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9.2溶解度 题型专项训练
【题型1 固体和气体溶解度的概念】
【方法点拨】
1.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
2.气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
【典例1】（2023秋 肥城市期中）已知60℃时KNO3的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是（　　）
A．60℃时，110gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
B．60℃时，100g水中溶解110gKNO3固体
C．100g水中溶解了110gKNO3固体达到饱和
D．60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体
【变式1-1】（2023春 金凤区校级月考）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是（　　）
A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠
B．在100g水中最多溶解36g氯化钠
C．20℃时，饱和食盐水中含有36g氯化钠
D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠
【变式1-2】（2022秋 萨尔图区期末）60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是220g
B．硝酸钾的溶解度是110g
C．60℃时硝酸钾的溶解度是220g
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g
【变式1-3】（2023春 江津区期中）20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（　　）
A．40g B．140g C．136g D．100g
【变式1-4】（2022秋 津南区期末）下列关于溶解度的说法中正确的是（　　）
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36
B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．0℃时，蔗糖的溶解度是20
D．6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
【题型2 影响固体和气体物质溶解的因素】
【方法点拨】
1.影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
2.气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
【典例2】（2023 岳阳一模）下列措施能改变物质溶解度的是（　　）
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
【变式2-1】（2023 红桥区二模）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 D．升高溶液的温度
【变式2-2】（2023秋 零陵区期中）为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 （　　）
A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温
【变式2-3】（2023 云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【变式2-4】（2022秋 太原期末）烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时（　　）
A．发生了分解 B．溶解度减小
C．溶解性增强 D．与水发生了反应
【题型3 溶解时吸热或放热的现象】
【方法点拨】
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【典例3】（2023 鄄城县一模）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠晶体 D．硝酸铵晶体
【变式3-1】（2023秋 零陵区期中）下列物质溶于水时会放出大量热的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【变式3-2】（2023秋 招远市期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）
A．水和氢氧化钠 B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【变式3-3】（2023秋 即墨区期中）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 水 水 水 双氧水
Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰
A．.① B．.③ C．.②③ D．②④
【变式3-4】（2023秋 金乡县月考）小刚同学按所查资料中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（　　）
A．硝酸铵 B．小苏打 C．氢氧化钠 D．食盐
【题型4 饱和溶液与不饱和溶液概念及互换方法】
【方法点拨】
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液
【典例4】（2023秋 旌阳区期中）有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B．同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C．不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D．20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
【变式4-1】（2023秋 零陵区期中）能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（　　）
A．向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B．取少量溶液降温到0℃，有固体析出
C．取出少量溶液升温到50℃，无固体析出
D．向20℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀
【变式4-2】（2023 天长市校级二模）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（　　）
A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
【变式4-4】（2023秋 绥棱县校级月考）常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（　　）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．各部分性质不相同的液体 D．无法确定
【变式4-5】（2023 良庆区三模）不同温度下，KNO3的溶解度如下表所示。如图进行实验。所得溶液中属于不饱和溶液的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．②③ B．②④ C．②③④ D．①③④
【典例5】（2023秋 澧县期中）使80℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．加溶质KNO3 D．减少溶剂
【变式5-1】（2023秋 滕州市期中）下列措施中，一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液的是（　　）
A．降低温度 B．增加溶质 C．充分搅拌 D．增加溶剂
【变式5-2】（2023春 安次区校级月考）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂 B．降温
C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【变式5-3】（2023春 霍林郭勒市校级期中）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（　　）
①加入Ca（OH）2
②升高温度
③降低温度
A．②③ B．② C．①③ D．①②
【变式5-4】（2022秋 徐汇区期末）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　）
A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质
【题型5 溶解度曲线的含义】
【方法点拨】
（1）点
溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等.
（2）线
溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种：（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙.
（3）面
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液;
②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求）
【典例6】（2023秋 肇源县期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶
【变式6-1】（2023秋 香坊区校级期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的溶解度是50g
B．t2℃时，取甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液仍为饱和溶液
C．甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方式提纯甲
D．取等质量的甲和乙物质，配成甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲大于乙
【变式6-2】（2023秋 绥棱县校级月考）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a物质的溶解度大于b物质
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法
D．t2℃时a、b两种物质溶解度相等
【变式6-3】（2023 顺德区校级三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数：b＞a＞c
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．60℃时，向50g水中加入70g KNO3形成不饱和溶液
D．从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓缩后再冷却结晶
【题型6 溶解度曲线的应用】
【方法点拨】
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）
技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）
3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝
【典例7】（2023 常州模拟）t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾 　　硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？　　（选填：“是”“否”或“无法判断”）；
（3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和溶液，需称量乙物质的质量 　　g；
（4）由图1可推测氯化钾是图2中的 　　物质（选填：“甲”或“乙”）；
（5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 　　（填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
【变式7-1】（2023 松原模拟）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）交点P的含义是 　 　；
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 　 　；
（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为 　 　。
【变式7-2】（2023 大连二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 　　 。
（2）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 　 。
（3）一定质量的硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量会 　　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾可以采用的方法是 　 　。
【变式7-3】（2023 榆树市三模）如图所示，图为NaCl、KNO3的溶解度曲线和相关的实验，回答下列问题。
（1）20℃时，将35gKNO3固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。
（2）除去KNO3溶液中混有的少量杂质NaCl，可采用 　　 的方法提纯KNO3。
（3）在①～③的溶液中，一定是不饱和溶液的是 　　 （填序号）。
（4）当x＝　　 g时，②中溶液恰好没有固体剩余。
【题型7 结晶的方法/原理及应用】
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
1.蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
2.降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解
【典例8】（2022秋 乐亭县期末）把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增大压强
【变式8-1】（秋 丽水月考）我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的 结晶方法是（　　）
A．蒸发溶剂 B．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法
C．冷却热饱和溶液 D．加热饱和溶液的方法
【变式8-2】（2022春 泰山区校级期末）海水晒盐是采用的 　　 方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 　 　。
【变式8-3】（2022春 尤溪县校级月考）食盐和纯碱（Na2CO3 10H2O）的溶解度如表：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3 10H2O/g 7 12.5 21.6 38.8
由表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是　　℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是　 　；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用　　 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净．
【变式8-4】（秋 江山市期中）小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：　　 。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中　　 （填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
答案和解析
【题型1 固体和气体溶解度的概念】
【方法点拨】
1.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
2.气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
【典例1】（2023秋 肥城市期中）已知60℃时KNO3的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是（　　）
A．60℃时，110gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
B．60℃时，100g水中溶解110gKNO3固体
C．100g水中溶解了110gKNO3固体达到饱和
D．60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体
【答案】D
【解答】解：A、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，110gKNO3固体溶于100g水可形成饱和溶液，故A错误；
B、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，故B错误；
C、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体达到饱和，故C错误；
D、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体达到饱和，故D正确；
故选：D。
【变式1-1】（2023春 金凤区校级月考）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是（　　）
A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠
B．在100g水中最多溶解36g氯化钠
C．20℃时，饱和食盐水中含有36g氯化钠
D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠
【答案】A
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时氯化钠溶液的质量为136g，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明饱和食盐水的质量，故选项说法错误。
D、20℃时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为≈26.5g，故选项说法错误。
故选：A。
【变式1-2】（2022秋 萨尔图区期末）60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是220g
B．硝酸钾的溶解度是110g
C．60℃时硝酸钾的溶解度是220g
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g
【答案】D
【解答】解：60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和溶液，则60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是110g，故60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
故选：D。
【变式1-3】（2023春 江津区期中）20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（　　）
A．40g B．140g C．136g D．100g
【答案】C
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为100 g+36 g＝136 g。
故选：C。
【变式1-4】（2022秋 津南区期末）下列关于溶解度的说法中正确的是（　　）
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36
B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．0℃时，蔗糖的溶解度是20
D．6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
【答案】A
【解答】解：A、20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。
C、溶解度的单位是克，故选项说法错误。
D、6gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。
故选：A。
【题型2 影响固体和气体物质溶解的因素】
1.影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
2.气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
【典例2】（2023 岳阳一模）下列措施能改变物质溶解度的是（　　）
A．搅拌 B．增加溶剂
C．加热 D．把溶质研细
【答案】C
【解答】解：固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，搅拌、增加溶剂、把研细等措施都不能改变物质溶解度，因此改变温度可改变固体的溶解度。
故选：C。
【变式2-1】（2023 红桥区二模）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量
B．增加硝酸钾的质量
C．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
D．升高溶液的温度
【答案】D
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。
C、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。
故选：D。
【变式2-2】（2023秋 零陵区期中）为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 （　　）
A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温
【答案】A
【解答】解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压。
故选：A。
【变式2-3】（2023 云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
【变式2-4】（2022秋 太原期末）烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时（　　）
A．发生了分解 B．溶解度减小
C．溶解性增强 D．与水发生了反应
【答案】B
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为温度升高，溶解在水中的气体的溶解度减小。
故选：B。
【题型3 溶解时吸热或放热的现象】
【方法点拨】
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【典例3】（2023 鄄城县一模）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．氯化钠晶体 D．硝酸铵晶体
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体压强变大，使右侧U型管中的液面b高于a，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，因而溶液温度升高，瓶中气温升高，气体压强变大，使U右侧U型管中的液面b高于a，故B错误；
C、氯化钠溶于水时，没有明显吸热、放热现象，也就不能使U型管中的液面有明显变化，故错误；
D、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量，因而溶解后，溶液温度降低，瓶中气温降低，压强变小，使右侧U型管中的液面a高于b，故D正确。
故选：D。
【变式3-1】（2023秋 零陵区期中）下列物质溶于水时会放出大量热的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】D
【解答】解：A、食盐溶于水，温度基本保持不变，故错误；
B、蔗糖溶于水，温度基本保持不变，故错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度明显升高，故正确。
故选：D。
【变式3-2】（2023秋 招远市期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
【变式3-3】（2023秋 即墨区期中）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 水 水 水 双氧水
Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰
A．.① B．.③ C．.②③ D．②④
【答案】D
【解答】解：①氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故不正确；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故正确；
③NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故不正确；
④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，故正确。
故选：D。
【变式3-4】（2023秋 金乡县月考）小刚同学按所查资料中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（　　）
A．硝酸铵 B．小苏打 C．氢氧化钠 D．食盐
【答案】A
【解答】解：使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从市场上购买一种商品来产生制冷效果，该物质溶于水应吸热，使温度降低。
A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，故A选项正确。
B、小苏打溶于水温度几乎无变化，故B选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故C选项错误。
D、食盐溶于水温度几乎无变化，故D选项错误。
故选：A。
【题型4 饱和溶液与不饱和溶液概念及互换方法】
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液
【典例4】（2023秋 旌阳区期中）有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B．同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C．不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D．20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
【答案】D
【解答】解：A、不饱和溶液降低温度不一定就能成为饱和溶液，有些物质的溶解度随温度的降低而增大，降低温度后，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、选项没有指明溶液的质量和溶质的种类，不能比较溶质的质量，故选项说法错误。
C、选项没有指明温度和溶质的种类，不饱和溶液的溶质质量分数不一定小于饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误。
D、20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液，温度相同，硝酸钾的溶解度相等，则溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
【变式4-1】（2023秋 零陵区期中）能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（　　）
A．向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B．取少量溶液降温到0℃，有固体析出
C．取出少量溶液升温到50℃，无固体析出
D．向20℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀
【答案】A
【解答】解：A、向20℃的溶液中加入硝酸钾固体，不溶解说明已经饱和，故A正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故B错误；
C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故C错误；
D、我们判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20℃的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，故D错误。
故选：A。
【变式4-2】（2023 天长市校级二模）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（　　）
A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
【答案】C
【解答】解：A、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故正确；
B、由图可知，丙烧杯中氯化钠溶液是饱和溶液，加入20g水，剩余固体全部溶解，得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故正确；
C、乙→丙的过程中，加入了20g水，部分氯化钠溶于这20g水中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故错误；
D、丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故正确。
故选：C。
【变式4-4】（2023秋 绥棱县校级月考）常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（　　）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．各部分性质不相同的液体
D．无法确定
【答案】B
【解答】解：因为原溶液还能溶解一部分硝酸钾，证明原溶液为硝酸钾的不饱和溶液。
故选：B。
【变式4-5】（2023 良庆区三模）不同温度下，KNO3的溶解度如下表所示。如图进行实验。所得溶液中属于不饱和溶液的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．②③ B．②④ C．②③④ D．①③④
【答案】D
【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则①是不饱和溶液，②是饱和溶液。
40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，则③是不饱和溶液。
降温至30℃，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，则④是不饱和溶液。
故①③④属于不饱和溶液。
故选：D。
【典例5】（2023秋 澧县期中）使80℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．加溶质KNO3 D．减少溶剂
【答案】A
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温不可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意。
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
C、加入溶质KNO3，能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
D、减少溶剂，能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，将故选项不符合题意。
故选：A。
【变式5-1】（2023秋 滕州市期中）下列措施中，一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液的是（　　）
A．降低温度 B．增加溶质 C．充分搅拌 D．增加溶剂
【答案】B
【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和，故选项错误。
B、增加溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确。
C、搅拌不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
D、增加溶剂不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
故选：B。
【变式5-2】（2023春 安次区校级月考）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂
B．降温
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂，溶剂减少，使不饱和溶液达饱和，故A能使其变为饱和溶液；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故B能使其变为饱和溶液；
C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故C能使其变为饱和溶液；
D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故D不能使其变为饱和溶液。
故选：D。
【变式5-3】（2023春 霍林郭勒市校级期中）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（　　）
①加入Ca（OH）2
②升高温度
③降低温度
A．②③ B．② C．①③ D．①②
【答案】D
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入氢氧化钙，能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度后氢氧化钙的溶解度变大，石灰水仍为不饱和溶液。
故①②符合题意。
故选：D。
【变式5-4】（2022秋 徐汇区期末）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　）
A．升高溶液的温度
B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度
D．保持溶液温度不变，加入溶质
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、升高溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故选项错误。
B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。
C、降低溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的饱和溶液降低温度时会有晶体析出，剩余溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，故选项错误。
D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误。
故选：B。
【题型5 溶解度曲线的含义】
【方法点拨】
（1）点
溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等.
（2）线
溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种：（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙.
（3）面
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液;
②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求）
【典例6】（2023秋 肇源县期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶
【答案】B
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大，故A正确；
B、P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，饱和溶液的质量不能确定，所以该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；
C、t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以有晶体析出的是C物质，故C正确；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶，故D正确。
故选：B。
【变式6-1】（2023秋 香坊区校级期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的溶解度是50g
B．t2℃时，取甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液仍为饱和溶液
C．甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方式提纯甲
D．取等质量的甲和乙物质，配成甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲大于乙
【答案】D
【解答】解：A、根据溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，取甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液仍为饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方式提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、取等质量的甲和乙物质，配成甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲大于乙错误，因为没有指明温度，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【变式6-2】（2023秋 绥棱县校级月考）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a物质的溶解度大于b物质
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法
D．t2℃时a、b两种物质溶解度相等
【答案】D
【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；
B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；
C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法使b物质结晶析出，故错；
D、t2℃时，a，b两种物质的溶解度相等，故对。
故选：D。
【变式6-3】（2023 顺德区校级三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数：b＞a＞c
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．60℃时，向50g水中加入70g KNO3形成不饱和溶液
D．从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓缩后再冷却结晶
【答案】D
【解答】解：A、不知道溶液的状态、质量和溶质的质量，不能比较溶质质量分数大小，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变成不饱和溶液，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，向50g水中加入70g KNO3能溶解55g，故形成的是饱和溶液，说法错误；
D、从溶液中获得KNO3晶体可以先蒸发浓缩后再冷却结晶，说法正确；
故选：D。
【题型6 溶解度曲线的应用】
【方法点拨】
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）
技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）
4、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝
【典例7】（2023 常州模拟）t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾 　＜　硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？　否　（选填：“是”“否”或“无法判断”）；
（3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和溶液，需称量乙物质的质量 　20　g；
（4）由图1可推测氯化钾是图2中的 　乙　物质（选填：“甲”或“乙”）；
（5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 　B　（填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图1可知，甲是硝酸钾，乙是氯化钾；t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾小于硝酸钾；故答案为：＜；
（2）烧杯②中的溶液没有达到饱和状态，因为该温度下，甲的溶解度是80g；故答案为：否；
（3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和溶液，需称量乙物质的质量＝70.0g×＝20g；故答案为：20；
（4）由图1可推测氯化钾是图2中的乙，故答案为：乙；
（5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为：c点→a点；故答案为：B。
【变式7-1】（2023 松原模拟）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）交点P的含义是 　t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等　；
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 　蒸发结晶　；
（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为 　甲＝乙＞丙　。
【答案】（1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）甲＝乙＞丙。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等，为20g；
（2）乙的溶解度受温度变化影响不大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶；
（3）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g，丙的溶解度小于20g，所以将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙完全溶解形成不饱和溶液，所得溶液质量＝30g+100g＝130g，丙30g不能完全溶解，得到丙的饱和溶液，即丙溶液质量小于甲、乙。
故答案为：（1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）甲＝乙＞丙。
【变式7-2】（2023 大连二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 　氯化钠　。
（2）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 　11：10　。
（3）一定质量的硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量会 　变小　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾可以采用的方法是 　降温结晶　。
【答案】（1）氯化钠；
（2）11：10；
（3）变小；
（4）降温结晶。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g＝11：10。
（3）将硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶解度减小，则溶液中有晶体析出，则溶液质量会减小；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，且硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）11：10；
（3）变小；
（4）降温结晶。
【变式7-3】（2023 榆树市三模）如图所示，图为NaCl、KNO3的溶解度曲线和相关的实验，回答下列问题。
（1）20℃时，将35gKNO3固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为 　131.6　g。
（2）除去KNO3溶液中混有的少量杂质NaCl，可采用 　降温结晶　的方法提纯KNO3。
（3）在①～③的溶液中，一定是不饱和溶液的是 　①　（填序号）。
（4）当x＝　10.8g　g时，②中溶液恰好没有固体剩余。
【答案】（1）131.6；
（2）降温结晶；
（3）①；
（4）10.8g.
【解答】解：（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，将35gKNO3固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为131.6g；
（2）KNO3的溶解度随温度降低，溶解度减小的幅度大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
（3）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，①中加入5g，属于不饱和溶液，②中含有不溶物，属于饱和溶液，③中全部溶解，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液；
（4）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以需要再加入硝酸钾的质量为：15.8g﹣5g＝10.8g，溶液恰好没有固体剩余。
故答案为：（1）131.6；
（2）降温结晶；
（3）①；
（4）10.8g.
【题型7 结晶的方法/原理及应用】
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
1.蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
2.降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解
【典例8】（2022秋 乐亭县期末）把食盐从溶液中析出，适宜的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增大压强
【答案】C
【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响变化不大，把食盐从溶液中析出，适宜的方法是蒸发结晶的方法，即蒸发溶剂的方法。
故选：C。
【变式8-1】（秋 丽水月考）我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的 结晶方法是（　　）
A．蒸发溶剂
B．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法
C．冷却热饱和溶液
D．加热饱和溶液的方法
【答案】A
【解答】解：我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，盐指的是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，溶解度受温度影响变化不大的固体物质一般用蒸发结晶的方法获得晶体。
故选：A。
【变式8-2】（2022春 泰山区校级期末）海水晒盐是采用的 　蒸发结晶　方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 　降温结晶　。
【答案】蒸发结晶；降温结晶。
【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。
硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用降温结晶的方法。
故答案为：蒸发结晶；降温结晶。
【变式8-3】（2022春 尤溪县校级月考）食盐和纯碱（Na2CO3 10H2O）的溶解度如表：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3 10H2O/g 7 12.5 21.6 38.8
由表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是　0　℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是　碳酸钠晶体　；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用　冷　（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由于从表中不难看出，在0℃时，两物质的溶解度相差最大，故在此温度下，是分离两物质的最佳温度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响小，碳酸钠的溶解度受温度的影响大，且随温度的升高而增大，因此冷却热饱和溶液时，析出的主要是碳酸钠晶体，由于碳酸钠晶体的溶解度在低温时很小，因此应用冷水来洗涤碳酸钠晶体．
故答案为：0；碳酸钠晶体；冷．
【变式8-4】（秋 江山市期中）小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：　降温结晶　。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中　A　（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由A、B的两种固体物质的溶解度表，B的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度受温度的影响变化较大，一般采用降温结晶的方法，降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。
（2）夏天晒盐，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，表中A的溶解度受温度影响变化不大，A物质的溶解度与氯化钠相似。
故答案为：（1）降温结晶；（2）A
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