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2024-2025 学年第二学期开学学情练习（2 月）
九年级化学试卷
1、可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65
2、单项选择题的答案要用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应的地方，非选择题的答案要用黑色签字笔填写在答
题卡上对应的地方。
一、单项选择题(15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1.下列实验操作或现象描述正确的是（ ）
A.用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
C.铜在空气中加热表面会变黑
D.红磷在空气中燃烧会产生大量的白色烟雾
2.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A.铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀
B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D.离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
3.铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A.属于非金属元素
B. 的值是 37， 的值是 2
C.铷元素位于第五周期
D.氯化铷的化学式为
五溪大地人文历史丰厚。请完成下面小题。
4.下列传统项目其制作过程一定涉及化学变化的是（ ）
A.辰州剪纸 B.通道腌肉 C.黔阳棕编 D.沅洲石雕
5.从分子的角度来解释靖州雕花蜜饯的制作过程中发生的变化，下列说法不正确的是（ ）
选项 变化 解释
A 将白糖水熬成糖浆时颜色变为棕褐色 分子种类不变
B 晾晒时，水变成水蒸气 分子间隔变大
C 煮沸保青时，厨房湿度变大 厨房空气中水分子数量增多
D 切片时果香四溢 分子不断运动
A.A B.B C.C D.D
6.沅陵碣滩茶是有名的茶叶，其特点是嫩香持久、醇爽回甘，富含茶多酚 。下列
有关茶多酚的说法正确的是（ ）
A.分类：茶多酚属于氧化物 B.质量：茶多酚中碳、氧元素的质量比为
C.微观：茶多酚由 51 个原子构成 D.宏观：茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成
7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应
一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.乙一定是该反应的催化剂
B.该反应属于化合反应
C.甲、丙相对分子质量比为 4：15
D.若继续反应至丙为 55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
8．下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验 Ca(OH)2 粉末中是否含有 CaO 加水
B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色
C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤
D 除去 CO2 气体中混有的少量 CO 气体 将混合气体点燃
A.A B.B C.C D.D
9.下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A.泥沙 B.大米 C.蔗糖 D.花生油
10.如右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
B. ℃ 100g 甲物质饱和溶液中含有 60g 甲
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D. ℃时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 ℃，
析出无水晶体的质量：甲＞乙
11.小丽家种植的大豆叶片发黄且易倒伏，应施加的肥料是（ ）
A. B. C. D.
12.下列物质的俗名与化学式书写错误的是（ ）
A.生石灰—— B.小苏打—— C.纯碱—— D.烧碱——
13.一些饮品在常温时的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A.苹果汁 2.9~3.3 B.豆浆 7.4~7.9 C.牛奶 6.3~6.6 D.番茄汁 4.0~4.4
14.下列材料不属于复合材料的是（ ）
A.玻璃钢 B.合金 C.碳纤维 D.钢筋混凝土
15.元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是（ ）
A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺肿大 D.侏儒症
二、填空题
16．（7 分）请用正确的化学用语填空或写出化学用语表示的意义。
(1)五个氮分子 。 (2)两个镁离子 。
(3)保持三氧化硫化学性质的最小粒子 。 (4)硝酸钠中的阴离子 。
(5)标出氧化铁中铁元素的化合价 。 （6）2Mg2+
（7）H2O 中的“2”表示
17．（8 分）（一）第十九届亚运会将于 2023 年 9 月 23 日至 10 月 8 日在浙江杭州举办，所使
用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。
(1)保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和 。
(2)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化
成的可燃性能源，其属于 (选填“可再生”或“不可再生)能源。
(3)本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇(CH3OH)，其完全燃烧的化学方程式
为 。
（二）在烧杯里加入一定量的氢氧化钠溶液， 滴入无色酚酞溶液，溶液变 色，然后逐
滴的加入稀盐酸，溶液又变无色，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应。
三、实验题
18．（10 分）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
(1)图一仪器①的名称是 。
(2) 实验室用 AE 来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，用装置 E 收集时导管
伸入集气瓶中的时机是 。
【实验二】家庭制氧
(3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的
优点是 (答一点)。
②若想利用 B 装置监测产生氧气的速度，小组同学将 B 装置改进的措施是 (填字母)。
a．将 a 导管加长并伸入水面以下
b．将 b 号管加长并伸入水面以下
c．将 a 和 b 导管同时加长并伸入水面以下
【实验三】探究制氧催化剂
(4)小组同学发现氧化铁( )对 分解也有催化作用。为比较 和 对
分解快慢的不同影响，用如图中 A 装置分别进行实验；启动传感器，注入 溶液，
夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图 B：
①初始时氧气的体积分数不为 0，原因是 。
②写出使 分解较快的催化剂及判断依据： 。若得到 氧气，则需要参加
反应的过氧化氢的质量为 g。
③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影
响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？ (答一条即可)。
四、综合能力题
19．（10 分）某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。
I.工业炼铁
(1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的为 ，焦炭的作
用为提供热量、 。
II.实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为 Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应
制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：
(2)L 型硬质玻璃管中的现象为 ，该反应的方程式为 。
(3)B 装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。
III.工业炼钛
某化工企业生产流程示意图如图：
(4)钛酸亚铁中 Ti 元素化合价为 价。
(5)反应①方程式为 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则 X 的化学式为 。
(6)反应②方程式为 (氩气作保护气)。
五、科普阅读题
20．（10 分）阅读下面科普短文，回答下列问题：
在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，
是一种放错位置的潜在可利用的水资源。
我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术（图 1），利用微藻等低等植
物同时实现 固定、烟道气中的 等污染物去除及能源回收。
生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在
其生产中，副产物甘油 的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法
之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前
二氧化钛（ ）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油
处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将 与其他物质相结合形成复合催化剂。
其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图 2 所示。
图 1 图 2
(1)自来水厂进行污水处理时是在沉降 （填“前”或“后”）加入絮凝剂。
(2)曝气的方法之一为压缩空气曝气，请从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要
是 。
(3)微藻固定 的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成 能。
(4)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图 1 分析可知，经过微藻生物反应器能除
去污水或烟道气中的 （填元素名称）元素。
(5)二氧化钛（ ）中钛元素的化合价为 价。
(6)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是 。（2 分）
(7)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为 ，（2 分）通过
对比可知，催化效果最好的催化剂是 。
六、计算题
21．（10 分）某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取 10g 样品放入烧杯
中，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为 109.8g。
计算：
(1)反应生成气体的质量（3 分）
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到 0.1％)（7 分）
2024-2025 学年第二学期学情练习（2 月）
九年级化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B A D D D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B B A
16．(1)5N2 (2)2Mg2+ (3)SO3 (4) (5) （6）2 个镁离子
（7）每个水分子中含有两个氢原子
17．（一）(1)充足的氧气 (2)可再生 (3)
（二）红 HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解
18．(1)集气瓶 (2) 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2 + O2↑或
导管口气泡连续均匀冒出 (3) 可以控制反
应的发生和停止 a
(4) 装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为 20% ，因为 作
催化剂时，产生等量氧气所需的时间比 更短 1.7 催化剂质量、
催化剂种类、催化剂形状等(表述合理即可)
19．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
提供还原剂一氧化碳
(2) 红棕色固体逐渐变为黑色
(3)收集一氧化碳 (4)+4 (5)FeCl3
(6)
20．(1)前 (2)分子间的间隔 (3)化学 (4)氮 (5)+4
(6)无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用
(7) 催化剂的种类
21．(1)解：生成氢气的质量为
答：生成氢气的质量为 0.2g。
(2)解：设反应生成硫酸锌的质量为 x，消耗锌的质量为 y。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%。

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