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2024~2025学年度高二年级开学质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
B
B
D
D
C
B
A
D
D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案C
【解析】生活中常利用Na HCO3和Al(S),)a两种溶液制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应生成
A1(OH)a和CO2,用于灭火，A错误，使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，发生了沉淀转化：CSO(s)十
C(O(aq)一CaCO(s)+SO(aq),能利用勒夏特列原理进行解释，B错误：工业上用石器电极电解熔融
AO,治炼金属铝时，阳极发生氧化反应生成氧气，氧气会和碳发生反应，故阳极因被氧气氧化须定期更换，
C正确：用NaS处理含Cu2+、Hg+的工业废水，是因为S可以与Cu+、Hg2+反应生成沉淀，与NaS的还
原性无关，D错误。
2.【答案】B
【解析】H一Cl的spa键电子云的形状为《
0,A错误：π键是少p原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，
B正确：Sc原子的结构示意图
错误：铍原子最外层电子排布式为2s2,电子云轮常图应为球
形，D错误。
3.【答案】A
【解析】1个Si原子与4个O原子形成4个Si一O键。1 mol SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则有4NA个
Si一O键，A错误：由图可知，1分子P,O。中含有16个。键，14.2gP,O。分子中含有。键的数目为
2842×16×N,mo=0.8N,B正确：向10.1mol·1.CH,C00H溶液中酒氨气至中性，存在电
荷守恒：c(NH)十c(H)=c(CH COO)十c(OH-),溶液呈中性，则有c(H)=c(OH),所以c(NH)=
c(CHC(O)),因CHC(O)、NHi会水解，故NH数目小于0.1Na,C正确：阴极的电极反应式为2H+
2c一H2↑，阳极的电极反应式为2CI一2e一—C◆，则两极生成氢气和氯气的物质的量相同，设生成
H2和Cl的物质的量均为xmol,又因为两极产生气体的总质量为73g,则有2.x十71x=73,解得x=1,则反
应转移的电子数为2N,D正确。
4.【答案】D
【解析】△G=△H一T△S,在焓变诚小、嫡变增大的状况下，△G都是负值，所以反应是可以自发进行的，且不受
温度影响，A正确：该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确：其他条件不变，降低温
度，反应速率减小，C正确：由于该反应是一个可逆反应，NH和O2均不可能完全反应，则0.4 mol NH与
0.5mol(O2充分反应，释放的能量小于90.58kJ,D错误。
5.【答案C
【解析】乙烷晒啉中含有饱和碳原子，饱和碳原子采取s即p杂化，A错误：SO,中S沁原子的价层电子对数为3，中
心原子为sp杂化，键角为120°，SO中Se原子的价层电子对数为4，中心原子为sp2杂化，健角小于120°，
键角大小：SO>SO,B错误：乙烷佰啉是分子品体，其稳定性由化学键决定，C正确：碳的半径比硒的半
径小，所以碳氧单键的键长比晒氧单键的键长短，D错误。
6.【答案】B
【解析】装置I中电池的电解质溶液为NaOH溶液，故Al电极的电极反应式：A!一3e十4OH
[A(OH):],A错误：装置Ⅱ中纲管道一镁块一潮湿的碱性土壤构成原电池，镁块作为负极被消耗，钢管道
作为正极被保护，换为锌块后，锌比铁活泼，仍是锌块作负极被消耗，钢管道作正极被保护，B正确；装置Ⅲ中
铁钉在中性条件下，发生吸氧腐蚀，C借误：由于MgC1:会发生水解生成易挥发的HCI,故应该在HC1气流
中加热蒸发MgC2溶液制取MgC2固体，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共5页）】
25344B绝密★启用前
2024~2025学年度高二年级开学质量检测
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
如
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5
Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连，在生活的各个方面体现出来。下列说
法正确的是
A.生活中常利用Na2CO3与Al2(SO,)3两种溶液制作泡沫灭火剂
B.生活中使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢不能用勒夏特列原理解释原因
敬剑
C.工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换
D.工业上用Na2S处理含Cu2+、Hg+的废水，是因为Na2S具有强还原性
2.下列化学用语或表述正确的是
闻
A.H一Cl的spg键的电子云形状：C
阳
B.x键的形成：8→白8→3
C.Sc原子的结构示意图为②
D,铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温常压下，1 mol SiO2晶体中有2N个Si一O键
B.14.2 g
含。键的数目为0.8NA
C.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通氨气至中性，NH的数目小于0.1N
D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子的数目为2N
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4,研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢和反应的方向与限度。下列说法错误的是
A.△H<0且△S>0的反应，在任何温度下都能自发进行
B.已知反应CH,(g)+2NO2(g)一N2(g)十2H2O(g)十CO2(g)的△H<0,则正反应的活
化能小于逆反应的活化能
C.反应4A(g)+2B(g)一3C(g)其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
D.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的△H=-905.8kJ·mol1,则
0.4 mol NH3与0.5molO2充分反应可释放90.58kJ的能量
5.乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图所示（已知：键线式是表示有机物结构时将C、H元素
符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下
列说法正确的是
A.乙烷硒啉中碳原子均采取$p2杂化
B.键角：SeO3C.乙烷硒啉的稳定性是由其键能决定的
D.碳氧单键的键长比硒氧单键的键长长
6.下列装置的有关说法正确的是
检测桩
金属连接片
G
地面
Mg
7777777
7777777777777
铁钉
钢管道
镁块
浸有食
aH溶
盐水的
水
潮湿的碱性土壤
棉团
A.装置I中A1电极的电极反应式：A1一3e+3H2O
Al(OH)3+3H+
B.装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用
C.装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀
D.装置V可用于蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
7.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
50F
C0,
反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2HO(g)。
最40
在恒压条件下，按V(CO2):V(H2)=1：1投料
比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的址30
M
变化如图所示。下列说法错误的是
斗
25
A.反应I的△H1>0,反应Ⅱ的△H2<0
204
CH.
B.加人合适的催化剂可使N点移动到P点
国
C.恒温恒压条件下，向体系中充人氩气，CH
10
的产率降低
如
CO
D.M点反应I的平衡常数K等于1
8.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M
300
400
500600700800900
温度/℃
均为短周期主族元素，其中W、X和Y在同一周
期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价层电子中，在不同形状原子轨道中运动的电子数之
比为2：1。下列说法错误的是
LV
A.仅由Z和W元素组成的常见化合物分子的VSEPR模型为平面三
角形
M
B.氢元素与W可以形成既含极性键又含非极性键的化合物
C.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有两种
D.X元素是同周期主族元素中电负性第二大的元素
9.如图所示的新型电池可以处理含CN一的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是
A.a极电势高于b极电势
&
B.电池工作一段时间后，右室溶液的稀硫酸变为浓硫酸
a极
b极
C.交换膜I为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
CN
D.若除去海水中58.5g的NaCl,可将含5.2gCN的碱性废
海水
稀硫酸
(右室)
水处理完全
N
生物膜交换膜【交换膜Ⅱ
【高二化学第2页（共6页）】
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