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贵州省毕节市金沙县金沙县第四中学模拟预测物理 化学试题-2024年初中化学
1．（2024·金沙模拟）2024年3月5日上午9时，第十四届全国人民代表大会第二次会议在人民大会堂开幕，国务院总理李强作政府工作报告。李强总理在报告中多次提及“生态环保”相关内容，体现了我国政府对生态环保领域的高度关注。加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列选项中，不属于生态环境保护的是
A．改进污水处理技术，减少水体污染
B．推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧
C．化石燃料直接燃烧
D．短距离出行，建议少开私家车
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、生活污水任意排放会造成水体污染，通过改进污水处理技术，可以减少水体污染，有利于保护生态环境，故A不符合题意；
B、 推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧，可以减少有毒有害气体和烟尘对空气的污染，有利于保护生态环境，故B不符合题意；
C、化石燃料直接燃烧既浪费能源，又产生大量空气污染物，不利于保护生态环境，故C符合题意；
D、燃油汽车排放的尾气对空气造成污染，短距离出行，建议少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护生态环境，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据改进污水处理技术可以减少水体污染进行分析解答；
B、杜绝露天焚烧秸秆可以减少造成空气污染进行分析解答；
C、根据化石燃料直接燃烧既浪费能源又产生大气污染物进行分析解答；
D、根据少开私家车可以减少汽车尾气的排放进行分析解答。
2．（2024·金沙模拟）学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度比小，会引起酸液飞溅，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量扩散，故A错误；
B、检验装置气密性时，先把导管放入水中，再用双手紧握试管外壁，导管口有气泡产生或松开手后导管内上升一段液柱，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的二分之一，故C错误；
D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有很强的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中进行称量，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓硫酸稀释时，只能酸入水，不能水入酸进行分析解答；
B、根据装置气密性检查的正确步骤和方法进行分析解答；
C、根据给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一进行分析解答；
D、根据氢氧化钠固体易潮解且有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量进行分析解答。
3．（2024·金沙模拟）在新冠疫情防控期间，消毒剂成为日常生活生产中必不可少的化学品。消毒是切断病菌传播、控制传染病的重要手段。消毒剂中的有效成分对产品的实际杀菌消毒效果至关重要。过氧乙酸消毒剂的主要成分是过氧乙酸，广泛应用于食品、医疗、养殖、水产以及公共环境的杀菌消毒，且杀菌效果良好、无残留。对设备具有清洗和消毒作用。杀菌效果好，可杀死几乎所有的微生物，包括耐热菌和细菌芽孢。过氧乙酸的化学式为，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸中含有9个原子
B．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3
D．不完全燃烧会生成CO
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由过氧乙酸的化学式C2H4O3可知，1个过氧乙酸分子含有2+4+3=9个原子，故A错误；
B、化学式表示一个分子的原子构成，由过氧乙酸的化学式C2H4O3可知1个过氧乙酸含有3个氧原子，不含臭氧分子，故B错误；
C、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故C错误；
D、含有碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，所以过氧乙酸不完全燃烧会生成CO，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据一个分子中含有多少个原子进行分析解答；
C、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答
D、根据含碳物质不完全燃烧都会产生一氧化碳进行分析解答。
4．（2024·金沙模拟）物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是
A．氮气性质比较稳定——可充入食品包装中防腐
B．烧碱显碱性——可以改良酸性土壤
C．武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝
D．干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
【答案】B
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质比较稳定，不会与食品发生反应，且无毒无害，充入食品包装中防腐，故A正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然显碱性，能与酸性物质发生反应，也不能用来改良酸性土壤，会腐蚀植物的根系，故B错误；
C、武德合金熔点低，电压过高会被熔断，对电路起保护作用，可用于制作电路保险丝，故C正确；
D、干冰升华吸收热量，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结呈小水珠降落，形成人工降雨，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质比较稳定，用作保护气进行分析解答；
B、根据烧碱有强烈的腐蚀性不能用于改良酸性土壤进行分析解答；
C、根据伍德合金熔点低，易熔断进行分析解答；
D、根据干冰升华吸热，使温度下降进行分析解答。
5．（2024·金沙模拟）小雨对家用的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图）和所用的药品。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是
A．反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B．加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润
C．此仪器用于医疗急救，也可用产生的气体作燃料切割金属
D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、从反应装置图可知该反应不需要加热就能产生氧气，过氧化氢和二氧化锰混合在常温下就能产生氧气，所以反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2，故A正确。
B、氧气通过加湿过滤仓时，氧气从水中上浮使氧气保持湿润，所以加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润，故B正确。
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，所以不能作燃料，故C错误。
D、氧气是无色无味的气体，可以通过加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合在常温下就能产生氧气进行分析解答；
B、根据氧气从水中冒出会变得湿润进行分析解答；
C、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
D、根据氧气无色无味，通过气泡产生的快慢来判断氧气的快慢进行分析解答。
6．（2024·金沙模拟）下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
　 实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
B 检验某溶液中是否含有 加入NaOH溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有
C 除去溶液中含有的少量KOH 滴加适量稀硫酸 pH=7 所得溶液为溶液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 酚酞在中性或酸性溶液都不变色，在碱性溶液变红，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，可能是两者恰好完全反应，也可能是酸过量，故A错误；
B、溶液中若有l3+、Zn2+等，加入NaOH溶液，也有白色沉淀产生，所以某溶液加入NaOH溶液 ，产生白色沉淀不能说明该溶液中一定含有Mg2+ ， 故B错误；
C、 除去溶液中含有的少量KOH ，滴加适量稀硫酸 ，KOH与稀硫酸反应生成K2SO4和H2O，K2SO4与稀硫酸不反应，KOH溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，K2SO4溶液呈中性，若反应后溶液pH=7，说明KOH与稀硫酸刚好完全反应，所得溶液为K2SO4溶液，故C正确；
D、 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否变质，就是检验是否含有碳酸钠， 加入少量稀盐酸，若氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，少量的稀盐酸先与氢氧化钠优先反应生成氯化钠和水，即使有碳酸钠也无明显现象，不能说明氢氧化钠没有变质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据酚酞在中性或酸性溶液都不变色，在碱性溶液变红进行分析解答；
B、根据溶液中若有l3+、Zn2+等，加入NaOH溶液，也有白色沉淀产生进行分析解答；
C、根据硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，KOH溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，K2SO4溶液呈中性进行分析解答；
D、根据少量稀盐酸优秀与氢氧化钠反应，即使有碳酸钠也无明显现象进行分析解答。
7．（2024·金沙模拟）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。
下列说法错误的是
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失
C．加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
【答案】A,D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 图1甲试管内氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管内稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以甲试管中一定含有硫酸钠，乙试管中一定含有盐酸。 将甲、乙试管溶液混合，如图3 所示，沉淀从零开始，说明混合液中的硫酸离子和氢氧化钡中的氢氧根离子结合生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，另外图3中间出现折点，说明还有氢氧化铜沉淀生成，折点之前氢氧化钡中的氢氧根离子优先与盐酸中的氢离子反应生成水，氢离子反应完之后，氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，由于图2烧杯中一定有硫酸钠和盐酸，硫酸钠能电离出硫酸根离子，盐酸能电离出氢离子，所以不能确定图2烧杯中时候否含有硫酸，故乙试管内上层清液中一定有盐酸，可能有硫酸，故A错误；
B、图1甲试管内氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管内稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯 中，来自甲试管内的氢氧化铜会与来自乙试管内的盐酸发生中和反应生氯化铜和水，从图3可知两试管物质混合充分反应后氢离子还有剩余，说明氢氧化铜已经完全反应，图2烧杯内蓝色沉淀消失，故B正确；
C、 由以上分析可知，图2中两试管物质混合充分反应后氢离子还有剩余，溶液呈酸性，加入氢氧化钡溶液后，酸和碱发生中和反应生成盐和水，溶液pH值增大，故C正确；
D、图3折点之前只有硫酸钡沉淀，折点之后有氢氧化铜沉淀，且沉淀图像比折点之前斜率更大，说明既有氢氧化铜沉淀又有硫酸钡沉淀，即加入30g氢氧化钡（化学式量为171）溶液过程中一直有硫酸钡（化学式量为233）沉淀产生，而与铜离子反应的氢氧化钡溶液的质量为 。30g氢氧化钡溶液中含有钡离子的质量为：
设30g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x
x=0.699g
20g氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的质量为：
设 20g氢氧化钡溶液反应生成的氢氧化铜（化学式量为98）沉淀的质量为y
y=0.196g
所以图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为，故D错误。
故答案为：AD。
【分析】A、根据图1中氢氧化钠与硫酸铜的反应原理、稀硫酸和氯化钡的反应原理，两支试管混合后，滴加氢氧化钡溶液，图3沉淀出现折点进行分析解答；
B、根据酸碱中和反应的原理，图3沉淀出现折点说明图2烧杯中氢离子有剩余，则图2中氢氧化铜完全反应进行分析解答；
C、根据图3沉淀出现折点说明图2烧杯中氢离子有剩余，溶液呈酸性，滴加氢氧化钡溶液之后，酸碱发生中和反应生成盐和水，溶液pH增大进行分析解答；
D、根据图3折点之前只有硫酸钡沉淀，折点之后有氢氧化铜沉淀，且沉淀图像比折点之前斜率更大，说明既有氢氧化铜沉淀又有硫酸钡沉淀，即加入30g氢氧化钡溶液过程中一直有硫酸钡沉淀产生，先求出30g氢氧化钡中钡离子的质量，再设硫酸钡质量为未知量，根据钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式，列比例式，求出硫酸钡沉淀的质量，再求出20g氢氧化钡中氢氧根离子的质量，再设氢氧化铜的质量为未知量，根据铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，列比例式，求出氢氧化铜沉淀的沉淀的质量，生成的总沉淀质量=硫酸钡沉淀质量+氢氧化铜沉淀质量进行计算解答。
8．（2024·金沙模拟）请根据相关知识回答下列问题：
（1）饮水与健康息息相关。
①下列饮品中，属于混合物的是　 　（填字母）。
A．碳酸饮料 B．生理盐水 C．果汁
②大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为　 　。
③用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和　 　。
（2）能源是人类活动的物质基础，目前我国在能源获取方面取得较大突破。
①氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：，其中X的化学式是　 　。
②我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得圆满成功，实现了我国可燃冰开发的历史性突破。可燃冰燃烧时将化学能转化为　 　能，在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）材料、能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。塑料属于　 　（填字母序号）。
a．合成材料 b．复合材料 c金属材料
【答案】（1）ABC；钙元素；维生素
（2）NaOH；热；
（3）a
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①混合物含有两种或两种以上物质。
A、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，故B正确；
C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物，故C正确。
故答案为：ABC。
②儿童缺钙可能导致佝偻病；
故答案为：②钙元素
③用新鲜水果榨制成的果汁，主要含有水、无机盐、糖类和维生素。
故答案为：维生素；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是0、2、2、0，则2X包含2个Na、2个H、2个O，X包含1个Na、1个H、1个O，所以X的化学式为NaOH；
故答案为：NaOH；
②可燃冰燃烧时将化学能转化为热能（内能）；可燃冰主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两种或两种以上材料复合而成；金属材料包括纯金属、合金。塑料属于合成材料，故a符合题意，b、c不符合题意。
故选：a。
【分析】（1） ① 根据混合物含有两种或两种以上物质进行分析解答；
②根据儿童缺钙会导致佝偻病进行分析解答；
③根据新鲜蔬菜和水果含有维生素进行分析解答；
（2） ① 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据塑料属于合成材料进行分析解答。
（1）①混合物含有两种或两种以上物质。
A、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物，A正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，B正确；
C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物，C正确。
故选：ABC。
②儿童缺钙可能导致佝偻病，故填：钙元素。
③用新鲜水果榨制成的果汁，主要含有水、无机盐、糖类和维生素。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是0、2、2、0，则2X包含2个Na、2个H、2个O，X包含1个Na、1个H、1个O，所以X的化学式为NaOH。
②可燃冰燃烧时将化学能转化为热能（内能）；可燃冰主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两种或两种以上材料复合而成；金属材料包括纯金属、合金。塑料属于合成材料，故选：a。
9．（2024·金沙模拟）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国“十四五”规划提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。图为自然界中的循环图，其中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径。回答下列问题。
（1）途径①需要消耗空气中的　 　。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是　 　、石油和天然气等化石燃料的过度使用。
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的　 　作用，以减少大气中的二氧化碳。
（4）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。
①该反应的化学方程式是　 　。
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　 　（填化学式）
③从微观角度分析该反应的实质是　 　。
（5）生活中我们应该怎么进行“低碳”生活，请举一个例子：　 　。
【答案】（1）氧气
（2）煤
（3）光合
（4）；；二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子
（5）不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，因此途径①动物呼吸需要消耗空气中的氧气；
故答案为：氧气；
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用；
故答案为：煤；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的二氧化碳；
故答案为：光合；
（4）由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
①由分析可知，该反应的化学方程式是；
②由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，单质是由同种元素组成的纯净物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，其化学式为；
③从微观角度分析该反应的实质是：二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子；
故答案为： ① ；② ；③ 二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子 ；
（5）“低碳”生活的做法：不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车等。
故答案为： 不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车 。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析解答；
（2）根据煤、石油和天然气等化石燃料的使用会产生大量二氧化碳气体进行分析解答；
（3） ① 根据二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据为微观示意图信息和只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
③根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子进行分析解答；
（4）根据生活中常见的”低碳“生活方式进行分析解答。
（1）氧气能供给呼吸，因此途径①动物呼吸需要消耗空气中的氧气；
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的二氧化碳；
（4）由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
①由分析可知，该反应的化学方程式是；
②由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，单质是由同种元素组成的纯净物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，其化学式为；
③从微观角度分析该反应的实质是：二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子；
（5）“低碳”生活的做法：不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车等。
10．（2024·金沙模拟）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）玻璃仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取氧气的制取装置应选取　 　（填字母序号），验满的方法为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为　 　（填字母序号），其化学方程式是　 　。
（4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从　 　（选填“b”或“c”）端进入。
（5）设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有　 　。
【答案】（1）试管
（2）AC；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满
（3）B；
（4）c
（5）反应物的状态和反应发生的条件
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
故答案为：试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气，是固体需要加热型，选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，是固液不需要加热，选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
故答案为：AC； 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满 ；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
故答案为：B；；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
故答案为：c；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
故答案为： 反应物的状态和反应发生的条件 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
(2)根据发生装置选择的依据，把带火星的木条放在集气瓶口验满进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置考虑的因素是反应物状态和反应条件进行分析解答。
（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气时选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
11．（2024·金沙模拟）小松同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。而我们在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【猜想与假设】
（1）小松同学猜想：Cr>Al>Cu；小雷同学猜想：Al>Cr>Cu；小聪同学猜想：　 　。
【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（）溶液。
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象。
【操作分析】
（2）三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是　 　。
【实验现象】
（3）
金属 Cr Al Cu
与硫酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 　 　
【实验结论】
（4）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序　 　，写出Al与硫酸反应的化学方程式为　 　。
【回答问题】
（5）小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是　 　。
（6）小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是　 　。
【总结】
（7）由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有　 　。
【答案】Al>Cu>Cr；除去金属表面氧化物及污物；无明显现象；Al>Cr>Cu；；铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱；铝、铜、硫酸亚铬溶液；金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）已知铝的金属活动性比铜强，猜想铬、铝、铜的金属活动性顺序，根据小松同学猜想Cr>Al>Cu；小雷同学猜想Al>Cr>Cu；则小聪同学猜想为Al>Cu>Cr；
故答案为：Al>Cu>Cr；
（2）由于金属在保存时可能与空气中的氧气发生氧化，使表面形成氧化层，因此三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面氧化物及污物；
故答案为： 除去金属表面氧化物及污物 ；
（3）铜的金属活动性比氢弱，因此铜与硫酸不反应，无明显现象；
故答案为：无明显现象；
（4）由表格数据可知，铝与硫酸反应剧烈，铬与硫酸反应缓慢，铜与硫酸不反应，说明三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为Al>Cr>Cu；
Al与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，化学方程式为；
故答案为：Al>Cr>Cu；；；
（5）不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，理由是铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱；
故答案为： 铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱 ；
(6)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为Al>Cr>Cu，根据“三选中”的设计思路，可选取金属铝、铜分别放入硫酸亚铬溶液中进行三种金属活动性的检验，铝与硫酸亚铬反应生成铬和硫酸铝，说明金属活动性Al>Cr，铜与硫酸亚铬不反应，说明金属活动性Cr>Cu，由此得出三种金属的金属活动性Al>Cr>Cu；
故答案为： 铝、铜、硫酸亚铬溶液 ；
(7)由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有金属与酸反应、金属与盐溶液反应。
故答案为： 金属与酸反应、金属与盐溶液反应 。
【分析】（1）根据已知铝的金属活动性比铜强，所以Al>Cu，小松猜想Gr>Al >Cu ，小雷猜想 Al> Gr>Cu，所以小聪猜想 Al>Cu>Cr 进行分析解答；
（2）根据酸可以与金属氧化物反应进行分析解答；
（3）根据在金属活动顺序中铜<氢，铜不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据铝、铬均能与硫酸铜反应进行分析解答；
（6）根据探究金属活动性强弱的可以选择用金属活动性最强和金属活动性最弱的两种金属单质与活动性处于中间的金属盐溶液的药品进行分析解答；
（7）根据酸的通性进行分析解答。
12．（2024·金沙模拟）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指　 　（填化学式）。
（2）在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液　 　g。
（3）饱和KCl溶液中混有少量应采用　 　（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。
（4）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为　 　（选填“>”“=”或“<”）KCl。
（5）如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是　 　（填序号）
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体
【答案】（1）KCl
（2）65
（3）蒸发结晶
（4）>
（5）①③④
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；
故答案为：KCl；
（2）t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液65g溶液；
故答案为：65；
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用蒸发结晶的方法提纯KCl；
故答案为：蒸发结晶；
（4）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
故答案为：>；
（5）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，如图所示，50℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热，溶液温度降低，③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，④干冰升华吸热有致冷作用，使溶液温度降低，⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰；
故答案为：①③④。
【分析】（1）根据乙溶解度受温度影响较小进行分析解答；
（2）根据t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下50g水中只能溶解15g硝酸钾进行分析解答；
（3）根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶进行提纯进行分析解答；
（4）根据 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多进行分析解答；
（5）根据 ①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热③硝酸铵溶于水吸热④干冰升华吸热⑤氢氧化钠固体溶于水放热进行分析解答。
（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；
（2）t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液65g溶液；
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用蒸发结晶的方法提纯KCl；
（4）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
（5）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，如图所示，50℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热，溶液温度降低，③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，④干冰升华吸热有致冷作用，使溶液温度降低，⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰，故填：①③④。
13．（2024·金沙模拟）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为　 　
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用m、、表示）
【反思评价】
（5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】有气泡产生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；NaCl；稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；；偏大
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
故答案为：有气泡产生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；NaCl；
（2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行；
故答案为： 稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 ；
（3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，，，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。
故答案为： ；
（5）去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。
故答案为：偏大。
【分析】(1)根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的反应现象和化学方程式的书写；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于酸进行分析解答；
（2）根据稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据C增加的是二氧化碳的质量为m2-m1，设碳酸钠的质量为未知数，正确写出碳酸钠和硫酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式，求出碳酸钠的质量，再把碳酸钠的质量代入公式：即可；
（5）根据去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，代入计算求出碳酸钠的质量也偏大进行分析解答。
14．（2024·金沙模拟）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为　 　；
（2）混合固体中碳酸钾的质量。
【答案】（1）4.4g
（2）解：设混合固体中碳酸钾的质量为x
x=13.8g
答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反应前后物质总质量的差值，故反应生成的气体的质量为（15.8g+88.6g）-100g=4.4g。
故答案为：4.4；【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设碳酸钾为未知数，正确写出碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式计算，求出碳酸钾的质量，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反应前后物质总质量的差值，故反应生成的气体的质量为（15.8g+88.6g）-100g=4.4g。
（2）见答案。
1 / 1贵州省毕节市金沙县金沙县第四中学模拟预测物理 化学试题-2024年初中化学
1．（2024·金沙模拟）2024年3月5日上午9时，第十四届全国人民代表大会第二次会议在人民大会堂开幕，国务院总理李强作政府工作报告。李强总理在报告中多次提及“生态环保”相关内容，体现了我国政府对生态环保领域的高度关注。加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。深入践行绿水青山就是金山银山的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列选项中，不属于生态环境保护的是
A．改进污水处理技术，减少水体污染
B．推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧
C．化石燃料直接燃烧
D．短距离出行，建议少开私家车
2．（2024·金沙模拟）学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
3．（2024·金沙模拟）在新冠疫情防控期间，消毒剂成为日常生活生产中必不可少的化学品。消毒是切断病菌传播、控制传染病的重要手段。消毒剂中的有效成分对产品的实际杀菌消毒效果至关重要。过氧乙酸消毒剂的主要成分是过氧乙酸，广泛应用于食品、医疗、养殖、水产以及公共环境的杀菌消毒，且杀菌效果良好、无残留。对设备具有清洗和消毒作用。杀菌效果好，可杀死几乎所有的微生物，包括耐热菌和细菌芽孢。过氧乙酸的化学式为，下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸中含有9个原子
B．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3
D．不完全燃烧会生成CO
4．（2024·金沙模拟）物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是
A．氮气性质比较稳定——可充入食品包装中防腐
B．烧碱显碱性——可以改良酸性土壤
C．武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝
D．干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
5．（2024·金沙模拟）小雨对家用的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图）和所用的药品。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是
A．反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B．加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润
C．此仪器用于医疗急救，也可用产生的气体作燃料切割金属
D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢
6．（2024·金沙模拟）下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
　 实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
B 检验某溶液中是否含有 加入NaOH溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有
C 除去溶液中含有的少量KOH 滴加适量稀硫酸 pH=7 所得溶液为溶液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量稀盐酸 没有气泡产生 氢氧化钠没有变质
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·金沙模拟）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。
下列说法错误的是
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失
C．加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
8．（2024·金沙模拟）请根据相关知识回答下列问题：
（1）饮水与健康息息相关。
①下列饮品中，属于混合物的是　 　（填字母）。
A．碳酸饮料 B．生理盐水 C．果汁
②大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为　 　。
③用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和　 　。
（2）能源是人类活动的物质基础，目前我国在能源获取方面取得较大突破。
①氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：，其中X的化学式是　 　。
②我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得圆满成功，实现了我国可燃冰开发的历史性突破。可燃冰燃烧时将化学能转化为　 　能，在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）材料、能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。塑料属于　 　（填字母序号）。
a．合成材料 b．复合材料 c金属材料
9．（2024·金沙模拟）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国“十四五”规划提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。图为自然界中的循环图，其中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径。回答下列问题。
（1）途径①需要消耗空气中的　 　。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是　 　、石油和天然气等化石燃料的过度使用。
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的　 　作用，以减少大气中的二氧化碳。
（4）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。
①该反应的化学方程式是　 　。
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　 　（填化学式）
③从微观角度分析该反应的实质是　 　。
（5）生活中我们应该怎么进行“低碳”生活，请举一个例子：　 　。
10．（2024·金沙模拟）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）玻璃仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取氧气的制取装置应选取　 　（填字母序号），验满的方法为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为　 　（填字母序号），其化学方程式是　 　。
（4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从　 　（选填“b”或“c”）端进入。
（5）设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有　 　。
11．（2024·金沙模拟）小松同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。而我们在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【猜想与假设】
（1）小松同学猜想：Cr>Al>Cu；小雷同学猜想：Al>Cr>Cu；小聪同学猜想：　 　。
【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（）溶液。
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象。
【操作分析】
（2）三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是　 　。
【实验现象】
（3）
金属 Cr Al Cu
与硫酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 　 　
【实验结论】
（4）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序　 　，写出Al与硫酸反应的化学方程式为　 　。
【回答问题】
（5）小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是　 　。
（6）小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是　 　。
【总结】
（7）由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有　 　。
12．（2024·金沙模拟）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指　 　（填化学式）。
（2）在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液　 　g。
（3）饱和KCl溶液中混有少量应采用　 　（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。
（4）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为　 　（选填“>”“=”或“<”）KCl。
（5）如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是　 　（填序号）
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体
13．（2024·金沙模拟）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为　 　
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用m、、表示）
【反思评价】
（5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
14．（2024·金沙模拟）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为　 　；
（2）混合固体中碳酸钾的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、生活污水任意排放会造成水体污染，通过改进污水处理技术，可以减少水体污染，有利于保护生态环境，故A不符合题意；
B、 推广秸秆的综合利用，杜绝露天焚烧，可以减少有毒有害气体和烟尘对空气的污染，有利于保护生态环境，故B不符合题意；
C、化石燃料直接燃烧既浪费能源，又产生大量空气污染物，不利于保护生态环境，故C符合题意；
D、燃油汽车排放的尾气对空气造成污染，短距离出行，建议少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护生态环境，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据改进污水处理技术可以减少水体污染进行分析解答；
B、杜绝露天焚烧秸秆可以减少造成空气污染进行分析解答；
C、根据化石燃料直接燃烧既浪费能源又产生大气污染物进行分析解答；
D、根据少开私家车可以减少汽车尾气的排放进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度比小，会引起酸液飞溅，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量扩散，故A错误；
B、检验装置气密性时，先把导管放入水中，再用双手紧握试管外壁，导管口有气泡产生或松开手后导管内上升一段液柱，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的二分之一，故C错误；
D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有很强的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中进行称量，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓硫酸稀释时，只能酸入水，不能水入酸进行分析解答；
B、根据装置气密性检查的正确步骤和方法进行分析解答；
C、根据给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一进行分析解答；
D、根据氢氧化钠固体易潮解且有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由过氧乙酸的化学式C2H4O3可知，1个过氧乙酸分子含有2+4+3=9个原子，故A错误；
B、化学式表示一个分子的原子构成，由过氧乙酸的化学式C2H4O3可知1个过氧乙酸含有3个氧原子，不含臭氧分子，故B错误；
C、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故C错误；
D、含有碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，所以过氧乙酸不完全燃烧会生成CO，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据一个分子中含有多少个原子进行分析解答；
C、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答
D、根据含碳物质不完全燃烧都会产生一氧化碳进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质比较稳定，不会与食品发生反应，且无毒无害，充入食品包装中防腐，故A正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然显碱性，能与酸性物质发生反应，也不能用来改良酸性土壤，会腐蚀植物的根系，故B错误；
C、武德合金熔点低，电压过高会被熔断，对电路起保护作用，可用于制作电路保险丝，故C正确；
D、干冰升华吸收热量，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结呈小水珠降落，形成人工降雨，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质比较稳定，用作保护气进行分析解答；
B、根据烧碱有强烈的腐蚀性不能用于改良酸性土壤进行分析解答；
C、根据伍德合金熔点低，易熔断进行分析解答；
D、根据干冰升华吸热，使温度下降进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、从反应装置图可知该反应不需要加热就能产生氧气，过氧化氢和二氧化锰混合在常温下就能产生氧气，所以反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2，故A正确。
B、氧气通过加湿过滤仓时，氧气从水中上浮使氧气保持湿润，所以加湿过滤仓可以用来来保持O2湿润，故B正确。
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，所以不能作燃料，故C错误。
D、氧气是无色无味的气体，可以通过加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合在常温下就能产生氧气进行分析解答；
B、根据氧气从水中冒出会变得湿润进行分析解答；
C、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
D、根据氧气无色无味，通过气泡产生的快慢来判断氧气的快慢进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 酚酞在中性或酸性溶液都不变色，在碱性溶液变红，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，可能是两者恰好完全反应，也可能是酸过量，故A错误；
B、溶液中若有l3+、Zn2+等，加入NaOH溶液，也有白色沉淀产生，所以某溶液加入NaOH溶液 ，产生白色沉淀不能说明该溶液中一定含有Mg2+ ， 故B错误；
C、 除去溶液中含有的少量KOH ，滴加适量稀硫酸 ，KOH与稀硫酸反应生成K2SO4和H2O，K2SO4与稀硫酸不反应，KOH溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，K2SO4溶液呈中性，若反应后溶液pH=7，说明KOH与稀硫酸刚好完全反应，所得溶液为K2SO4溶液，故C正确；
D、 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否变质，就是检验是否含有碳酸钠， 加入少量稀盐酸，若氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，少量的稀盐酸先与氢氧化钠优先反应生成氯化钠和水，即使有碳酸钠也无明显现象，不能说明氢氧化钠没有变质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据酚酞在中性或酸性溶液都不变色，在碱性溶液变红进行分析解答；
B、根据溶液中若有l3+、Zn2+等，加入NaOH溶液，也有白色沉淀产生进行分析解答；
C、根据硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，KOH溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，K2SO4溶液呈中性进行分析解答；
D、根据少量稀盐酸优秀与氢氧化钠反应，即使有碳酸钠也无明显现象进行分析解答。
7．【答案】A,D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 图1甲试管内氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管内稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以甲试管中一定含有硫酸钠，乙试管中一定含有盐酸。 将甲、乙试管溶液混合，如图3 所示，沉淀从零开始，说明混合液中的硫酸离子和氢氧化钡中的氢氧根离子结合生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，另外图3中间出现折点，说明还有氢氧化铜沉淀生成，折点之前氢氧化钡中的氢氧根离子优先与盐酸中的氢离子反应生成水，氢离子反应完之后，氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，由于图2烧杯中一定有硫酸钠和盐酸，硫酸钠能电离出硫酸根离子，盐酸能电离出氢离子，所以不能确定图2烧杯中时候否含有硫酸，故乙试管内上层清液中一定有盐酸，可能有硫酸，故A错误；
B、图1甲试管内氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管内稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯 中，来自甲试管内的氢氧化铜会与来自乙试管内的盐酸发生中和反应生氯化铜和水，从图3可知两试管物质混合充分反应后氢离子还有剩余，说明氢氧化铜已经完全反应，图2烧杯内蓝色沉淀消失，故B正确；
C、 由以上分析可知，图2中两试管物质混合充分反应后氢离子还有剩余，溶液呈酸性，加入氢氧化钡溶液后，酸和碱发生中和反应生成盐和水，溶液pH值增大，故C正确；
D、图3折点之前只有硫酸钡沉淀，折点之后有氢氧化铜沉淀，且沉淀图像比折点之前斜率更大，说明既有氢氧化铜沉淀又有硫酸钡沉淀，即加入30g氢氧化钡（化学式量为171）溶液过程中一直有硫酸钡（化学式量为233）沉淀产生，而与铜离子反应的氢氧化钡溶液的质量为 。30g氢氧化钡溶液中含有钡离子的质量为：
设30g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x
x=0.699g
20g氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的质量为：
设 20g氢氧化钡溶液反应生成的氢氧化铜（化学式量为98）沉淀的质量为y
y=0.196g
所以图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为，故D错误。
故答案为：AD。
【分析】A、根据图1中氢氧化钠与硫酸铜的反应原理、稀硫酸和氯化钡的反应原理，两支试管混合后，滴加氢氧化钡溶液，图3沉淀出现折点进行分析解答；
B、根据酸碱中和反应的原理，图3沉淀出现折点说明图2烧杯中氢离子有剩余，则图2中氢氧化铜完全反应进行分析解答；
C、根据图3沉淀出现折点说明图2烧杯中氢离子有剩余，溶液呈酸性，滴加氢氧化钡溶液之后，酸碱发生中和反应生成盐和水，溶液pH增大进行分析解答；
D、根据图3折点之前只有硫酸钡沉淀，折点之后有氢氧化铜沉淀，且沉淀图像比折点之前斜率更大，说明既有氢氧化铜沉淀又有硫酸钡沉淀，即加入30g氢氧化钡溶液过程中一直有硫酸钡沉淀产生，先求出30g氢氧化钡中钡离子的质量，再设硫酸钡质量为未知量，根据钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式，列比例式，求出硫酸钡沉淀的质量，再求出20g氢氧化钡中氢氧根离子的质量，再设氢氧化铜的质量为未知量，根据铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，列比例式，求出氢氧化铜沉淀的沉淀的质量，生成的总沉淀质量=硫酸钡沉淀质量+氢氧化铜沉淀质量进行计算解答。
8．【答案】（1）ABC；钙元素；维生素
（2）NaOH；热；
（3）a
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①混合物含有两种或两种以上物质。
A、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物，故A正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，故B正确；
C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物，故C正确。
故答案为：ABC。
②儿童缺钙可能导致佝偻病；
故答案为：②钙元素
③用新鲜水果榨制成的果汁，主要含有水、无机盐、糖类和维生素。
故答案为：维生素；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是0、2、2、0，则2X包含2个Na、2个H、2个O，X包含1个Na、1个H、1个O，所以X的化学式为NaOH；
故答案为：NaOH；
②可燃冰燃烧时将化学能转化为热能（内能）；可燃冰主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两种或两种以上材料复合而成；金属材料包括纯金属、合金。塑料属于合成材料，故a符合题意，b、c不符合题意。
故选：a。
【分析】（1） ① 根据混合物含有两种或两种以上物质进行分析解答；
②根据儿童缺钙会导致佝偻病进行分析解答；
③根据新鲜蔬菜和水果含有维生素进行分析解答；
（2） ① 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据塑料属于合成材料进行分析解答。
（1）①混合物含有两种或两种以上物质。
A、碳酸饮料含有碳酸、水等物质，属于混合物，A正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，B正确；
C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物，C正确。
故选：ABC。
②儿童缺钙可能导致佝偻病，故填：钙元素。
③用新鲜水果榨制成的果汁，主要含有水、无机盐、糖类和维生素。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是0、2、2、0，则2X包含2个Na、2个H、2个O，X包含1个Na、1个H、1个O，所以X的化学式为NaOH。
②可燃冰燃烧时将化学能转化为热能（内能）；可燃冰主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两种或两种以上材料复合而成；金属材料包括纯金属、合金。塑料属于合成材料，故选：a。
9．【答案】（1）氧气
（2）煤
（3）光合
（4）；；二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子
（5）不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，因此途径①动物呼吸需要消耗空气中的氧气；
故答案为：氧气；
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用；
故答案为：煤；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的二氧化碳；
故答案为：光合；
（4）由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
①由分析可知，该反应的化学方程式是；
②由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，单质是由同种元素组成的纯净物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，其化学式为；
③从微观角度分析该反应的实质是：二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子；
故答案为： ① ；② ；③ 二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子 ；
（5）“低碳”生活的做法：不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车等。
故答案为： 不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车 。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析解答；
（2）根据煤、石油和天然气等化石燃料的使用会产生大量二氧化碳气体进行分析解答；
（3） ① 根据二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据为微观示意图信息和只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
③根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子进行分析解答；
（4）根据生活中常见的”低碳“生活方式进行分析解答。
（1）氧气能供给呼吸，因此途径①动物呼吸需要消耗空气中的氧气；
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的二氧化碳；
（4）由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
①由分析可知，该反应的化学方程式是；
②由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，单质是由同种元素组成的纯净物，则甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，其化学式为；
③从微观角度分析该反应的实质是：二氧化碳分子和氢气分子在催化剂的作用下分解成碳原子、氧原子和氢原子，这些原子再重新组合成甲醇分子和水分子；
（5）“低碳”生活的做法：不用电器时及时关闭电源、外出时多步行或骑自行车等。
10．【答案】（1）试管
（2）AC；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满
（3）B；
（4）c
（5）反应物的状态和反应发生的条件
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
故答案为：试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气，是固体需要加热型，选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，是固液不需要加热，选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
故答案为：AC； 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满 ；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
故答案为：B；；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
故答案为：c；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
故答案为： 反应物的状态和反应发生的条件 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
(2)根据发生装置选择的依据，把带火星的木条放在集气瓶口验满进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置考虑的因素是反应物状态和反应条件进行分析解答。
（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气时选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
11．【答案】Al>Cu>Cr；除去金属表面氧化物及污物；无明显现象；Al>Cr>Cu；；铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱；铝、铜、硫酸亚铬溶液；金属与酸反应、金属与盐溶液反应
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）已知铝的金属活动性比铜强，猜想铬、铝、铜的金属活动性顺序，根据小松同学猜想Cr>Al>Cu；小雷同学猜想Al>Cr>Cu；则小聪同学猜想为Al>Cu>Cr；
故答案为：Al>Cu>Cr；
（2）由于金属在保存时可能与空气中的氧气发生氧化，使表面形成氧化层，因此三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面氧化物及污物；
故答案为： 除去金属表面氧化物及污物 ；
（3）铜的金属活动性比氢弱，因此铜与硫酸不反应，无明显现象；
故答案为：无明显现象；
（4）由表格数据可知，铝与硫酸反应剧烈，铬与硫酸反应缓慢，铜与硫酸不反应，说明三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为Al>Cr>Cu；
Al与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，化学方程式为；
故答案为：Al>Cr>Cu；；；
（5）不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，理由是铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱；
故答案为： 铝、铬均能与硫酸铜反应，不能比较铝、铬的金属活动性强弱 ；
(6)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为Al>Cr>Cu，根据“三选中”的设计思路，可选取金属铝、铜分别放入硫酸亚铬溶液中进行三种金属活动性的检验，铝与硫酸亚铬反应生成铬和硫酸铝，说明金属活动性Al>Cr，铜与硫酸亚铬不反应，说明金属活动性Cr>Cu，由此得出三种金属的金属活动性Al>Cr>Cu；
故答案为： 铝、铜、硫酸亚铬溶液 ；
(7)由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有金属与酸反应、金属与盐溶液反应。
故答案为： 金属与酸反应、金属与盐溶液反应 。
【分析】（1）根据已知铝的金属活动性比铜强，所以Al>Cu，小松猜想Gr>Al >Cu ，小雷猜想 Al> Gr>Cu，所以小聪猜想 Al>Cu>Cr 进行分析解答；
（2）根据酸可以与金属氧化物反应进行分析解答；
（3）根据在金属活动顺序中铜<氢，铜不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据铝、铬均能与硫酸铜反应进行分析解答；
（6）根据探究金属活动性强弱的可以选择用金属活动性最强和金属活动性最弱的两种金属单质与活动性处于中间的金属盐溶液的药品进行分析解答；
（7）根据酸的通性进行分析解答。
12．【答案】（1）KCl
（2）65
（3）蒸发结晶
（4）>
（5）①③④
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；
故答案为：KCl；
（2）t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液65g溶液；
故答案为：65；
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用蒸发结晶的方法提纯KCl；
故答案为：蒸发结晶；
（4）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
故答案为：>；
（5）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，如图所示，50℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热，溶液温度降低，③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，④干冰升华吸热有致冷作用，使溶液温度降低，⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰；
故答案为：①③④。
【分析】（1）根据乙溶解度受温度影响较小进行分析解答；
（2）根据t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下50g水中只能溶解15g硝酸钾进行分析解答；
（3）根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶进行提纯进行分析解答；
（4）根据 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多进行分析解答；
（5）根据 ①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热③硝酸铵溶于水吸热④干冰升华吸热⑤氢氧化钠固体溶于水放热进行分析解答。
（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；
（2）t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液65g溶液；
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用蒸发结晶的方法提纯KCl；
（4）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
（5）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，如图所示，50℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热，溶液温度降低，③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，④干冰升华吸热有致冷作用，使溶液温度降低，⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰，故填：①③④。
13．【答案】有气泡产生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；NaCl；稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；；偏大
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
故答案为：有气泡产生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；NaCl；
（2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行；
故答案为： 稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 ；
（3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，，，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。
故答案为： ；
（5）去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。
故答案为：偏大。
【分析】(1)根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的反应现象和化学方程式的书写；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于酸进行分析解答；
（2）根据稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据C增加的是二氧化碳的质量为m2-m1，设碳酸钠的质量为未知数，正确写出碳酸钠和硫酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式，求出碳酸钠的质量，再把碳酸钠的质量代入公式：即可；
（5）根据去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，代入计算求出碳酸钠的质量也偏大进行分析解答。
14．【答案】（1）4.4g
（2）解：设混合固体中碳酸钾的质量为x
x=13.8g
答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反应前后物质总质量的差值，故反应生成的气体的质量为（15.8g+88.6g）-100g=4.4g。
故答案为：4.4；【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设碳酸钾为未知数，正确写出碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式计算，求出碳酸钾的质量，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反应前后物质总质量的差值，故反应生成的气体的质量为（15.8g+88.6g）-100g=4.4g。
（2）见答案。
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