资源简介

教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 春季
课题 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐（第1课时）
教学目标
1．了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的组成及在生产、生活中的广泛应用，体会物质性质与应用的实际意义。 2．从组成的角度认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，掌握碳酸盐的检验方法。 3．通过侯德榜事迹的学习增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向。
教学内容
教学重点 1．食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙在日常生活中的应用。 2．碳酸根离子的检验方法。 教学难点 碳酸根离子的检验方法。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：创设情境，引入新课 【提问】我们每天都要吃“盐”。你知道生活中的“盐”和化学中的“盐”有什么不同吗？ 【讲解】盐的定义：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 【举例】如氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）。 【提问】下列几组物质中，二者均属于盐的是哪一组？为什么？ （1）NaClH2SO4（2）CaCO3NaOH（3）Na2CO3CuSO4
【归纳】从物质组成的角度，分析物质含有的离子。 【提问】观察以下几组盐，找一找它们在组成上的共同点。 【归纳】化合物分为氧化物、酸、碱、盐。 根据已有知识和经验说出想法，一部分学生能说出食盐是氯化钠。 思考，理解盐的定义。 观察化学式，理解盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。 从物质的组成角度进行分析： （1）H2SO4属于酸； （2）NaOH属于碱； （3）二者都属于盐。 观察化学式，加深对盐的概念的理解，了解盐的分类。 分析物质组成，完善物质的分类。 通过生活常识引入，激发学生的探索欲。通过制造认知冲突，引出新概念。 从组成上认识物质。 认识“碳酸盐”的概念，为环节三探究其性质做铺垫。
环节二：了解常见的盐 【提问】你知道生活中经常用到哪些盐吗？它们都有什么用途？ 【讲解】NaCl的用途、来源。 【讲解】Na2CO3的俗称、用途。介绍侯德榜的事迹。 【讲解】NaHCO3的俗称、用途。 【讲解】CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，介绍CaCO3的用途。 【追问】CaCO3为什么可以用作补钙剂？ 思考、了解NaCl的用途与来源。 了解Na2CO3的用途与侯德榜的事迹。 了解NaHCO3的用途。 了解CaCO3的用途。 思考为什么CaCO3可以补钙，回忆碳酸钙与盐酸的反应。 调动学生的学习积极性，引导学生体会生活与化学息息相关。 通过学习科学家的事迹，培养学生的爱国情怀和社会责任感。 承上启下，引出对碳酸盐性质的探究。
环节三：研究碳酸盐的化学性质 【提问】用CaCO3作补钙剂的原理是什么？ 【提示】胃酸的主要成分是盐酸。 【追问】为何NaHCO3可治疗胃酸过多症？ 【追问】猜一猜，Na2CO3能否与盐酸反应？ 【演示】碳酸钠与稀盐酸反应实验，引导学生观察、记录现象。 【总结】CaCO3、NaHCO3、Na2CO3都能与盐酸反应生成CO2。 【提问】分析CaCO3和Na2CO3分别与盐酸反应的化学方程式，它们有什么共同点？ 【总结】若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化，具有相似的化学性质。 【提问】请同学们根据刚才学过的碳酸盐的特殊性质，想一想如何证明某固体中含有碳酸盐？ 【追问】请同学们思考，能否省略用澄清石灰水检验气体这一步？ 【归纳】碳酸盐与酸反应生成CO2，可利用这一条性质检验碳酸盐。 回忆碳酸钙与盐酸的反应。 类比CaCO3与盐酸，猜想预测NaHCO3和Na2CO3也能与盐酸反应。 观察并记录现象，分析NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应的生成物。 观察思考，找到两种盐组成上的共同点：可以看作含有碳酸根。 进一步理解“物质的组成决定其性质和变化”。 思考，利用碳酸盐与酸反应生成CO2的性质，设计实验检验碳酸盐，预测实验现象。 思考辨析，不能省略用澄清石灰水检验气体的步骤，因为氢前金属与酸反应也会产生气泡（氢气）。 引发思考，回忆旧知。 从熟悉说到陌生，引出对碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应的探究。 通过实验探究，引导学生进行推理。培养学生科学思维，发展学生“科学探究与实践”的化学学科核心素养。 发展学生辨析能力，培养严谨思路。
环节四：归纳总结 【课堂小结】 ①常见的盐的俗称、用途。 ②碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应生成CO2。 【总结提升】物质的组成和结构决定其性质和变化。可通过分类来预测物质的性质和变化，可利用物质的特殊性质进行检验。 倾听思考，对本节课的知识形成一个体系。 巩固知识。引导学生尝试从化学视角看待物质的性质与变化。
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