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高二年级学业水平检测化学试题
本试题满分100分，答题时间75分钟，共18题。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127
一、选择题（每题3分，共42分）
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是（　　）
A.白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用
B.白矾溶于水后粒子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Al3＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒
D.白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO3- = Al（OH）3↓＋3CO2↑
2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化可用上图表示
C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
3．下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1
D.C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度不变
B.容器中Y的物质的量浓度不变
C.容器内的温度不变
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变
5．工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为
，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率
C.恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
6．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)
A.A点对应的溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B.A→B过程中，n(CH3COO－)不变
C.C→D溶液导电能力增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3
7．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（　　）
实验操作 实验现象 结论
A 等体积pH＝2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY更强
B 用广泛pH试纸测定1 mol·L－1 NaHSO3溶液的酸碱性 测得pH＝3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度
C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
8．下列叙述正确的是（　　）
A.如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作正极
B.如图2所示，当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，石墨电极发生反应：
2H2O + 2e- =H2↑ + 2OH-
D.如图3所示的装置中，则X极是负极，Y极可以是铜
9．下列叙述错误的是（　　）
A.K与N连接时X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B.K与M连接时X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
C.K与N连接时X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－
D.K与M连接时X为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl－－2e－Cl2↑
10．下列关于元素周期表说法中，正确的是（ ）
A.除短周期外，其他周期都有18种元素
B.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族
D.第VIII族是所含元素种数最多的族
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（ ）
A.单电子数：Y>Z B.第一电离能：Y>W
C.电负性：W>Z D.简单离子半径：Y>Z
12．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8、Ka2＝1.1×10－12
25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol·L－1
B.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为
pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)
13．一种采用H2O（g）和N2（g）为原料制备NH3（g）的装置如图所示。
下列有关说法正确的是（　　）
A.在b电极上，N2被还原
B.金属Ag可作为a电极的材料
C.改变工作电源电压，反应速率不变
D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少
14．可以用 阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度来制备纳米 Cu2O，总反应为
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电解时Cl－通过交换膜向Ti电极移动
B.阳极发生的电极反应为2Cu－2e－＋2OH－Cu2O＋H2O
C.阴极上OH－放电，有O2生成
D.Ti电极附近溶液的pH减小
二、填空题
15．（16分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为
。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。
(4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
16．（16分）在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (△H<0)
(1)若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L 1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)= ，N2的转化率为 ，若此时向容器中加入1molN2，1molNH3，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动；若此时升高温度K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，
由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能是 。
(3)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 (填字母)。
A．其他条件不变时，压缩容器体积 B．其他条件不变时，升高反应体系温度
C．使用合适的催化剂 D．保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(5)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是 。
17．（14分）A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
(1)判断装置的名称：甲池为__________(填“电解池”或“原电池”)。
(2)F极电极反应式为 ；B极电极反应式为________________。
(3)溶液会变蓝的是__________(填“a”或“b”)，U形管中先变红的是__________(填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应为____________________。
(4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有38.1 g I2生成时，甲池中溶液的质量会减少________ g。
18．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离常数（25 ℃） Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝5.0×10－7，Ka2＝5.6×10－11
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：
a.HCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是 （填字母）。
②室温下，Na2CO3溶液pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中＝ 。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为 。
(2)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是 。
②向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 。高二年级学业水平检测化学试题
参考答案
一、选择题
1-5 DCDDB 6-10ADCCC 11-14 CDAB
二、填空题
15.（16分）（每空2分）
(1) p 6
(2) 3 哑铃形
(3)
(4) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于
(5)
16.（16分）（每空2分）
(1)0.15mol·L-1·min-1 30% 逆向 减小
(2)升温
(3)不变
(4)AD
(5)升高温度平衡逆向移动，不利于提高N2的转化率，但温度过低，反应速率缓慢。
17.（14分）（每空2分）
(1)电解池　
(2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　 Cu2＋＋2e－===Cu　　
(3)a　 D　 2H2O＋2KCl2KOH＋H2↑＋Cl2↑　
(4)12
18.（12分）（每空2分）
(1)①c＞b＞a
②C＋H2OHC＋OH－ 5.6×10－2
③CN－＋CO2＋H2OHC＋HCN
(2)①HS的电离程度大于其水解程度
②HSH＋，S与加入的钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，HS电离平衡正向移动，c（H＋）增大，pH减小

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