，泡沫多是软水，故A不符合题意；
B. 分别加入少量二氧化锰粉末 ，产生气泡的是过氧化氢，故B不符合题意；
C. 通过灼热的CuO 把氢气和CO均除去，故C符合题意；
D. 将气体分别通入澄清石灰水中 ，产生浑浊的是二氧化碳，故D不符合题意；A.
故答案为：C
A.利用肥皂水鉴别硬水和软水；
B.利用二氧化锰可鉴别过氧化氢和水；
C.不能用氧化铜除去氢气中CO；
D.石灰水鉴别二氧化碳。
12．D
A、根据甲、乙混合后的现象，说明甲中硫酸过量，乙中铝粉过量，甲溶液的溶质为硫酸亚铁和硫酸，乙溶液的溶质为硫酸铝且滤渣为铁粉和铝粉，若稀硫酸与铝粉反应且铝粉过量或者恰好完全反应，故实验①后，溶液中溶质只有硫酸铝，残余固体可能有铁粉和铝粉或者铁粉，正确；
B、根据乙、丙混合后的现象可知，反应后乙溶液铝粉过量，溶液的溶质为硫酸铝，滤渣为铝粉和铁粉，丙溶液中稀硫酸一定不过量，若铝粉与硫酸铜反应且铝粉过量或者恰好完全反应，故实验②后，溶液中溶质只有硫酸铝一种，残余固体可能有铜、铁和铝三种或者铜和铁两种，正确；
C、根据甲、丙混合后的现象可知，甲中稀硫酸过量，反应后溶质为硫酸亚铁和稀硫酸，丙中氧化铜过量，反应后溶质为硫酸铜，若稀硫酸与氧化铜反应且稀硫酸过量，则实验③后，溶液中溶质可能有三种，分别为硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，正确；
D、根据以上选项分析可知实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，说明硫酸先与铝粉反应，再与铁粉发生反应，则反应后剩余固体不可能有三种，错误；
故答案为：D。
根据酸碱盐的性质及相互之间的转化，结合实验现象综合分析解答。
13．B
A.该实验可以通过U形管的液面高度的变化进行判断，若页面呈现左高右低，则硝酸铵溶解时吸热，故不符合题意 ；
B.测量空气中氧气含量利用反应消耗氧气制造压强差，引起液体倒吸，但该实验选择生成物中有二氧化碳产生，虽消耗了氧气，但产生了新的气体，无法形成压强差，不能用来测量空气中氧气含量，故符合题意；
C.除去粗盐中的难溶性杂质，粗盐溶解后，分离固体与液体选择过滤操作，实验过程符合一贴二低三靠的原则可以除去粗盐中难溶性杂质 ，故不符合题意；
D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，温度达到白磷燃烧点并未达到红磷燃烧点则可以证明，故不符合题意。
故选B。A.根据气体的热胀冷缩和液面的变化判断；B.选择除氧剂要具备本身能够燃烧、只能与空气中氧气发生反应且不产生新气体这三个条件；C.过滤时，要注意一贴二低三靠的原则；D.根据物质燃烧的三个条件，结合红磷白磷燃烧情况进行分析。
14．D
A. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故正确，不符合题意；
B. 高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，故正确，不符合题意；
C. 试管中有大量气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故正确，不符合题意；
D. 一周后，左试管中铁与水和空气接触，铁钉有明显锈迹，右试管中铁与水接触，铁钉光亮如新，不能生锈，说明铁生锈与空气有关，不能证明与水有关，故错误，符合题意；
故答案为：D。
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
B、根据一氧化碳具有还原性分析。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、根据铁生锈的条件分析。
15．B
解：A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选：B．
A、根据控制变量法分析只能有金属的种类不同一个变量分析；
B、根据实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水进行解答；
C、根据控制变量法只能是有无催化剂一个变量分析；
D、根据控制变量法只能有温度是否达到着火点一个变量分析．
16．（1）证明二氧化锰不产生氧气
（2）3、4
（3）质量；化学性质
（4）
（5）用细棉线拴住凝固有MnO2的胶片，试管中装入适量的10% 的过氧化氢溶液，提拉细棉线控制凝固有MnO2的胶片和溶液接触，即可控制过氧化氢反应的快速开始和停止
（6）89.4%
（1）实验2为取少量MnO2粉末置于试管中，检验是否有氧气生成，该实验目的是证明二氧化锰不产生氧气；
（2）要说明是MnO2而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气，需将凝固有MnO2的胶片和分别凝固MnO2的胶片没有加入过氧化氢中进行实验，即实验3、4对比；
（3） 实验验5称量反应后二氧化锰质量与反应前比较，是为了验证二氧化锰质量未变，实验6在重新实验，证明二氧化锰仍能加速过氧化氢分解，即二氧化锰化学性质未变；
（4）实验6发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为 ；
（5）要控制反应开始和停止，需控制药品接触与分离，由所给仪器，可用细棉线拴住凝固有MnO2的胶片，试管中装入适量的10%的过氧化氢溶液，提拉细棉线控制凝固有MnO2的胶片和溶液接触，从而控制过氧化氢反应的快速开始和停止；
（6）10%的过氧化氢溶液中过氧化氢和水中都含氧元素，取过氧化氢溶液为100克，则过氧化氢10克，水90克，氧元素的质量分数约为。
（1）根据要验证二氧化锰的催化作用需排除二氧化锰不作反应物分析；
（2）根据变量为MnO2分析；
（3）根据催化剂的特点需验证反应前后物质质量和化学性质是否改变分析；
（4）根据过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据要控制反应发生和停止需控制药品接触与分离分析；
（6）根据过氧化氢溶液中过氧化氢和水中都含氧元素分析。
17．（1）Ba2+；生成白色沉淀
（2）+6；H2SeO4；BaCl2/Ba(OH)2；过滤、洗涤、干燥； 或 ；Ba/BaO/ Ba(OH)2；H2SeO3； 或 或
（1）硫酸铜和硫酸钠中均含硫酸根，硫酸根可与钡离子的盐溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故硫酸铜和硫酸钠的水溶液都可以和含Ba2+的盐溶液反应，产生的相同现象是：生成白色沉淀；
故答案为：Ba2+；生成白色沉淀；
（2）①根据口诀“一价氢铝钾钠银，二价氧钙钡镁锌”亚硒酸钡中氧元素的化合价为-2，钡元素的化合价为+2，设硒元素的化合价为m，则由得m为+6，故硒酸钡（BaSeO4）中硒元素的化合价为：+6；硒酸的化学式：；
②方案①：往盛有 Na2SeO3溶液的烧杯中滴加足量BaCl2/Ba(OH)2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 ，预期反应的化学方程式为：；
方案②往盛有Ba/BaO/ Ba(OH)2 的烧杯中滴加足量H2SeO3溶液，充分反应后，后续操作同上，预期反应的化学方程式为： / / ；
故答案为：①+6；；
②BaCl2/Ba(OH)2；过滤、洗涤、干燥； 或 ；Ba/BaO/ Ba(OH)2 ；H2SeO3； / / 。
（1）根据反应的原理和现象进行分析解答；
（2）根据题目信息进行分析解答。
18．（1）
（2）水、氧气
（3）能形成对照，变量是活性炭 不能形成对照，变量不唯一；活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热
（4）温度（其他答案合理也可）
（5）既有利又有弊。；利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费
（1）检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，加入硫酸有气泡产生，则该材料中有铁粉，该反应的方程式为： 。
（2）铁生锈的原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，但放热缓慢。
（3）方案二与方案四能形成对照，变量是活性炭。 方案一与方案四不能形成对照，变量不唯一。方案4比方案1多了氯化钠和活性炭，活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热。
（4）根据图表和传感器图像分析，方案4中活性炭和氯化钠同时存在时温度变化明显，其它方案的温度不变，则说明活性炭和氯化钠共同作用可以使眼罩快速发热。
（5）反思： ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有反应物质的浓度和接触面积。
②对铁生锈的辩证认识为： 有利用反应产生的能量，也会造成金属锈蚀，资源浪费。
（1） 根据题意可知，加入硫酸有气体产生，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（2）根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（3）根据图表数据分析比较来解答；
（4）根据图像分析，温度的变化来解答；
（5）根据铁与氧气和水反应生成铁锈，该反应速度与浓度、温度有关，金属锈蚀产生资源浪费来解答。
19．（1）黑色固体变红色；检验并除去二氧化碳；；澄清石灰水变浑浊
（2）空气中含有二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下反应也会生成一氧化碳
（1） ①A处加热一段时间后，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是黑色固体变红色 。
②B处石灰水是检验并除去二氧化碳，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水的反应，方程式为 。
③D处出现澄清石灰水变浑浊，则证明气体通过氧化铜时生成了二氧化碳，即产物中有一氧化碳。
（2） ①初始时的体积分数不为0，是由于 空气中含有二氧化碳 。
②因碳和二氧化碳反应也会生成一氧化碳，所以不一定是木炭与氧化铜反应产生的。
（1）根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的检验原理及方法分析；
（2）根据空气中含有少量二氧化碳，碳与二氧化碳反应会生成一氧化碳分析。
20．（1）Cl2
（2）一；复燃；蓝
（3）氯气能溶于水，无法收集到；制取的气体有刺激性气味，证明有氯气生成
（1）结合资料及猜想一和猜想三可以得出猜想二是该气体为氯气，故答案为：；
（2）用排水集气法收集甲、乙两瓶气体将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化试纸伸入乙瓶，木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色，说明有氧气，没有氯气，猜想一成立，
猜想三成立，则气体中含有氧气和氯气，则向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，因为有氧气木条复燃，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶因为有氯气淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：一、复燃、蓝；
（3）方案I结论不正确，因为氯气能溶于水，排水法使氯气溶于水只能收集到氧气，而氯气有刺激性气味，不需要实验就能确定有其成分，故答案为：氯气能溶于水，无法收集到、制取的气体有刺激性气味，证明有氯气生成。
（1）解答本题需要根据给出的材料分析解答；
（2）解答本题需要根据实验现象及结论推导答案；
（3）解答本题需要熟悉氧气和氯气的性质。

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