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四川省巴中市2025届高三“一诊”考试化学试题
(满分100分 75分钟完卷) 2025.02
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 。
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是 ( )
A.含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石 能预防龋齿
B.将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理
C.铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D.研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.镁可以和CO 反应，可用于制造信号弹和焰火
B.二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维
C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D.无水CoCl 呈蓝色，吸水后为粉红色 ，可用于制造变色硅胶
3. 已知: 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )
A. 室温下, 的FeI 溶液中Fe 数目小于0.2NA
B. 标准状况下, 11.2L HI中所含分子数0.5NA
C. 1m ol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为NA
D. 11.6g Fe O 与足量HI溶液反应转移电子数为0.1NA
4. 有机化合物X、Y、Z、W之间有如下转化关系。下列说法错误的是( )
A.条件①和②均为浓硫酸、加热 B. Y中所有碳原子均共面
C. Z可以发生聚合反应 D. 1molW最多消耗
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5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( )
6.常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是 ( )
A. 氯水:
B. 王水:
C. 氨水:
D. 明矾水: Ba 、HCO 、K 、Cl
7. LiFePO 、LiCoO 等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是( )
A. Li的焰色试验形成发射光谱
B.第二周期第一电离能介于 Li和O之间的元素有4种
C. Fe和 Co都位于周期表中d区
D.基态P原子核外电子有9种空间运动状态
8.工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 ( )
选项 物质 转化过程
A Na CO NaCl(aq) __CO →NaHCO —△→Na CO
B Br 浓缩海水·—a →Br — so,和H O→Br (aq)—C →Br
C Ti TiO 、焦炭、Cl —高温→TiCl ——稀有气体、加热→Ti
D H SO 黄铁矿(
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：
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论
A 用饱和Na CO 溶液可以将BaSO 转化为BaCO Ksp(BaSO )＞ Ksp(BaCO )
B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl ，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I
C 向 Na[Al(OH) ]溶液中加入NaHCO 溶液,有白色沉淀生成 [Al(OH) ] 与HCO 发生双水解反应
D 以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁未被保护
10.离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径: Q＞Z＞W＞X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜Q＜Z
C.离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发
D.可将未用完的Q 放回原试剂瓶
11.电厂烟气(NOx、CO 等)可用NH 脱氮。在Fe O 催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.脱氮的总反应为：
B.该反应在任何条件下可自发进行，则△H＜0
C. Fe 可降低反应的活化能
D.催化剂可提高反应物的平衡转化率
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12.电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. a为直流电源的正极，电子流向b→N→M→a
B. M极的电极反应为
C. 生成 时，理论上可得136g苯甲酸甲酯
属于氧化还原反应
13.一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是 ( )
A.“溶解”时X可以是热空气或H O
B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.为提高CuCl的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
14.苯在浓HNO 和浓H SO 作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
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A.可用红外光谱法鉴别产物X和产物Y
B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.从中间体到产物，更有利于生成产物Y
D. 浓 在该反应过程中均只作催化剂
15.常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示：
粒子类别 Ca A B C D E
粒子浓度 (mol·L ) 1.0×10 2.8×10 7.1×10 2.3×10 1.4×10 7.1×10
其中：A、B、C为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)，D、E为 或
已知： í 1下列说法错误的是 ( )
A.向溶液中通入少量二氧化碳， 减少
B.上述溶液中存在：
C.加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，
的水解度约为72%
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.(14分)我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣 (主要成分 及少量MnO等物质)，其中V、Fe、Mn具有很高的回收利用价值。
已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe 2.3 4.1
Mn 8.8 10.4
回答下列问题：
中V的化合价为 ，基态 Mn的价电子排布式 。
(2)“碱浸”时` 中转化为 的离子方程式 。
(3)钒的浸出率与NaOH的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为 、 、 。
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(4)“滤渣2”是 “调pH”范围为 。
(5)“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示， 分解过程中M点、N点分别失去物质为 、 。
17.(13分)焦炉气在处理过程中产生含有S 、CN 、SCN 的废水，某科研小组检测其中CN 的浓度设计实验步骤如下：
①第一次蒸馏：取废水5mL用蒸馏水稀释定容至250ml，转移至如图装置A中，再加人 溶液和5ml酒石酸溶液，蒸馏
②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至250mL，并转移至装置A中，加入 AgNO 溶液、10mL Na EDTA溶液、 溶液调节pH＜2，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至250mL作待测液备用。
③CN 测定：取50mL待测液用NaOH稀释至100mL，加入适量试银灵作指示剂，用 的AgNO 溶液平行滴定三次，平均消耗VmL.
已知： CN .与EDTA反应生成易释放的配合物
ii.试银灵指示剂为橘黄色，其与Ag 作用产物为橙红色
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(1) 装置A的名称 。
(2)第一次蒸馏是为了让H，S、HCN挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入 的目的是 (用离子方程式解释)， 的作用是 。
中σ键与π键数目之比 。
(4)该反应的滴定终点现象为 ，CN 浓度为 g \cdot m L^{ - 1}。
(5)以下操作使测量结果偏低的是 。
A.冷凝管未通冷凝水
B.滴定终点时，仰视滴定管液面读数
C.若第二次蒸馏时将pH调为4
18. (14分) 与H 反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。
(1) 反应I:
已知：
②实验测得反应I的 lgk与温度的关系如图所示(k表示速率常数)。直线A表示 (填“lgk正”或““lgk逆”),理由是 反应I的平衡常数 ( 用k正和k逆建表示)。
③温度为 时，将( 和 充入0.1L恒容密闭容器中合成HCOOH，当 转化率为50%时，反应I的 (填“＞”、 “＜”或“=”)。
(2)二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品M的示意图
①写出该电极反应式 。
②在二氧化碳流速为 (已换算成标准状况)，阴极板面积为 条件下，测得M的生成速率为 则二氧化碳的转化率为 。
19.(14分)羟甲香豆素的衍生物f具有杀虫、抑菌、除草作用。其合成路线如下：( Me代表-CH , Et代表
回答下列问题：
(1)a中含π键官能团的名称为 。
(2)由b生成c的反应类型为 。
(3)由d生成e的另一反应物 则由d生成e化学方程式为 。
(4)Et N是一种有机碱，则其在e到f转化中的作用为 。
(5)间苯二酚生成a的过程如下，完成填空：
M的结构简式为： ，形成a时， 片段中碳氧双键加成断裂的位置是2号而非4号，其原因为 。
(6) 当R为 时， 的同分异构体中，画出满足以下条件的结构简式 。
①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)
②核磁共振氢谱有三组峰
③能发生银镜反应
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