资源简介

2024一2025学年度第一学期期末考试
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号
和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的
答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能
答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
Na23C135.5Cu64
一、选择题：本题有16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，
每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列所述变化为放热反应的是
个能量CkJ/mol)
Ba(OHl2·8H2O
+NH,CI
能量
生成物
508
600
浓硫酸
反应物
水
滴有水滴
N2+3H2
的木片
反应过程
2NH,
反应过程
A.
B.
C.
D.
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.泡沫灭火器可用于一般物质的起火，也适用于电器起火
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
C.纳米铁粉或FS均可除去水体中的Cu2+、Hg2+,两者的去除原理相同
D.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率
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3.下列化学用语表示正确的是
A.次氯酸的电子式：H:O:C:
B.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s2
C.NH分子的VSEPR模型：O80
D,空间结构模型○○○可以表示C02或H0
4.下列说法中不正确的是
A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B.焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行
C.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
D.平衡常数K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大
5.化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A.合成氨时，使用铁触媒作催化剂
B.高炉炼铁时，适当增加炉的高度
C.煅烧矿石时，向炉膛“鼓风增强火势
D.制作饼干时，适当加入少量食品防腐剂
6.下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A.热稳定性：HI>HCI>HF
B.键的极性：N一H键>O一H键
C.酸性：CF3COOH>CCl3COOH
D.乙烯中碳碳之间的共价键：1个0键和2个π键
7.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A.KCI
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.NH4NO3
8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.70℃纯水的pH<7
B.h(g)+(g)÷2HI(g的平衡体系加压后颜色变深
C.浓氨水中加入NaOH固体时产生较多的刺激性气味的气体
D.氯水中存在平衡：Cl2+H2O≠2Ht+CI+CIOˉ，当加入NaOH溶液后颜色变浅
第2页共8页2024－2025 学年度第一学期期末考试答案
高 二 化 学
一、选择题：本题有 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，
每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B A A B C D B C D C B B D C A
二、非选择题：共 4 小题，共 56 分。
17.（14 分）
（1）①1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 （1 分）
② >（1 分） > （1 分）
（2）正四面体（2 分） sp3（1 分）
（3）① （1 分）
② Fe2+的价电子排布为 3d6，再失去 1 个电子形成 3d5 半充满的稳定结构，故易被氧
化
（2 分）
（4）①Fe－6e— + 8OH—=== FeO42—+ 4H2O（2 分）
② 阴（1 分） 0.01（2 分）
18.（14 分）
（1）① 1 4 （2 分）
② CH3COO + H O CH3COOH + OH （2 分） C（2 分）
③ 0（1 分） CH3COOH （2 分）
④温度升高，CH3COONa 的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导
致 c(H+)增大，pH 减小（2 分）
（2）测 40℃ 时相同 CH3COONa 溶液的 pH（2 分）
< <（1 分）
19.（14 分）
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（1）溶解 Al 及其氧化物 （2 分）
（2）[Al(OH)4] （1 分） NiO + 2H+ === Ni2++ H2O（2 分）
（3）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O （2 分） O2 或空气（1 分）
取少量滤液③于试管中，向其中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则滤液③
中含有 Fe2+（2 分）
（4）0.01×(107.2－14)2 [或 10－5×(108.7－14)2]（2 分） 3.2～6.2（2 分）
20.（14 分）
（1）① －935.3 （2 分） ② 8 （1 分） 0.1（2 分）
（2）Fe＋（1 分） FeO＋（1 分） ①（2 分）
（3）① >（1 分）
②（3 分）
A、B 点温度相同，对应的平衡常数相等，即 KA=KB，A 点 N2O 的转化率为 40%。
2N2O(g) 2N
2(g) ＋ O2(g)
初始/(mol·L－1) 0.05 0 0
变化/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
平衡/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01
B 点对应的平衡常数：KB = KA＝0.01×0.0220.032≈0.0044
③向逆反应方向（1 分）
20. 部分解析：
（1）①依据盖斯定律，将反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ×2 得，反应
CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)
△H=(－890.3kJ·mol-1)－(+133kJ·mol-1)－(－44kJ·mol-1)×2=－935.3kJ·mol-1。
②0~4min 内，n(混)= =3.6mol，利用差量法，可求出参加反应 NO2
的物质的量为(3.6mol-3mol)×2=1.2mol（也可用三段式法），用 NO2 表示该反应的平
均速率 v(NO2)= =0.1mol/(L·min)。
（3）③容器Ⅳ体积为 1 L，370℃ 时，
2N2O(g) 2N
2(g)＋O2(g)
起始/mol·L－1 0.06 0.06 0.04
Q＝0.04×0.0620.062＝0.04 > K＝0.0044，反应向逆反应方向进行。
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