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阜阳市名校大联考2024-2025学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）阜阳板面是安徽的一种特色小吃，以下板面制作过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．加水和面
B．擀面
C．切面
D．大火煮面
2．（1分）为了推进美丽安徽建设，追求人与自然和谐共生，下列做法不正确的是（　　）
A．提倡公共方式出行 B．推动河流湖泊治理
C．随意焚烧生活垃圾 D．积极参与植树造林
3．（1分）如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室做硫在空气中燃烧的实验需要的提示图标为（　　）
A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤
4．（1分）规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．量取液体
C．过滤液体 D．闻气体气味
阅读材料，完成第5﹣6小题。
电动汽车成为实现清洁能源转型的关键。然而，现有锂离子电池因能量密度、充电速度及安全性等问题限制了电动汽车的广泛应用。近日，中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能。
5．如图所示是镓元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．镓原子的最外层电子数是31
B．镓原子的中子数是31
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．1个Ga3+含有28个电子
6．下列说法错误的是（　　）
A．镓、铟、锌都属于金属元素
B．合金全部由金属元素组成
C．合金比组分金属熔点低
D．该技术为电动汽车发展提供了新思路
7．（1分）安徽盛产茶叶，青叶醇是茶叶中最重要的挥发性物质之一，它带来青草的香气，化学式为C6H12O。下列关于青叶醇的说法正确的是（　　）
A．碳元素质量分数最高
B．碳、氢、氧元素质量比是6：12：1
C．由19个原子构成
D．属于氧化物
8．（1分）下列实验方案或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案或操作
A 除去CO2中少量CO 将气体在空气中点燃
B 检验混合气体中是否含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 比较镁和铝的金属活动性 取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）我国科研团队首创实现CO2一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图。有关说法正确的是（　　）
A．催化剂在反应后质量减小
B．催化剂在反应后化学性质发生改变
C．反应后碳元素质量增加
D．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为22：3
10．（1分）如图所示的两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。下列说法正确的是（　　）
A．不通空气，热水中白磷不燃烧，冷水中白磷不燃烧，说明燃烧不需要空气
B．通空气，热水中白磷燃烧，冷水中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C．燃烧只需具备可燃物、氧气、温度达到着火点中的任意两个条件即可
D．甲装置更能够体现绿色化学理念
11．（1分）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是（　　）
A．转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的
C．组成观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水
12．（1分）老师利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得反应过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．BC段气体压强发生变化的原因是瓶中氧气被消耗，温度下降
B．t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶2刻度处
C．红磷燃烧的化学方程式为P+O2P2O5
D．止水夹未夹紧不影响实验结果
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）“民以食为天，食以“火’为先”，家庭燃料的变革改变着人们的生活，同学们对燃料的变迁进行了调查。
变迁一：由柴火变煤炭
最初，人们使用的燃料大多是柴草，效率低烟雾大。随后，开始出现煤炭的身影。开始大多是煤块、煤球等粗制品，后来人们改用蜂窝煤，它的造型特殊，中间分布数个小孔。
（1）将煤块改成蜂窝煤的好处是 　 　。
变迁二：由煤炭变液化气
上世纪80年代后期，罐装的液化石油气开始取代煤炭，成为居民家庭的燃料主体。液化石油气是石油炼制过程中由多种气体组成的混合物。
生产商将液化石油气加压灌装进钢瓶里，分送至居民，这使家庭用火变得更加便捷。
（2）请从微观角度解释将石油气装入罐中：　 　。
变迁三：由液化气变天然气
迈入新世纪后，更加环保的天然气通过管道进入千家万户，只要打开阀门，家里就能生火做饭。天然气主要成分是甲烷（CH4），占比约为85%左右。天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。
（3）请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：　 　。
（4）请从燃料变迁的角度谈谈你的感受：　 　
14．（6分）如图所示实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器B的名称：　 　。
（2）用A装置加热高锰酸钾固体制取氧气，该装置存在的不足是 　 　。
（3）制取气体时，如需要发生装置能控制反应速率，应选用 　 　装置进行组合。
（4）实验室用B和D装置可以制取二氧化碳，其优点是 　 　，该反应的化学方程式是 　 　。
15．（6分）金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。某金属制品废旧电路板中含有铝、铁、铜等。化学兴趣小组为回收铜，设计并进行了如下流程的实验。（已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；假设电路板中其他成分不溶解，也不参加反应）
（1）将电路板研成粉末的目的是 　 　。
（2）步骤①加入过量稀硫酸的目的是 　 　。
（3）滤液3中含有的物质是 　 　（写化学式，水除外）。
（4）滤液4中的阳离子是 　 　（写离子符号）。
（5）步骤④发生反应的化学方程式是 　 　。
16．（6分）氧气是人类生产生活中的重要资源。氧气曾被叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。同学们探究如何制取氧气。
Ⅰ.工业上制氧气
（1）工业上一般采取分离空气的方法制取氧气。在低温的条件下加压，将空气转化为液态，再升温，利用液氮的沸点比液氧 　 　（填“高”或“低”）的性质，将氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。
Ⅱ.实验室制氧气
（2）实验室一般用加热高锰酸钾和过氧化氢分解的方法制取氧气。请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　。
Ⅲ.生活中制氧气
通过查阅资料，得知用过碳酸钠和二氧化锰两种制氧剂混合即可制氧。同学们用生活中的塑料瓶、吸管等器材
制作了如图所示的简易供氧器。
（3）塑料瓶a为制氧气的发生装置，塑料瓶b中水的作用为 　 　（请写出一条）。
【拓展探究】探究影响产氧速率的因素
实验：20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入a瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如表所示。
序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率/（mL/s）
① 240 2.5 350 98 33.3
② 240 x 500 74 15
③ 240 2.5 800 53 10
（4）②中x应为 　 　。
（5）依据实验可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
【反思与评价】
（6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 　 　。
（7）某同学欲进一步探究过碳酸钠质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，　 　。
17．（5分）火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4。
（1）计算：若要吸收46kgNO2，至少需要Na2SO3的质量是多少？
（2）请你再写出一种空气污染物：　 　。
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）阜阳板面是安徽的一种特色小吃，以下板面制作过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．加水和面
B．擀面
C．切面
D．大火煮面
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、加水和面没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、擀面没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、切面没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、大火煮面，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）为了推进美丽安徽建设，追求人与自然和谐共生，下列做法不正确的是（　　）
A．提倡公共方式出行 B．推动河流湖泊治理
C．随意焚烧生活垃圾 D．积极参与植树造林
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、提倡绿色公交出行既能节约化石燃料，还能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，不合题意；
B、推动河流湖泊治理可以防治水污染，有利于改善环境质量，不合题意；
C、随意焚烧生活垃圾既造成资源的浪费，又会产生大量的烟尘和有害气体，加重环境污染，符合题意；
D、积极参与植树造林有助于防风固沙，有利于改善环境质量，不合题意。
故选：C。
【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
3．（1分）如图是实验室常见的安全提示图标。同学们在实验室做硫在空气中燃烧的实验需要的提示图标为（　　）
A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤
【分析】题目中给出了硫在空气中燃烧的实验场景，根据实验原理、实验现象及注意事项从提供的图标中选择出适用于该实验的安全提示。
【解答】解：硫在空气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，所以④排风是需要的；燃烧会有明火，所以⑥明火是需要的；实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜，所以①护目镜是需要的；实验结束后需要洗手，所以②洗手是需要的；该实验与用电和锐器无关，不需要③用电和⑦锐器；同时该实验过程中也会发热，所以也有热烫的危险，所以⑤热烫是需要的；
故选：B。
【点评】本题难度简单，主要考察实验室安全知识，特别是针对特定实验（如硫燃烧）所需的安全防护措施，既考察了学生的基础知识，又要求他们具备一定的分析能力和判断能力。
4．（1分）规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．量取液体
C．过滤液体 D．闻气体气味
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析判断。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
D、根据闻气体气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
阅读材料，完成第5﹣6小题。
电动汽车成为实现清洁能源转型的关键。然而，现有锂离子电池因能量密度、充电速度及安全性等问题限制了电动汽车的广泛应用。近日，中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能。
5．如图所示是镓元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．镓原子的最外层电子数是31
B．镓原子的中子数是31
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．1个Ga3+含有28个电子
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，而不是最外层电子数是31，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，1个Ga3+含有31﹣3＝28个电子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
6．下列说法错误的是（　　）
A．镓、铟、锌都属于金属元素
B．合金全部由金属元素组成
C．合金比组分金属熔点低
D．该技术为电动汽车发展提供了新思路
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据题意，中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能，进行分析判断。
【解答】解：A、镓、铟、锌均带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金不是全部由金属元素组成，也可能含有非金属元素，故选项说法错误。
C、合金比组分金属熔点低，故选项说法正确。
D、中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能，该技术为电动汽车发展提供了新思路，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解合金的特征和性质、金属元素的特征等是正确解答本题的关键。
7．（1分）安徽盛产茶叶，青叶醇是茶叶中最重要的挥发性物质之一，它带来青草的香气，化学式为C6H12O。下列关于青叶醇的说法正确的是（　　）
A．碳元素质量分数最高
B．碳、氢、氧元素质量比是6：12：1
C．由19个原子构成
D．属于氧化物
【分析】A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据青叶醇的构成进行分析；
D、根据氧化物的概念进行分析。
【解答】解：A、青叶醇中C、H、O元素的质量比为：（6×12）：（12×1）：（1×16）＝18：3：4，故碳元素的质量分数最大，故A正确；
B、碳、氢、氧元素质量比是：（6×12）：（12×1）：（1×16）＝18：3：4，故B错误；
C、青叶醇由青叶醇分子构成，每个青叶醇分子由6个碳原子、12个氢原子、1个氧原子共19个原子构成，故C错误；
D、由化学式可知，青叶醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8．（1分）下列实验方案或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案或操作
A 除去CO2中少量CO 将气体在空气中点燃
B 检验混合气体中是否含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 比较镁和铝的金属活动性 取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据除去气体中的气体杂质不能使用气体进行分析；
B．根据点燃气体并在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠产生，不能说明含有氢气，进行分析；
C．根据木炭燃烧生成二氧化碳进行分析；
D．根据镁与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝单质进行分析。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；
B、点燃气体并在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠产生，不能说明含有氢气，也可能是甲烷等气体，故B错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，装置内气压变化不大，不能用木炭代替红磷进行实验，故C错误；
D、取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中，镁与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝单质，说明金属性：Mg＞Al，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
9．（1分）我国科研团队首创实现CO2一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图。有关说法正确的是（　　）
A．催化剂在反应后质量减小
B．催化剂在反应后化学性质发生改变
C．反应后碳元素质量增加
D．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为22：3
【分析】根据反应的微观过程示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、催化剂的特点等分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
A、由催化剂的概念可知，催化剂在反应后质量不变，故A说法错误；
B、由催化剂的概念可知，催化剂在反应后化学性质没有发生改变，故B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应后碳元素质量不变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为（44×2）：（2×6）＝22：3，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10．（1分）如图所示的两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。下列说法正确的是（　　）
A．不通空气，热水中白磷不燃烧，冷水中白磷不燃烧，说明燃烧不需要空气
B．通空气，热水中白磷燃烧，冷水中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C．燃烧只需具备可燃物、氧气、温度达到着火点中的任意两个条件即可
D．甲装置更能够体现绿色化学理念
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A、不通空气，热水中白磷不燃烧，冷水中白磷不燃烧，不能说明燃烧不需要空气，故选项说法错误。
B、通空气，热水中白磷燃烧，冷水中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。
C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；燃烧需具备可燃物、氧气、温度达到着火点中的三个条件，故选项说法错误。
D、甲装置白磷燃烧的生成物逸散到空气中，不能体现绿色化学理念，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（1分）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是（　　）
A．转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的
C．组成观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，进行分析判断。
D、根据反应前后物质的质量关系进行计算判断，判断反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
【解答】解：A、Cu与CuO在一定条件下可以相互转化，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
C、金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，都是由碳元素组成的，故选项说法正确。
D、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，反应中参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为（2×2）：32：（2×18）＝1：8：9，2gH2在18gO2中燃烧，消耗氧气的质量为16g，生成18g水，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、质量守恒定律、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
12．（1分）老师利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得反应过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．BC段气体压强发生变化的原因是瓶中氧气被消耗，温度下降
B．t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶2刻度处
C．红磷燃烧的化学方程式为P+O2P2O5
D．止水夹未夹紧不影响实验结果
【分析】根据在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，进行分析解答。
【解答】解：A、AB段压强升高，是因为红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，至B点压强最大；BC段压强逐渐减小的原因是瓶中氧气被消耗，温度下降，故选项说法正确。
B、氧气约占空气总体积的五分之一，t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶1刻度处，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项说法错误。
D、止水夹未夹紧影响实验结果，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）“民以食为天，食以“火’为先”，家庭燃料的变革改变着人们的生活，同学们对燃料的变迁进行了调查。
变迁一：由柴火变煤炭
最初，人们使用的燃料大多是柴草，效率低烟雾大。随后，开始出现煤炭的身影。开始大多是煤块、煤球等粗制品，后来人们改用蜂窝煤，它的造型特殊，中间分布数个小孔。
（1）将煤块改成蜂窝煤的好处是 　增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分　。
变迁二：由煤炭变液化气
上世纪80年代后期，罐装的液化石油气开始取代煤炭，成为居民家庭的燃料主体。液化石油气是石油炼制过程中由多种气体组成的混合物。
生产商将液化石油气加压灌装进钢瓶里，分送至居民，这使家庭用火变得更加便捷。
（2）请从微观角度解释将石油气装入罐中：　分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小　。
变迁三：由液化气变天然气
迈入新世纪后，更加环保的天然气通过管道进入千家万户，只要打开阀门，家里就能生火做饭。天然气主要成分是甲烷（CH4），占比约为85%左右。天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。
（3）请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（4）请从燃料变迁的角度谈谈你的感受：　燃料变迁提高了燃烧效率，减少了对环境的污染，体现了科技进步对生活的积极影响，我们应追求更高效、环保的能源以实现可持续发展　
【分析】（1）从影响化学反应速率的因素出发，分析将煤块改成蜂窝煤对反应的影响；
（2）依据分子的性质，解释将石油气装入罐中的微观原理；
（3）按照甲烷燃烧的产物，结合化学方程式的书写规则，写出甲烷充分燃烧的化学方程式；
（4）从燃料变迁与生活、环境等方面的联系，阐述个人对燃料变迁的感受。
【解答】解：（1）将煤块改成蜂窝煤，中间分布数个小孔，这样做的好处是增大了煤与氧气的接触面积。因为增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率，使煤燃烧得更充分，提高燃料的利用率，减少煤炭的浪费。
（2）石油气是由多种气体组成的混合物，从微观角度看，分子之间有间隔。在加压的条件下，石油气分子间的间隔变小，气体体积缩小，从而可以被灌装进钢瓶里。
（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）燃料变迁提高了燃烧效率，减少了对环境的污染，体现了科技进步对生活的积极影响，我们应追求更高效、环保的能源以实现可持续发展。
故答案为：
（1）增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；
（2）分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）燃料变迁提高了燃烧效率，减少了对环境的污染，体现了科技进步对生活的积极影响，我们应追求更高效、环保的能源以实现可持续发展。
【点评】本题围绕家庭燃料的变迁展开，综合考查了化学知识在生活中的应用。在解答这类题目时，要善于将生活中的现象与化学原理相结合。对于燃料燃烧问题，要从化学反应速率和环保等角度思考；解释微观现象需依据分子的性质；书写化学方程式要遵循质量守恒定律。通过对这些知识的综合运用，不仅能准确解答问题，还能加深对化学与生活紧密联系的理解，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
14．（6分）如图所示实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器B的名称：　锥形瓶　。
（2）用A装置加热高锰酸钾固体制取氧气，该装置存在的不足是 　试管口未放一团棉花　。
（3）制取气体时，如需要发生装置能控制反应速率，应选用 　BC　装置进行组合。
（4）实验室用B和D装置可以制取二氧化碳，其优点是 　可以随时控制反应的发生和停止　，该反应的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的特征和用途，判断仪器B的名称。
（2）依据加热高锰酸钾制取氧气的实验要求和A装置的特点，找出该装置存在的不足之处。
（3）从控制反应速率的原理出发，分析各装置的特点，确定能控制反应速率的发生装置。
（4）结合B和D装置的结构特点，分析制取二氧化碳时的优点；根据二氧化碳的制取原理，确定反应的化学方程式。
【解答】解：（1）仪器B为锥形瓶，。
（2）用A装置加热高锰酸钾固体制取氧气时，该装置存在的不足是试管口未放一团棉花。加热时高锰酸钾粉末易随氧气流进入导管，堵塞导管，而在试管口放一团棉花可防止这种情况发生。
（3）制取气体时，要使发生装置能控制反应速率，应选用带有分液漏斗（注射器）的装置。分液漏斗（注射器）可以通过控制液体的滴加速率来控制反应速率，所以应选用BC装置（C 装置中含有注射器）进行组合。
（4）实验室用B和D装置制取二氧化碳，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。关闭弹簧夹后，装置内气体增多，压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，稀盐酸又与大理石接触，反应继续进行。大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）试管口未放一团棉花；
（3）BC；
（4）可以随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查气体制取的相关知识，涵盖仪器识别、装置优缺点分析、反应速率控制以及化学方程式书写等内容。在解答这类题目时，要对常见气体的制取原理、实验装置和操作要点有深入理解。对于仪器名称，要准确记忆；分析装置不足时，要结合具体实验要求；选择控制反应速率的装置，需清楚不同仪器对反应速率的影响；书写化学方程式要遵循质量守恒定律，准确书写反应物、生成物及反应条件。通过对这些知识的综合运用，能有效解决气体制取相关的各类问题，提升对化学实验知识的掌握程度和应用能力。
15．（6分）金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。某金属制品废旧电路板中含有铝、铁、铜等。化学兴趣小组为回收铜，设计并进行了如下流程的实验。（已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；假设电路板中其他成分不溶解，也不参加反应）
（1）将电路板研成粉末的目的是 　增大反应物间接触面积，使反应快速充分　。
（2）步骤①加入过量稀硫酸的目的是 　除去铝和铁　。
（3）滤液3中含有的物质是 　FeSO4　（写化学式，水除外）。
（4）滤液4中的阳离子是 　H+和Fe2+　（写离子符号）。
（5）步骤④发生反应的化学方程式是 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。
【分析】根据将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率分析；根据金属活动性顺序，排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气以及题目中的信息分析。
【解答】解：（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物间接触面积，使反应快速充分；
（2）根据金属活动性顺序，排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此（2）步骤①加入过量稀硫酸的目的是除去铝和铁；
（3）根据流程图，滤液2中含硫酸和硫酸铜，因此步骤③中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故滤液3中含有的物质是FeSO4；故答案为：FeSO4；
（4）根据金属活动性顺序，排在氢后的金属与酸不反应，因此滤渣3中含有铁和铜，然后加入过量稀硫酸，其中Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，因此滤液2中含有硫酸和硫酸亚铁，滤液4中的阳离子是H+和Fe2+；故答案为：H+和Fe2+；
（5）滤渣3中含有铁和铜，然后加入过量稀硫酸，其中Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（6分）氧气是人类生产生活中的重要资源。氧气曾被叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。同学们探究如何制取氧气。
Ⅰ.工业上制氧气
（1）工业上一般采取分离空气的方法制取氧气。在低温的条件下加压，将空气转化为液态，再升温，利用液氮的沸点比液氧 　低　（填“高”或“低”）的性质，将氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。
Ⅱ.实验室制氧气
（2）实验室一般用加热高锰酸钾和过氧化氢分解的方法制取氧气。请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
Ⅲ.生活中制氧气
通过查阅资料，得知用过碳酸钠和二氧化锰两种制氧剂混合即可制氧。同学们用生活中的塑料瓶、吸管等器材
制作了如图所示的简易供氧器。
（3）塑料瓶a为制氧气的发生装置，塑料瓶b中水的作用为 　湿润氧气　（请写出一条）。
【拓展探究】探究影响产氧速率的因素
实验：20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入a瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如表所示。
序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率/（mL/s）
① 240 2.5 350 98 33.3
② 240 x 500 74 15
③ 240 2.5 800 53 10
（4）②中x应为 　2.5　。
（5）依据实验可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。
【反思与评价】
（6）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 　对比①②③，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小　。
（7）某同学欲进一步探究过碳酸钠质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时，　取280g过碳酸钠和2.5g MnO2放入a瓶中，并加入500mL水，测得平均产氧速率与15mL/s不同　。
【分析】（1）根据液氮的沸点比液氧低分析；
（2）根据实验室制取氧气的原理分析；
（3）根据氧气不易溶于水，塑料瓶内水可以湿润氧气来分析解答；
（4）根据控制变量法分析；
（5）根据表中数值分析；
（6）根据表中数值对比分析；
（7）根据对比试验要确定好常量和变量分析。
【解答】解：（1）工业上一般采取分离空气的方法制取氧气。利用液氮的沸点比液氧低的性质，将氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。故答案为：低；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）塑料瓶a为制氧气的发生装置，塑料瓶b中水的作用是湿润氧气。故答案为：湿润氧气；
（4）根据控制变量法，加入不同体积的水，其他条件应该相同，实验①和③二氧化锰都是2.5g，实验②也应是2.5g。故答案为：2.5；
（5）依据实验数据可知，反应后温度升高，因此该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应。故答案为：放热；
（6）对比三个实验可知，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加水的体积可减缓产氧速率；故答案为：对比①②③，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小；
（7）进一步探究过碳酸钠质量对产氧速率有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，可设计的实验方案为：20℃时，取280 g过碳酸钠和2.5g MnO2放入a瓶中，并加入500 mL水，与实验②对比，测得平均产氧速率与15 mL/s不同，则说明过碳酸钠的质量对产氧速率有影响。故答案为：取280g过碳酸钠和2.5g MnO2放入a瓶中，并加入500mL水，测得平均产氧速率与15mL/s不同。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（5分）火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4。
（1）计算：若要吸收46kgNO2，至少需要Na2SO3的质量是多少？
（2）请你再写出一种空气污染物：　二氧化硫　。
【分析】（1）根据二氧化氮的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据常见的空气污染物还有二氧化硫、一氧化碳等来分析。
【解答】解：（1）设至少需要Na2SO3的质量是x。
2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4
92 504
46kg x
x＝252kg
答：若要吸收46kgNO2，至少需要Na2SO3的质量是252kg。
（2）常见的空气污染物还有二氧化硫、一氧化碳等。
故答案为：
（1）252kg；
（2）二氧化硫。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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