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(共21张PPT)
浙教版七年级下册
第3节 建构原子模型（2）
第2章 物质的微观结构
引入新课
已知一滴水中有1.67X1021个水分子，可见一个水分子的质量很小，而分子是由原子构成的，说明原子的质量更小。
你知道一个原子的质量有多大吗？
1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，
1个氧-16原子的质量为2.66×10-26 kg
1个钠-23原子的质量为3.819× 10-26 kg
引入新课
例如：计算一个二氧化碳分子(由1个碳原子和2个氧原子构成）的质量是多少？
原子的质量如此之小，使用起来极不方便
二氧化碳分子的质量=1.993×10-26 千克+2.66×10-26 千克X2=7.313×10-26千克
为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量
新课教学
视频：相对原子质量
新课教学
三、相对原子质量
相对原子质量：
将碳-12原子的质量分为12等份
每一份的质量为：
其他原子的质量与 碳原子质量(即1.66×10-27 kg)的比值，就是该原子的相对原子质量。
1.993×10-26 kg/12=1.66×10-27 kg。
新课教学
例如：
氧的相对原子质量=
=
mC×1/12
mO
1.66×10-27千克
2.66×10-26 千克
≈16
注意几点：
1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2、相对原子质量是一个比值，它的国际单位是1，符号是1（1一般不写）。
3、原子质量大的，相对原子质量也大。即相对原子质量与原子的实际质量成正比。
相对原子质量可以从元素周期表中查到，也可以从物理或化学用表中查找。在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值。
思考与讨论
阅读下表中的数据，你有什么启发？
（1）质子与中子的质量差不多，其相对质量也相近，几乎都为1；
（2）电子的质量相对于原子质量来说很小,可以忽略;
(3)原子质量主要集中在原子核上；
（4）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
新课教学
请查阅核电荷数1~18号的各元素的相对原子质量，并填入表中。
4
1
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
新课教学
四、离子
我们知道，一定条件下很多物质混合会发生化学反应。
例如，钠在氯 气中点燃就会发生反应生成氯化钠。
视频：钠与氯气反应
新课教学
取一瓶氯气，观察它的颜色 。
用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象：________________________________________________。
剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，冷却后得到白色固体。
黄绿色
新课教学
从原子角度来看，上述实验究竟发生了什么变化呢？
金属钠在氯气中燃烧时，
钠原子的最外层的一个电子容易失去
形成了带正电荷的钠离子（一种阳离子）
新课教学
氯原子的最外层有7个电子容易得到1个电子
形成了带负电荷的氯离子（一种阴离子）
带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。
新课教学
视频：离子的形成
带电的原子（或原子团）
带负电的原子或原子团。
离子种类
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+
例：氯离子 Cl-
Cu2+
SO42-
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
得（失）几个电子，带几个单位负（正）电荷
新课教学
离子：
如氧原子得到2个电子变成带2个单位负电荷的氧离子（O2-），铁原子失去3个电子变成带3个单位正电荷的铁离子（Fe3+）
新课教学
离子也是构成物质的一种微粒。
例：硫酸铜（CuSO4）是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成的。
氧化镁（MgO）是由氧离子（O2-）和镁离子（Mg2+）构成的。
分子、原子、离子之间的关系：
当堂检测
1.如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（ ）
A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核
B
当堂检测
2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．原子中a与c的数目一定相同
B．原子中b与c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和c上
A
当堂检测
3.有两种粒子，它们的质子数相等、核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A. 可能是一种分子和一种离子
B. 可能是两种不同离子
C. 可能是一种分了和一种原子
D. 可能是两种不同的分子
A
板书设计
第3节 建构原子模型（2）
相对原子质量
某原子的质量
碳-12原子的质量×1/12
=
原子
得失电子
离子
阳离子（正电）
阴离子
（负电）
构成
物质
相同质子数
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第4节探究物质组成的奥秘”相关内容。2.3 建构原子模型（2）课后检测
班级 姓名
1.下列有关微粒的说法错误的是（　 　）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的微粒是在不停地运动
2.关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是(　 　)
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．镁离子比镁原子稳定 D．电子数与质子数相同
3.有两种粒子，它们的质子数相等、核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A. 可能是一种分子和一种离子
B. 可能是两种不同离子
C. 可能是一种分了和一种原子
D. 可能是两种不同的分子
4.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）
108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
5.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为( )
M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M
6.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ）
A.氯化钠由氯化钠分子构成 B.氯化钠由钠原子和氯原子构成
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成 D.以上叙述都不对
7．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．原子中b与c的数目一定相同
B．原子中a与c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和c上
8.如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（ ）
A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核
9.原子失去一个电子后会成为（ ）
A. 带一个单位正电荷的阳离子 B. 带一个单位负电荷的阳离子
C. 带一个单位正电荷的阴离子 D. 带一个单位负电荷的阴离子
10.参考下列物质的微观结构图示，其中由离子构成的物质是（ ）
A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石
11.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：
（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填 。
（2）金属铁是由铁 （填“原子”“分子”或“离子“）构成的。
（3）原子得到或失去电子后形成离子，如图为某离子的结构示意图。当a=8时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子）。
12.下表是某同学收集的一些粒子的资料,请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中属于离子的是 。
（2）根据表格信息可知C的带电性为 。
（3）比较C与D两种粒子,其中质量较大的是 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A A D C B B A C
分子 原子 阴离子
12.（1）BC （2）带两个单位的负电荷 （3）D

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