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8.3金属资源的利用和保护 同步训练
一、选择题
1.下列关于铁的自述中，你认为不符合客观事实的是( )
A.不能用我制作的容器盛放酸菜
B.在足量的稀硫酸中，我（生铁）会消失得无影无踪
C.把我（生铁）抛弃在海边，我会很快变得锈迹斑斑
D.想保护我（铁制品），可在我表面刷一层油漆
2.工业炼铁的部分反应如下。下列说法正确的是( )
A.X可以是木炭 B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放 D.Y中铁元素的化合价一定为＋3
3.下列关于废旧手机中金属材料回收利用的说法错误的是( )
A.可以节约金属资源 B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染 D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
4.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热至约800 ℃，得到一种外形酷似黄金的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确的是( )
A.Cu2O中铜的化合价为＋2 B.黄铜的熔点比铜和锌的熔点都高
C.该变化利用了木炭的还原性 D.通过观察颜色可鉴别黄金和黄铜
5.下列关于金属的相关叙述正确的是( )
A.铁只要与氧气接触就会生锈 B.沿海地区的铁制品比沙漠地区锈蚀得快
C.自行车脏了用清水洗后不要及时擦干 D.将生锈的铁制菜刀浸泡在食盐水中除锈
6.如图是探究铁钉锈蚀条件的四个实验。下列说法错误的是( )
A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
7.如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是( )
A.转化①②均可通过化合反应实现 B.转化③是一个放热过程
C.转化④是高炉炼铁的主要反应 D.转化⑤⑥一定会有气泡产生
8.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法不合理的是( )
A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
二、非选择题
9.如图是某同学设计的实验室模拟炼铁的装置图：
（1）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是_________。
（2）加热氧化铁之前，必须先_________，以防玻璃管中发生爆炸。
（3）加热一段时间后，玻璃管中_________色粉末变黑，试管中澄清石灰水_________。试管中反应的化学方程式是_________。
（4）尾气燃烧的化学方程式是_________。
（5）实验结束后的正确操作顺序是_________（填序号）。
①熄灭酒精灯　　　　　②熄灭酒精喷灯　　　　　③停止通一氧化碳
10.为了研究铜在空气中生锈的条件，利用如图所示装置进行实验。
(1)实验中对于蒸馏水的要求是___________。
(2)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的___________和___________。(均填化学式)
(3)若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”，如图所示实验中，只需完成___________(填字母)两个实验即可达到实验目的。
(4)铜与铁相比，___________(选填“铜”或“铁”)更易生锈。
11.“化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO3 Pb(OH)2】投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑。下列分析正确的是___________。
A.胡粉属于混合物 B.冶炼过程中可能生成水 C.上述反应原理属于分解反应
（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为___________（用化学方程式表示）。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是___________。
②文中“倭铅”的主要成分是___________（填标号）。
A.Pb B.Zn C.Zn和Pb混合物
12.氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是_________，燃烧区发生燃烧反应的物质还有_________（填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是_________。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_________。
13.某校化学学习小组进行了如下实验。
(1)把一根用砂纸打磨过的细铁丝弯成螺旋状，放入试管中，如图所示。
①一段时间后装置中的现象是：细铁丝___________，颜色变为___________，试管内的液面___________(选填“上升”“下降”或“不变”)。
②如果铁丝足量，时间够久，进入试管内的水的体积约占试管容积的___________。
③如果将烧杯中的水换为植物油，铁丝___________(选填“会”或“不会”)生锈。
(2)某化学兴趣小组对铁生锈的条件及生锈快慢的因素进行了探究，实验装置如图所示：
装好药品，打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮、B处铁丝表面灰暗、D处铁丝依然光亮，B、D对比说明铁生锈的快慢与___________有关。除上述因素影响铁生锈速率外，你认为影响铁生锈快慢的因素还有___________等。
14.钢铁工业是国家的支柱产业之一。现有200 t含氧化铁80%的赤铁矿石。
（1）这些矿石中含氧化铁的质量为__________t。
（2）若用这些矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）
参考答案
1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C
9.（1）检查装置的气密性　（2）通一会儿CO （3）红棕　变浑浊　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）2CO＋O22CO2　（5）②③①
10.(1)煮沸并迅速冷却[或不含氧气(空气)] (2)H2O CO2 (3)B、D (4)铁
11.（1）金的化学性质不活泼 （2）AB （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）①提供热量，使煤炭饼温度达到着火点 ②B
12.（1）提供热量 C （2）3H2+Fe2O32Fe+3H2O （3）减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）
13.(1)①生锈 红棕色 上升 ②1/5 ③不会 (2)氧气的浓度 温度(合理即可) 14.（1）160
（2）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
160 t x×96%
＝，x≈116.7 t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是116.7 t。
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