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合肥市肥东县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题(每题3分,共45分)
1．（3分）“洋蛇灯”作为安徽省肥东县的非遗项目，确实为当地的节日增添了不少喜庆氛围。分析下列选项并找出与其他有本质区别的是（　　）
A．以竹篾扎制“洋蛇”
B．彩衣、头饰装扮“洋蛇”
C．燃烛焚香，迎接“洋蛇”
D．众人合力，舞动“洋蛇”
2．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（　　）
A．氢气用于填充探空气球，因为氢气密度比空气小
B．氧气用于炼钢，因为氧气具有助燃性
C．活性炭用于除去冰箱异味，因为活性炭具有吸附性
D．铜丝用作导线，因为铜具有良好的导电性
3．（3分）2024年6月5日是第53个世界环境日，也是中国第10个环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染
B．生活污水集中处理后再排放
C．工业废气经过处理后再排放
D．废旧电池中含有重金属，就地深埋处理
4．（3分）下列图示的基本实验操作正确的是（　　）
A． 检查气密性 B．读液体体积
C．过滤浊液 D．熄灭酒精灯
5．（3分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
6．（3分）在实验室制取氧气的实验中，氧气检验操作时，无需标注的图标是（　　）
A．护目镜 B．用电
C．热烫 D．洗手
7．（3分）稀土元素被誉为“工业的维生素”，具有无法取代的优异磁、光、电性能，对改善产品性能，增加产品品种，提高生产效率起到了巨大的作用。下列关于钪元素说法错误的是（　　）
A．钪原子的质子数为21
B．钪元素属于非金属元素
C．钪的相对原子质量为44.96
D．钪元素的元素符号为Sc
8．（3分）端午节是中华民族传统文化习俗里面一个重要的节日，并有吃粽子的习俗，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法错误的是（　　）
A．属于一种氧化物
B．每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
C．对乙烯基苯酚的相对分子质量为120
D．对乙烯基苯酚分子中碳元素的质量分数最大
9．（3分）硅在电子工业的应用主要是作为超纯半导体单晶硅的原料，用于制造电子器件，这些器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点，图示是粗硅提纯的最后一步。下列说法错误的是（　　）
A．图示反应遵循质量守恒定律
B．该反应属于置换反应
C．生成丙与丁的质量比为28：36.5
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2
10．（3分）下列按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（　　）
A．活性炭、干冰、水银 B．红磷、石灰水、煤
C．臭氧、氯酸钾、空气 D．金刚石、水、石油
11．（3分）下列处理方法不正确的是（　　）
A．为防止火灾，森林中要设置隔离带
B．图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
C．燃气泄漏，要立即打开换气扇通风
D．进入久未开启的菜窖，先做灯火实验
12．（3分）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．电子是带电粒子，则带电的粒子一定是电子
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
D．可燃性气体在点燃前需检验纯度，则点燃甲烷前需要检验纯度
13．（3分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+O22FeO
B．2H2↑+O2↑2H2O
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑
14．（3分）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
15．（3分）智能手机APP采集数据可用于“测定空气中氧气的含量”实验。实验装置如图所示，用激光笔引燃红磷，记录智能手机气压计的数值变化，下列说法错误的是（　　）
A．红磷燃烧时产生大量白烟
B．装置内温度，c点与a点基本相同
C．bc段表示压强变化是因为气体的减少
D．该实验所用红磷不可以用木炭代替
二、非选择题（每空1分，化学方程式2分，共47分）
16．（6分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
（1）天然气属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 　 　（填字母序号）；
a.煤
b.石油
c.氢能
（2）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 　 　能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为 　 　能的装置；
（3）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 　 　。
17．（5分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。在九年级化学的学习中，我们不仅可以领略到化学的奥秘，还能从中体会到中华文明与化学的奇妙交融。
1、中华文明中的“五行”理论，即金、木、水、火、土，与化学中的 　 　（填“元素”、“分子”或“原子”）概念有着异曲同工之妙。它们都试图对物质世界进行分类和描述，体现了人类对自然界认知的不断深化。
2、中药炮制过程中，许多药材需要经过炒制、蒸煮等处理，这些过程往往伴随着 　 　（填“吸热”或“放热”）反应，体现了化学变化中的能量变化。中药的炮制技艺不仅体现了中华文明对药物性质的深刻理解，也为我们提供了丰富的化学实践案例。
3、古代炼丹术中，人们试图通过炼制丹药来寻求长生不老。虽然这一目标未能实现，但炼丹过程中却积累了丰富的化学知识和实践经验。例如，炼丹术士们发现某些物质在加热时会发生 　 　（填“凝固”或“熔化”），这一现象为后来的化学研究提供了重要启示。
4、《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。该法涉及的化学反应之一为，x的化学式是 　 　。在该反应中，若参加反应的CuFeS2的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为 　 　g。
18．（4分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。请从①冰水混合物、②铁粉、③硫酸铜、④石墨、⑤氧化铁、⑥硫、⑦稀硫酸、⑧澄清石灰水、⑨过氧化氢中，选取相应物质的序号填空。
（1）属于单质的有 　 　；
（2）属于混合物的有 　 　；
（3）属于化合物的有 　 　；
（4）属于氧化物的有 　 　。
19．（5分）请用数字和化学符号填空。
（1）2个镁离子 　 　；
（2）标出NaHCO3中碳元素的化合价 　 　；
（3）5个氮原子 　 　；
（4）碳酸根离子 　 　；氦气 　 　。
20．（5分）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）若A是某原子的结构示意图，则x＝ 　 　；
（2）图中B元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素；
（3）图A中若x＝13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 　 　；
（4）图A中若x＝12，则该元素位于元素周期表第 　 　周期，第 　 　A族。
21．（8分）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 　 　。
（3）实验室制取CO2应选择的装置组合为 　 　，选择此发生装置的突出优点是 　 　，检验CO2是否收集满的操作为 　 　。
（4）如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从 　 　（b或c）端进入。
22．（5分）我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到“ 将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”，合成该物质后再经系列流程可生产NH4NO3，如图所示：
（1）流程中③的反应类型为 　 　反应。（填写基本反应类型）
（2）流程可生产NH4NO3的化学名称叫做 　 　。
（3）反应④的化学方程式为 　 　。
（4）上面所示的流程中，可以循环利用的物质有 　 　。
三、计算题（8分）
24．（8分）某化学兴趣小组的同学进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳中主要成分碳酸钙的质量分数。实验过程如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎，称取12.0g放在烧杯中，向烧杯中加入足量的稀盐酸（密度为1.1g/mL）50mL，充分反应后，测得剩余物质的质量为64.8g（鸡蛋壳中的其他物质不此与稀盐酸发生反应）。请回答下列问题：
（1）向烧杯中加入的稀盐酸的质量为 　 　g，产生二氧化碳气体的质量为 　 　g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
一、选择题(每题3分,共45分)
1．（3分）“洋蛇灯”作为安徽省肥东县的非遗项目，确实为当地的节日增添了不少喜庆氛围。分析下列选项并找出与其他有本质区别的是（　　）
A．以竹篾扎制“洋蛇”
B．彩衣、头饰装扮“洋蛇”
C．燃烛焚香，迎接“洋蛇”
D．众人合力，舞动“洋蛇”
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、以竹篾扎制“洋蛇”，没有新物质生成，属于物理变化；
B、彩衣、头饰装扮“洋蛇”，没有新物质生成，属于物理变化；
C、燃烛焚香，迎接“洋蛇”，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、众人合力，舞动“洋蛇”，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（　　）
A．氢气用于填充探空气球，因为氢气密度比空气小
B．氧气用于炼钢，因为氧气具有助燃性
C．活性炭用于除去冰箱异味，因为活性炭具有吸附性
D．铜丝用作导线，因为铜具有良好的导电性
【答案】B
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氢气用于填充探空气球，因为氢气密度比空气小，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故A错；
B、氧气用于炼钢，因为氧气具有助燃性，需要通过物质燃烧表现出来，利用了化学性质，故B正确；
C、活性炭用于除去冰箱异味，因为活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故C错；
D、铜丝用作导线，因为铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．（3分）2024年6月5日是第53个世界环境日，也是中国第10个环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染
B．生活污水集中处理后再排放
C．工业废气经过处理后再排放
D．废旧电池中含有重金属，就地深埋处理
【答案】D
【分析】A、减少塑料袋的使用减少白色污染；
B、污水处理后排放不会对河流造成水污染；
C、工业废气后排放减少空气污染；
D、根据废旧电池的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、减少塑料袋的使用减少白色污染，利于环境保护，说法正确；
B、污水处理后排放不会对河流造成水污染，利于环境保护，说法正确；
C、工业废气后排放减少空气污染，利于环境保护，说法正确；
D、废旧电池中含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤。废旧电池回收深埋，会污染土壤、地下水，不利于环境保护，说法错误；
故选：D。
【点评】本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起。
4．（3分）下列图示的基本实验操作正确的是（　　）
A． 检查气密性 B．读液体体积
C．过滤浊液 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【分析】A、长颈漏斗与外界相通，无法检验装置的气密性；
B、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；
C、过滤时应用玻璃棒引流；
D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；
【解答】解：
A、长颈漏斗与外界相通，内外压差不变，无法检验装置的气密性，故A错；
B、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平；故B错；
C、过滤时应用玻璃棒引流，故C错；
D、为防止引起火灾，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故D对；
故选：D。
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
5．（3分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）
A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多
【答案】A
【分析】结合微观粒子的特征判断：
粒子的质量和体积都很小；
粒子之间有间隙；
粒子都是不断运动的；
粒子间的间隔受温度和压强的影响．
【解答】解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化。
故选：A。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．
6．（3分）在实验室制取氧气的实验中，氧气检验操作时，无需标注的图标是（　　）
A．护目镜 B．用电
C．热烫 D．洗手
【答案】B
【分析】根据实验室制取氧气过程和检验氧气的方法进行分析。
【解答】解：A、实验室制取氧气可以用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要戴防护目镜，故A不符合题意；
B、实验室制取氧气和检验氧气不需要用电，故B符合题意；
C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾制取氧气，需要加热，注意热烫的标志，故C不符合题意；
D、做完实验必须洗手，注意个人卫生，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题关键是注意实验过程和标志的含义。
7．（3分）稀土元素被誉为“工业的维生素”，具有无法取代的优异磁、光、电性能，对改善产品性能，增加产品品种，提高生产效率起到了巨大的作用。下列关于钪元素说法错误的是（　　）
A．钪原子的质子数为21
B．钪元素属于非金属元素
C．钪的相对原子质量为44.96
D．钪元素的元素符号为Sc
【答案】B
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为21；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钪原子的质子数为21，故选项说法正确。
B、钪带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钪元素的元素符号为Sc，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8．（3分）端午节是中华民族传统文化习俗里面一个重要的节日，并有吃粽子的习俗，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法错误的是（　　）
A．属于一种氧化物
B．每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
C．对乙烯基苯酚的相对分子质量为120
D．对乙烯基苯酚分子中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【分析】A．根据氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，进行分析；
B．根据对乙烯基苯酚的化学式进行分析；
C．根据相对分子质量进行分析；
D．根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，对乙烯基苯酚含有三种元素，不是氧化物，故A错误；
B、一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故B正确；
C、对乙烯基苯酚的相对分子质量为12×8+1×8+16＝120，故C正确；
D、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，故对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（3分）硅在电子工业的应用主要是作为超纯半导体单晶硅的原料，用于制造电子器件，这些器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点，图示是粗硅提纯的最后一步。下列说法错误的是（　　）
A．图示反应遵循质量守恒定律
B．该反应属于置换反应
C．生成丙与丁的质量比为28：36.5
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2
【答案】C
【分析】根据图示信息找出该反应的方程式为：SiCl4+2H2 Si+4HCl，然后利用所学知识进行分析。
【解答】解：由图可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl；
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故A正确；
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中氢气是单质，四氯化硅是化合物，硅是单质，氯化氢是化合物，属于置换反应，故B正确；
C.生成丙（硅）与丁（氯化氢）的质量比为28：（36.5×4）＝28：146 ＝ 14：73，而不是28：36：5，故C错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）与乙（H2）的分子个数比为1：2，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学反应的微观示意图，通过微观示意图写出化学方程式，再根据化学方程式进行分析判断。需要注意对质量守恒定律、置换反应的概念以及根据化学方程式计算质量比和分子个数比等知识点的准确理解和运用。
10．（3分）下列按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（　　）
A．活性炭、干冰、水银 B．红磷、石灰水、煤
C．臭氧、氯酸钾、空气 D．金刚石、水、石油
【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、活性炭属于混合物，干冰属于氧化物，水银属于单质，故选项错误；
B、红磷属于单质，石灰水和煤都属于混合物，故选项错误；
C、臭氧属于单质，氯酸钾属于化合物，含有三种元素不属于氧化物，空气属于混合物，故选项错误；
D、金刚石属于单质，水属于氧化物，石油属于混合物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．（3分）下列处理方法不正确的是（　　）
A．为防止火灾，森林中要设置隔离带
B．图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
C．燃气泄漏，要立即打开换气扇通风
D．进入久未开启的菜窖，先做灯火实验
【答案】C
【分析】A、根据防止火灾的做法来分析；
B、根据图书馆失火的处理方法来分析；
C、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D、根据进入久未开启的菜窖的做法来分析。
【解答】解：A、为防止火灾，森林中要设置隔离带，通过移走可燃物的方法来防治火灾，说法正确；
B、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而是物体损坏，可以用来扑灭图书、档案等处的火灾，说法正确；
C、发现燃气泄漏，不要立即打开换气扇通风，以防产生的电火花将燃气引爆，说法错误；
D、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、灭火的方法、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。
12．（3分）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．电子是带电粒子，则带电的粒子一定是电子
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
D．可燃性气体在点燃前需检验纯度，则点燃甲烷前需要检验纯度
【答案】D
【分析】A、根据带电的粒子来分析；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
C、根据发光放热的变化来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
【解答】解：A、电子是带电粒子，但带电的粒子不一定是电子，也可能是质子、离子，故A推理错误；
B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故B推理错误；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，但不是燃烧，故C推理错误；
D、可燃性气体在点燃前需检验纯度，则点燃甲烷前需要检验纯度，以防发生爆炸，故D推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．（3分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+O22FeO
B．2H2↑+O2↑2H2O
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A书写错误；
B、反应物中有气体参加反应的不需要加气体符号，化学方程式为：2H2+O22H2O，故B书写错误；
C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故C书写正确；
D、高锰酸钾的化学式写法错误，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故D书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（3分）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
【答案】B
【分析】A、根据燃烧法测定空气中氧气含量的原理，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据灯泡是否发光，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，白磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到目的。
B、图中实验，白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，不能达到红磷的着火点，白磷燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项实验不能达到目的。
C、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到目的。
D、图中实验，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项实验能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（3分）智能手机APP采集数据可用于“测定空气中氧气的含量”实验。实验装置如图所示，用激光笔引燃红磷，记录智能手机气压计的数值变化，下列说法错误的是（　　）
A．红磷燃烧时产生大量白烟
B．装置内温度，c点与a点基本相同
C．bc段表示压强变化是因为气体的减少
D．该实验所用红磷不可以用木炭代替
【答案】C
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，据此进行分析解答。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，故选项A说法正确。
B、装置内温度，c点与a点基本相同，均为室温，故选项B说法正确。
C、bc段表示压强变化是因为气体的减少，温度降低，故选项C说法错误。
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，因此该实验所用红磷不可以用木炭代替，故选项D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（每空1分，化学方程式2分，共47分）
16．（6分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
（1）天然气属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 　c　（填字母序号）；
a.煤
b.石油
c.氢能
（2）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 　热　能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为 　电　能的装置；
（3）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 　CH4+CO22CO+2H2　。
【答案】（1）不可再生；c；
（2）热；电；
（3）CH4+CO22CO+2H2。
【分析】（1）根据能源的分类来分析；
（2）根据化学反应中的能量转化来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再能能源；煤和石油均属于化石能源，不属于新能源，氢能属于新能源；故答案为：不可再生；c；
（2）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置；故答案为：热；电；
（3）甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2；故答案为：CH4+CO22CO+2H2。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
17．（5分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。在九年级化学的学习中，我们不仅可以领略到化学的奥秘，还能从中体会到中华文明与化学的奇妙交融。
1、中华文明中的“五行”理论，即金、木、水、火、土，与化学中的 　元素　（填“元素”、“分子”或“原子”）概念有着异曲同工之妙。它们都试图对物质世界进行分类和描述，体现了人类对自然界认知的不断深化。
2、中药炮制过程中，许多药材需要经过炒制、蒸煮等处理，这些过程往往伴随着 　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应，体现了化学变化中的能量变化。中药的炮制技艺不仅体现了中华文明对药物性质的深刻理解，也为我们提供了丰富的化学实践案例。
3、古代炼丹术中，人们试图通过炼制丹药来寻求长生不老。虽然这一目标未能实现，但炼丹过程中却积累了丰富的化学知识和实践经验。例如，炼丹术士们发现某些物质在加热时会发生 　熔化　（填“凝固”或“熔化”），这一现象为后来的化学研究提供了重要启示。
4、《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。该法涉及的化学反应之一为，x的化学式是 　Cu2S　。在该反应中，若参加反应的CuFeS2的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为 　6.4　g。
【答案】1、元素；
2、吸热；
3、熔化；
4、Cu2S；6.4。
【分析】1、根据金、木、水、火、土与化学中的元素概念类似来分析；
2、根据炒制、蒸煮等处理过程中需要加热来分析；
3、根据物质在加热时会发生熔化来分析；
4、根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
根据CuFeS2的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：1、中华文明中的“五行”理论，即金、木、水、火、土，与化学中的元素概念有着异曲同工之妙。它们都试图对物质世界进行分类和描述，体现了人类对自然界认知的不断深化。
2、中药炮制过程中，许多药材需要经过炒制、蒸煮等处理，这些过程往往伴随着吸热反应，体现了化学变化中的能量变化。中药的炮制技艺不仅体现了中华文明对药物性质的深刻理解，也为我们提供了丰富的化学实践案例。
3、古代炼丹术中，人们试图通过炼制丹药来寻求长生不老。虽然这一目标未能实现，但炼丹过程中却积累了丰富的化学知识和实践经验。例如，炼丹术士们发现某些物质在加热时会发生熔化，这一现象为后来的化学研究提供了重要启示。
4、由反应的化学方程式2CuFeS2+O2X+2FeS2+SO2可知，反应前铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后除X外铜、铁、硫、氧原子个数分别为0、2、3、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个铜原子和1个硫原子，所以X的化学式为：Cu2S；
设反应生成二氧化硫的质量为y。
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS2+SO2
368 64
36.8g y
y＝6.4g
则反应生成的SO2的质量为6.4g。
故答案为：
1、元素；
2、吸热；
3、熔化；
4、Cu2S；6.4。
【点评】本题主要考查了物质的组成、化学反应的能量变化、质量守恒定律以及化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（4分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。请从①冰水混合物、②铁粉、③硫酸铜、④石墨、⑤氧化铁、⑥硫、⑦稀硫酸、⑧澄清石灰水、⑨过氧化氢中，选取相应物质的序号填空。
（1）属于单质的有 　②④⑥　；
（2）属于混合物的有 　⑦⑧　；
（3）属于化合物的有 　①③⑤⑨　；
（4）属于氧化物的有 　①⑤⑨　。
【答案】（1）②④⑥；
（2）⑦⑧；
（3）①③⑤⑨；
（4）①⑤⑨。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：（1）由同种元素组成的纯净物叫单质，②铁粉、④石墨、⑥硫都属于单质；故答案为：②④⑥；
（2）混合物是由两种或两种以上的物质组成，⑦稀硫酸、⑧澄清石灰水都属于混合物；故答案为：⑦⑧；
（3）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，①冰水混合物中只有水分子，属于化合物；③硫酸铜、⑤氧化铁、⑨过氧化氢都属于化合物；故答案为：①③⑤⑨；
（4）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，①冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；⑤氧化铁、⑨过氧化氢都属于氧化物；故答案为：①⑤⑨。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
19．（5分）请用数字和化学符号填空。
（1）2个镁离子 　2Mg2+　；
（2）标出NaHCO3中碳元素的化合价 　NaHO3　；
（3）5个氮原子 　5N　；
（4）碳酸根离子 　C　；氦气 　He　。
【答案】（1）2Mg2+；
（2）NaHO3；
（3）5N；
（4）C；He。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为2Mg2+；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaHCO3中碳元素的化合价表示为NaHO3；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个氮原子表示为5N；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以碳酸根离子表示为C；氦气是由原子直接构成的，表示为He。
故答案为：（1）2Mg2+；
（2）NaHO3；
（3）5N；
（4）C；He。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
20．（5分）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）若A是某原子的结构示意图，则x＝ 　10　；
（2）图中B元素属于 　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素；
（3）图A中若x＝13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 　AlCl3　；
（4）图A中若x＝12，则该元素位于元素周期表第 　三　周期，第 　Ⅱ　A族。
【答案】（1）10；
（2）非金属；
（3）AlCl3；
（4）三；Ⅱ。
【分析】（1）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答。
（2）根据B元素的核内质子数为17，为氯元素，进行分析解答。
（3）图A中若x＝13，为铝元素，B元素为氯元素，形成的化合物为氯化铝，进行分解答。
（4）图A中若x＝12，质子数＝12，核外电子数＝10，是原子失去2个电子得到的，进行分析解答。
【解答】解：（1）当质子数＝核外电子数，为原子，x＝2+8＝10。
（2）B元素的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素。
（3）图A中若x＝13，为铝元素，B元素为氯元素，形成的化合物为氯化铝，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl3。
（4）图A中若x＝12，质子数＝12，核外电子数＝10，是原子失去2个电子得到的，其原子的核外有3个电子层，原子的最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表第三周期，第ⅡA族。
故答案为：
（1）10；
（2）非金属；
（3）AlCl3；
（4）三；Ⅱ。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解答本题的关键。
21．（8分）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 　酒精灯　。
（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　。如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 　吸收有害气体，防止污染空气　。
（3）实验室制取CO2应选择的装置组合为 　BC　，选择此发生装置的突出优点是 　控制反应的速率　，检验CO2是否收集满的操作为 　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满　。
（4）如图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从 　b　（b或c）端进入。
【答案】（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；吸收有害气体，防止污染空气；
（3）BC；控制反应的速率；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
（4）b。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒进行分析；
（3）根据实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水进行分析；
（4）根据氢气密度比空气小进行分析；
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为酒精灯。
（2）A装置为加热固体装置，且试管口没有塞棉花，可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，则F中集气瓶中水的作用为吸收有害气体，防止污染空气。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选B，又由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选C，故装置组合为BC；该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
（4）氢气密度比空气小，则用G装置收集时，气体应从b端进入。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；吸收有害气体，防止污染空气；
（3）BC；控制反应的速率；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
（4）b。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22．（5分）我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到“ 将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”，合成该物质后再经系列流程可生产NH4NO3，如图所示：
（1）流程中③的反应类型为 　化合　反应。（填写基本反应类型）
（2）流程可生产NH4NO3的化学名称叫做 　硝酸铵　。
（3）反应④的化学方程式为 　3NO2+H2O＝2HNO3+NO　。
（4）上面所示的流程中，可以循环利用的物质有 　NO　。
【答案】（1）化合；
（2）硝酸铵；
（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（4）NO。
【分析】分离液态空气得到氮气和氧气，氮气与氢气反应得到氨气，氨气与氧气反应得到一氧化氮和水，一氧化氮氧化为你二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸和一氧化氮，硝酸与氨气反应得到硝酸铵，据以上分析解答。
【解答】解：（1）流程中③的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，满足“多变一”反应特点，属于化合反应；
（2）流程可生产NH4NO3的化学名称叫做硝酸铵；
（3）根据流程可知，反应④的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（4）根据流程可知，一氧化氮在反应④中生成，又在反应③中作为反应物，可以循环利用的物质有NO。
故答案为：
（1）化合；
（2）硝酸铵；
（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
（4）NO。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题（8分）
24．（8分）某化学兴趣小组的同学进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳中主要成分碳酸钙的质量分数。实验过程如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎，称取12.0g放在烧杯中，向烧杯中加入足量的稀盐酸（密度为1.1g/mL）50mL，充分反应后，测得剩余物质的质量为64.8g（鸡蛋壳中的其他物质不此与稀盐酸发生反应）。请回答下列问题：
（1）向烧杯中加入的稀盐酸的质量为 　55　g，产生二氧化碳气体的质量为 　2.2　g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）55；2.2；
（2）41.7%。
【分析】（1）根据密度公式的变形质量＝体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL＝55g；由质量守恒定律分析得出产生二氧气体的质量；
（2）根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL＝55g；产生二氧气体的质量为：12.0g+55g﹣64.8g＝2.2g；
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%≈41.7%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为41.7%。
故答案为：
（1）55；2.2；
（2）41.7%。
【点评】此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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