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第八单元复习检测题
一、选择题
1.下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）
A.金属在常温下都是固体，都有金属光泽
B.人类历史上最早使用的合金是铁合金
C.体温表中的水银不是银，是金属汞
D.锡丝可作保险丝，是因为锡的熔点高
2.下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A.CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 B.CuCl2Cu+Cl2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
3.现有X、Y、Z三种金属。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱（　　）
A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞Y C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z
4.“天问一号”应用了目前世界上最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，下列相关说法正确的是( )
A.镁锂合金是一种新型化合物 B.镁是地壳中含量最高的金属元素
C.合金中至少含有两种金属元素 D.镁锂合金的硬度比镁大
5.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是（ ）
A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
6.我国古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法正确的是（　　）
A.黄铜的硬度比纯铜小
B.反应中Cu2O发生氧化反应
C.气体产物中可能含有CO
D.黄铜是锌、铜组成的复合材料
7.向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（　　）
A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag
8.为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进3.某化学小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是（　　）
A.①②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉生锈
B.②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.②③对比说明铁生锈与氧气有关
D.③中的铁钉丙处锈蚀最严重
9.解密金属锡“自我毁灭”的秘密——锡是一种低熔点的金属，其主要有灰锡(α锡)和白锡(β锡)两种存在形态。如果温度低于15℃，白锡就会开始“碎裂”成灰色，转化成灰锡，这过程也叫作“锡瘟疫”。而在锡中加入锑或铋形成合金，极大程度上增强了其防腐性，可防止锡的退化。下列有关说法错误的是( )
A.将白锡加入稀盐酸中，会产生气泡
B.锡中加入锑或铋形成合金的过程属于物理变化
C.锡中加锑或铋形成合金可防止锡退化的原因是熔点变高了
D.可以用锡合金制作成其他容易被腐蚀金属的防腐层
10.如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法正确的是（　　）
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A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
D.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7
11.如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的( )
A.颜色 B.熔点 C.金属延展性 D.金属活动性
12.为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A.锌 X 铜 B.X 锌 铜 C.锌 铜 X D.铜 X 锌
13.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是( )
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
14.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
15.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
二、非选择题
16.金属材料与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）图1中，黄铜片与纯铜片相互刻画后，表面留下明显划痕的是________。
（2）图2是扫地机器人内部的结构示意图，其中属于金属材料的是________（填序号）。排风口用铝合金而不用纯铝，原因是________。
（3）家用电线常用铜制，但在远距离高压输电中，常用铝代替铜。请根据表中的信息分析，其原因是________。
17.依据文章内容回答下列问题：
我国首个3.35m直径铝锂合金火箭贮箱的诞生，是我国运载火箭结构效率和运载能力进一步提升的重要标志。
很多运载火箭芯的二级贮箱采用液氢、液氧作为推进剂。贮箱占箭体结构重量和空间的50%以上，其内部加注的燃料占火箭总重量的90%以上，因此降低贮箱结构重量是降低箭体结构重量、提高火箭运载能力的关键。铝锂合金是一种先进的轻量化结构材料，最大的优势是密度小、强度高。锂是元素周期表中最轻的金属元素，在铝中每加入1%的锂，密度降低3%，弹性反而提升6%。
在我国现役火箭上，每一枚火箭的燃料贮箱的箱底由8个瓜瓣儿、1个顶盖和1个过渡环“拼焊”组成，算下来，每个箱底上共有10条主焊缝，而一枚火箭通常有26个箱底。焊缝破坏了材料的连续性，容易产生裂纹等现象。“3.35直径铝锂合金箱底”采用整体旋压成形工艺，整个箱底没有一条焊缝，可靠性高，还可使火箭减重60公斤。
(1)铝锂合金属于__________材料，能被制成火箭箱是利用了其具有__________的性质。
(2)火箭二级推进剂提供动力时，写出发生反应的化学方程式：__________。
(3)铝锂合金可显著提高火箭运载能力的主要原因是__________。
(4)在我国现役火箭上，一枚火箭的燃料贮箱通常共有__________条主焊缝；“3.35m直径铝锂合金箱底”与普通箱底相比，其优点是__________（写出1条即可）。
18.依据文章内容，回答下列问题：
稀土元素的原子结构特殊，化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。
通常把稀土元素的铈、镧、镨、钐及少量其他稀土元素制成“混合金属”。在难熔金属或合金中加入微量“混合金属”，就可除去硫和氧，并且改进合金的性能，如增加机械强度、改善延展性、增强在高温下的抗氧化性等。
我国稀土元素的储量居世界首位。但是在多年以前，因为分离技术不过关，我国只能用低廉的价格出口稀土矿，再用高价进口稀土产品。直到上世纪80年代中期，中国化学家徐光宪创立“串级萃取理论”，攻克了当时的世界难题，分离出稀土元素中性质最相似的“孪生兄弟”镨和钕，并运用于实际生产中，使我国单一稀土产量猛增，打破国外的稀土垄断，确立了我国稀土强国的地位。
(1)稀土元素的化学性质较为活泼的原因是__________。
(2)稀土元素被称作“工业味精”的原因是__________。
(3)“混合金属”中包含的稀土元素有__________（写两种）。
(4)在难熔金属或合金中加入“混合金属”的目的是__________。请你推测加入“混合金属”后的合金在生活生产中的用途：__________（写一条）。
(5)徐光宪将哪两种稀土元素进行了分离？它们难分离的原因是__________。
19.实验是科学探究的重要方法，请结合图示回答下列问题。
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（1）图1实验的目的是比较纯铜和黄铜________的大小，留下明显划痕的是________。
（2）图2是探究铜生锈的部分实验。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现锈迹，据此得出铜生锈需要________。
（3）图3是验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验。步骤①体现了铜具有________性。步骤②验证了三种金属活动性强弱，依据是________，该过程中发生反应的化学方程式为________。反应后试管B中溶液质量________（填“增大”或“减小”）。
20.下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：
(1)高炉炼铁的原理是_________（用化学方程式表示）
(2)高炉炼铁得到的产品是生铁。生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_________。
(3)如图副产品中的_________又回到了高炉，副产品综合利用的好处是_________。
21.钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理_________。
（2）钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是_________。
（3）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_________。
（4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是_________。
22.钱老师设计了如图 1 所示的数字化实验指导同学们对钢铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药 品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是___________（填化学式）。
（2）在 A、B 两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s 内 A 瓶中 O2含量几乎不变，B 瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、___________发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是___________。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是___________（填序号）。
（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。 瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是___________。
（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：___________。
23.高碳钢主要用于制造弹簧和耐磨零件（国家标准规定：高碳钢的含碳量为0.60%～1.70%）。为检测某高碳钢（假设该钢材只含铁和碳）是否符合国家标准，兴趣小组称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如图。
（1）该高碳钢________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（2）计算上述反应中实际消耗稀盐酸的质量。
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.C 14. A 15.C
16.（1）纯铜片 （2）③④⑤　铝合金的硬度更大（合理即可） （3）铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高
17.(1)金属 延展性（合理即可） (2)2H2+O22H2O (3)铝锂合金的密度小（合理即可） (4)260 箱底没有焊缝，可靠性高（合理即可）
18.(1)原子结构特殊 (2)与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高 (3)铈、镧（合理即可） (4)除去硫和氧，改进合金的性能 超音速飞机（合理即可） (5)镨和钕 性质最相似
19.（1）硬度　纯铜片　（2）氧气　（3）延展　Cu与Fe(NO3)2溶液不反应，与AgNO3溶液反应生成银白色物质 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag　减小
20.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)含碳量不同 (3)炉气（或“CO、N2、CO2”）节约能源（或“减少空气污染”）
21.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）含碳量不同 （3）作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化 （4）隔绝氧气和水，防止金属制品生锈
22.（1）Fe2O3 （2）①H2O 或水 ②试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水 （3）二和三 （4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升 （5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等角度作答
23.（1）不符合
（2）解：样品中铁的质量为10 g－0.2 g＝9.8 g。
设上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为x。
Fe ＋ 2HCl=FeCl2＋H2↑
56 73
9.8 g x×7.3%
=，x=175 g
答：上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为175 g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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