资源简介

云南省昆明市2024-2025学年高一下学期开学考试
化学试题
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别
C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
D．利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、葡萄糖、氯气
D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
3．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质
B．AB段反应的离子方程式为
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
D．BC段溶液中，不能大量共存
4．硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，它与Cl2单质的性质相似。已知反应：，下列说法错误的是（ ）
A．NaSCN为还原产物
B．(SCN)2和反应可以生成Fe(SCN)3
C．(SCN)2和NaOH反应能生成两种盐
D．每消耗1mol(SCN)2转移电子数为6.02×1023
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．S有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
6．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中作氧化剂
B．反应Ⅱ中作还原剂
C．还原性：
D．制备的总反应为
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．漂白粉生效的原理：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO
B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑
C．除去锅炉水垢时用Na2CO3溶液处理CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
D．新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝：Cl2+2I-＝2Cl-+I2
8．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是（ ）
A．Y在周期表中位于第二周期VIA族
B．电负性大小：x(Z)C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
D．W元素在元素周期表中的s区
9．X Y Z R M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物只含极性共价键
B．简单离子半径比较：
C．含氧酸酸性比较可能存在：
D．X与Z M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
10．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．的溶液：
C．含有的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
11．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是（ ）
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C与C60互为同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
12．下列物质中，含共价键的离子化合物是（　　）
A． B． C． D．
13．下列除杂试剂或操作选用正确的是
　 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作
A 溶液() 加热
B 饱和氯化钠溶液、浓，洗气
C NaOH溶液，洗气
D 稀盐酸() 光照
A．A B．B C．C D．D
14．某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M B．最高价含氧酸酸性：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．M与X或Y均可以形成非极性分子
15．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法不正确的是（ ）
A．位于第四周期，第VⅢ族
B．和足量反应可生成
C．制备，转移的电子数为
D．作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用
16．铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①
②
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．可写成的形式
B．根据反应可推测在题给条件下氧化性：
C．反应①为非氧化还原反应
D．反应②中是还原产物，生成，转移电子
17．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲用于除去中的
B．图乙证明能与烧碱反应
C．图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象
D．图丁鉴别纯碱和小苏打
18．对于反应2Na2S＋3H2SO3=3S↓＋2Na2SO3＋3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．H2SO3作还原剂
B．Na2S中硫元素被还原
C．每氧化1 mol还原剂，就有2mol电子转移
D．被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2：3
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有原子数为NA
B．硫酸的摩尔质量为98
C．和的混合气体中含有的质子数为14NA
D．水溶液中含有为0.1NA
20．元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．将置于水中：
B．将通入石灰乳中：
C．水蒸气通过灼热铁粉：
D．氨的催化氧化：
二、非选择题：本题共5小题，共50分
21．现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g．，h．。
（1）①以上物质中属于非电解质的是　 　（填字母）。
②写出d在水溶液中电离方程式：　 　。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为　 　。
④在含a的水溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为　 　。
（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。
①制取胶体的离子方程式为　 　。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是　 　（填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是　 　；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是　 　。
22．氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ．氯气的制备及性质检验
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，装置A中制备氯气的化学反应方程式为________。
（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是________(填“a”或“b”)。
（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为________。
（4）装置E的作用是________。
Ⅱ．甲烷和氯气反应
（5）与发生反应的条件是________。
（6）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A. 试管内壁出现油状液滴 B. 饱和食盐水中有少量固体析出
C. 试管内液面上升，最终充满试管 D. 试管内气体颜色逐渐变深
（7）实验中生成的有机产物有________种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：________。
（8）用饱和食盐水而不用水的原因是________。
23．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是　 　(填化学式)。
（2）标准状况下，与　 　的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，和的物质的量之比　 　，N2和O2的密度之比　 　。
（3）在酸性条件下，可与稀硫酸发生歧化反应生成和单质，写出反应的离子方程式：　 　。用胆矾配制240mL物质的量浓度为的溶液，需要称量的胆矾的质量为　 　g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有　 　。
24．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中　 　。
（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为　 　。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是　 　。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl
（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因　 　。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是　 　。
②Se的气态氢化物的化学式为　 　。
③和互称为　 　。
25．某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）盐X所含元素为　 　(请填写元素符号)，盐X的化学式为　 　。
（2）写出B转化为C的离子方程式　 　。
（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．D
2．C
3．B
4．D
5．C
A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强，与其活泼性强无关，A不符合题意。
B、S用于生产SO2的过程中，发生氧化反应，体现了S的还原性，B不符合题意。
C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，Na2SO3与Cl2反应生成Na2SO4，体现了Na2SO3的还原性，C符合题意。
D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应，与其受热易分解的性质无关，D不符合题意。
故答案为：C
A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强。
B、S转化为SO2的过程中体现了S的还原性。
C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，利用了Na2SO3的还原性。
D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应。
6．C
7．A
8．B
9．A
10．B
11．D
A.构成C60的碳原子与14C互为同位素，二者的化学性质几乎完全相同，A错误；
B.14C的中子数为14-6=8，14N原子的中子数为14-7=7，二者所含中子数不同，B错误；
C.14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C错误；
D.14C与12C、13C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确；
故答案为：D。
A.碳原子的化学性质相同；
B.中子数=质量数-质子数；
C.同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
12．B
A． 中只含离子键，A不符合题意；
B． 为离子化合物，其中钠与氢氧根之间形成离子键，氢氧原子之间形成共价键，B符合题意；
C． 中只含离子键，C不符合题意；
D． 为共价化合物，只含共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
共价键一般存在于非金属元素之间，离子键一般存在于金属元素与非金属元素之间，离子化合物是指含离子键的化合物。
13．B
14．B
A．由分析可知，Z为O、M为F，故O2-和F-具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比F小，故简单离子半径O2-＞F-即Z>M，A正确；
B．由分析可知，X为B、Y为C，已知C的非金属性比B强，故最高价含氧酸酸性H2CO3＞H3BO3即Y >X，B错误；
C．由分析可知，Z为O、Y为C，由于H2O分子间存在氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即Z>Y，C正确；
D．由分析可知，X为B、Y为C、M为F，故M与X或Y均可以形成BF3和CF4非极性分子，D正确；
故答案为：B
由题干信息可知，该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍即最外层电子数是电子层数的3倍，结合题干物质结构简式可知，X能形成3个共价键和一个配位键，Z能形成2个共价键，则Z为O，X为B，Y能形成4个共价键，即Y为C，M形成1个共价键，则M为F，N为+1价阳离子，故N为Li，据此分析解题。
15．B
16．B
17．B
18．C
19．C
20．D
21．（1）bg；；；
（2）；C；A；B
(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解质；c.Ba(OH)2固体在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；d.NaHSO4在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；e.Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；g.CO2，属于非电解质；h.CH3COOH在水溶液中可以导电，是弱电解质；故答案为：bg ；
②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
③足量的NaHSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应，设Ba（OH）2的物质的量为1mol，所消耗的氢离子、硫酸根离子的物质的量分别为2mol和1mol，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
④在氢氧化钠溶液中缓缓通少量CO2生成碳酸钠和水，该过程的离子反应方程式为 ；故答案为： ；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为：；
故答案为： ；
（5）丁达尔效应是胶体所特有的性质，可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体；豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，“卤水点豆腐”是利用了胶体的聚沉；胶粒带电，工厂采用高压静电除尘，利用的是胶体的电泳，
故答案为：C；A；B。
(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-；
③利用不足量的物质判断；
④氢氧化钠溶液与少量CO2生成碳酸钠和水 ；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
（5）依据胶体的性质分析。
22．(1) 分液漏斗 (浓)
(2) a
(3) 溶液由无色变为橙黄色
(4) 吸收尾气，防止污染大气
(5) 漫射光照射
(6) A，B
(7) 4
(8) 降低氯气在水中的溶解度
23．（1）CO2
（2）88；1：1；7：8
（3）；12.5；250mL容量瓶、胶头滴管
24．（1）
（2）HClO4
（3）bc
（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl
（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素
(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故答案为：。
(2)Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4。
(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a不正确；
b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；
c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；
d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d不正确；
故答案为：bc。
(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。
(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。
②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。
③和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素。
(1)依据原子序数判断其在元素周期表的位置；
(2)依据化合价判断化学式；
(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系；
b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；
c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强；
d．非金属性越强气态氢化物越稳定；
(4)依据原子的结构决定性质分析；
(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。
②依据化合价判断化学式；
③质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。
25．（1）Na、C、O；Na2C2O4
（2）
（3）
（1）X有三种元素，焰色反应为黄色，则含有Na元素，隔绝空气后加热生成气体A，A和O2反应生成气体B，气体B可以使澄清石灰水变浑浊，由于A密度和N2相同，则A为CO，则X含有的元素为Na、C、O，结合相对分子质量为134，则X为Na2C2O4，故答案为： Na、C、O； Na2C2O4 ；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳、碳酸钙、水不可拆，氢氧化钙可拆，故答案为： ；
（3）D含有Na、C、O三种元素，且和CaCl2溶液可以反应生成白色沉淀，则D为Na2CO3，则Na2C2O4受热分解为Na2CO3和CO，故答案为： 。
（1）Na的焰色反应为黄色，气体相对分子质量之比可以为密度之比；
（2）离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
（3）草酸钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳。

展开更多......

收起↑