资源简介

西北四省(陕西，山西，青海，宁夏)2025届高三下学期第一次联考
化学试卷
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．现代生活离不开日化品。下列日化品中所含功效成分的相关叙述错误的是( )
选项 日化品 所含功效成分之一 相关叙述
A 牙膏 碳酸钙 摩擦剂
B 保湿补水面霜 甘油 增白杀菌
C 洗衣液 酶 去除蛋白污渍
D 泡洗爆炸盐 过碳酸钠() 漂白杀菌
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学用语表述错误的是( )
A.中子数为21的钾的核素符号：
B.HF中的s-p键示意图：
C.某激发态O原子的轨道表示式：
D.用电子式表示的形成过程：
3．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是( )
A.强酸性溶液中：
B.溶液中：
C.强碱性溶液中：
D.无色透明溶液中：
4．下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是( )
A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B.H-N的键能强于H-P，的热稳定性比的高
C.分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D.通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
选项 A B C D
实验装置
实验目的 实验室随开随用制取 检测某样品中的钾元素 制取84消毒液 验证CuO能氧化乙醇
6．AbyssinoneⅡ的结构简式如图所示：
关于AbyssimoneⅡ，下列叙述正确的是( )
A.存在2个手性碳原子
B.含有5种官能团
C.1molAbyssinoneⅡ最多能消耗
D.可用酸性溶液检验AbyssinoneⅡ分子中的碳碳双键
7．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是( )
A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B.若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D.若X是Fe，则甲一定是单质
8．短周期主族元素X、Y、2、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.电负性：Z>Y>X
B.基态W原子核外电子有8种空间运动状态
C.离子中心原子的杂化类型为
D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸
9．晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示：
已知：①萃取过程中的主要反应原理：；②有机萃取剂的密度比水小；③HCl易溶于该有机取剂。
下列叙述正确的是( )
A.“反应原理”证明了的酸性大于HCl
B.操作X需要的玻璃仪器仅有分液漏斗
C.分液操作时“水相”和“有机相”先后从下口放出
D.“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10．乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。下列说法错误的是( )
A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B.在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大
C.Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%
D.该反应加入催化剂能增大活化分子百分数
11．一种新型稀磁半导体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是(0，0，0)、，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。
下列叙述正确的是( )
A.微粒n的分数坐标是
B.a：b=1：3
C.元素锂的焰色是紫红色，属于吸收光谱
D.微粒Zn与微粒As之间的最短距离为
12．是工业和农业废水中普遍存在的污染物，光催化将还原为(增值转化)或(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中，通过在TNS上可控地构建CuO，纳米团簇作为活性位点，显著提高了光催化性能，反应机理如图所示：
已知：光生电子和空穴分别驱动还原反应和氧化反应。
下列叙述错误的是( )
A.和相互作用的方程式为
B.常温下，的碱性强于
C.与的VSEPR模型不同
D.分子间氢键的强弱：O-H…O>N-H…N
13．直接以氮气为氮源的合成化学，具有极其重要的经济效益和基础科学意义。某研究小组制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。
下列叙述错误的是( )
A.电极a与外接电源的正极相连
B.电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变大，溶液的pH增大
C.左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧
D.每制备1mo1，理论上得到的在标准状况下的体积至少为56L
14．一甲胺在医药，农药，燃料，炸药等工业领域应用广泛。时，向20mL溶液中滴加盐酸，混合溶液中的分布系数如，水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线Ⅱ代表的变化
B.时，的平衡常数为10-3.4
C.a>10
D.与等体积混合后的溶液：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）银级是一种高档白色颜料，在电子，陶瓷等行业应用广泛。以重晶石为原料，采用碳化法生产和的流程如图所示：
已知：废气1的主要成分是、CO；废气2的主要成分是、CO。
请回答下列问题：
(1)在用“电弧炉”焙烧前，需将重晶石和精煤按一定比例混合进行“球磨”，“球磨”的目的是_____________________________________________。
(2)在“电弧炉”中会发生多个副反应。
①某一副反应可表示为，该反应生成时，转移电子的物质的量为_______________mol。
②COS与NaOH溶液反应生成两种正盐和水，这两种正盐的化学式为________________。
(3)实验室进行“洗涤”的具体操作是_____________________________。
(4)“合成”工序中反应的化学方程式为_______________。
(5)“碳化”工序适当加热的可能原因是_______________________(填一条)。
(6)“脱硫”过程是用溶液将浆液中含有的除去，当刚好完全除去时，溶液中的物质的量浓度为__________［已知，；当离子浓度时表明该离子已完全沉淀］。
16．（14分）马尿酸()常用作一些软饮料和罐装食品的防腐剂。实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如图所示：
已知：①苯甲酰氯的熔点为-1℃、沸点为197℃、密度为，不溶于水。
②马尿酸的熔点为192℃，加热不容易分解。
③马尿酸的相对分子质量为179。
请回答下列问题：
(1)马尿酸中涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)与本实验无关的安全图标有__________(填序号)。
(3)在实验室用NaOH固体配制250mL溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有__________________________。
(4)反应1的化学方程式为__________________________。
(5)反应3在滴加盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是__________________________。
(6)“系列操作”是将抽滤得到的粗产品置于锥形瓶中，用乙醚浸泡3次，如果粗产品有色，将粗产品溶于热水，加入少量活性炭粉，过滤热溶液，在冰水浴中冷却、抽滤、洗涤、干燥、称重。与普通过滤相比，抽滤的优点是__________________；该操作利用的活性炭粉的性质是__________________。
(7)本实验中产品的产率约为___________%(结果保留整数)。
17．（15分）利用干法重整(DRM)反应制备CO和，主要反应如下：
反应i
反应ii
反应iii
请回答下列问题：
(1)__________。
(2)反应i和反应ii的化学平衡常数和与温度的倒数的关系如图所示。
能代表与关系的曲线是____________(填序号)，判断方法为__________________________________。
(3)向2L恒容密闭容器中通入和(仅考虑上述反应)，测得平衡时的物质的量随温度T的变化关系如图所示。
①代表的物质的量随温度T的变化关系的曲线是__________(填序号)。
②)900K时，上述反应经5min均达到平衡状态，0~5min内以表示的平均反应速率_________，的平衡转化率为___________。
③900K时，反应的化学平衡常数___________。
(4)某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，则负极的电极反应式是________________________________。
18．（15分）螺环化合物手性配体有较大的比旋光度，在不对称化、发光材料、农药、高分子黏合剂等方面有重要应用。螺环化合物(E)的一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)依据和的结构和名称分析，的名称为_________。
(2)A中氢氧键的极性____________(填“>”或“<”)乙酸中氢氧键的极性，其原因为________________________________。
(3)在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于___________(填微粒的化学式)。
(4)是B的同分异构体，其含有官能团的名称为____________。
(5)C→D的化学方程式为__________________________。
(6)E的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有____________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上的一个取代基为；
②等物质的量X分别与足量Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为4：3。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为_______________(填一种)。
(7)已知。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以以、HCHO为原料制备的合成路线：_________________________。(无机试剂任选)。
参考答案
1．答案：B
解析：甘油属于多羟基物质，用于面霜起吸水保水效果，B项错误。
2．答案：C
解析：O原子无2d轨道，激发态O原子的电子可以跃迁到3s、3p等轨道上，C项错误。
3．答案：B
解析：强酸性溶液中不能大量存在，A项错误；
溶液中均能大量存在，B项正确；
强碱性溶液中不能大量存在，C项错误；
有颜色，D项错误。
4．答案：D
解析：Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护，即牺牲阳极法用于金属的防护，A项正确；
磷原子半径大于氮原子半径，H-N的键能强于H-P，的热稳定性比的高，B项正确；
氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物，C项正确；
通过引入有机基团转化为低熔点、难挥发的，D项错误。
5．答案：D
解析：呈粉末状，不能用启普发生器随开随用制，A项错误；
检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃，B项错误；
制取84消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C项错误；
通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO还原为红色的单质铜，D项正确。
6．答案：C
解析：存在1个手性碳原子，A项错误；
含有4种官能团：羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键，B项错误；
1molAbyssinoneⅡ最多能消耗8mol(其中两个苯环消耗6个，1个酮羰基消耗1个，1个碳碳双键消耗1个)，C项正确；
酚羟基也可以被酸性溶液氧化，D项错误。
7．答案：D
解析：若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A项正确；
若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，、NO都是非电解质，B项正确；
若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为，则乙是碳酸钠，C项正确；
若X是Fe，则甲可能是氯气或稀硝酸，D项错误。
8．答案：A
解析：依题意推测，X是氯、Y是氮、乙是氧、W是硫。
电负性：O>N>H，A项正确；
基态硫原子有16个核外电子，分占9个原子轨道，故其核外电子有9种空间运动状态，B项错误；
离子中心原子的价层电子对数为，故中心原子的杂化类型为sp，C项错误；
亚硝酸是弱酸，D项错误。
9．答案：D
解析：“反应原理”：生成的HCl易溶于有机萃取剂，平衡向正反应方向移动，从而制得，A项错误；
操作X需要的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，B项错误；
因为有机萃取剂的密度比水小，故“有机相”在上层，分液操作时，“水相”从下口放出，“有机相”从上口倒出，C项错误；
一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确。
10．答案：B
解析：X点的温度低，故X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率，A项正确；
在X点，与不分离相比，分离时乙烷的平衡转化率增大，但化学平衡常数不变，B项错误；
假设的起始投料为1mol，则Y点平衡体系中为0.1mol、为0.9mol、为0.18mol，平衡体系中的体积百分含量约为76%，C项正确；
加入催化剂能增大活化分子百分数，D项正确。
11．答案：D
解析：由图可知，将晶胞切割成八个大小相等的小正方体，As位于小正方体的中心。
由晶胞结构可判断微粒n的分数坐标是，A项错误；
根据均摊法可得晶胞中的个数为，Zn的个数为，Mn的个数为，As的个数为4，化简即可得中a=0.75，b=0.25，B项错误；
元素锂的焰色是紫红色，属于发射光谱，C项错误；
设棱长为a，则，，As原子与Zn原子之间的最短距离为，D项正确。
12．答案：B
解析：由图示并结合题意判断，和空穴相互作用产生，反应过程中碳元素由-1价升高到+3价，结合电荷守恒可得：，A项正确；
常温下，的碱性弱于，B项错误；
的VSEPR模型是平面三角形、的VSEPR模型是四面体形，C项正确；
与N-H…N相比，O-H…O中氢键的键长短，键能大，D项正确。
13．答案：B
解析：从氮元素的化合价升高判断，电极a发生氧化反应，电极a与外接电源的正极相连，A项正确；
电解过程中，右侧电解液发生反应：，左侧电解液中的通过质子交换膜后中和生成的，理论上右侧电解液浓度不变，溶液的pH不变，B项错误，C项正确；
电极a表面生成的电极反应式：，考虑电极副反应，电路中转移的电子至少为5mol，结合电子守恒可知，理论上得到的至少为2.5mol，D项正确。
14．答案：C
解析：思路点拨由图可知，曲线I代表的变化，曲线II代表的变化，当，水电离出，即溶液中的，溶液中的，可判断的电离常数为，A、B项正确；
因等物质的量浓度的流液与宽液，电离大于水解，故a<10，C项错误；由元素守恒可得：，由电荷守恒可得：，整理可得：，D项正确。
15．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(2)8；
(3)向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，静置，待水流尽后，重复上述操作2~3次
(4)
(5)促进BaS水解，增强溶液碱性，有利于的吸收(或促进BaS水解，有利于的逸出)
(6)
解析：(1)在焙烧前，需将重晶石和精煤按一定比例混合进行“球磨”，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。
(2)配平，可得，因此该反应生成时，转移8mol电子。
依题意可知，COS与NaOH溶液反应的化学方程式为。
(3)过滤后得到，用蒸馏水进行洗涤，洗涤的具体操作：向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，静置，待水流尽后，重复上述操作2~3次。
(4)“合成"工序的化学方程式为。
(6)除去的原理为，当刚好完全除去时，溶液中的物质的量浓度为，因为，溶液中的物质的量浓度为。
16．答案：(1)N>O>C
(2)c
(3)胶头滴管、250mL容量瓶
(4)
(5)降低产品溶解度，有利于产品结晶析出
(6)过滤速度快，产品更易干燥
(7)76
解析：(2)a项表示护目镜，与本实验有关；b项表示洗手(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)，与本实验有关；c项表示锐器，与本实验无关。
(4)甘氨酸含有羧基，能和碱反应。
(6)利用活性炭粉的吸附性除去产品中的色素。
(7)设生成产品的质量为y，则，，本实验中产品的产率约为。
17．答案：(1)-41
(2)c；反应i和反应ii均为吸热反应，温度越低平衡常数越小，而随温度降低而增大，故减小的幅度小
(3)c；0.12；60%；1
(4)
解析：(1)根据盖斯定律，由反应可得：。
(2)反应i和反应ii均为吸热反应，温度越低平衡常数越小，而反应i的化学平衡常数，该反应为放热反应，随温度降低而增大，即随温度降低，减小幅度小。
(3)由图及起始投料可知，升高温度，反应i和反应ii均正向移动，故b、d曲线分别代表和，进一步观察a、c曲线变化趋势，则a、c曲线分别代表CO和。
由图知，900K时，，0~5min内以表示的平均反应速率；开始时通人和，平衡时，根据 原子守恒，，根据氯原子守恒，，根据氢原子守恒，，故消耗的为0.6mol，的平衡转化率为。
反应iii是气体分子数不变的反应，故900K时，反应匀化学平衡常数。
(4)该电池是熔融碳酸盐燃料电池，应该用来平衡电荷，即负极反应式为。
18．答案：(1)螺[4，5]癸烷
(2)>；氯原子是吸电子基，甲基是推电子基
(3)；
(4)酯基
(5)
(6)6；或
(7)
解析：(1)依据和的结构和名称分析，的名称为螺[4，5]癸烷。
(2)氯原子是吸电子基，导致氯乙酸中氢氧键的极性大于乙酸中氢氧键的极性。
(3)在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰是离子峰。
(4)该同分异构体，即为，含有的官能团名称为酯基。
(6)E的分子式为，不饱和度为4，结合结构和性质，可推测E的同分异构体中含有3个酚羟基和1个。先考虑3个酚羟基在苯环上有三种位置关系：连(，被取代有2种方式)、均(，被取代有1种方式)、偏(，被取代有3种方式)，故符合题意的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为或。
(7)以、HCHO为原料合成，需要借助信息反应架构目标物质的碳骨架，故设计的合成路线为。

展开更多......

收起↑