资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
合肥市包河区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题4个选项中合题意。）
1．（1分）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”
B．科学家成功从石墨中剥离出石墨烯
C．杭州亚运会采用“零碳”甲醇点燃主火炬
D．垃圾焚烧发电废物利用
2．（1分）2024年6月5日是第53个世界环境日，今年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列有关说法错误的是（　　）
A．推广使用一次性塑料餐盒，方便生活
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
3．（1分）下列关于科学家的贡献，说法错误的是（　　）
A．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
B．中国石油化工专家闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂
C．俄国化学家门捷列夫创立分子学说，奠定近代化学基础
D．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今
4．（1分）“嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回1935.3克月壤，月壤样品中含有氕气和钛铁矿石等资源。如图是氦、钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．都属于金属元素
B．氦气的化学性质稳定
C．钛原子的最外层电子数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
5．（1分）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．氧气验满 B．加热固体
C．过滤液体 D．检查气密性
6．（1分）浙江大学联合加州大学科研人员，在﹣50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（　　）
A．水变成冰单晶微纳光纤是分子变大了
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．冰单晶微纳光纤由水分子构成
7．（1分）氧循环和碳循环是自然界存在的两大重要循环。结合如图，下列关于碳、氧循环的认识错误的是（　　）
A．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
B．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳、氧循环过程中各元素质量和化合价均不变
阅读下列材料，完成8﹣9小题。
安徽是中国茶文化的发源地之一，唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飓（即“风”）漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
8．下列说法错误的（　　）
A．铸造风炉的物质属于金属材料
B．“火能熟水”说明燃烧放热
C．“飓”（即“风”）可支持燃烧，可作燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
9．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇（C10H18O）等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．由29个原子构成
C．属于氧化物
D．碳、氢元素的质量比为5：9
10．（1分）N2O、CO在复合催化剂M2O（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．催化剂M2O不参与化学反应
D．转化的总反应为N2O+CON2+CO2
11．（1分）根据下列实验操作及现象得出的结论中，正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条未复燃 该气体中一定没有O2
B 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 碟子底部出现黑色固体 蜡烛中含碳元素
C 向碳酸钠粉末中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
D 将CO2通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 CO2能使紫色石蕊变红
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）下列有关金属的实验，不能达到相应目的的是（　　）
A．比较锌和铁的金属活动性
B．比较银、铜、铁的金属活动性
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下探究活动。
任务一：认识模型在探索物质组成与结构中的作用
（1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 　 　（填字母）。
A.
B.
C.
D.
任务二：探究构成物质的微观粒子的特征
（2）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中（如图），观察到塑料袋膨胀，请从微观角度解释其原因 　 　。
任务三：梳理物质组成与结构的认识思路
兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观对水进行深入探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成了小水珠，该反应的化学方程式为 　 　。
水的分解：电解水一段时间后（如图），观察管a和管b中气体的体积比。
【微观探析】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（4）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 　 　。
【模型建构】（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 　 　。
14．（6分）兴趣小组同学根据所提供的仪器（铁架台、陶土网等已省略），进一步研究气体的制备及性质。
（1）仪器G的名称 　 　
（2）实验室制取较多氧气时，为获得平稳的氧气流，发生装置可选用图中的 　 　（填字母），反应的化学方程式为 　 　。
（3）图Ⅰ﹣Ⅲ为木炭在氧气中燃烧的实验。
①对比Ⅰ和Ⅱ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 　 　。
②对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物充分燃烧与 　 　有关。
15．（6分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任和担当。其中二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.“碳”捕捉
兴趣小组同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。
（1）此方法中采用“喷雾”的优点是 　 　。
（2）流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：　 　。
（3）该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 　 　。
Ⅱ.“碳”利用
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
（4）通电条件下，CO2分解成CO和一种常见单质X。X的化学式为 　 　。
（5）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，其原因是 　 　。
16．（5分）宋代王希孟的名作《千里江山图》描绘了烟波浩渺的江河和层峦起伏的群山，历经千年之久，画中色泽依然鲜亮绚烂。画家创造性地将炭黑、赫石（主要成分为Fe2O3）、孔雀石、软锰矿（主要成分为MnO2）等矿物颜料用在不同的画层。某小组以“探究颜料的成分”为主题开展项目式学习。
任务一：认识颜料的成分
（1）土述矿物颜料中主要成分中属于氧化物的是 　 　（填名称，一种即可）。
（2）从化学的角度考虑，用炭黑做颜料的原因是 　 　。
任务二：探究颜料的成分
（3）画作的绿色用到铜绿，又称孔雀石。小明同学想要探究铜绿的组成，联想到拉瓦锡探究水的组成方法，将铜绿加热分解，观察到试管内有黑色固体生成，试管内壁有液珠出现，同时将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此推知铜绿是由 　 　组成（填元素符号）。
（4）小明同学进一步总结“分合思想”是探究物质组成的重要方法。除了探究水的组成，在之前的化学学习中，历史上还有 　 　实验（一种即可）也用到“分合思想”。
任务三：提纯颜料的成分
（5）软锰矿（主要成分为MnO2中常含有少量铁等杂质，在制取颜料时要除去。如何获取纯净的MnO2请设计一个简单的化学提纯方法：　 　。
任务四：确定颜料的成分
（6）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。工业上使用焦炭来炼铁，焦炭的作用有 　 　。
（7）实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁（NaOH溶液可以吸收CO2），反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（FexOy）试样的质量为12.6g，加热前，应先往硬质玻璃管中通入一段时间CO气体的原因是 　 　。实验结束后，继续通入CO气体，直至硬质玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为 　 　（填最简整数比）。
17．（5分）兴趣小组同学利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）10片钙片中含碳酸钙质量是多少？（写出计算过程）
（2）有同学认为这种方法测定的结果不准确，他的理由是 　 　。
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题4个选项中合题意。）
1．（1分）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”
B．科学家成功从石墨中剥离出石墨烯
C．杭州亚运会采用“零碳”甲醇点燃主火炬
D．垃圾焚烧发电废物利用
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、曾青得铁则化为铜，有新物质铜生成，属于化学变化，故错误；
B、科学家成功从石墨中剥离出石墨烯，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、甲醇点燃主火炬，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
D、垃圾焚烧发电废物利用，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）2024年6月5日是第53个世界环境日，今年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列有关说法错误的是（　　）
A．推广使用一次性塑料餐盒，方便生活
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、推广使用一次性塑料餐盒就需要消耗大量的资源，加重环境污染，故A符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石能源的使用，可以减少汽车尾气排放，故B不合题意；
C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，也可以减少环境污染，故C不合题意；
D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型有利于环境保护，故D不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过考查生态环境保护的相关知识，引导学生关注环境问题，培养环保意识和责任感，在解答此类问题时，需要学生对生态环境保护有深入的理解和认识，能够准确判断哪些行为会对生态环境造成破坏，哪些行为有助于生态环境保护。
3．（1分）下列关于科学家的贡献，说法错误的是（　　）
A．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
B．中国石油化工专家闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂
C．俄国化学家门捷列夫创立分子学说，奠定近代化学基础
D．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。
C、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项说法错误。
D、我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4．（1分）“嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回1935.3克月壤，月壤样品中含有氕气和钛铁矿石等资源。如图是氦、钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．都属于金属元素
B．氦气的化学性质稳定
C．钛原子的最外层电子数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，氦属于稀有气体元素，故选项说法错误。
B、氦气属于稀有气体，化学性质稳定，故选项说法正确。
C、根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，而不是钛原子的最外层电子数为22，故选项说法错误。
D、根据钛元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（1分）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．氧气验满 B．加热固体
C．过滤液体 D．检查气密性
【分析】A、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6．（1分）浙江大学联合加州大学科研人员，在﹣50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（　　）
A．水变成冰单晶微纳光纤是分子变大了
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．冰单晶微纳光纤由水分子构成
【分析】根据题意分析冰光纤的形成、构成和性质分析判断有关的说法。
【解答】解：A、水变成冰单晶微纳光纤，分子不变，故A错误；
B、冰光纤与冰是由同种的水分子构成的，化学性质相同，故B错误；
C、分子是不断运动的，水变成冰单晶微纳光纤后，分子没有停止运动，故C错误。
D、由题意可知，冰单晶微纳光纤由水分子构成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题属于信心给予题，难度不大，会根据题意结合已有的知识分析解答即可。
7．（1分）氧循环和碳循环是自然界存在的两大重要循环。结合如图，下列关于碳、氧循环的认识错误的是（　　）
A．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
B．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳、氧循环过程中各元素质量和化合价均不变
【分析】A、根据碳循环的意义来分析；
B、根据吸收二氧化碳的途径来分析；
C、根据绿色植物的生长过程来分析；
D、根据碳、氧循环中元素化合价的改变来分析。
【解答】解：A、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，故A说法正确；
B、绿色植物的光合作用消耗二氧化碳，二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，因此能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，故B说法正确；
C、绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环，故C说法正确；
D、碳、氧循环过程中各元素质量不变，化合价可能改变，如光合作用中，氧元素的化合价由﹣2价变成零，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碳循环和氧循环的过程与意义是解题的关键。
阅读下列材料，完成8﹣9小题。
安徽是中国茶文化的发源地之一，唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飓（即“风”）漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
8．下列说法错误的（　　）
A．铸造风炉的物质属于金属材料
B．“火能熟水”说明燃烧放热
C．“飓”（即“风”）可支持燃烧，可作燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据燃烧放热来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据分离混合物的方法来分析。
【解答】解：A、风炉是由铜铁制成的，铜铁属于金属材料，故A说法正确；
B、“火能熟水”说明燃烧放热，故B说法正确；
C、“飓”（即“风”）可支持燃烧，但没有可燃性，不能作燃料，故C说法错误；
D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、物质的性质以及分离混合物的方法是解题的关键。
9．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇（C10H18O）等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．由29个原子构成
C．属于氧化物
D．碳、氢元素的质量比为5：9
【分析】A、根据香叶醇化学式的含义进行分析判断．
B、根据香叶醇化学式的含义进行分析判断．
C、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、香叶醇是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、香叶醇是由香叶醇分子构成，1个香叶醇分子中含有10+18+1＝29个原子，说法不正确，不符合题意；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，香叶醇中含有三种元素，不属于氧化物，说法不正确，不符合题意；
D、香叶醇中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×18）＝60：9，说法不正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．（1分）N2O、CO在复合催化剂M2O（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．催化剂M2O不参与化学反应
D．转化的总反应为N2O+CON2+CO2
【分析】过程1：一氧化二氮与M2O反应得到氮气和M2O2，过程2：M2O2与一氧化碳反应得到二氧化碳和M2O，M2O为反应的催化剂，据以上分析解答。
【解答】解：A.空气中含量最多的气体是氮气，故正确；
B.一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故正确；
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但催化剂会参与化学反应，只是反应前后其质量和化学性质不变，故错误；
D.由图可知N2O和CO在M2O催化作用下反应生成N2和CO2，总反应为总反应为N2O+CON2+CO2，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（1分）根据下列实验操作及现象得出的结论中，正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条未复燃 该气体中一定没有O2
B 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 碟子底部出现黑色固体 蜡烛中含碳元素
C 向碳酸钠粉末中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
D 将CO2通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 CO2能使紫色石蕊变红
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据氧气具有助燃性进行分析；
B．根据质量守恒定律，进行分析；
C．根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
D．根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
【解答】解：A、将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条未复燃，可能该气体中O2的含量过低，故A错误；
B、将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部出现黑色固体炭黑，根据质量守恒定律，蜡烛中含碳元素，故B正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡，不能说明该反应放出热量，故C错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，碳酸能使紫色石蕊变红，不是二氧化碳，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（1分）下列有关金属的实验，不能达到相应目的的是（　　）
A．比较锌和铁的金属活动性
B．比较银、铜、铁的金属活动性
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量
【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
B、根据灯泡发光的程度，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、用加热法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中加热时能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
【解答】解：A、图中实验，锌粉、铁粉和稀盐酸反应均有气泡产生，根据反应的剧烈程度，可比较锌和铁的金属活动性，故选项能达到相应目的。
B、图中实验，为并联电路，并联电压相同，根据灯泡发光的程度，可比较银、铜、铁的导电性，不能比较银、铜、铁的金属活动性，故选项不能达到相应目的。
C、铁和水、氧气发生缓慢氧化生成铁锈，食盐能加快铁锈蚀的速率，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应目的。
D、铜粉在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，可测定空气中氧气的含量，故选项能达到相应目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下探究活动。
任务一：认识模型在探索物质组成与结构中的作用
（1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 　D　（填字母）。
A.
B.
C.
D.
任务二：探究构成物质的微观粒子的特征
（2）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中（如图），观察到塑料袋膨胀，请从微观角度解释其原因 　温度升高，酒精分子之间间隔变大　。
任务三：梳理物质组成与结构的认识思路
兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观对水进行深入探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成了小水珠，该反应的化学方程式为 　2H2+O22H2O　。
水的分解：电解水一段时间后（如图），观察管a和管b中气体的体积比。
【微观探析】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（4）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 　2：1　。
【模型建构】（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 　构成物质分子的原子个数比　。
【分析】（1）1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成。
（2）微观粒子之间有间隔，温度越高间隔越大。
（3）氢气燃烧生成水。
（4）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：（1）1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是D。
故答案为：D。
（2）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中（如图），观察到塑料袋膨胀，是因为温度升高，酒精分子之间间隔变大。
故答案为：温度升高，酒精分子之间间隔变大。
（3）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为 2H2+O22H2O。
故答案为：2H2+O22H2O。
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1。根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。
故答案为：2：1。
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是构成物质分子的原子个数比。
故答案为：构成物质分子的原子个数比。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
14．（6分）兴趣小组同学根据所提供的仪器（铁架台、陶土网等已省略），进一步研究气体的制备及性质。
（1）仪器G的名称 　酒精灯　
（2）实验室制取较多氧气时，为获得平稳的氧气流，发生装置可选用图中的 　CF　（填字母），反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）图Ⅰ﹣Ⅲ为木炭在氧气中燃烧的实验。
①对比Ⅰ和Ⅱ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 　温度达到可燃物的着火点　。
②对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物充分燃烧与 　氧气的浓度　有关。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；
（3）①根据燃烧需要温度达到着火点来分析；
②根据木炭在氧气中燃烧更剧烈来分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器G的名称是酒精灯。
（2）实验室制取较多氧气时，为获得平稳的氧气流，可用圆底烧瓶和带分液漏斗的双孔橡胶塞组成发生装置，则发生装置可选用图中的：CF；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）图Ⅰ﹣Ⅲ为木炭在氧气中燃烧的实验。
①对比Ⅰ和Ⅱ的现象，木炭在酒精灯上点燃才能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②对比Ⅱ和Ⅲ的现象，木炭在氧气中燃烧更剧烈，可以得出可燃物充分燃烧与氧气的浓度有关。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）CF；2H2O22H2O+O2↑；
（3）①温度达到可燃物的着火点；
②氧气的浓度。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
15．（6分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任和担当。其中二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.“碳”捕捉
兴趣小组同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。
（1）此方法中采用“喷雾”的优点是 　增大反应物间的接触面积，使反应更充分　。
（2）流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：　CaO+H2O ＝ Ca（OH）2　。
（3）该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 　需要高温　。
Ⅱ.“碳”利用
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
（4）通电条件下，CO2分解成CO和一种常见单质X。X的化学式为 　O2　。
（5）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，其原因是 　酵母菌等微生物在高温下会失去活性（或酶在高温下会失去活性）　。
【分析】（1）可从反应接触面积等方面考虑；
（2）根据流程图可知，丁是氧化钙，写出氧化钙与水反应的化学方程式；
（3）从节能减排角度分析该流程的不足，可考虑能耗等方面；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析通电条件下CO2分解的产物；
（5）考虑温度对酵母菌等微生物的影响。
【解答】解：（1）采用“喷雾”可以增大氢氧化钙溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸钙与水不反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）该流程中需要高温等条件，能耗较高，不符合节能减排的要求；
（4）通电条件下，CO2分解成CO和一种常见单质X，根据元素守恒，X为O2；
（5）酵母菌等微生物在高温下会失去活性（或酶在高温下会失去活性），所以温度不宜过高。
故答案为：
（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）需要高温；
（4）O2；
（5）酵母菌等微生物在高温下会失去活性（或酶在高温下会失去活性）。
【点评】本题主要考查了化学反应原理、化学方程式的书写以及对工艺流程的分析评价等。通过对流程图和相关信息的分析，利用所学化学知识进行解答。
16．（5分）宋代王希孟的名作《千里江山图》描绘了烟波浩渺的江河和层峦起伏的群山，历经千年之久，画中色泽依然鲜亮绚烂。画家创造性地将炭黑、赫石（主要成分为Fe2O3）、孔雀石、软锰矿（主要成分为MnO2）等矿物颜料用在不同的画层。某小组以“探究颜料的成分”为主题开展项目式学习。
任务一：认识颜料的成分
（1）土述矿物颜料中主要成分中属于氧化物的是 　氧化铁或二氧化锰　（填名称，一种即可）。
（2）从化学的角度考虑，用炭黑做颜料的原因是 　常温下碳的化学性质稳定　。
任务二：探究颜料的成分
（3）画作的绿色用到铜绿，又称孔雀石。小明同学想要探究铜绿的组成，联想到拉瓦锡探究水的组成方法，将铜绿加热分解，观察到试管内有黑色固体生成，试管内壁有液珠出现，同时将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此推知铜绿是由 　Cu、C、H、O　组成（填元素符号）。
（4）小明同学进一步总结“分合思想”是探究物质组成的重要方法。除了探究水的组成，在之前的化学学习中，历史上还有 　拉瓦锡探究空气中氧气含量　实验（一种即可）也用到“分合思想”。
任务三：提纯颜料的成分
（5）软锰矿（主要成分为MnO2中常含有少量铁等杂质，在制取颜料时要除去。如何获取纯净的MnO2请设计一个简单的化学提纯方法：　向样品中加入足量的稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥　。
任务四：确定颜料的成分
（6）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。工业上使用焦炭来炼铁，焦炭的作用有 　燃烧升高炉温并产生一氧化碳，用于还原氧化铁　。
（7）实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁（NaOH溶液可以吸收CO2），反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（FexOy）试样的质量为12.6g，加热前，应先往硬质玻璃管中通入一段时间CO气体的原因是 　排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳和氧气混合发生爆炸　。实验结束后，继续通入CO气体，直至硬质玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为 　1：1　（填最简整数比）。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来分析解答；
（2）根据常温下碳的化学性质稳定来分析解答；
（3）根据化学反应前后元素的种类不变，再结合实验现象来分析解答；
（4）根据拉瓦锡探究空气中氧气含量实验用到“分合思想”来分析解答；
（5）根据MnO2和稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答；
（6）根据焦炭燃烧放热升高炉温，同时碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳来分析解答；
（7）根据一氧化碳具有可燃性，CO与热空气混合可能发生爆炸来分析解答；根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则上述矿物颜料中主要成分中属于氧化物的是氧化铁、二氧化锰；
（2）由于常温下碳的化学性质稳定，所以可用炭黑做颜料；
（3）将铜绿加热分解，观察到试管内有黑色固体生成，试管内壁有液珠出现，同时将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明铜绿加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，根据化学反应前后元素的种类不变可知，铜绿是由Cu、C、H、O组成；、
（4）“分合思想”是探究物质组成的重要方法，除了探究水的组成，在之前的化学学习中，历史上还有拉瓦锡探究空气中氧气含量实验用到“分合思想”，拉瓦锡用汞加热法验证空气由氮气和氧气组成，并测定氧气的体积分数，后加热氧化汞得到空气成分；
（5）MnO2和稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则获取纯净MnO2的简单化学提纯方法是向样品中加入足量的稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥；
（6）焦炭燃烧放热升高炉温，同时碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，生成的一氧化碳用于还原氧化铁，则工业上使用焦炭来炼铁，焦炭的作用有燃烧升高炉温并产生一氧化碳，用于还原氧化铁；
（7）一氧化碳具有可燃性，CO与热空气混合可能发生爆炸，则加热前，应先往硬质玻璃管中通入一段时间CO气体的原因是排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳和氧气混合发生爆炸，NaOH溶液能吸收CO2，NaOH溶液的质量增加了7.7g，说明生成CO2的质量为7.7g；
FexOy+yCOxFe+yCO2
56x+16y 44y
12.6g 7.7g
＝
x：y＝1：1，则该铁的氧化物的化学式中x、y的比为1：1。
故答案为：（1）氧化铁或二氧化锰；
（2）常温下碳的化学性质稳定；
（3）Cu、C、H、O；
（4）拉瓦锡探究空气中氧气含量；
（5）向样品中加入足量的稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥；
（6）燃烧升高炉温并产生一氧化碳，用于还原氧化铁；
（7）排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳和氧气混合发生爆炸；1：1。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
17．（5分）兴趣小组同学利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）10片钙片中含碳酸钙质量是多少？（写出计算过程）
（2）有同学认为这种方法测定的结果不准确，他的理由是 　①钙片中的其他成分可能会与稀盐酸发生反应，产生干扰，导致测量的二氧化碳质量不准确；②反应过程中产生的二氧化碳可能会有部分溶解在反应后的溶液中，使测量的二氧化碳质量偏小，从而影响碳酸钙质量的计算；③实验装置可能存在气密性问题，导致二氧化碳逸出，使测量的二氧化碳质量不准确。　。
【分析】（1）首先明确该实验是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的原理，通过生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量。根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找到碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用生成二氧化碳的质量（从图像中获取）来计算10片钙片中碳酸钙的质量。
（2）从实验过程和原理出发，思考可能影响实验结果准确性的因素，如反应过程中是否有其他因素干扰二氧化碳的测量，试剂本身或实验操作是否存在问题等。
【解答】解：（1）解：由图像可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
设10片钙片中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
答：10片钙片中含碳酸钙质量是10g。
（2）这种方法测定的结果不准确，理由是：①钙片中的其他成分可能会与稀盐酸发生反应，产生干扰，导致测量的二氧化碳质量不准确；②反应过程中产生的二氧化碳可能会有部分溶解在反应后的溶液中，使测量的二氧化碳质量偏小，从而影响碳酸钙质量的计算；③实验装置可能存在气密性问题，导致二氧化碳逸出，使测量的二氧化碳质量不准确。
故答案为：
（1）10g；
（2）①钙片中的其他成分可能会与稀盐酸发生反应，产生干扰，导致测量的二氧化碳质量不准确；②反应过程中产生的二氧化碳可能会有部分溶解在反应后的溶液中，使测量的二氧化碳质量偏小，从而影响碳酸钙质量的计算；③实验装置可能存在气密性问题，导致二氧化碳逸出，使测量的二氧化碳质量不准确。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算以及对实验结果准确性的分析。在进行化学方程式计算时，关键是要准确找到已知量（如本题中二氧化碳的质量）与未知量（碳酸钙的质量）之间的关系，依据化学方程式进行求解。对于实验结果准确性的分析，需要全面考虑实验过程中的各种因素，包括药品性质、反应原理、实验装置等。通过这样的分析和解答，可以加深对化学实验和化学计算的理解，提高解决化学问题的能力。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑