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回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试
化 学
时量：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汨作》”。分类方法在化学发展史中起到了重要的作用。下列有关物质的分类的说法正确的是(　 　)
选项 酸 盐 碱性氧化物 混合物 电解质
A 胆矾
B
C 氢氧化铁胶体 液氯
D 碘酒
2．下列化学用语表述错误的是(　 　)
A．中子数为10的氧原子：
B．的离子结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
3．下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是(　 　)
选项 实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗
C 实验中未用完的金属钠 放回原试剂瓶
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布或石棉布盖灭
4．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为。
已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　 　)
A．溶液中的数目为
B．反应生成67.2L，生成的分子数为
C．每有个S原子参与反应时，生成14g氮气
D．反应消耗36g C，转移的电子数目为
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　 　)
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B CaH2用作野外生氢剂
C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的
6．已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是(　 　)
A.
B.
C.
D.
7．是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是(　 　)
A．还原性：维生素C <
B．将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体
C．既有氧化性又有还原性
D． 属于正盐，且在熔融状态下能导电
8．下列实验能够达到相应目的的是(　 　)
A．观察钠的燃烧 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．除去Cl2中的HCl气体
9．《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列有关说法错误的是(　 　)
A．分类：运用分类的方法，可发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化
B．实验室中制取气体装置的设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的
C．认识元素及其化合物性质的视角：要想从单质铁制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与溶液反应获得
D．预测：钠、钾、铷都是ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，则铷也能与水反应。
10． X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小， M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　 　)
A．沸点：X2Z>X2Q
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．简单离子半径：Q>M>Z>Y
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y
11．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：
已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。
下列说法正确的是(　 　)
A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为
D．“加热沉铁”时也可在空气中进行
12．纯净的液氨（液态）几乎不导电。如下图所示钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是(　 　)
A．是一种离子化合物
B．的电子式为：
C．钠和液氨反应的方程式：
D．加入钠后液氨的导电能力增强
13．下列实验结论不正确的是(　 　)
选项 实验操作与现象 实验结论
A 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化
B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3 碱性强
C 向2 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S
D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
14．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是(　 　)
A. ①中NaClO体现了氧化性
B. ③中黄绿色气体是
C. 由实验可知，氧化性：
D. 由①②可知，还原性：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。
(1) ⑨元素在周期表中的位置是__________________________。
(2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为___________，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移：_____________________________________。
(3)元素③和⑩的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是_____________________________。
(4)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，请写出该反应的离子方程式_________________。
(5)下列说法正确的是__________________。
A．⑨、⑩、 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
B．⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑩元素的简单氢化物的沸点高
C．④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩ > ④ > ⑦
D．取⑥元素的单质0.4 mol，与100 ml 1 mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1 g氢气
(6)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。根据这一规则得知铍与铝的性质相似。请写出与反应的化学方程式 。
16．（14分）为了有效节约能源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下：
(1)从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是___________________。
(2)A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为_________________、_____________________。
(3)过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________。
(4) 容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是____________。
(5)请写出滤液1中通入过量的离子方程式_____________________________。
(6)实验室用所得胆矾晶体配置450 ml 0.2 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________；用托盘天平称量的质量为_____________g。
17．（14分）二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。
Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠（）固体反应来制备并收集，装置如图所示。
已知：常温下为黄绿色气体，熔点为-56 ℃，沸点为11 ℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。
（1）锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）装置C中盛放的是_____________，而装置F中盛放的是_____________。
（3）装置D中制备反应的化学反应方程式为_________________________，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是________________________________。
（4）装置E的目的是________________________________________。
Ⅱ．某研究团队利用溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)进行脱硫、脱硝研究。
（5）研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中含量越高，的脱除率越大，可能的原因是_______________________________________。
已知：ORP值越大，氧化能力越强。
（6）溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中与的物质的量之比为2:1，溶液对的去除率为100%，对的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量的最简整数比为 。
18. （16分）探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。
【理论预测】
（1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______________________________。
【实验验证】
实验装置及过程 序号 现象
A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色
B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色
C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色
资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。
ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。
（2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴____________，观察到溶液变蓝。
（3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。
（4）C的体系中未检测到和。
①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是________________。
②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。
a．溶液 b．KI溶液
【实验反思】
（5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是________________________。
（6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。
①实验开始时的现象是______________________________。
②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有________________________________、____________________________________________。
化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B D A D A B B C B D D C
二、非选择题，本题共4小题，共58分。除标注外，每空2分。
15.（14分）（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）离子键、（极性）共价键 （4）
（5）BC （6）
16.（14分）（1） （2）、
（3）漏斗、玻璃棒 （4）硫氰化钾溶液（1分）
（5）
（6）500 mL容量瓶（1分）、25.0
17.（14分）（1）2MnO4- +10Cl- +16H+ = 2Mn2+ +5Cl2↑ +8H2O
（2）无水CaCl2（1分） 碱石灰（1分）
（3）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl 稀释ClO2防止爆炸
（4）冷凝并收集ClO2
（5）SO2溶于水使溶液呈酸性，pH值下降，ORP值增大，氧化能力越强，有利于NO的脱除
（6）20:5:11
18.（16分）
（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，是碘元素的最低价
（2）淀粉溶液（1分）
（3）有气泡产生（1分）
（4）①. ②. a
（5）>>
（6）①.产生棕褐色沉淀，溶液紫色变浅
②. (顺序可颠倒)

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