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2024-2025学年安徽省阜阳市界首市九年级（上）期末化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药爆炸 B．用黏土烧制陶瓷
C．用粮食酿酒 D．活字印刷
2．（2分）健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．减少使用私家车出行
B．加高工厂烟囱排放废气
C．生活垃圾集中处理
D．双面使用纸张
3．（2分）生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．“酒精的挥发”发生了化学变化
B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处
C．堆放杂物的纸箱着火时，可以用水浇灭
D．自热食品中的氧化钙与水反应放热
4．（2分）分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：水、金刚石
B．可燃性物质：氮气、天然气
C．混合物：空气、五氧化二磷
D．化合物：碳酸钙、过氧化氢
5．（2分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．读数偏大
6．（2分）化学学习中，我们需要观察并记录实验现象。下列实验现象记录正确的是（　　）
A．碳还原氧化铜的实验中，观察到黑色固体变红
B．硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，放热，产生大量烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生黑色固体
D．铁钉和硫酸铜反应，铁钉表面覆盖一层黑色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
7．（2分）燃烧与我们的日常生活有着紧密联系。下列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，放入较多的蔬菜
B．作为燃料的天然气属于化石能源
C．使用炭火围炉煮茶时，应注意保持良好的通风
D．燃气灶火焰出现黄色或橙色时，可调小灶具进风口
8．（2分）下列实验设计无法达到实验目的的是（　　）
A．用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．用酒精和水混合验证微粒之间有空隙
D．用闻气味的方法区分蒸馏水与白醋
9．（2分）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B．自行车轮胎夏天容易爆裂——气体分子受热变大
C．金秋十月，桂花飘香——分子是不断运动的
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
10．（2分）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．氩元素的相对原子质量是39.95
B．硫原子在化学反应中易失电子
C．X原子的核外有三个电子层
D．图中三种元素位于同一周期
11．（2分）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：32：43
C．108：96：204 D．4：3：2
12．（2分）正确书写物质的化学式是化学的必备技能，下列化学式书写错误的是（　　）
A．硫酸铜CuSO4 B．三氧化硫SO3
C．氯化铁FeCl3 D．氦气He2
13．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．H2O2 B．MnO2 C．SO2 D．O2
14．（2分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（　　）
A．田七氨酸含有四种非金属元素
B．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
C．田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
15．（2分）我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如图。下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．反应后有单质生成
B．生成物有3种物质
C．反应前后分子的种类改变
D．反应前后原子的种类不变
16．（2分）下列关于二氧化碳等的说法中，不正确的是（　　）
A．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳
B．减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放
C．二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体
D．氧元素未参与自然界中的碳循环过程
17．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是（　　）
A．物质分类模型
B．原子的构成
C．地壳中元素的含量（质量分数）
D．自来水净化模型
18．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．化合物含有两种以上元素，所以含有两种以上元素的物质一定是化合物
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化
D．离子带电荷，则带电荷的微粒一定是离子
19．（2分）下列关于化学学科观念的说法正确的是（　　）
A．能量观——化合反应都是吸热反应
B．微粒观——所有物质都是由分子或原子构成的
C．守恒观——化学反应前后分子的数目一定相同
D．转化观——一氧化碳与二氧化碳在一定条件下能互相转化
20．（2分）用高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．反应中固体质量减少是因为生成了氧气逸出
B．0～t1反应未开始是因未达到固体反应的温度
C．t1～t2反应过程中固体成分有3种
D．t2以后，剩余固体中氧元素的质量为零
二、非选择题（包括8小题，共60分。除标注外，每空1分）
21．（9分）氧气对于人类的生产、生活至关重要。根据所学知识，完成下列题目。
（1）氧气的用途十分广泛，请写出一条：　 　。
（2）工业上，利用空气中各组分的 　 　不同，采用分离液态空气法获得氧气。
（3）现有如下物质，从元素守恒角度看，不能用于制取氧气的是 　 　（填字母）。
A.CH4
B.KMnO4
C.NaCl
D.H2O2
E.H2O
（4）若采用（3）中所列物质分解制取相同质量的氧气，消耗原料质量从小到大的排序是 　 　（填字母）。
（5）化学实验室中，可以采用加热分解高锰酸钾来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 　 　，收集氧气可以采用的方法为 　 　，理由是 　 　。
22．（6分）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，回答下列问题：
（1）镓原子容易 　 　（填“得”或“失”）电子形成镓离子，镓离子的符号为：　 　。
（2）通过镓原子结构示意图可以看出，镓元素位于周期表的第 　 　周期。
（3）从微观角度来看，镓单质是由 　 　构成的。（选填“分子”、“原子”、“离子”）
（4）氮化镓是由氮元素和镓元素组成的，其中氮元素的一个氮原子核内有 　 　个质子，氮原子的原子核外的最外层上有 　 　个电子。
23．（7分）水是生命之源，通过本学期的化学学习，相信你对水的认知更加深入了，请完成下列问题。
（1）自然界中所存在的水大多为混合物，里面含有较多可溶性及不溶性杂质，可以通过各种净水方法去除，根据你所学习的净水知识，设计一个简易的净水装置。（能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质即可）
（2）电解水实验和 　 　实验（填实验名称）证明了水不是一种元素，而是由 　 　组成的。
（3）在电解水的过程中会加入一些氢氧化钠溶液，其目的是 　 　。实验中两电极都产生了气体，但是产生气体的体积不一样，正、负两极产生气体的体积比为 　 　。
24．（6分）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
（1）（CH2）n中碳、氢元素的质量比为 　 　（化为最简整数比）。
（2）已知X是一种单质，请写出X的化学式 　 　。
（3）在一定条件下，I中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 　 　。
（4）从这项研究成果中你能得到什么启示？　 　。
（5）海洋封存二氧化碳，也是处理二氧化碳的一种方式，二氧化碳可以与海水中的水反应生成碳酸，碳酸（H2CO3）中碳元素的化合价为 　 　。
25．（11分）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，有如下仪器所供选择：
（1）仪器C的名称是 　 　，仪器E的名称是 　 　。
（2）某同学利用上述仪器制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，应该选择的仪器是 　 　。（填字母）
（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 　 　。
（4）检验是否为二氧化碳气体，可使用 　 　（填试剂名称），发生的化学方程式为 　 　。
（5）收集二氧化碳时证明是否集满的方法是：　 　。
（6）液态的二氧化碳可用于灭火器，固态的二氧化碳叫 　 　，可用于人工降雨。
26．（7分）碳酸钡（BaCO3）用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料生产碳酸钡的流程如图。
已知：焙烧温度为1000～1200℃，BaSO4易溶于水
（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 　 　。
（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3会发生还原反应，反应方程式为 　 　。
（3）焙烧时，副产物CO是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为 　 　色。
（4）流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯和 　 　，其中玻璃棒的作用为 　 　。
（5）过滤后，若得到滤液依旧浑浊，可能原因是：　 　。
27．（8分）催化剂对于化工生产非常重要，同一个反应可以有多种催化剂，为了探究影响催化剂催化效果的因素，某同学利用数字化仪器做了如下探究。
【猜想】催化剂的种类影响催化效果
【查阅资料】过氧化氢分解的催化剂：二氧化锰、淀粉等
【实验】取两份20mL浓度为5%过氧化氢溶液，一份加入0.5g二氧化锰，另一份加入0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。
【分析与解释】
（1）写出上述反应中的化学反应方程式：　 　。
（2）对比分析坐标图中的 　 　点，可知催化效果与催化剂的种类有关。
（3）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 　 　。
【拓展与交流】
（4）影响催化剂催化效果的因素还可能为：　 　（写出一点即可）。
（5）设计实验验证你的猜想：　 　。
28．（6分）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行使150km。如果通过电解水产生氢气，供这辆汽车行驶900km。
（1）需要氢气的质量为 　 　kg。
（2）获得上述氢气，理论上需要多少质量的水分解？（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药爆炸 B．用黏土烧制陶瓷
C．用粮食酿酒 D．活字印刷
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、黑火药爆炸过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；
B、用黏土烧制陶瓷过程中有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；
C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，涉及化学变化，故C错误；
D、活字印刷过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．减少使用私家车出行
B．加高工厂烟囱排放废气
C．生活垃圾集中处理
D．双面使用纸张
【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称，有利于环境保护的行为通常遵循减少污染、节约资源等原则。
【解答】解：A.减少使用私家车出行，可降低汽车尾气排放，汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，会对空气造成污染，所以减少私家车出行能减少这些污染物排放，有利于环境保护，故A选项不符合题意；
B.加高工厂烟囱排放废气，只是将废气排放到更高的空中，但并没有从根本上减少废气中的污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，这些污染物仍然会在大气中扩散，对环境造成污染，所以该做法不利于环境保护，故B选项符合题意；
C.生活垃圾集中处理，可以避免垃圾随意丢弃造成的土壤污染、水污染等，还能通过分类处理等方式实现资源的回收利用，有利于环境保护，故C选项不符合题意；
D.双面使用纸张，可减少纸张的使用量，从而减少树木的砍伐，树木对保持水土、净化空气等有重要作用，所以双面使用纸张有利于环境保护，故D选项不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过列出四种与环境保护相关的做法，要求识别出哪个做法是不利于环境保护的，题目设计合理，选项清晰，能够准确测试考生对环境保护知识的理解和应用能力，此外，本题还体现了对当前社会热点问题的关注，即环境保护，通过引导考生思考哪些做法有利于或不利于环境保护，有助于提升公众的环保意识，推动环保行动。
3．（2分）生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．“酒精的挥发”发生了化学变化
B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处
C．堆放杂物的纸箱着火时，可以用水浇灭
D．自热食品中的氧化钙与水反应放热
【分析】A、根据物质变化类型的区分方法分析；
B、根据分子的性质分析；
C、根据常见灭火原理分析；
D、根据氧化钙的性质分析。
【解答】解：A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、将湿衣服在阳光通风处展开晾晒，加快了衣服表面的空气流动速度，加快了水分子的运动速率，故选项正确；
C、堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水灭火，是降低温度到可燃物的着火点以下，方法恰当，故选项正确；
D、自热食品中的氧化钙与水反应放热，同时生成氢氧化钙，故选项正确。
故选：A。
【点评】本题涉及物质变化类型的区分、分子的性质、常见灭火原理、氧化钙的性质，难度较小。
4．（2分）分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：水、金刚石
B．可燃性物质：氮气、天然气
C．混合物：空气、五氧化二磷
D．化合物：碳酸钙、过氧化氢
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质，水属于化合物；故选项错误；
B、天然气具有可燃性，氮气没有可燃性；故选项错误；
C、空气属于混合物，五氧化二磷属于纯净物；故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳酸钙、过氧化氢都属于化合物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（2分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．读数偏大
【分析】A、根据给试管中的液体加热时，如果液体体积超过试管容积的1/3，会造成液体沸腾喷出进行分析；
B、根据，用自来水冲洗，会使滴管上有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质进行分析；
C、根据使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精进行分析；
D、根据量液读数时，俯视会导致读数偏大进行分析。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，如果液体体积超过试管容积的1/3，会造成液体沸腾喷出，故A正确；
B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管上有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；
D、用量筒量液读数时，俯视会导致读数偏大，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查实验仪器的规范使用，注意理解给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的。
6．（2分）化学学习中，我们需要观察并记录实验现象。下列实验现象记录正确的是（　　）
A．碳还原氧化铜的实验中，观察到黑色固体变红
B．硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，放热，产生大量烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生黑色固体
D．铁钉和硫酸铜反应，铁钉表面覆盖一层黑色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
【分析】A、根据碳具有还原性，进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、碳具有还原性，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变红，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，不会产生大量烟雾，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
7．（2分）燃烧与我们的日常生活有着紧密联系。下列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，放入较多的蔬菜
B．作为燃料的天然气属于化石能源
C．使用炭火围炉煮茶时，应注意保持良好的通风
D．燃气灶火焰出现黄色或橙色时，可调小灶具进风口
【分析】A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据化石燃料的种类进行分析；
C、根据木炭燃烧不完全会生成一氧化碳进行分析；
D、根据当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，说明空气不足进行分析。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜，可隔绝氧气且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A正确；
B、作为燃料的天然气属于化石能源，故B正确；
C、木炭燃烧不完全会生成一氧化碳，所以使用炭火围炉煮茶时，应注意保持良好的通风，故C正确；
D、当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，说明空气不足，则当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2分）下列实验设计无法达到实验目的的是（　　）
A．用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．用酒精和水混合验证微粒之间有空隙
D．用闻气味的方法区分蒸馏水与白醋
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、酒精和水混合，混合后的总体积小于混合前的总体积，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，可验证微粒之间有空隙，故选项实验设计能达到实验目的。
D、可用闻气味的方法区分蒸馏水与白醋，有酸味的是白醋，无气味的是蒸馏水，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（2分）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B．自行车轮胎夏天容易爆裂——气体分子受热变大
C．金秋十月，桂花飘香——分子是不断运动的
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，故A说法正确；
B、自行车轮胎夏天容易爆裂是因为温度升高时，分子间的间隔变大，故B说法错误；
C、分子是不断运动的，因此墙内开花墙外香，故C说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（2分）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．氩元素的相对原子质量是39.95
B．硫原子在化学反应中易失电子
C．X原子的核外有三个电子层
D．图中三种元素位于同一周期
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断；
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子；
C、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断；
D、根据三种元素的原子序数分别是16、17、18，进行分析判断。
【解答】解：A、根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩原子相对原子质量是39.95，故选项说法正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法正确；
D、三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于同一周期，故选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11．（2分）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：32：43
C．108：96：204 D．4：3：2
【分析】首先正确写出铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可。
【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝9：8：17。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。
12．（2分）正确书写物质的化学式是化学的必备技能，下列化学式书写错误的是（　　）
A．硫酸铜CuSO4 B．三氧化硫SO3
C．氯化铁FeCl3 D．氦气He2
【分析】根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：A、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：CuSO4，故选项化学式书写正确。
B、三氧化硫中硫元素+6价，氧元素显﹣2价，其化学式为：SO3，故选项化学式书写正确。
C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式书写正确。
D、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He，故选项化学式书写错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。
13．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．H2O2 B．MnO2 C．SO2 D．O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
14．（2分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（　　）
A．田七氨酸含有四种非金属元素
B．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
C．田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
【分析】A、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、田七氨酸含有四种非金属元素，说法正确，符合题意；
B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，田七氨酸中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
C、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，说法错误，不符合题意；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，说法错误，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
15．（2分）我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如图。下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．反应后有单质生成
B．生成物有3种物质
C．反应前后分子的种类改变
D．反应前后原子的种类不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义、物质的构成、微粒的变化等分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4O2+2O2；
A、生成物中的氧气是一种单质，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，生成物中有两种物质，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知，反应前后分子的种类改变，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答。
16．（2分）下列关于二氧化碳等的说法中，不正确的是（　　）
A．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳
B．减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放
C．二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体
D．氧元素未参与自然界中的碳循环过程
【分析】A、根据动植物的遗体中含糖类和蛋白质等进行分析；
B、根据化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳进行分析；
C、根据温室气体进行分析；
D、根据动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，故A正确；
B、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，减少化石燃料的使用可减少碳排放，故B正确；
C、二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体，故C正确；
D、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是（　　）
A．物质分类模型
B．原子的构成
C．地壳中元素的含量（质量分数）
D．自来水净化模型
【分析】本题主要考查化学中的一些基本概念模型，包括物质分类、原子构成、地壳中元素含量以及自来水净化模型等知识。
【解答】解：A.单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物，故纯净物包含单质和化合物，氧化物属于化合物，故A选项模型正确；
B.原子由原子核与核外电子两部分组成，原子核中含有质子与中子，故B选项模型错误；
C.地壳中元素含量（质量分数）前几位的元素依次是氧、硅、铝、铁等，故C选项模型错误；
D.自来水净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，但不包含蒸馏，故D选项模型错误；
故选：A。
【点评】本题难度适中，通过构建和分析化学模型，可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识，提高解题能力和化学素养，因此，在平时的教学中，教师应该注重引导学生构建和分析化学模型，培养他们的模型思维和化学应用能力。
18．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．化合物含有两种以上元素，所以含有两种以上元素的物质一定是化合物
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化
D．离子带电荷，则带电荷的微粒一定是离子
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
C、根据化学变化的实质，进行分析判断。
D、根据常见的带电的微粒，进行分析判断。
【解答】解：A、化合物含有两种以上元素，但含有两种以上元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，物理变化中也伴随着能量的变化，如水分蒸发，故选项推理错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化，故选项推理正确。
D、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19．（2分）下列关于化学学科观念的说法正确的是（　　）
A．能量观——化合反应都是吸热反应
B．微粒观——所有物质都是由分子或原子构成的
C．守恒观——化学反应前后分子的数目一定相同
D．转化观——一氧化碳与二氧化碳在一定条件下能互相转化
【分析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳的反应属于吸热反应进行分析；
B、根据所有物质都是由分子或原子或离子构成的进行分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后分子一定改变，分子数目可能变化进行分析；
D、根据二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳的反应属于吸热反应，故A错误；
B、所有物质都是由分子或原子或离子构成的，故B错误；
C、质量守恒定律可知，化学反应前后分子一定改变，分子数目可能变化，故C错误；
D、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以一氧化碳与二氧化碳在一定条件下能互相转化，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2分）用高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．反应中固体质量减少是因为生成了氧气逸出
B．0～t1反应未开始是因未达到固体反应的温度
C．t1～t2反应过程中固体成分有3种
D．t2以后，剩余固体中氧元素的质量为零
【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应中固体质量减少是因为生成了氧气逸出，故选项说法正确。
B、0～t1高锰酸钾的质量没有减少，是因为未达到固体反应的温度，高锰酸钾还没有分解，故选项说法正确。
C、t1～t2反应过程中，高锰酸钾部分分解，因此固体成分有3种，即锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，故选项说法正确。
D、t2以后，高锰酸钾完全分解，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，不可能为零，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、非选择题（包括8小题，共60分。除标注外，每空1分）
21．（9分）氧气对于人类的生产、生活至关重要。根据所学知识，完成下列题目。
（1）氧气的用途十分广泛，请写出一条：　供给呼吸　。
（2）工业上，利用空气中各组分的 　沸点　不同，采用分离液态空气法获得氧气。
（3）现有如下物质，从元素守恒角度看，不能用于制取氧气的是 　AC　（填字母）。
A.CH4
B.KMnO4
C.NaCl
D.H2O2
E.H2O
（4）若采用（3）中所列物质分解制取相同质量的氧气，消耗原料质量从小到大的排序是 　E＜D＜B　（填字母）。
（5）化学实验室中，可以采用加热分解高锰酸钾来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，收集氧气可以采用的方法为 　向上排空气法或排水法　，理由是 　氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应　。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸或支持燃烧来分析；
（2）根据分离液态空气法的原理来分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类不变来分析；
（4）根据用KMnO4、H2O2、H2O制取氧气的化学方程式及其质量关系来分析；
（5）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应来分析。
【解答】解：（1）氧气的用途十分广泛，其中一条是供给呼吸（合理即可）。
（2）工业上，利用空气中各组分的沸点不同，采用分离液态空气法获得氧气。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从元素守恒角度看，能制取氧气的物质中一定含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是CH4、NaCl，故选：AC。
（4）若采用（3）中所列物质（KMnO4、H2O2、H2O）分解制取相同质量的氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
2H2O22H2O+O2↑
68 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
则生成32g的O2需要KMnO4、H2O2、H2O的质量分别为：316g、68g、36g，所以消耗原料质量从小到大的排序是H2O＜H2O2＜KMnO4，即E＜D＜B。
（5）化学实验室中，可以采用加热分解高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气可以采用的方法为向上排空气法或排水法，理由是氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应。
故答案为：
（1）供给呼吸；
（2）沸点；
（3）AC；
（4）E＜D＜B；
（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；向上排空气法或排水法；氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
22．（6分）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，回答下列问题：
（1）镓原子容易 　失　（填“得”或“失”）电子形成镓离子，镓离子的符号为：　Ga3+　。
（2）通过镓原子结构示意图可以看出，镓元素位于周期表的第 　四　周期。
（3）从微观角度来看，镓单质是由 　原子　构成的。（选填“分子”、“原子”、“离子”）
（4）氮化镓是由氮元素和镓元素组成的，其中氮元素的一个氮原子核内有 　7　个质子，氮原子的原子核外的最外层上有 　5　个电子。
【分析】（1）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
（2）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
（3）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，进行分析解答。
（4）根据氮元素的原子序数为7，进行分析解答。
【解答】解：（1）镓原子最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Ga3+。
（2）周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。
（3）镓属于金属单质，是由镓原子直接构成的。
（4）氮元素的原子序数为7，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮元素的一个氮原子核内有7个质子，氮原子的核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子。
故答案为：
（1）失；Ga3+；
（2）四；
（3）原子；
（4）7；5。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
23．（7分）水是生命之源，通过本学期的化学学习，相信你对水的认知更加深入了，请完成下列问题。
（1）自然界中所存在的水大多为混合物，里面含有较多可溶性及不溶性杂质，可以通过各种净水方法去除，根据你所学习的净水知识，设计一个简易的净水装置。（能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质即可）
（2）电解水实验和 　氢气在氧气中燃烧　实验（填实验名称）证明了水不是一种元素，而是由 　氢元素和氧元素　组成的。
（3）在电解水的过程中会加入一些氢氧化钠溶液，其目的是 　增强水的导电性　。实验中两电极都产生了气体，但是产生气体的体积不一样，正、负两极产生气体的体积比为 　1：2　。
【分析】（1）设计简易净水装置，需结合常见净水方法的原理，选择合适的材料和装置结构，以达到除去不溶性杂质和部分可溶性杂质的目的；
（2）确定证明水组成的实验，依据化学反应前后元素种类不变的原理，思考能生成水或由水生成其他物质的实验；
（3）解释电解水加入氢氧化钠溶液的目的，从溶液导电性方面分析；根据电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”的规律，得出正、负两极产生气体的体积比。
【解答】解：（1）材料准备：一个塑料瓶（如矿泉水瓶）、纱布、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉。
制作步骤：将塑料瓶剪去底部，瓶口朝下放置。在瓶口处塞一团蓬松棉，然后依次铺上活性炭、石英砂、小卵石，每层之间用纱布隔开。最上面再覆盖一层蓬松棉。这样，简易净水装置就制作完成了。其工作原理是：小卵石和石英砂可以过滤不溶性杂质，活性炭可以吸附部分可溶性杂质和色素、异味等，蓬松棉可以进一步过滤残留的不溶性杂质。如图所示：。
（2）电解水实验和氢气在氧气中燃烧实验证明了水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的。电解水时，水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成；氢气在氧气中燃烧生成水，同样能说明水是由氢、氧元素组成。
（3）在电解水的过程中会加入一些氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性。因为纯水的导电性很弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠在水中电离出自由移动的离子，使水的导电能力增强，从而加快电解水的反应速率。实验中两电极都产生了气体，根据“正氧负氢，氢二氧一”，正、负两极产生气体的体积比为1：2。
故答案为：
（1）；
（2）氢气在氧气中燃烧；氢元素和氧元素；
（3）增强水的导电性；1：2。
【点评】本题综合考查了水的相关知识。在解答这类题目时，要熟练掌握水净化的方法及原理、验证水组成的实验方法、电解水实验的现象和原理。对于设计类问题，要结合所学知识合理选择材料和设计装置；对于实验结论类问题，要依据化学反应的本质进行推导。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对水相关知识的理解，提高化学知识的应用能力和实验设计能力。
24．（6分）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
（1）（CH2）n中碳、氢元素的质量比为 　6：1　（化为最简整数比）。
（2）已知X是一种单质，请写出X的化学式 　H2　。
（3）在一定条件下，I中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 　CO2+H2CO+H2O　。
（4）从这项研究成果中你能得到什么启示？　科学研究和技术创新是解决环境问题的重要途径；我们应该积极探索和开发新的能源和资源利用方式，以实现可持续发展　。
（5）海洋封存二氧化碳，也是处理二氧化碳的一种方式，二氧化碳可以与海水中的水反应生成碳酸，碳酸（H2CO3）中碳元素的化合价为 　+4　。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析；
（3）根据题目中的信息分析；
（4）科学研究和技术创新是解决环境问题的重要途径；我们应该积极探索和开发新的能源和资源利用方式，以实现可持续发展；
（5）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零。
【解答】解：（1）对于（CH2）n，碳元素和氢元素的质量比 12n：2n＝；故答案为：6：1；
（2）X是一种单质，根据题目描述结合二氧化碳可以转化为汽油的转化图，X可能是氢气，因为氢气是单质，且最终生成了（CH2）n，其中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此X为氢气，化学式为H2；故答案为：H2；
（3）在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，可能是水，根据转化图可知，Ⅰ中反应物为CO2和X，生成物是CO和一种常见的氧化物，如果假设Ⅰ中的反应是二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，那么化学方程式可以写为：CO2+H2CO+H2O；故答案为：CO2+H2CO+H2O；
（4）这项研究成果的重要意义在于实现了二氧化碳的转化利用，将原本被视为温室气体的二氧化碳转化为有价值的汽油，这不仅有助于减少大气中的二氧化碳含量，缓解全球变暖问题，还为我们提供了一种新的能源来源，从中我们可以得到的启示是：科学研究和技术创新是解决环境问题的重要途径；我们应该积极探索和开发新的能源和资源利用方式，以实现可持续发展；故答案为：科学研究和技术创新是解决环境问题的重要途径；我们应该积极探索和开发新的能源和资源利用方式，以实现可持续发展。
（4）碳酸（H2CO3）中氧元素显﹣2价，氢元素为+1价，设谈元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（﹣2）×3+（+1）×2＝0，x＝+4；故答案为：+4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（11分）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，有如下仪器所供选择：
（1）仪器C的名称是 　长颈漏斗　，仪器E的名称是 　水槽　。
（2）某同学利用上述仪器制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，应该选择的仪器是 　ADFG　。（填字母）
（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）检验是否为二氧化碳气体，可使用 　澄清石灰水　（填试剂名称），发生的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。
（5）收集二氧化碳时证明是否集满的方法是：　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满　。
（6）液态的二氧化碳可用于灭火器，固态的二氧化碳叫 　干冰　，可用于人工降雨。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的形状和用途，识别仪器 C 和仪器 E 的名称；
（2）从控制反应速率的原理出发，结合所给仪器的特点，选择能够控制反应速率的仪器；
（3）依据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定反应方程式；
（4）根据二氧化碳的检验方法，选择合适的检验试剂并写出化学方程式；
（5）按照二氧化碳的验满方法，描述证明二氧化碳是否集满的操作；
（6）根据固态二氧化碳的俗称，填写其用于人工降雨时的名称。
【解答】解：（1）通过观察仪器形状和回忆常见仪器可知，仪器C的名称是长颈漏斗，它常用于向反应容器中添加液体试剂；仪器E的名称是水槽，在气体制取实验中常与排水法收集气体配合使用。
（2）若想控制反应速率，需要控制液体试剂的滴加速率。分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；在所给仪器中，选择ADFG，可以满足要求。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）检验是否为二氧化碳气体，可使用澄清石灰水。二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，发生的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
（5）收集二氧化碳时证明是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
（6）液态的二氧化碳可用于灭火器，固态的二氧化碳叫干冰，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，可用于人工降雨。
故答案为：
（1）长颈漏斗；水槽；
（2）ADFG；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；
（6）干冰。
【点评】本题综合考查了二氧化碳的相关知识和实验操作。在解答这类题目时，要熟练掌握二氧化碳的制取原理、实验仪器的使用、检验和验满方法以及二氧化碳的性质和用途。对于化学方程式的书写，要注意配平、反应条件和气体符号等；对于实验仪器的选择，要根据实验目的和要求进行合理搭配。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对二氧化碳相关知识的理解，提高化学实验操作和分析能力。
26．（7分）碳酸钡（BaCO3）用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料生产碳酸钡的流程如图。
已知：焙烧温度为1000～1200℃，BaSO4易溶于水
（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。
（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3会发生还原反应，反应方程式为 　Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑　。
（3）焙烧时，副产物CO是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为 　淡蓝　色。
（4）流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯和 　漏斗　，其中玻璃棒的作用为 　引流　。
（5）过滤后，若得到滤液依旧浑浊，可能原因是：　滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净　。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据焦炭与Fe2O3发生反应是铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据一氧化碳燃烧火焰为淡蓝色进行分析；
（4）根据过滤所需的仪器进行分析；
（5）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外承接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。
【解答】解：（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3会发生还原反应，反应方程式为Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑；故答案为：Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑；
（3）焙烧时，副产物CO是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为淡蓝色；故答案为：淡蓝；
（4）流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流；故答案为：漏斗；引流；
（5）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；故答案为：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（8分）催化剂对于化工生产非常重要，同一个反应可以有多种催化剂，为了探究影响催化剂催化效果的因素，某同学利用数字化仪器做了如下探究。
【猜想】催化剂的种类影响催化效果
【查阅资料】过氧化氢分解的催化剂：二氧化锰、淀粉等
【实验】取两份20mL浓度为5%过氧化氢溶液，一份加入0.5g二氧化锰，另一份加入0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。
【分析与解释】
（1）写出上述反应中的化学反应方程式：　2H2O22H2O+O2↑和2H2O22H2O+O2↑　。
（2）对比分析坐标图中的 　ac或bd　点，可知催化效果与催化剂的种类有关。
（3）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 　催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等　。
【拓展与交流】
（4）影响催化剂催化效果的因素还可能为：　温度　（写出一点即可）。
（5）设计实验验证你的猜想：　取两份20mL浓度为5%过氧化氢溶液0.5g二氧化锰，分别加入图1锥形瓶中，一次常温下倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，测出瓶内气压，另一次将锥形瓶放在80℃热水中，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，再测出瓶内气压进行对比　。
【分析】（1）根据反应物生成物和反应条件分析；
（2）根据生成气体体积相等时需要的时间不同或相等时间内生成气体体积不同来分析解答；
（3）根据催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等来分析解答；
（4）根据影响催化剂催化效果的因素分析；
（5）根据控制变量法分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢在淀粉催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑和2H2O22H2O+O2↑；
（2）对比分析坐标图中的 ac（生成气体体积相等时需要的时间不同）或bd（相等时间内生成气体体积不同）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；故答案为：ac或bd；
（3）上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，即完全反应后两个装置内压强相同。故答案为：催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等；
（4）影响催化剂催化效果的因素还可能为温度。故答案为：温度；
（5）取两份20mL浓度为5%过氧化氢溶液0.5g二氧化锰，分别加入图1锥形瓶中，一次常温下倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，测出瓶内气压，另一次将锥形瓶放在80℃热水中，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，再测出瓶内气压进行对比，得出温度影响催化剂催化效果的结论。故答案为：取两份20mL浓度为5%过氧化氢溶液0.5g二氧化锰，分别加入图1锥形瓶中，一次常温下倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，测出瓶内气压，另一次将锥形瓶放在80℃热水中，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，再测出瓶内气压进行对比。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28．（6分）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行使150km。如果通过电解水产生氢气，供这辆汽车行驶900km。
（1）需要氢气的质量为 　6　kg。
（2）获得上述氢气，理论上需要多少质量的水分解？（写出计算过程）
【分析】（1）根据1kg氢气平均可以行使150km分析；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）由题意可知，1kg氢气平均可以行使150km，该新能源汽车行驶900km，理论上需要氢气的质量为900km÷150km/kg＝6kg。
（2）设需要水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 6kg
x＝54kg
答：需要水的质量是54kg。
故答案为：（1）6；
（2）54kg。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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