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河北省唐山市第五中学2024-2025学年高一下学期开学考试
化学试题
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误的是（　　）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．二氧化碳是非电解质
C．等质量的NH3与CH4，在相同温度和压强下前者体积大
D．具有相同质子数的离子电子数不一定相同
2．气体对人体组织有严重损害。工业上用氢氟酸刻蚀玻璃生成的气体，可通过如下途径回收并制备：
①将气体与气体混合生成二元强酸；
②将溶于水后，与石灰石按一定比例混合，反应制得和的固体混合物；
③将固体混合物溶于浓溶液，过滤，分离出固体；
④固体与浓硫酸反应可制备气体。
下列说法错误的是（ ）
A．的电离方程式为
B．步骤②中，与反应的物质的量之比为
C．根据实验可知不与强碱反应
D．和的电子式分别为、
3．某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X能分别与Y、Z形成10电子微粒
C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R
D．室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2
4．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．验证SO2具有漂白性 B．配制NaOH溶液
C．苯萃取碘水中I2放出下层液体 D．乙酸乙酯的制备和收集
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：
B．石灰石与醋酸反应：
C．将少量通入溶液：
D．将少量通入溶液中：
7．下列对应的化学用语不正确的是（ ）
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．食醋除水垢：
C．用电子式表示的形成：
D．邻羟甲基苯酚脱水缩合：n+(n-1)H2O
8．部分含S和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在f→g→i→f的转化
B．酸性强弱：j>e>i
C．h是一种新型自来水消毒剂
D．将g或c持续通入紫色石蕊溶液，溶液均先变红后褪色
9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mol CO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是（　　）
A．平衡时通入，正反应速率逐渐增大
B．升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应
C．平衡时CO的转化率为62.5%
D．反应开始时，的物质的量为25.5mol
10．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，W是组成地球生命体的关键元素，X、Y为同族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、W元素形成的氢化物中，X的氢化物沸点最高
B．原子半径大小：
C．电负性强弱：
D．三元素组成的盐超过两种
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
B 相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
D 向Y溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入适量KSCN溶液；溶液变为红色 Y溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
13．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（ ）
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
14．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚） 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中：
C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
D 将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应，即反应物都只有两种分子)，前两步反应如下：
第1步：2NO(g) N2O2(g)△H=-103kJ/mol
第2步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)△H=-17kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：　 　。
②基元反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，正反应速率υ正=κcm(A) cn(B)。
2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的正反应速率υ正=k1c2(NO)，总反应速率，α是平衡转化率，α'是瞬时转化率，k、k1、k2均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最　 　(填“快”或“慢”)的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第　 　步。
Ⅱ．温度升高，α　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α'=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间(υ-t)曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：　 　。
（2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
反应Ⅱ：FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是　 　(填选项字母)。
A．容器内气体的密度不再发生变化 B． CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器内气体总压强不再发生变化 D． 容器内CO和CO2的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变(此时反应Ⅰ的分压平衡常数KP1=1.00)。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
16．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表的位置：第　 　周期第　 　族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式　 　。
（3）画出元素④的原子结构示意图　 　。
（4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是　 　(填化学式)。
（5）比较⑦和⑧的原子半径大小　 　>　 　(填原子符号)。
（6）元素⑦的单质是一种　 　色的固体，　 　溶于水，易溶于　 　。
（7）元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写出其方程式　 　。
（8）写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：　 　。
（9）元素⑧的同族元素有一放射性同位素的中子数为____。
A．184 B．131 C．78 D．53
（10）短周期元素X的气态氢化物的化学式为，则X属于____。
A．ⅣA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族
17．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
b
c
d e 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 f 　 g h i 　
j
（1）c元素的符号是　 　，短周期元素中，字母　 　所代表的元素原子半径最大。
（2）请写出元素e在元素周期表中所在的位置　 　。
（3）请画出元素f的简单离子结构示意图　 　。请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　 　。
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为　 　。
（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为　 　。
18．某小组同学探究三种价态(、、)硫元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。
实验序号 预期的价态转化 选择的试剂(填入试剂编号) 实验现象
1 ④⑥ 　
2 ⅰ ⅱ
3 ①⑤ 出现浑浊
4 ④⑤ 无明显现象
5 ⅲ 　
（1）补全实验表格ⅰ：　 　、ⅱ：　 　、ⅲ：　 　。
（2）实验5的化学方程式为　 　。
（3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验　 　，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是　 　。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是　 　。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是　 　。
（4）分析实验3和实验4现象不同的可能原因　 　。
（5）上述实验中能体现氧化性的是　 　(填实验序号)。
答案解析部分
1．C
A、置换反应中单质转化为化合物，化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意。
B、CO2的水溶液能到导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3起到导电作用，因此CO2属于非电解质，B不符合题意。
C、摩尔质量：NH3＞CH4，所得质量的NH3和CH4，其物质的量：NH3＜CH4，同温同压下，物质的量越大，气体体积越大，因此气体体积：NH3＜CH4，C符合题意。
D、具有相同质子数的离子，其电子数不一定相同，D不符合题意。
故答案为：C
A、置换反应一定属于氧化还原反应。
B、非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
C、同温同压下，气体的物质的量越大，则其体积越大。
D、具有相同质子数的离子，其电子数不一定相同。
2．B
3．B
4．A
5．C
A.具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，不能说明 SO2具有漂白性，故A不符合题意；
B. 容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶内定容，故B不符合题意；
C. I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，能萃取出碘，且苯的密度小于水，水层由下口放出，苯层从上口倒出，故C符合题意；
D. 乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，收集乙酸乙酯应选用饱和碳酸钠溶液，故D不符合题意；
故答案为：C
具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。
容量瓶不能溶解固体。
I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，能萃取出碘，且苯的密度小于水，水层由下口放出，苯层从上口倒出。
收集乙酸乙酯应选用饱和碳酸钠溶液。
6．A
7．D
8．D
9．D
A.平衡时通入H2S，正逆反应速率都增大，A选项是错误的；
B.升高温度，反应会向吸热的方向移动，CO浓度增大，说明逆反应是吸热的反应，该反应是放热反应，B选项是错误的；
C.平衡时CO的转化率为：，C选项是错误的；
D.设起始加入的H2S的物质的量为xmol，设容器的体积为1L，列出三段式：
　 CO（g）+ H2S（g） COS（g）+ H2（g）
起始（mol） 8 x 0 0
转化（mol） 3 3 3 3
平衡（mol） 5 x-3 3 3
K=，解得x=25.5，D选项是正确的。
故答案为：D。
A.增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，随之逆反应速率也会增大；
B.升高温度，对于放热反应来说，平衡会逆向移动；
C.物质的转化率等与已经反应掉的物质的量与原始物质的量之比；
D.根据K值得表达式以及三段式可以计算出起始H2S物质的量。
10．A
11．B
12．A
A.Na2O2的电子式为，一个Na2O2中含有3个离子，因此0.1molNa2O2固体中所含的离子数0.1mol×3×NA=0.3NA，A符合题意。
B.标准状态下，CH3OH不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意。
C.SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，因此0.5molSO2无法完全反应，所以转移电子数应小于1NA，C不符合题意。
D.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含n(Na2SO4)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中溶剂H2O中也含有氧原子，所以溶液中所含氧原子数大于0.4NA，D不符合题意。
故答案为：A
A、Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成。
B、标准状态下，CH3OH不是气体。
C、SO2与O2的反应为可逆反应。
D、Na2SO4溶液中Na2SO4、H2O中都含有氧元素。
13．A
14．D
A. 加入银氨溶液前未加入碱进行中和，故A不符合题意；
B.，当 pH=10.0时，， 混合液中： ，故B不符合题意；
C. 白色沉淀可能为AgCl，溶液中不含 ，故C不符合题意；
D. 将Ag和 溶液与Cu和 溶液组成双液原电池， Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝，说明正极为Ag极，负极为Cu极，则 金属性：Cu>Ag，故D符合题意；
故答案为：D
测定蔗糖水解产物时应先将溶液调至碱性后，再滴加银氨溶液。 苯酚 ，当pH=10时， 。 检测 ，应向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成 ，则含有 。
15．（1）N2O(g)+H2(g)N2 (g)+H2O(g) △H=-544kJ/mol；慢；1；变小；温度升高，k2增大，α变小，低于490℃时，k2增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢
（2）ABC；不变
16．（1）二；ⅣA
（2）
（3）
（4）NaOH
（5）S；Cl
（6）淡黄；难；
（7）
（8）
（9）C
（10）C
（1）元素①为C元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；
（2）②为N元素，其气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为： ，故答案为： ；
（3）④为Mg元素，Mg元素核外有3个电子层，每个电子层上的电子数依次为2、8、2，则其原子结构示意图为： ，故答案为： ；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Al，则碱性：NaOH>Al(OH)3，故答案为：NaOH；
（5）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，S、Cl具有相同的电子层数，核电荷数：Cl>S，则原子半径：S>Cl，故答案为：>；
（6）元素⑦的单质为硫单质，硫单质是淡黄色固体，难溶于水，易溶于 ，故答案为：淡黄；难；；
（7）元素⑦的某种氧化物有漂白作用，该氧化物为二氧化硫，二氧化硫在一定条件下能转化为三氧化硫，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
（8）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为： ，故答案为： ；
（9）原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则 的中子数为131-53=78，故选C；
（10） 短周期元素X的气态氢化物的化学式为，说明X的最低价为-2价，可知最高价为+6价，最高正价等于族序数，可知X位于ⅥA族，故答案为：C。
由图可知，①为C元素，②为N元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。
17．（1）O；d
（2）第三周期第IIA族
（3）；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）
（5）离子键、非极性共价键(或共价键)
（1）c元素处于第二周期第VIA族，是氧元素，元素符号为O；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表中短周期元素d代表的元素原子半径最大；
故答案为：O；d；
（2）由位置可知e处于第三周期第IIA族；
故答案为：第三周期第IIA族；
（3）Al是13号元素，铝离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，铝离子结构示意图为： ；氢氧化铝与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
故答案为： ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子为氢氧根离子，其电子式为：；
故答案为：
（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性共价键；
故答案为：离子键、非极性共价键。
由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、 c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为P、h为S、i为Cl、j为Se。
18．（1）①⑥；氯水黄绿色褪去；；②⑦；
（2）；
（3）溶液中是否含有；防止与反应产生白色沉淀干扰实验现象；；设计此实验进行对比，防止对实验结果造成干扰；实验a中白色沉淀的量比实验b多或实验a中有白色沉淀而实验b中没有（答案合理即可）
（4）SO2水溶液和Na2S反应生成S单质
（5）3

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