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黄石市实验中学 2025年 2月九年级阶段性测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56
Cu-64 S-32
选择题（本题包括13小题，共18分。1-8题，每题1分；
9-13题，每题2分。）
1.前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A.干冰升华 粮食酿醋 B.钢铁锈蚀 轮胎爆炸
C.玻璃破碎 酒精挥发 D.天然气爆炸 铁铸成锅
2.我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是（ ）
A.直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染
B.化学在环境监测和保护中起重要作用
C.吸入细颗粒物对人体健康没有危害
D.臭氧(O3)是一种氧化物
3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.制取并收集H2 B.点燃酒精灯 C.溶解固体 D.检查装置气密性
4.下列物质不属于溶液的是（ ）
A.冰、水混合物 B.生理盐水 C.“雪碧”汽水 D.碘酒
5.规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是 ( )
A.2个钙离子：2Ca2+ B.氯化铁：NaCO3
C.3个氧原子：3O D.氖气：Ne
6.北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.铷原子在化学反应中易失去电子
B.铷元素的化学性质与钠元素相似
C.铷的相对原子质量为85.468g
D.图中？对应的数据是37
7.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序为（ ）
A.Y＞X＞Z B.Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D.X＞Y＞Z
8.下列探究实验的设计中，能达到实验目的的的是（其中对照实验均为常温下进行）（ ）
A.探究CO2可与水反应 B.探究可燃物燃烧的条件 C.测定空气中氧气的含量 D.探究铁钉生锈的条件
9.多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A.多巴胺是由四个元素组成
B.多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
C.多巴胺中氮元素质量分数最小
D.多巴胺的相对分子质量为153
10.“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中分子、原子种类均发生改变
B.反应物均为氧化物
C.该反应可减少酸雨的产生
D.参加反应的两种分子的个数比为1:3
11.“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联正确的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用热水清洗餐具上的油污 形成溶液
B 铝制品不易生锈 铝的化学性质不活泼
C 用CO冶炼金属 CO有还原性
D 油锅着火用锅盖盖灭 降低温度到可燃物着火点以下
12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是（ ）
A.50℃时三种物质的溶解度由大
到小的顺序是A>B>C
B.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，
可采用升温的方法
C.从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D.50℃时把100 gA放入100g水中能形成A的饱和溶液。溶质与溶液的质量比为1:2
13.《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是( )
A．“性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小
B．真金不怕火炼，说明金的熔点高
C．金元素的化学性质由其原子的电子数决定
D．黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性
二、非选择题（共32分）
14.(4分)中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。
（1）火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到 刺激性气味，该物质为 。
（2）古代炼丹时常使用朱砂（HgS），加热朱砂生成汞和硫，该反应属于______（填基本反应类型）
（3）古代“银针验毒”，银遇到含硫毒物变黑，原理是4Ag + 2H2S +O2=2Ag2S+2H2O，该反应中化合价发生变化的元素有______（填元素符号）。
（4）《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，煅烧石灰石制生石灰的原理为___________（用化学方程式表示）
15.(4分)阅读短文，回答相关问题。
近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3-5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的_______________。
（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝_______，防止食物腐败。
（3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到______作用。
（4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为__________________________。
16.（5分）我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿（主要成分Cu2S）制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：
(1)焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2 SO2+2X，则X为___________。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是______________________。
(3)写出流程中生成硫酸的反应方程式____________________。
(4)“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是____。
A.青铜是金属材料 B.青铜比纯铜的熔点高
C.纯铜比青铜的硬度大 D.青铜比纯铜更容易腐蚀
17.(5分)为测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数。化学小组的同学取该黄铜小块20g，向其中加入200g的稀硫酸，恰好完全反应后，测得剩余物质的总质量为219.6g。请计算与分析：
(1)实验中生成氢气的质量为____g。
(2)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
18.（4分）根据装置回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称：____________。
(2)实验室用B装置制取O2的化学反应方程式为_____________。
(3)用C、E装置组合制取二氧化碳，气体应从导管口的 (填“a”或“b”)端通入。
(4)与装置B相比，装置C的优点是 。
19.(6分)兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式探究。
I. 成分初探：
(1)完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质。铁和稀盐酸反应
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成______色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液 固体表面出现红色固体 发生的化学反应方程式：_____________
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图丙、图丁所示。
(2)实验中，则a=_______。
(3)实验2、3的目的是_______________________________。
(4)结合表中数据及图丙、图丁所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越_____（填“多”或“少”），脱氧速率越快。
Ⅲ.效果检验：
(5)利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，若观察到_______________ 现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。
20.（4分）经过走访调查，同学们了解到城市家用燃料新历程如图所示：
(1)蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，其目的是 。
(2)天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
(3)天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到用户家中，添加无毒臭味剂的作用是 。
(4)H2作为最理想的燃料，其有优点为______________________。2025年九年级收心考化学试卷答案
一、1-8 ABBAB CDB 9-13 DCCDA
二、14.（1）二氧化硫（SO ）
（2）分解反应
（3）Ag和O
（4）CaCO3 CaO+CO2↑
15.（1）导热性 （2）空气(或氧气) （3）吸附 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2
16.（1）CuO （2）引流 （3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）减小 （5）AC
17.（1）0.4（2）解：设120g稀硫酸中H2SO4的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
X 0.4g
X=19.6g
(
×
100%=9.8%
) 19.6g
200g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%
18（1）长颈漏斗 （2）2H2O2 =2H2O+O2↑
（3）a （4）可以控制反应速率
19.（1）浅绿 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）0.75
探究氯化钠用量对脱氧速率的影响（合理即可）
多
软塑料瓶变瘪
(
点燃
)20.(1)增大与空气的接触面积，使反应更充分
(2) CH4+2O2====CO2+2H2O
(3) 有利于发现天然气泄露，保证安全
(4)燃烧产物只有水，无污染/燃烧热值高/可再生/资源丰富

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