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阳明中学2024-2025学年度下学期开学考试
高二化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：V-51 O-16
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅
C．国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护
2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质几乎相同
B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
3．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8
A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B．Ge既具有金属性，又具有非金属性
C．Be和Cl形成共价键
D．O和F形成的化合物O显正价
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．已知： ： ，则
B．由 kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C．已知101kPa时， kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
D．由 kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
5．如图所示与对应叙述相符的是
A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则
B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点
D．图丁：平衡时NH 体积分数随起始变化曲线，则转化率：
6．碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应进程中决速步骤的能垒为
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．第2步的基元反应方程式为：
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
7．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．氧化物的熔点： B．气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径： D．第一电离能：
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L中含有共价键数目为4
B．25℃时，1L的溶液中，水电离出的数目为
C．等物质的量的和中，所含的氧原子总数均为2
D．64g与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为2
9．恒温恒容密闭容器中发生反应。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是
t/min 0 10 20 30 40
mol/L 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0
A．前20min，
B．相同条件下，增大的浓度化学反应速率不变
C．反应达到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，转化率增大
D．此反应的速率方程可表示为
10．科学家近年发明了一种新型Zn CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，22.4LCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，与电源正极相连的一侧溶液中浓度升高
11．浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．、都是弱酸，且的酸性比的弱
B．时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同
C．相同温度下，电离常数：
D．，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小
12．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：
C．电池部分的总反应为：
D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
13．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点有ZnS沉淀生成
B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变
14．一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应： ，容器中部分物质的含量见下表()：
反应时间
0 0 0
下列说法正确的是
A．内，的平均化学反应速率为
B．该温度下，反应的化学平衡常数
C．达到化学平衡状态时，的转化率为
D．若升高温度，平衡逆向移动
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共58分）
15．（12分）已知六种短周期元素的原子序数依次增大，的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物 反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍()的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Be与。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是_______ (填字母)。
A．和中都含共价键
B．A、D可形成离子化合物
C．和中阴阳离子个数比均为1：2
D．和均能溶于C，并发生化合反应
16．（14分）工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2 Ca(VO3)2。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是 ，V2O3与O2的物质的量之比为 。
(2)酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是 。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
浸出液中加入石灰乳的作用是 ， 向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是 。
(4)煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是 。
(5)测定产品中V2O5的纯度：称取10 g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60 mL1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与10 mL1 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。
已知：i．
ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是 。
17．（16分）研究合成氨的反应具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示：
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子吸收的能量或气态原子形成化学键释放的能量，结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应生成时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
化学键 H-H N-H N≡N
键能/() 436 391 946
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在定容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应。
①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如下图所示，，反应开始至，用表示反应的平均速率为 ，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗的同时生成
B．
C．的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如下图所示。
①电极a的电极反应式为 。
②当有生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况) 。
18．（16分）醋酸亚铜为透明叶状晶体，难溶于乙醚，在潮湿空气中易水解氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用制备醋酸亚铜的装置如图所示（加热和夹持装置省略）。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至仪器b，冷凝后滴入滤纸套简1中，与粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与的连续反应。
已知：①醋酸酐可吸水生成醋酸；②。
回答下列问题：
(1)在氢气的氛围下，和醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为 。制备过程中醋酸酐的作用是 。
(2)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是 。
(3)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、 ，最终得到醋酸亚铜固体。
(4)产品纯度的测定
步骤1：准确称取醋酸亚铜产品，在保护下，迅速溶于过量的溶液中，立即用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去高锰酸钾标准溶液。
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， （请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶；当溶液颜色变为 色，且内不变色，则达到滴定终点。
②产品中的质量分数为 %。
③下列操作会使含量的测定结果偏高的是 （填标号）。
A．未用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前俯视，滴定后平视
C．滴定过程中，当溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
阳明中学2024-2025学年度下学期开学考试
高二化学参考答案
一、单选题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C C C B D B A
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．(1)第三周期IIIA族
(2)
(3)S2- >O2->Na+
(4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D
16．(1) 增大与空气的接触面，加快化学反应速率，提高原料的转化率 1：1
(2)
(3) 调节溶液pH值，提供钙离子形成Ca3(VO4)2沉淀 当pH＞8时，钒主要存在形式不是形式存在
(4)
(5)9.1%
17．(1) cbead 放出 92 kJ
(2) 0.08 mol/(L·min) 40% CD
(3) 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 33.6
18． (1) 吸收水分防止水解，生成反应物
(2)该反应是在氢气的氛围下进行，H2遇明火可能发生爆炸
(3)真空干燥
(4) 用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 紫色 AB

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