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8.2金属的化学性质 课后作业
一、选择题
1.飞船技术的进步与铝合金的发展直接相关。下列表述错误的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝能与稀硫酸反应
C.铝的密度比较小，可减轻飞船质量 D.铝的抗腐蚀性强，不与氧气反应
2.将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，过一会儿取出，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是( )
A.白色“树枝”的成分是银
B.该反应为置换反应
C.所得溶液中肯定不含Ag＋
D.溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2＋
3.下列关于金属的说法正确的是( )
A.铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B.“真金不怕火炼”说明高温时金也不与O2反应
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D.铝锅变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨
4.下列反应属于置换反应的是( )
A.2Mg+CO22MgO+C B.CO+CuOCO2+Cu
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HClO=2HCl+O2↑
5.已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y、Z均不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无明显变化。下列说法正确的是( )
A.自然界中很容易找到单质X B.X可与硝酸银溶液反应生成X(NO3)2
C.Z能将Y从它的化合物溶液中置换出来 D.三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
6.下列操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去中铜粉的碳粉 加入足量稀硫酸，过滤
B 鉴别CuCl2溶液和AlCl3溶液 观察溶液颜色
C 除去ZnSO4溶液中的FeSO4 加入过量锌粉，过滤
D 比较镁、铜的金属活动性 将镁片、铜片分别在空气中灼烧
7.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的等质量、等浓度的稀H2SO4反应，生成氢气质量与消耗稀H2SO4质量的关系如图，下列结论错误的是( )
A.消耗稀H2SO4质量：Mg＞Fe＞Zn B.金属相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C.金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn D.反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
8.将一定量铁粉放入AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的金属阳离子是( )
A.Fe2＋、Mg2＋ B.Fe3＋、Mg2＋ C.Mg2＋ D.Fe2＋、Mg2＋、Ag＋
二、非选择题
9.探究金属的化学性质。
（1）实验一中可观察到________色铜片表面变成________色，发生反应的化学方程式为________。若将实验中的铜片换成镁片，观察到的现象是________。
（2）实验二中有气泡冒出的是试管__________（填序号，下同），其中反应速率最快的是试管________。
10.某校同学开展金属化学性质的实验探究活动。
（1）某同学设计两种不同的实验方案，验证铁和铜的金属活动性：
实验方案 实验现象 实验结论
①分别取等量的铁片和铜片于两支试管中，加入等量的稀硫酸 铁比铜活动性强
②取打磨过的铁片放入适量的________中
（2）同学们做镁和稀硫酸反应的实验时，观察到反应很剧烈，试管内产生“白雾”。
①反应过程中，“白雾”产生的原因是镁和稀硫酸反应________，使试管内的水汽化成水蒸气，水蒸气________。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式：________。
②将燃着的木条放在试管口，可听到尖锐的爆鸣声，说明试管内的气体________。
11.等质量的铁粉与过量的稀盐酸在不同的实验条件下进行反应（如表），分别测定不同时间内产生气体体积的数据，绘制得到图1所示曲线。
序号 盐酸的浓度/% 温度/℃
① 7 30
② 10 50
③ 7 20
④ 10 30
（1）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
（2）对比实验①③，得出其他条件相同时，________，铁与盐酸反应速率越快；要比较盐酸的浓度对反应速率的影响，应选择的实验是________（填序号）。
【进一步探究】（3）图2中乙为用压强传感器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应（如甲所示）产生氢气的体积与反应时间的关系曲线（产生氢气的体积用装置内压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。
①实验中还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的种类与产生气体的体积的关系是________。
【拓展提高】（4）图3为用压强传感器测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的体积（用装置内压强表示）与反应时间的关系曲线，发现实验测得的数值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因是：①________；②________。
12.电子工业上制造铜电路板，常用FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图：
（1）由步骤Ⅰ所得废液中成分可判断FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是________（填物质名称）。
（2）步骤 Ⅱ 发生的两个反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2、________。
（3）步骤Ⅱ加入铁粉后还需要进行的操作是________，用到的一种玻璃仪器是________，滤渣的成分是________。
（4）步骤Ⅲ加入适量稀盐酸的目的是________。
（5）步骤Ⅱ、Ⅲ所得FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。推测该单质的化学式为________。
13.如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为_________色，观察到细铜丝团_________(选填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_________。
(2)实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，当观察到铁丝团有较多红色固体附着后，小心地松手，发现稳定后砝码比起始位置高，原因是_________，写出瓶中反应的化学方程式：_________。
14.许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组称取13 g黄铜粉末于烧杯中，每次加入100 g稀盐酸使其充分反应，实验数据如表：
实验编号 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 100 100 100
生成氢气的总质量/g 0.08 0.16 0.16
（1）分析上表，恰好完全反应的是第________次实验。
（2）计算该黄铜中铜的质量分数。
（3）在图中画出生成氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线，并标注必要的数值。
参考答案
1.D 2.C3.B4.A5.B6.A7.C8.A
9.（1）紫红　黑　2Cu+O22CuO　镁片剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 （2）ABCD　A　
10.（1）铁与稀硫酸反应有气泡产生，而铜没有明显现象 硫酸铜溶液（合理即可）　铁片表面有红色固体析出 （2）①放热　遇冷后冷凝成小水珠　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　②不纯
11.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）温度越高　①④ （3）①金属片的形状和大小　②足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸充分反应，产生氢气的体积相等　（4）反应放热，使气体膨胀　氢气中混入了氯化氢气体
12.（1）氯化铜、氯化亚铁　（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu　（3）过滤　玻璃棒（或烧杯，或漏斗）　铁和铜 （4）除去滤渣中过量的铁，便于回收金属铜 （5）Cl2
13.(1)黑 下降 铜与氧气反应，在表面生成质量更大的氧化铜 (2)铁与硫酸铜反应置换出铜，生成铜的质量大于消耗铁的质量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14.（1）二
（2）解：设13 g黄铜中锌的质量为x。
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.16 g
=，x=5.2 g
该黄铜中铜的质量分数＝×100%=60%
答：该黄铜中铜的质量分数为60%。
（3）
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