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第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
教材分析
一、课标分析
1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示。
2.能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。
二、内容和地位分析
本课题侧重介绍金属的化学性质，第一课时重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应和置换反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实—归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。通过金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生反应，也可以判断金属是否活泼。
学情分析
已有知识及方法：学生在九年级上册的二、五、七单元中学习了一些金属与物质的反应，具有一定的知识基础，同时也具备了一定的实验探究能力，能通过实验探究的方法来研究物质，能从生活实际、实验现象等方面寻找证据，进行推理得出结论。
未知知识及方法：学生缺乏在复杂环境下，将实际问题转化为化学问题的能力，类别观念意识不强，不能从多角度收集证据，进行对比、归纳金属化学性质的共性和差异性。
教学目标
1.知道常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
3.了解置换反应。
核心素养
建立化学观念：认识置换反应，引导学生自主分析化学反应特点，理解置换反应概念，形成“证据推理与模型认知”的核心素养。
培养科学思维：运用比较、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理的思维能力。
重点难点
重点：1.认识金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应。
2.掌握置换反应的概念，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。
难点：认识金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实质，分析实验现象。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【提问】回忆以前学习过的有金属参加的化学反应，反应的现象是什么？化学方程式如何书写？ 是不是所有的金属都像镁、铁一样，能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？ 【过渡】今天我们就来学习金属的化学性质。 【回答】学生回答镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的反应现象是什么，并书写化学方程式。 温习旧知，引出新知。
环节二：金属与氧气的反应 【讲解】大多数金属都能与氧气（或空气）发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 Mg、Al在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；Au即使在高温时也不能与氧气反应。 【讲解】铝的活动性比铁强，为什么我们通常看到的是铁生锈而不是铝生锈？因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 【提问】在清洗铝制品时应注意些什么？ 【倾听】归纳总结，书写化学方程式，知道金属中镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【思考】思考，讨论。 【回答】清洗铝制品时，不宜使用钢刷、铁丝球等擦洗，防止把氧化铝薄膜除掉，从而失去保护作用。 培养学生对比、归纳金属化学性质的共性和差异性的能力。
环节三：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。 【探究实验】（1）在试管里放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 （2）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。 【提问】请从反应物、生成物的物质类别（单质、化合物）的角度观察这些反应的化学方程式有何共同点？ 【提问】黄铜戒指单纯的从颜色、外观上看，与黄金戒指极为相似，难以区分。可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪，你知道这是为什么吗？ 【观察、记录】观察并记录实验现象，书写相应的化学方程式。 【讨论】这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 【讨论】黄铜是铜锌合金，假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。金的活动性比铜弱，所以不会与盐酸发生化学反应。 培养学生观察、记录实验现象的能力，总结、分析实验原理的能力。 引出基本反应类型之一——置换反应的概念。 培养学生的合作能力，加强学生对所学知识的运用。
板书设计 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 大部分金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同。 金属活动性强弱：Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属+酸→金属化合物+氢气 金属活动性强弱：镁、锌、铁的金属活动性比铜强。 三、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
课堂练习
课堂小结 1.金属有哪些化学性质？金属与物质的化学反应有哪些特点？ 2.什么是置换反应？有哪些特点？
作业布置 1.教材“练习与应用”第15页 1、2、3、4、5题。
教学反思
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第2课时 金属活动性顺序
教材分析
一、课标分析
1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。
2.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
二、内容和地位分析
上一课时中学习了金属与氧气的反应、金属与酸的反应，本课时主要学习金属与金属化合物溶液的反应，通过实验探究金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的实质和意义，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象的转变。本课时与课题2第1课时紧密衔接，利用共性演绎、推理、预测同类未知物质的性质，初步建构起分类研究物质的思想，凸显“结构决定性质，性质决定用途，用途反映性质”的学科思想，从而使学生认识物质的角度立体化、系统化，提升学生对物质研究的认识深度。
学情分析
已有知识及方法：在第1课时学习金属的化学性质的课程中，学生能从是否反应、反应条件、反应剧烈程度、反应现象等多角度获取证据进行对比分析，具备一定证据推理的素养。在设计实验的过程中，进一步理解了控制变量的思想在对比实验中的应用，学习了科学探究的基本方法，初步培养了科学探究的能力。
未知知识及方法：学生缺乏从物质类别的角度认识物质的共性，从而推理、预测其他同类物质性质的能力。
教学目标
1.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质。
2.认识金属活动性顺序及其应用。
3.认识金属的化学性质，能运用一类物质研究的思路，结合已有知识预测金属可能具有的化学性质。
核心素养
培养科学思维：依据金属活动性顺序，预测常见金属的某些化学性质。
培养科学探究与实践能力：结合小组实验，通过实验现象的观察、分析，提升学生获取信息、规范表达的能力，培养学生“科学探究和创新意识”的核心素养，养成科学严谨的实验态度。
重点难点
重点：对金属活动性顺序的初步探究。
难点：金属活动性顺序的应用。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【提问】在第五单元我们曾学过铁钉与硫酸铜溶液的反应，同学们还记得这个实验的原理和现象吗？ 【讲解】这个反应说明铁的金属活动性比铜的强，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。 【回答并书写化学方程式】描述铁钉与硫酸铜溶液反应的现象，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 回忆旧知识，引出新内容。
环节二：金属活动性顺序 【过渡】是不是任意一种金属都能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来呢？ 【探究实验】 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 你能写出上述反应中的化学方程式吗？ 你有哪些发现？ 通过探究实验，你能得出什么结论？ 【总结】常见金属在溶液中的活动性顺序： 这也是比较金属活动性的依据之一。 【布置任务】请同学们记忆金属的活动性顺序，并同桌之间相互检查。 【讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，可以帮助人们做出一些判断： 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【观察、记录】写出反应的化学方程式，并通过比较、分析得出结论：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，活动性：Al＞Cu；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，活动性：Cu＞Ag；铜和硫酸铝不反应，活动性：Cu＜Al。由此可知，三种金属的金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 【交流】记忆金属的活动性顺序，同桌之间相互检查。 【倾听、思考】 通过探究实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。 使学生在交流中互相启发，相互激励，同时培养学生间的合作能力。
板书设计 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 1．金属与某些化合物溶液的反应 （1）2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu Al＞Cu （2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Cu＞Ag （3）Cu+Al2（SO4）3 无现象 Al＞Cu 2．金属的活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序： （2）应用
课堂练习
课堂小结 1.常见金属的活动性顺序表的内容是？有哪些应用？ 2.验证两种金属活动性的方法有哪些？ 3.验证三种金属活动性的方法有哪些？
作业布置 1.教材“练习与应用”第15页 6、7、8题。
教学反思
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