资源简介

广东省湛江市雷州市重点中学2024-2025学年高一下学期
化学开学试题
一、选择题，本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．含有22个中子 B．核外有26个电子
C．和的质子数不同 D．和互为同位素
3．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
4．俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生：。下列有关说法正确的是（ ）
A．上述反应中每生成，消耗
B．等物质的量的和含有相等的电子数
C．只具有氧化性，无还原性
D．是酸性氧化物
5．某实验室制备柠檬酸铁的流程如下：
已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是
A．步骤①的滤液中可回收
B．步骤③制备柠檬酸铁时，的作用是氧化剂
C．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全
D．步骤③控制温度既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成分解
6．下列实验装置可以达到实验目的的是（　　）
A B C D
蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体 量取20.00mL未知浓度的草酸 实验室制NH3 比较非金属性：Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向硫酸酸化的溶液中通入：
8．部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a只有还原性，没有氧化性
B．b与反应生成a和c
C．c有漂白性、酸性和强稳定性
D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟
9．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液： Fe2+、Cl-、Mg2+、
B．的溶液： Na+、、、S2-、
C．c()=c(Cl-)的NH4Cl-NH3 H2O混合液：Al3+、Fe3+、、
D．常温下，由水电离产生(c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中： Na+、Cl-、、
10．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 生产生活实例 化学知识
A 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性
B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应产生气体
C 用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量 CuS属于难溶电解质
D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O
A．A B．B C．C D．D
11．实验室制备水合肼溶液的反应原理为：将溶液和过量溶液缓慢滴入尿素水溶液中，控制一定温度，发生反应，实验装置如图所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。
已知：能与剧烈反应。
下列说法错误的是（ ）
A．仪器X的名称为球形冷凝管
B．溶液可用与溶液反应制得
C．滴加溶液的速度不能过快
D．图中冷却水应a口进，b口出
12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，常温下，元素R的单质为气体，Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图．下列说法错误的是（ ）（　　）
Y Z W
R
A．为强酸 B．非金属性：
C．原子半径： D．分子的空间结构呈V形
13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，中所含的共价键数目为
B．中共价键的数目为
C．常温下，的KOH溶液中的数目为
D．和充分反应生成的数目为
14．化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用
B．PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物
C．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质
15．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合
③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中
A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④
16．某研究小组以废铁屑（含有少量C、Cu、杂质）为原料制备绿矾（），下列说法不正确的是（　　）
A．可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污
B．少量的Cu和，对制备结果的纯度有影响
C．溶液A中的溶质为和两种
D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶
二、非选择题，本题共4小题，共56分。
17．图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
（1）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是　 　。(填元素符号)
②500K~700K之间分解产生的气体是　 　。(填化学式)
（2）溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度 125 132 143 213 278 295 312
①补全操作A：将溶液，　 　，得到晶体。
②上述流程中可以循环利用的物质是　 　。
（3）工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式　 　。
②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是　 　。
18．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）元素⑧位于周期表的第　 　周期第　 　族，元素⑦的离子结构示意图　 　。
（2）元素③、④、⑧的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是：　 　(用化学式表示)。
（3）元素①、②、⑨形成的常见化合物中含有的化学键类型有　 　(填“离子键”“极性键”“非极性键”)，③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子，半径最大的是　 　(填离子符号)。
（4）用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
试剂：水、酚酞 试剂：新制氯水、KI溶液
操作：向两支试管中加入打磨好的镁片和铝片，分别加入2 mL水，并滴入两滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾 操作：向盛有4 mLKI溶液的试管中加入1 mL新制氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象：　 　 离子方程式：　 　
结论：　 　 结论：非金属性Cl大于I
19．（1）Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。
25℃时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-的是____。
A．X B．Y C．Z D．M
（2）25℃时，0.1 mol L-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。
A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+ [H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]
B．Na3Cit溶液中， [OH-]>[H+]
C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]
D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]
（3）已知25℃时，碳酸的电离常数为：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式　 　。
（4）Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe2+可将贵金属溶液中的AuCl还原为金颗粒沉淀。
请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。　 　。
（5）Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知常温下：Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17，Kb[NH3 H2O] = 1.8×10-5。
基态Fe原子价电子排布式为　 　。
（6）滤渣1为　 　。(填化学式)
（7）“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol L-1，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al3+恰好沉淀完全时，溶液中[OH-] = 　 　。
（8）“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是　 　。
（9）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是____。
A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2
20．某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。
（1）若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→d。
（2）写出装置A中反应的化学方程式：　 　，该反应中盐酸起的作用是　 　。
（3）若将A、B、C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：
甲同学采集的数据是　 　 (填序号)。
a．氯水的pH随时间的变化
b．溶液中氯离子浓度随时间的变化
c．液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是　 　。
（4）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是　 　。ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的　 　倍(结果保留小数点后两位)。
（5）ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
答案解析部分
1．B
2．D
3．B
4．B
5．A
6．B
A.蒸干氯化铜不能得到氯化铜晶体，得到的是氢氧化铜，故A不符合题意；
B.草酸属于酸使用酸式滴定管，故B符合题意；
C.氯化铵和氢氧化钙属于固体加热应该略微向下倾斜，故C不符合题意；
D.比较非金属强弱需要用到最高价氧化物水合物酸性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B
A.考虑铜离子水解，最终得不到氯化铜晶体；
B.酸需要使用酸式滴定管取用；
C.氯化铵和氢氧化钙属于固体加热时需要向下倾斜；
D.比较非金属性强弱需要用最高价氧化物水合物酸性比较或者氢化物稳定性。
7．C
8．B
9．C
10．D
A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故A不符合题意；
B．面包师用小苏打作发泡剂烘培面包，利用NaHCO3酸反应生成的CO2遇热体积膨胀的性质，故B不符合题意；
C．CuS属于难溶电解质，用Na2S溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，故C不符合题意；
D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，故D符合题意；
故答案为：D.
A.维生素C具有很强氧化性，补铁剂为二价铁，可以防止二价铁被氧化；
B.小苏打与酸性物质反应产生二氧化碳，使面包彭松；
C.硫离子与铜离子生成 CuS ，为黑色沉淀，可以检验铜离子；
D.聚乙烯为线性结构，具有弹性，可以做保鲜膜。
11．D
12．B
A、为HClO4，属于强酸，故A不符合题意；
B、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞Cl，即W>Z>R，故B符合题意；
C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：N>O>F，即 ，故C不符合题意；
D、为H2O，H2O中O原子价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间结构呈V形，故D不符合题意；
故答案为：B。
元素X的原子核内只有1个质子，则X为H元素，则Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，元素R的单质为气体，即为氯气，则R为Cl元素，根据元素的相对位置可知，W为F元素，Z为O元素，Y为N元素。
13．A
14．B
A. NaClO与盐酸反应生成氯气，会减弱消毒效果，且产生的氯气有毒，两者不能混用，故A不符合题意；
B.M2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B符合题意；
C.焰色试验是原子最外层电子发生跃迁，没有新物质生成，不属于化学变化，故C不符合题意；
D.石墨和石墨烯都是碳单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B
“84"消毒液不能与洁厕灵混用。
PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。
焰色试验是物理变化。
电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
15．A
①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，符合题意；
②NaOH溶液和CuSO4溶液混合只有氢氧化铜沉淀生成，没有气体产生，不符合题意；
③金属镁投入到盐酸中只有气体生成，没有沉淀生成，不符合题意；
④Na2O2投入到FeCl3溶液中，过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁产生氢氧化铁沉淀，符合题意。
故故答案为：A。
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
②2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
③Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑；FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
16．B
A.依据油脂可在热碱溶液中水解可知，热的纯碱溶液呈碱性，可以去除废铁屑表面的油污，A正确；
B.依据，，少量的Cu和 ，可以被稀硫酸溶解，对制备结果的纯度有影响，B正确；
C.由B项分析可知，溶液A中的溶质为 和 三种，C错误；
D.依据从溶液中析出晶体的操作可知，操作2为蒸发浓缩、冷却结 晶，D正确；
故选C。
A.依据油脂可在热碱溶液中水解分析；
B.依据，判断；
C.由B项分析判断；
D.依据从溶液中析出晶体的操作判断。
17．（1）Ni；CO2
（2）蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)
（3）；氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子
解：（1）由分析可知，Ni元素未作为气体蒸发，质量不变。图表中500-700K之间减少的是固体分解产生水和二氧化碳的质量。故答案为：第1空、Ni；第2空、CO2； （2）溴化钙溶液得到溴化钙晶体，需要 蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥 等操作。 上述流程中可以循环利用的物质是溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等) ，故答案为：
第1空、蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；
第2空、溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)；
（3）酸性条件下，用铝粉除去 ， ；
酸性太强，氢离子会与铝粉进行反应，故答案为：
第1空、
第2空、氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子；
本题主要考查对图表流程图的分析和应用。
（1）分析图表，随着温度的增高，固体被分解，剩余固体逐渐减少。300-500K之间，减少的是结晶水的质量。500-700K之间减少的是固体分解产生水和二氧化碳的质量。
（2）分析溴化钙的制作流程：
6Ca(OH)2+6Br2=5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，
2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2=CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；
再加入氢溴酸， 除去过量的氢氧化钙 。
18．（1）三；ⅥA；
（2）HF＞H2O＞H2S
（3）离子键、极性键；O2-
（4）溶液变为棕黄色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；金属性Mg大于Al
19．（1）C
（2）B；C
（3）NaH2Cit + NaHCO3 = Na2HCit + CO2↑ + H2O
（4）
（5）3d64s2
（6）CaSO4
（7）5.1×10-10 mol/L
（8）防止NH4HCO3受热分解，降低产率
（9）B
（1）柠檬酸H3Cit属于三元弱酸，分三步部分电离，当氢离子最大时，pH最小，微粒主要以H3Cit为主，随着第一步电离，微粒浓度H2Cit-逐渐增大，第二步电离，微粒浓度H2Cit-减小而HCit2-增大，第三步电离，微粒浓度HCit2-减小而Cit3-增大，最后以Cit3-为主，代表HCit2-的是Z，故答案为：C；
（2）A、Na3Cit溶液中存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+ [H2Cit-]+2[HCit2-]+ 3[Cit3-]，故A错误；
B、Na3Cit溶液中Cit3-发生水解反应使溶液呈碱性，则 [OH-]>[H+]，故B正确；
C、NaH2Cit溶液中存在物料守恒： [Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+ [Cit3-]，故C正确；
D、Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和电离平衡，水解常数，电离常数Ka2=1.7×10-5，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，[OH-]<[H+]，故D错误；
故答案为：BC；
（3）H2Cit-的电离常数为Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步电离常数Ka1=4.4×10-7大，则酸性：H2Cit->H2CO3> HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反应生成二氧化碳和Na2HCit，反应的化学方程式NaH2Cit + NaHCO3 = Na2HCit + CO2↑ + H2O，故答案为： NaH2Cit + NaHCO3 = Na2HCit + CO2↑ + H2O ；
（4）在适宜条件下，Fe2+可将还原为金单质沉淀，亚铁离子被氧化为铁离子，反应转移3个电子，电子转移的方向和数目为，故答案为： ；
（5）铁是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，故答案为： 3d64s2 ；
（6）硫铁矿烧渣中CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，则滤渣1为CaSO4，故答案为： CaSO4 ；
（7）常温下：Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol L-1，认为已经沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全时，溶液中[OH-] =5.1×10-10 mol/L，故答案为： 5.1×10-10 mol/L ；
（8）NH4HCO3受热易分解，因此“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，故答案为： 防止NH4HCO3受热分解，降低产率 ；
（9）“合成”过程中，加入柠檬酸与亚铁离子生成柠檬酸亚铁，亚铁离子易被氧化为铁离子，需加入少量的抗氧化剂，Fe可与铁离子化合生成亚铁离子，则应加入Fe作抗氧化剂，故答案为：B。
Ⅰ.H3Cit属于三元弱酸，分步电离，当氢离子最大时即pH最小，微粒主要以H3Cit为主，随着第一步电离，微粒浓度H2Cit-逐渐增大，第二步电离，微粒浓度H2Cit-减小而HCit2-增大，第三步电离，微粒浓度HCit2-减小而Cit3-增大，最后以Cit3-为主；
Ⅱ.Fe2+可将还原为金单质沉淀，亚铁离子被氧化为铁离子；
Ⅲ.硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和微溶物硫酸钙，过滤得到滤渣1为CaSO4，加入铁粉与铁离子生成亚铁离子，加入氨水调节溶液pH使铝离子沉淀得到滤渣3为Al(OH)3，加入NH4HCO3沉铁得到FeCO3，加入柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁。
20．（1）g；h；e；f；c；b
（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性
（3）bc；新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡
（4）Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO；2.63
（5）2：5
（1）由分析可知，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→h→e→f→c→b→d。
（2）装置A用于制备氯气，其反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应前后HCl中氯元素化合价升高，作还原剂，同时HCl体现酸性。
（3）实验甲：氯气与水反应化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，用强光照射氯水，HClO会发生分解反应生成HCl和O2，溶液的酸性增强，漂白性减弱。
a.氯水的pH随时间推移逐渐减小，错误；
b.溶液中氯离子浓度随时间推移逐渐增大，正确；
c.液面上方氧气体积分数随时间推移逐渐增多，正确。
实验乙：新制的氯气中含有的HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡。
（4）根据题干信息及反应前后元素种类不变，可推出另一产物是NaClO，则设计化学方程式为Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO。根据题干信息，假设m(Cl2)=m(ClO2)=1g，由Cl2~Cl-可知，Cl2的消毒效率为mol，由ClO2~Cl-可知，ClO2的消毒效率为，则ClO2消毒的效率是Cl2的≈2.63倍。
（5）根据氧化还原反应的特点，该反应中ClO2与Mn2+反应生成MnO2与Cl-。反应前后，氯元素化合价由+4降到-1，得到5个电子，锰元素化合价由+2升到+4，失去2个电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。
（1）装置A用于制备氯气，装置B用于收集氯气，装置C用于吸收多余的氯气，装置D用于干燥氯气，装置E用于除去氯气中的氯化氢。制备纯净干燥的Cl2，顺序是：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、收集氯气、吸收多余氯气，注意装置B、D、E中均是长管进短管出。
（2）注意制备氯气中，盐酸与高锰酸钾反应后生成盐，所以盐酸也起酸性作用。
（3）实验甲：用强光照射氯水，氯水中的HClO会发生分解反应生成HCl和O2。
实验乙：注意新制的氯气中含有的HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡。
（4）根据题干信息及反应前后元素种类不变，可推出另一产物是NaClO，结合原子、电子守恒进行配平。根据Cl2~Cl-、ClO2~Cl-，通过比较等质量的Cl2、ClO2转移电子数进行分析。
（5）反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。结合得失电子守恒进行分析。

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