资源简介

课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
教材分析
课标分析
以盐酸、硫酸为例，通过观察、实验、分析等方法认识盐酸、硫酸的物理性质和物质特性，并能解释部分用途与性质的关系；结合浓硫酸的腐蚀性、密度比水的密度大且溶于水时放热的性质，体会化学试剂的使用与物质性质的重要关系。
学情分析
已有知识及方法：在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了稀盐酸和稀硫酸。
未知知识及方法：学生在以前的学习和生活中没有接触过浓硫酸、浓盐酸，不了解其特性，也没有意识到浓度不同性质也会有所差异的问题。浓硫酸的稀释操作与学习过程中其他常见溶液的稀释操作有不同之处，学生在这方面没有认知经验，对于腐蚀性较强的物质的危害和处理方法也尚未学过。
教学目标
1.通过观察、实验，以及对实验现象的分析认识盐酸、硫酸的性质。
2.通过对浓硫酸吸水性和作干燥剂的学习，进一步体会物质的性质与用途的关系。
3.通过学习酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，体会化学试剂的合理使用与物质性质的重要关系，提高对意外伤害事故的预防意识和应对能力。
核心素养
化学观念：物质的性质与用途的关系。
科学思维：通过观察、实验获取化学知识，运用分析、解释等方法认识物质的性质并形成一定的证据推理能力。
科学探究与实践：巩固实验室闻物质气味的基本操作以及其他观察方法，并能安全、规范地进行实验基本操作。
科学态度与责任：具有安全意识，提高应对意外伤害事故的能力。
重点难点
重点：盐酸、硫酸的主要物理性质和物质特性。
难点：浓硫酸的稀释。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【引入】在过往学习中，我们已经接触过盐酸、硫酸，同学们还记得它们的化学式吗？ 【书写】盐酸、硫酸的化学式。 初步体会酸的组成。
环节二：探究新知 一、几种常见的酸 1.浓盐酸 【实验探究】 （1）观察浓盐酸的颜色和状态。 （2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味（扇闻法）。 【提问】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？ 【总结】浓盐酸具有挥发性，盐酸一定要密封保存。 2.浓硫酸 【实验探究】教师演示实验。 （1）观察浓硫酸的颜色和状态。 （2）打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味（扇闻法）。 【提问】在实验室制取CO2时，一般会混有少量的水蒸气，将这种混合气体通过浓硫酸，可以获取纯净的CO2，这说明了浓硫酸的什么性质？ 【总结】浓硫酸具有吸水性，混有少量水蒸气的CO2通过浓硫酸时，浓硫酸可以吸收水蒸气，而只排出CO2，所以浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，另外，浓硫酸也要密封保存。 【布置任务】请分析析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化。 二、浓硫酸的腐蚀性 【实验演示】用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字；用小木棍蘸少量浓硫酸；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到一小块布上。观察现象。 【总结】以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤（ 都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，这一特性也称作“脱水性”。（明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。） 【提问】使用浓硫酸要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？ 【过渡】实验室里一般储存的是浓盐酸和浓硫酸，而在实验中，经常要使用稀盐酸和稀硫酸，你知道怎样才能使浓盐酸和浓硫酸变成稀盐酸和稀硫酸吗？ 请同学们观察教材第67图10-8稀释浓硫酸的错误操作。 【总结】将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，会使硫酸液滴四处飞溅，造成危险。 【讲解】稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 三、盐酸、硫酸的用途 【总结】浓硫酸具有吸水性，故可用作实验室里的干燥剂。 【实验记录】记录实验现象 名称颜色状态打开 瓶塞气味现象原因浓盐酸无色液体瓶口有白雾有挥发性有刺激性气味
【回答】打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 【观察、记录】 名称颜色状态打开 瓶塞气味现象浓硫酸无色粘稠的油状液体无明显现象无味
【回答】吸水性。 【倾听，思考】 【进行任务】结合刚才所学知识进行分析，总结出变化的情况如表所示： 名称浓盐酸浓硫酸溶质 质量减小不变溶剂 质量不变增大溶液 质量减小增大溶质 质量 分数减小减小
【观察记录】 实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
【倾听、记录】浓硫酸的脱水性及浓硫酸使用时的意外处理方法。 【回答】应立即用大量的水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【观察、思考、理解】 【倾听，理解】由于密度和浓硫酸溶于水放热的性质，稀释浓硫酸时要特别注意操作。 阅读教材第68表10-1内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途，并找出用途与性质的关联。 巩固实验室中闻物质气味的基本操作以及其他实验操作，并培养学生安全、规范地进行实验基本操作的意识。 培养学生通过观察、实验获取化学事实的能力，并运用分析、解释等方法认识物质的性质并形成一定的证据推理能力。 使学生学以致用，对浓硫酸、浓盐酸的物理性质能深刻理解并应用，培养学生分析推理的素养。 培养学生的安全意识，提高应对意外伤害事故的能力。
板书设计 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 一、几种常见的酸 浓盐酸：挥发性 浓硫酸：吸水性 二、浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的稀释：酸入水、慢搅拌
课堂小结 1.简述盐酸、硫酸的物理性质。 2.如何稀释浓硫酸？ 3.浓硫酸不小心沾在皮肤或衣物上应如何处理？
作业布置
教学反思
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第2课时 酸的化学性质
教材分析
课标分析
以盐酸、硫酸为例，通过观察、实验、归纳概括认识盐酸、硫酸的化学性质，并能解释部分用途与化学性质的逻辑关系；通过酸溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸为什么具有一些共同的性质，进一步学习通过物质的共性和差异性认识一类物质的思路和方法；巩固从物质的组成、变化、用途等视角认识物质形式的方式，发展从类别的角度认识物质的方式。
学情分析
已有知识及方法：在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到酸这类物质，对酸已经有了零散、初步的认识。例如，学生已经知道酸能使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸和稀硫酸都能与镁、锌、铁等金属反应。知道物质具有多样性，已经具备了物质的分类观，也初步了解了物质的组成会影响物质的性质。上述这些有关酸的零散知识，是学生进一步学习的基础。
未知知识及方法：酸的知识内容零散、细碎，难以记忆。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习其他知识打下基础。
教学目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用有关的化学方程式解释生活、生产中的一些事实。
2.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的思维。
核心素养
化学观念：物质具有多样性；物质的组成、性质与用途之间的关系。
科学思维：基于实验事实进行比较、归纳、综合并推测物质及其变化的思维能力。
科学探究与实践：以实验为主的科学探究能力和自主学习能力。
科学态度与责任：培养对物质世界的好奇心和探究欲。
重点难点
重点：酸与金属氧化物的反应。
难点：溶液的导电性实验的分析。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【引入】从盐酸和硫酸的用途中可以看出，两者都可用于金属除锈，从用途的视角推测盐酸、硫酸的化学性质，可能是能够和铁锈发生化学反应。 【倾听】感悟物质的用途与性质之间的关联。 引导学生从物质用途的视角推测物质的性质。
环节二：探究新知 一、盐酸、硫酸的化学性质 1.酸与金属氧化物的反应 【知识回顾】铁锈的主要成分为Fe2O3。 【实验探究】铁锈稀盐酸、稀硫酸的反应。 【交流讨论】能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ 【总结】酸能与某些金属氧化物反应，生成水和该金属的化合物。 2.酸与金属的反应 【知识回顾】在前面学习金属的化学性质时，我们知道：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 【总结】通常情况下，酸溶液能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物（盐）。 3.酸与指示剂的作用 【展示实验】在白色点滴板上分别滴加少量稀盐酸和稀硫酸，然后再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录现象。 【总结】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【提问】通过以上实验和相关知识，可以得出酸具有哪些化学性质？ 【过渡】 酸有哪些相似的化学性质？为什么会这样？ 【展示实验】分组进行溶液的导电性实验并记录实验现象。 【总结】盐酸、硫酸化学性质相似的原因是：在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的性质。 【实验记录】 实验现象化学方 程式铁锈+稀盐酸铁锈溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3+ 3H2O铁锈+稀硫酸铁锈溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
【总结】将生锈的铁钉浸泡在酸溶液中，反应初期，是酸溶液与铁锈发生了反应；铁锈消失后，酸溶液又与铁发生了反应，所以不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中，因为酸会继续与铁发生反应，造成铁被腐蚀。 【倾听】 【练习】根据这一性质，写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 【倾听，思考】 【观察、记录】 酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色
【倾听，记忆】 【总结】酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；酸能与较活泼的金属发生置换反应生成氢气和该金属的化合物（盐）；酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物（盐）。 【观察、记录】蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸、稀硫酸能导电。 【倾听，思考，归纳】 培养学生动手操作和观察实验现象、描述实验现象的能力。 培养学生能主动提出有思考价值的问题的能力，并通过分析、交流得到结论的能力。 培养学生归纳总结的能力，引导学生通过物质的共性认识一类物质。 引导学生从组成的视角认识物质的性质。 培养学生归纳总结的能力。 引导学生初步从微观的角度来说明酸为什么具有一些共同的性质，进一步学习通过物质的共性和差异性认识一类物质的思路和方法
板书设计 课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 一、酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2.酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气。 3.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 二、盐酸、硫酸具有相似的化学性质，这是因为酸在水溶液中解离出的阳离子均为氢离子。
课堂练习
课堂小结 1.盐酸、硫酸有哪些共同的化学性质？ 2.盐酸、硫酸化学性质相似的原因是什么？
作业布置 1.教材第76页“练习与应用” 1、8题。
教学反思
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第3课时 常见的碱
教材分析
课标分析
以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过观察、实验、归纳概括认识氢氧化钠、氢氧化钙的性质，并能解释部分用途与化学性质的关系；从微观的角度来说明碱为什么会具有一些共同的性质，进一步学习通过物质的共性和差异性认识一类物质的思路和方法；巩固从物质的组成、变化、用途等视角认识物质形式的方式，进一步发展从类别的角度认识物质的方式。
学情分析
已有知识及方法：学生已经知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；氢氧化钠溶于水放热；石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。学生在学习酸的化学性质的时候了解了同类的物质在性质上有相似之处，不同类别的物质在性质上有差异性，这为学生判断二氧化碳与氢氧化钠能否反应及反应后的生成物提供了学习基础；学生已经有了探究空气中氧气含量和二氧化碳与水发生化学变化的实验探究经验，这对学生寻找探究二氧化碳和氢氧化钠的反应的实验方案提供了方法和思路。
未知知识及方法：学生还未尝试过从类别的角度对比相似物质的性质和用途异同的思路和方法。对于二氧化碳和氢氧化钠的反应，由于学生还没有学习碳酸钠与酸的反应，因此从生成物的角度证明反应发生有一定的困难，同时，学生还没有认识到碳酸钠溶液也呈碱性，因此从溶液酸碱性变化验证反应发生也不可行。
教学目标
1.认识两种碱的物理性质及用途。
2.通过实验探究的方法认识碱的化学性质，并能灵活用化学方程式解释生产、生活和实验中的一些事实。
3.通过推测二氧化碳与氢氧化钠能否反应并推测反应的产物，认识学习一类物质的思路和方法。
4.通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的比较，进一步建立通过物质的相似性和差异性认识一类物质性质的思路和方法。
核心素养
化学观念：物质具有多样性；物质的组成、性质与用途之间的逻辑关系。
科学思维：基于实验事实进行比较、归纳、综合并推测物质及其变化的思维能力。
科学探究与实践：以实验为主的科学探究能力和自主学习能力。
科学态度与责任：通过学习使用碱时的安全注意事项及碱的保存注意事项，体会化学品的合理使用、保存与物质的性质的重要关系，进一步提高应对意外伤害事故的能力。
重点难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【展示】展示氢氧化钙和氢氧化钠固体样品。 【观察】描述氢氧化钙和氢氧化钠的颜色、状态。 通过实物激发学生的学习兴趣。
环节二：探究新知 一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 【演示实验】 1.将氢氧化钠放入表面皿上，发现固体表面潮湿，并逐渐溶解。试分析为什么？ 2.将氢氧化钠放入水中，发现其完全溶解，触碰试管外壁，试管外壁发热，这种现象能够说明什么？ 【讲解】氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，需要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 【布置任务】物质的性质决定物质的用途，阅读教材，找出氢氧化钠有何用途，并举例说明氢氧化钠的性质与用途的关系。 【布置任务】仿照上面氢氧化钠的知识点，回忆已知的有关氢氧化钙的知识，填写教材第72页实验10-9的表格，并总结氢氧化钙的用途。 【思考、回答】可能是氢氧化钠具有吸收空气中水分的能力。 【思考、回答】说明氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中放热。 【进行任务】自主阅读教材，并记忆两者的俗称、用途等，填写表格。 【进行任务】自主阅读及哦啊才，总结归纳并填写表格。 通过教师演示在使用氢氧化钠时的有关安全操作，培养学生的安全意识。 培养学生的自学能力。将氢氧化钠和氢氧化钙的性质对比记忆，充分把握物质的异同。
二、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用。氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液分别能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液呈现什么颜色？ 2.与二氧化碳的反应。 如何检验二氧化碳气体？ 【提问】二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应吗？ 【演示实验】将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中。 【提问】二氧化碳和氢氧化钠溶液一定没有反应吗？ 【提示】从物质的组成和类别的角度进行比较和分析，作出猜想，如果能反应，推测生成物并说明推测依据。 【布置任务】设计实验方案验证自己的猜想。简单提示思路方法：可以通过证明反应物二氧化碳被消耗来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 【演示实验】教师选择一种实验方案进行演示。 【布置任务】写出二氧化碳分别与氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式。 【提问】上面两个反应的生成物有什么异同？ 【布置任务】写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 【布置任务】利用碱的化学性质解释下列事实：熟石灰与沙子混合砌砖；氢氧化钠必须密封保存。 【思考、回答】两种溶液都使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 【思考、回答】将二氧化碳通入澄清石灰水，可以发现澄清石灰水变浑浊。 【观察】无明显现象。 【交流并展示】氢氧化钠和氢氧化钙从组成上分析都含有氢氧根离子，都能与二氧化碳反应生成含碳酸根离子的化合物和水。 【交流】讨论实验方案，注意控制变量。 【观察】分析实验现象，得出实验结论。 【书写并订正】独立写出化学方程式，同桌之间互相订正。 【回答】相同点：都有水和另一种化合物生成。不同点：另一种化合物的阳离子不同。 【书写并订正】独立写出化学方程式，同桌之间互相订正。 【回答】沙子和熟石灰加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖很牢固，原因一是熟石灰可以和细沙里的SiO2发生反应，二是石灰沙浆表面会迅速硬化，表面迅速硬化的主要原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠要密封保存。 利用氢氧化钙的化学性质推测氢氧化钠的化学性质。 培养学生从类别的角度认识、推断物质的性质的能力。 培养学生分析实验现象的能力。引导学生从相似性和差异性的角度认识一类物质的性质，学会归纳总结同类反应的生成物。
三、碱化学性质相似的原因 【展示】展示教材第73图10-14氢氧化钠在水中解离出离子的示意图。 【提问】结合酸化学性质相似的原因，从微观角度分析碱化学性质相似的原因，以及性质差异性的原因。 四、通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法 【观察】观察并推测氢氧化钙在水中解离出的离子，分析两者组成上的异同。 【回答】像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和氢氧根，即在不同碱的溶液中都含有氢氧根，所以，碱有一些相似的化学性质。酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。 【回答】我们通过实验探究认识了常见的酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质以及酸和碱具有差异性。在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。 培养学生对物质性质与组成逻辑关系的应用。
板书设计 课题2 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 一、常见的碱 碱氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰性质腐蚀性较强 有腐蚀性白色片状固体白色粉末状固体易潮解——干燥剂溶解度随温度的升高而减小易溶于水，且放热微溶于水用途炉具清洁剂等改良酸性土壤等
二、碱的化学性质 1.能使酸碱指示剂变色 2.与某些非金属氧化物反应
课堂练习
课堂小结 1.碱有哪些相似的化学性质？ 2.非金属氧化物和碱反应生成物的共同之处是什么？ 3.碱的化学性质的相似性和差异性的原因是什么？
作业布置 1.教材第76页“练习与应用” 2、4、7题。
教学反思
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第4课时 中和反应
教材分析
课标分析
能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，能设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
学情分析
已有知识及方法：目前学生已经了解了常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用；已经体会了无明显现象的二氧化碳与水、氢氧化钠溶液的反应的探究；已具备了一些学习化学的方法。学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。
未知知识及方法：学生目前没有学习盐的概念，没有从离子角度认识化学反应本质的经验。
教学目标
1.通过自主探究酸和碱发生的中和反应，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力，使学生体会无明显现象的化学反应的探究思路和方法。
2.通过对中和反应本质的讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和良好的学习习惯，使学生形成从微观视角分析物质性质和变化的观念。
3.通过自学中和反应在实际中的应用，培养学生的自学能力，使学生通过实例认识物质的性质与应用的关系，形成合理利用物质的意识。
核心素养
化学观念：能从宏观和微观的视角分析物质的变化；能通过实例认识物质的性质与应用的关系，形成合理利用物质的意识。
科学思维：能运用分析、归纳等方法认识中和反应；能利用中和反应解释一些简单的化学问题。
科学探究与实践：认识无明显现象的化学反应的探究思路和方法。
科学态度与责任：进一步增强学习化学的兴趣；体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神；体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
重点难点
重点：酸、碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【提问】被蚊虫叮咬后，用浓肥皂水涂抹在被咬伤处可迅速止痒。这是为什么呢？ 【思考，讨论】 从生活情境引入，激起学生的求知欲。
环节二：探究新知 一、氢氧化钠与稀盐酸反应的探究 【教师演示】取适量氢氧化钠溶液于试管中，再向其中加入适量稀盐酸。 【提问】如何改进上述实验进一步证明氢氧化钠溶液和稀盐酸之间是否发生了化学反应呢？同学们可以借助于前面学过的有关酸碱指示剂的知识来进行实验设计。下面请同学们以小组为单位利用老师给大家提供的以下药品：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液，通过思考讨论设计出自己的实验方案。 巡视指导。 【布置任务】通过各小组的展示我们发现大家设计的方案总共有三种。请大家展示交流。 【引导】那么我们设计的这些方案中哪些方案具有可行性呢 下面请各小组根据自己设计的方案进行实验，请同学们在实验过程中规范操作，注意安全，认真观察实验现象并做好记录，同时小组评估实验的可行性。 巡视指导。 【引导】各小组实验已结束，在实验中我们都观察到了什么现象呢？通过对这些现象的分析说明我们设计的方案是否具有可行性呢？下面请各方案小组代表来交流展示本组的成果，并引导学生进行总结评价。 【讲解】通过以上大家的探究，我们不难发现氢氧化钠和稀盐酸也发生了化学反应，并且生成了氯化钠和水。教师板书发生反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O。其实无数的实验证明酸和碱之间都能发生反应。修改板书课题为“酸和碱能反应”。 【观察】无明显现象。 【展示】三种实验方案： 1.向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再滴加稀盐酸。 2.向稀盐酸中加入酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液。 3.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴加酚酞溶液。 【实验现象记录】 色。2.滴加氢氧化钠溶液后，开始时溶液无色，一段时间后溶液变红。3.有的同学的实验溶液变红，有的同学的溶液颜色不变。 【评价】方案1：最优。方案2：开始滴加氢氧化钠溶液时，溶液为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，方案也可行，但是实验时要注意加入氢氧化钠溶液的速度不要过快，否则观察不到溶液开始时为无色的现象。方案3：酸、碱的量不同，观察到的实验现象不同，得出的结论不同；实验具有不确定性。 培养学生合作交流的能力；通过比较激发新一轮思维碰撞；通过教师的鼓励和学生的演示增强学生的成就感、愉悦感和自信心。
二、中和反应的定义和本质 【提问】酸和碱之间为什么会发生反应呢？发生了什么反应？下面我们以氢氧化钠和盐酸的反应为例，从微观的角度来分析。酸和碱反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子（板书实质：H++OH-==H2O）。其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，如氢氧化钠和稀硫酸（板书：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O）。 下面请同学们来分析这三种化合物在组成上有什么共同点？ 【总结】在化学上我们把由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，同时把酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（边总结边板书） 看来酸和碱之间不仅能发生反应，而且发生了中和反应。继续修改板书课题为“酸和碱的中和反应”。 【回答】共同点：都生成水和一种化合物。这种化合物都是由金属离子和酸根离子构成的。 【倾听】感悟中和反应的特点。 培养学生利用微粒的观点分析问题的能力。通过板书的设计让学生学会发现规律并及时总结，从而不断获得新知识。通过对板书课题的几次修改让学生体会科学探究的永无止境。
三、中和反应的实际应用 【过渡】中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下面请同学们阅读教材第75页相关内容，结合以下问题了解中和反应在工农业生产及生活中的具体应用。 1.酸雨会导致土壤酸化，土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，怎样可以降低土壤的酸性？ 2.你听说过胃酸过多的病症吗？请想一想治疗胃酸过多的主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 3.被蚊虫叮咬后，叮咬处会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。这时候可以涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 4.硫酸厂的污水如何处理？ 然后分类展示中和反应的应用：用于医药；用于改良土壤酸碱性；处理工厂废水。 【自主学习】学生带着问题阅读教材内容，并在小组内讨论解决。 【回答】 1.加入熟石灰降低土壤的酸性。 2.碱性。3HCl +Al(OH)3==AlCl3+3H2O。 3.蚁酸和碱性物质发生了中和反应。 4.用熟石灰进行中和处理。 巩固所学的知识，培养学生的阅读能力、自学能力。 应用所学知识解决现实生活中的问题，从而感知生活中处处有化学。
板书设计 课题2 常见的酸和碱 第4课时 中和反应 一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 实质：H+ + OH-==H2O 二、中和反应在实际中的应用
课堂练习
课堂小结 1.简述探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验过程。 2.说出中和反应的定义和本质。 3.举例说明中和反应在实际中的应用。
作业布置 1.教材第76页“练习与应用” 3、5、6题。
教学反思
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