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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第1课时
九年级化学 下册·人教版2024
学习内容导览
01 几种常见的酸
02 酸的化学性质
学习目标
1. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
新课导入
狄仁杰的迷惑
生活中含有酸的物质
柠檬中的柠檬酸
食醋中的醋酸
饮料中的碳酸
胃酸中的盐酸
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
01
几种常见的酸
几种常见的酸
01
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？
几种常见的酸
01
盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
盐酸应密封保存
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
思考：实验室制取CO2能否用浓盐酸？
不能，浓盐酸挥发性强，制得的CO2中会混有大量HCl气体。
几种常见的酸
01
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
几种常见的酸
01
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫脱水作用。
化学变化
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
几种常见的酸
01
浓硫酸的稀释
正确操作：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
几种常见的酸
01
盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
几种常见的酸
01
浓硫酸的吸水性
浓硫酸
H2SO4
洗气瓶
H2
H2、H2O
通入液面下
浓硫酸具有吸水性(稀硫酸无吸水性)，可作气体干燥剂。
物理变化
浓硫酸应密封保存
几种常见的酸
01
交流讨论：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化。
名称 浓盐酸 浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
挥发性
吸水性
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
几种常见的酸
01
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
洁厕灵中含有盐酸
柠檬中含有柠檬酸
巩固练习
01
1. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
D
巩固练习
01
2．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　)
A
酸的化学性质
02
酸的化学性质
02
【问题与预测】
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
酸的化学性质
02
【实验与分析】
（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
变红
不变色
化学性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
优点：操作简单、节约药品、显色明显
酸的化学性质
02
【实验与分析】
（2）写出下面三种金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
分析：以上反应的生成物有什么共同之处？
化学性质2：通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。
酸的化学性质
02
【实验与分析】
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
酸的化学性质
02
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
铁锈溶解，溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Fe3+
分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？
化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！
酸的化学性质
02
分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
溶液为黄色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液为浅绿色
不能
酸的化学性质
02
【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
酸的化学性质
与金属反应
与指示剂反应
与活泼金属发生置换反应生成氢气
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与某些金属氧化物反应生成水
与金属氧化物反应
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
酸的化学性质
02
【实验10-7】试验物质的导电性
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
不导电
不导电
结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。
酸的化学性质
02
酸具有相似的化学性质（共性）的原因
名称 稀盐酸 稀硫酸
溶液中的 微粒图
共同点
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
酸具有相似的化学性质
阳离子均为H+
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子
巩固练习
02
1.草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　)
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
B
巩固练习
02
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
巩固练习
02
3.不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都含有酸根
B.它们都含有氢元素
C.它们溶于水后都能解离出H+
D.它们都含有氧元素
C
巩固练习
02
4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
红色溶液
稀 硫 酸
蓝色溶液
浅绿色溶液
② 单质
③
氧化物
①
指示剂
(1)①处所使用的指示剂是　　 　；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ;③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的
方程式　　 。
紫色石蕊溶液
铁
氧化铜
置换反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
课堂总结
吸水性—干燥剂
腐蚀性
稀释方法—酸入水
浓硫酸
浓盐酸：挥发性
常见的酸
酸的化学性质
组成：
含氢元素
相似：
溶液中含H+
与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变红
与活泼金属反应：
酸+金属→盐+氢气
与金属氧化物反应：
酸+金属氧化物→盐+水
九年级化学·人教版
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