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10.2.2酸的化学性质 分层次作业
【基础达标】
1.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法错误的是( )
A.苯甲酸在水溶液中能够解离出H+
B.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C.苯甲酸中滴加无色酚酞溶液无明显现象
D.苯甲酸能和铜反应产生氢气
【答案】D
【解析】苯甲酸（C6H5COOH）属于酸，具有酸的通性。
A．酸在水溶液中能够解离出H+，所以苯甲酸在水溶液中能够电解离出H+，A正确。
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红，B正确。
C．酸不能使无色酚酞溶液变色，所以苯甲酸中滴加无色酚酞溶液无明显现象，C正确。
D．酸能和一些活泼金属反应生成氢气，铜的金属活动性位于H之后，所以苯甲酸不能和铜反应产生氢气，D错误。
故选D。
2.食醋中含有醋酸，它具有酸的通性，下列试剂或药品中，不能与醋酸发生反应的是( )
A.氢氧化铜 B.二氧化硫 C.铁粉 D.氧化铜
【答案】B
【解析】酸的化学性质：酸能使紫色石蕊溶液变红；酸能与活泼金属反应生成氢气；酸能与金属氧化物反应生成水；酸能与碱发生中和反应。
醋酸具有酸的通性，根据分析可知，氢氧化铜（碱）、铁粉（活泼金属）、氧化铜（金属氧化物）均能与醋酸发生反应，但是酸不能与非金属氧化物反应，故选B。
3..将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A.铁钉表面的铁锈将消失
B.一段时间后铁钉表面将产生气泡
C. 溶液的颜色由无色变为黄色
D.溶液的质量将会减少
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。
4.为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
【答案】答案：因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
5.常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
【答案】用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
6. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象 ，
发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，
发生反应的化学方程式为 。
【答案】铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O；有气泡产生；Fe＋2HCl =FeCl2＋H2↑
【解析】生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈现黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，可看到铁钉表面有气泡产生。
【能力提升】
7.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【答案】D
【解析】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确；
故选：D。
8.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误；
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；
故选:B。
9.用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故选C。
10.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【答案】B
【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。
故选B。
11.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
【答案】（1）红
【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
12.盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。
【答案】 混合物
【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。
13.某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
（1）若C是红棕色固体，则其化学式为 。
（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面
【解析】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3；
（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；
14.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
【答案】（1）红
FeCl3
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，故填：FeCl3；
一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
15.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】（1）0.4
（2）18.8g
（3）不可能
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。
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10.2.2酸的化学性质 分层次作业
【基础达标】
1.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法错误的是( )
A.苯甲酸在水溶液中能够解离出H+
B.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C.苯甲酸中滴加无色酚酞溶液无明显现象
D.苯甲酸能和铜反应产生氢气
2.食醋中含有醋酸，它具有酸的通性，下列试剂或药品中，不能与醋酸发生反应的是( )
A.氢氧化铜 B.二氧化硫 C.铁粉 D.氧化铜
3..将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A.铁钉表面的铁锈将消失
B.一段时间后铁钉表面将产生气泡
C. 溶液的颜色由无色变为黄色
D.溶液的质量将会减少
4.为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
5.常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
6. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象 ，
发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，
发生反应的化学方程式为 。
【能力提升】
7.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
8.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
9.用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
11.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
12.盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。
13.某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
（1）若C是红棕色固体，则其化学式为 。
（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
14.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
15.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
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