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④
张家口市第一中学
开学考化学高二参考答案
开学考化学高二参考答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
234567891011121314
题号1
23456
7891011121314
答案DD AA C A DD C B CDBB
答案DD AA CA DD C B C D BB
15.(14分)
15.(14分)
①H,C0,+2KCI0,△K,C0,+2CI0,个+C0,个+H0(3分)
④H,C,0,+2KCI0,△K,C0,+2CI0,↑+C0,个+H,03分)
(2)冷凝收集CI02(2分)
(2)冷凝收集C102（2分)
(3)温度计(2分)
(3)温度计(2分)
(4)①2C102+10-+8H=5L2+2C+4H,0(3分)②8100(2分)③蓝，无(2分)
(4)①2C102+10-+8H=5L+2C+4H,0(3分)②8100(2分)③蓝，无(2分)
16.(14分)
16.(14分)
(1)B(2分)
(1)B(2分)
(2)C3Hx(g)+502(g)=3C02(g)+4H,0(1)△H=-2220kJmo1(3分)
(2)C3Hx(g+502(g)=3C02(g)+4H,0(1)△H=-2220 kJ-mol-1(3分)
(3)≥B(各2分)4010%(3分)(5)BC2分)
(3)≥B(各2分)4010%(3分)(5)BC2分)
17.(16分)
17.(16分)
(1)碱(2分)CN+H,0=HCN+0H(2分)(2)③>②>④>①(2分)
(1)减（2分)CN+H0=HCN+0HT(2分)(2)③>②>④>①（2分)）
(3)C02+CIO+H0=HCIO+HCO3ˉ(2分)(4)2c(HS0)(2分)
(3)C02+CI0+H,0=HCIO+HC0,(2分)(4)2c(HS0)(2分)
(⑤)正极(2分)CH4+100H-8e=C032+7H,0(2分)(6)11.2(2分)
(⑤)正极(2分)CH4+100H-8e=C032+7H,0(2分)(6)11.2(2分)
18.(14分)
18.(14分)
(1)第四周期第VⅢ族(2分)15(2分)(2)④(2分)(3)1或-1(2分)
(1)第四周期第VⅢ族(2分)15(2分)(2)④(2分)(3)1或-1(2分)
(4)
(4)
1213141516
1213141516
原子序数
(2分)
原子序数
(2分)
(⑤)弱(2分)基态Fc3+的电子排布式为Ar3d5,具有半充满结构，基态Co+的电子排布式为Ar3d,
(⑤)弱(2分)基态Fe+的电子排布式为Ar3d5,具有半充满结构，基态Co3+的电子排布式为Ar3d,
不具有半充满结构，因此Fe+比Co3+稳定，氧化性比Co+弱。(2分)
不具有半充满结构，因此Fe3+比Co+稳定，氧化性比Co3+弱。(2分)
一中精种：敢为人先行为世范砥砺奋进永争第一
5
一中校训：孜孜以求锲而不舍慎独自砺兴国益民5.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1molL1盐酸，下列说法正确的是
张家口市第一中学北校区高二化学2月开学测试卷
t/℃
10
20
子
40
50
90
100
本试卷满分100分，考试时间：75分钟
Kw/10-14
0.1150.2960.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
考查内容：人教版选择性必修一人教版选择性必修二第一章
可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-230-16S-32C-35.5Cd-112
A.温度降低，溶液的(OH)不变
B.温度升高，水的电离程度减小
一、单选题（每题3分，共42分）
C.0℃时溶液pH为1
D.100C时，c(H)*c(OH)*=2.97×10-13mol-L2
1.某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与
6.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破。转化涉及的第一步反应
其对应的时间大多数一致，结合所学知识，下列有关说法不正确的是
的化学方程式为C02(g)+3H(g)三CHOH(g+H,0(g)。下列叙述正确的是
A.Mn位于第IB族
A.平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，可提高C02和H2的转化率
B.图中基态原子的4s轨道只有一个电子的元素共三种
B.当v(CO)正=vH)定时，反应一定达到平衡状态
i
C.图中共有8种元素属于d区
C.其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率
D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素
D.恒压条件下，向容器中充入少量氢气，可加快反应速率
(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族
7.T1时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)一C(g),A、B的起始浓度均为0.5mo/L,起始压
(r
2.下列说法或表示方法中，正确的是
强为P,反应5s后达到平衡状态时压强为P,且P。:P=5:3,下列说法不正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
A.T时，A的平衡转化率为80%
B.氢气的燃烧热为△H=-285.8kJmo,则氢气燃烧的热化学方程式为
B.B物质从开始到平衡的反应速率为0.04mol/(Ls)
2H2z(g)+02(g)=2H200△H=-285.8kJmo1
C.升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应
C.500C、30Mpa,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,
D.T1达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB,则平衡将正向移动
其热化学方程式为N,(g+3H(g)三2NH(g)△H=-38.6kJmo
8.硫代疏酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S203+H2S04=N2S04+S02↑+S1+H20,下列各组实
D.已知中和热△H=-57.3kJmo',若将含0.5 mol H2S04的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，
验中最先出现浑浊的是
放出的热量要大于57.3kJ
Na2S203溶液
稀H2S04溶液
H20
实验
反应温度/℃
3.下列说法正确的是
V/mL
c/(molL-1)V/mL
c/(mol L-1)
V/mL
25
U
0.1
10
0.1
5
A.其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰
B
25
0
0.2
了
0.2
10
撞频率增大
C
35
5
0.1
10
0.1
5
B.用10mL的量简量取8.58mL0.10moL1的稀盐酸
D
35
5
0.2
5
0.2
10
C.准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50mL碱式滴定管
9.一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，
D.用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4CI溶液的pH=5.2
其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之
和为20，下列说法正确的是
4.下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是
A.基态原子未成对电子数：Y>X>W
A.浓FeCl,溶液可观察到丁达尔效应
B,基态W原子最外层有3个能量相同的电子
B.用CaSO4改良土壤的盐碱化
C.用添加NaF的牙膏预防辆齿
C.基态Z原子的价电子轨道表示式：囚t个1
D.NaHSO4溶液呈酸性
D.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
一中精神：敢为人先行为世范砥砺奋进永争第一
一中校训：孜孜以求锲而不舍慎独自砺兴国益民

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