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浙江省浙南名校2024-2025学年高一下学期
化学开学试题
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是（ ）
A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次
B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水
C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖
D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点
3．下列对某些概念的理解和判断正确的是（ ）
A．电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物
B．能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物
C．胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应
D．单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积
4．下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（　　）
A．都是混合物
B．胶体比溶液更稳定
C．都属于分散系
D．用丁达尔效应可区分胶体与溶液
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．铜的基态原子的简化电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．HCl中σ键的电子云轮廓图：
6．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是（ ）
A．NaH的电子式为，属于共价化合物
B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂
C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成
D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2
7．乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是（　　）
A．电子式
B．球棍模型
C．C原子杂化轨道电子云轮廓图
D．基态C原子价层电子排布图
8．下列说法正确的是（　　）
A．、、互为同位素
B．金刚石与互为同素异形体
C．与的相互转化是物理变化
D．科学家发现一种物质，不可能分解生成
9．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是（ ）
A．图示中代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
10．在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（　　）
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
12．下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（　　）
A．工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅：
B．工业上用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气：
C．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质：
D．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：
13．下列实验室突发事件的应对措施，错误的是（ ）
A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用浓硫酸消毒
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
14．新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是（ ）
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
15．下列除杂方式不可行的是（　　）
A．溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤
B．固体中混有：加热至恒重
C．气体中混有：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
D．中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤
二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
16．下列实验设计能达成对应的实验目的的是
A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱
C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1 mol·L-1NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
17．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应：
B．钠与硫酸铜溶液反应：
C．用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气：
D．金属钠和水反应：
18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是
A．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
B．原子半径：
C．W与X形成化合物的化学式为
D．W的最高价含氧酸的酸性比Z的最高价含氧酸的酸性弱
19．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的族序数之和为10。下列说法错误的是
　 　 　 W 　
　 X Y Z 　
A．简单离子半径：W>Y
B．常温常压下，X的单质为固态
C．气态氢化物的稳定性：Y＜W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
20．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
21．如图所示转化关系中，A是正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，X可能为强酸也可能为强碱。
下列说法错误的是（　　）
A．可能是，也可能是
B．用代替，不能与反应生成
C．当是强酸时，在常温下是一种易溶于二硫化碳的固体
D．当是强碱时，与过量的反应有白烟生成
22．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
23．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B．用图2所示装置制取并收集乙烯
C．用图3所示装置制取干燥的NH3
D．用图4所示装置制取Cl2
24．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是
A．废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．流程图中所有的反应都是氧化还原反应
D．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液
25．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 键角：NH3>PH3 电负性：N>P
B 酸性：HCl> H2CO3 非金属性：Cl>C
C SiO2与NaOH、HF均能反应 SiO2为两性氧化物
D HClO见光或受热易分解 HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题（有5大题，共40分）
26．请回答：
（1）①氮气的电子式是　 　，②乙醛的结构简式是　 　。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是　 　。
（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是　 　。
27．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如图：
已知：室温下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8。
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 　 　（填化学式）。
（2）滤渣的主要成分为 　 　（填化学式）。
（3）浸取工序的产物为[Cu（NH3）2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 　 　。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 　 　。
（4）浸取工序宜在30～40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 　 　。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═　 　+　 　。
（6）真空干燥的目的为 　 　。
28．中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[]，研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
（1）Fe在周期表中位于第　 　周期　 　族。
（2）Ca的原子序数为20，下列说法正确的是　 　(填序号)。
a．Ca属于短周期元素 b．原子半径：Ca>K
c．Ca能与冷水反应 d．碱性：
（3）火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。
①写出MgO的电子式：　 　。
②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：　 　。
29．三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
（1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为　 　；判断制备反应结束的实验现象是　 　。图示装置存在的两处缺陷是　 　。
（2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①　 　，②　 　(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为　 　(填标号)。测得样品纯度为　 　(用含、的代数式表示)。
30．根据所学知识，回答下列问题：
（1）的摩尔质量为　 　，中Fe元素的质量为　 　g。
（2）设为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，的体积为　 　L，所含的氧原子数为　 　。
（3）某同学欲用98%的浓硫酸(密度)配制硫酸(密度)。
①下列说法错误的是　 　(填标号)。
a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为
b．需要用量筒量取98%的浓硫酸
c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
d．容量瓶水洗之后需要用硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
②硫酸最多能消耗　 　。
③硫酸中溶质的质量分数为　 　(保留小数点后一位)%，硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度　 　(填“>”“＜”或“=”)。
答案解析部分
1．C
2．D
3．A
4．B
5．C
6．D
7．B
A、乙炔的结构式为，则其电子式为 ，故A不符合题意；
B、乙炔的球棍模型为，图示为其比例模型，故B符合题意；
C、乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，故C不符合题意；
D、基态C原子价电子排布式为2s22p2，则价层电子排布图为，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、乙炔中含有碳碳三键；
B、球棍模型要表示出化学键；
C、乙炔中C原子采用sp杂化；
D、基态C原子的价电子排布式为2s22p2。
8．B
A、同位素是指质子数相同，中子数不同的不同原子，而 、、为单质，故A错误；
B、金刚石和 均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；
C、 与 为不同物质，则 与的相互转化是化学变化，故C错误；
D、在一定条件下能分解生成，故D错误；
故答案为：B。
A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C、有新物质生成的变化属于化学变化；
D、 能分解生成 。
9．C
10．B
11．D
A、高纯单质硅为良好的半导体，可制成光电池，故A正确；
B、石灰石在高温下的分解产物为氧化钙，氧化钙能与二氧化硫反应，因此可用于减少燃煤烟气中的SO2，故B正确；
C、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于制作呼吸面具，故C正确；
D、二氧化硅光学特性良好，因此可用于制造光导纤维，故D错误；
故答案为：D。
A、高纯单质硅是良好的半导体；
B、氧化钙能与二氧化硫反应；
C、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D、二氧化硅具有良好的光学特性。
12．A
A、氢气还原三氯硅烷得到硅和HCl，反应的化学方程式为 ，故A正确；
B、 是实验室制取氨气的原理，并非工业制取氨气的原理，故B错误；
C、高炉炼铁中，焦炭生成CO，再用CO还原氧化铁得到铁和二氧化碳，故C错误；
D、沸腾炉中，S燃烧生成二氧化硫，故D错误；
故答案为：A。
A、氢气还原原三氯硅烷得到硅和HCl；
B、该原理为实验室制取氨气；
C、根据高炉炼铁原理分析；
D、沸腾炉中，S燃烧生成二氧化硫。
13．A
A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷，A错误；
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火，B正确；
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，C正确；
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
答案：A
实验事故 处理方法
碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗
误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆
水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫粉覆盖
酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙土灭
液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用酒精擦洗
金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭
14．B
A．手机芯片主要成分是硅单质，不是二氧化硅，A不符合题意；
B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，B符合题意；
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，C不符合题意；
D．碳纳米管不是分散系，不属于胶体分散系，D不符合题意；
故答案为：B。
A、芯片的主要成分是硅；
B、青铜和钢都是合金；
C、氮化硅陶瓷为新型无机非金属材料；
D、碳纳米管为单质，不属于胶体。
15．C
A．加入足量铁粉，发生，过滤除去过量铁粉得到氯化亚铁溶液，A说法正确；
B．加热碳酸氢钠发生反应：，能除去混有的碳酸氢钠，B说法正确；
C．碳酸钠与二氧化碳、氯化氢均反应，无法达到除杂目的。应选用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢，C说法错误；
D．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成易溶于水的四羟基合铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，过滤分离出氧化铁，D说法正确；
故答案为：C。
铁粉与氯化铁溶液发生反应；碳酸氢钠受热易分解：；氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成易溶于水的四羟基合铝酸钠。
16．A
17．C
18．B
19．A
20．B
A、溶解需要玻璃棒搅拌，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，A错误；
B、X溶液和Y溶液，其中一种为Na2CO3溶液，一种为BaCl2溶液，BaCl2溶液一定在Na2CO3溶液前面滴加，两者顺序不可以互换，B正确；
C、加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C错误；
D、该过程元素没有化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；
故答案为：B
A、溶解需要玻璃棒搅拌，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌；
B、Na2CO3溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+；
C、NaOH和Na2CO3过量，可以用HCl除去；
D、氧化还原反应的特点是化合价发生变化。
21．B
A.依据题意，A是正盐，X可能为强酸也可能为强碱，可知X只能是硫化铵，硫化铵与强酸反应生成H2S，H2S和Cl2反应生成S，S可氧化为SO2，进一步氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，硫化铵与强碱反应生成NH3，NH3和Cl2反应生成N2，N2可氧化为NO，进一步氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，故A正确；
B.用O2代替Cl2，H2S和O2反应也能生成S，NH3和O2反应也能生成N2，故B错误；
C.当X为强酸时，B是H2S，C是S，硫单质是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确；
D.当X为强酸时，B是NH3，氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成白色氯化铵固体，产生大量白烟，故D正确；
故选B。
根据题目中给出的信息，再结合每个选项给出的物质，推理即可。
A.是，C是硫单质，F是，C是氮气；
B.H2S、NH3均可和O2反应生成相对应的单质；
C.当X为强酸时，B是H2S；
D.当X为强酸时，B是NH3。
22．C
23．C
A、铜和浓硫酸需要加热才能反应，缺少加热装置，故A不符合题意；
B、用图2所示装置制取乙烯时，温度计应伸入液面以下，测量反应液温度，故B不符合题意；
C、浓氨水滴到CaO上，释放的热量使浓氨水分解生成氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C符合题意；
D、该装置生成的氯气逸出到空气中，应将长颈漏斗换成分液漏斗，故D不符合题意；
故答案为：C。
A、铜和浓硫酸在加热条件下才能反应；
B、乙醇消去反应制取乙烯时，温度计应测量反应液温度；
C、浓氨水分解生成氨气；
D、生成的氯气逸散到空气中。
24．D
25．A
A．电负性：N>P，则键角： NH3>PH3 ，符合题意；
B．比较Cl和C的元素非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性，即HClO4>H2CO3，而HCl不是Cl的最高价含氧酸，若不符合题意；
C．SiO2与强酸不反应，不是碱性氧化物，不符合题意；
D．HClO具有漂白性是因其有强氧化性，不符合题意；
故答案为A。
A.中心原子的电负性越大，成键电子对离核越近，斥力越大，键角越大。
B.元素的非金属性可通过比较其最高价含氧酸的酸性，非金属性较强的元素的最高价含氧酸的酸性较强。
C.两性氧化物能与强酸、强碱均反应。
D.HClO具有漂白性是因其有强氧化性。
26．（1）；CH3CHO
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）火焰明亮；且伴有黑烟
（1） ①氮气的电子式是， ②乙醛的结构简式是 CH3CHO。
（2） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
（3） 乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是 火焰明亮；且伴有黑烟。
（1） ①氮气的电子式是， ②乙醛的结构简式是 CH3CHO。
（2） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
（3） 乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是 火焰明亮；且伴有黑烟。
27．（1）[Cu（NH3）4]Cl2
（2）Fe
（3）[Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl；
（4）盐酸和液氨反应放热
（5）CuCl↓；
（6）防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化
（1）由分析可知，由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液①为二氯化四氨合铜，故答案为： [Cu（NH3）4]Cl2 ；
（2）由分析可知，滤渣的主要成分为铁，故答案为：Fe；
（3）由分析可知，浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为 [Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl ；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为 ；
（4）浸取工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应，反应放出的热量可以使反应温度保持在30~40℃之间，所以当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取，故答案为：盐酸和液氨反应放热；
（5）由题给方程式可知，溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为 [Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═ CuCl↓ + ，故答案为： CuCl↓ ； ；
（6）氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥，故答案为：防止干燥过程中 CuCl 被空气中的 O2 氧化；
（1）铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液①为二氯化四氨合铜；
（2）滤渣的主要成分为铁；
（3）浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，即可写出方程式，氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，即可写出方程式；
（4）浸取工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应；
（5）溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，即可写出方程式；
（6）氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，因此需要真空干燥。
28．（1）4；VIII
（2）CD
（3）；钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应
29．（1）检查装置气密性；球形冷凝管下端不再有液体滴下；C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置
（2）SiHCl3+5NaOH =Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
（3）高温灼烧；冷却；AC；
30．（1）；56
（2）11.2；或
（3）ad；50；42.6；＜

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