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湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年
高一下学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是
A．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
B．“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
C．使用La-Ni合金储氢是利用其与H形成金属氢化物
D．建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料
2．同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是
A．、、属于两种元素
B．和互为同素异形体
C．和具有完全相同的性质
D．上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应
3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂 D．明矾易溶于水，可用作净水剂
4．下列说法中正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．CaCO3难溶于水，所以为弱电解质
5．下列说法不正确的是。
A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
6．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnO
B．含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO
C．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO
D．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图甲方法验证装置的气密性 B．实验室里利用图乙装置制备氯气
C．利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．图丁配制100mL一定物质的量浓度的盐酸
9．下列说法正确的有
①CO2溶于水能导电，CO2是电解质
②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物
③同素异形体之间的转化是氧化还原反应
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应
⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．与反应转移电子数为
B．常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为
C．500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为
D．中极性共价键数目为
11．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是
A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：mC．最高价氧化物对应水化物的碱性：m12．向29.6 g Fe2O3、FeO 和 Fe 的混合物中加入1 mol·L-1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A．16.8 g B．21.6 g C．26.4 g D．22.4 g
13．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性
C．分离胶体和NaCl溶液 D．实验室制备氯气
A．A B．B C．C D．D
14．向三个密闭容器中分别充入He、、，下列有关物理量的大小比较不正确的是
A．同温、同压、等体积气体密度：
B．同温、同压、等质量气体体积：
C．同温、同压、等质量原子数目：
D．同温、同压、等体积分子数目：
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．回答下列问题
(1)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。并用双线桥标出③中电子转移的方向和数目。
① H2O2+H2S=2H2O+S↓
② H2O2+Cl2=2HCl+O2
③ 2H2O22H2O+O2↑
(2)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO Cu + H2O所属的区域。
16．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 摩尔质量：40g/mol 密度： 1.2g/cm3 质量分数：20%
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L，现实验室需要配置该浓度的NaOH溶液240mL，需称量 g固体氢氧化钠进行溶液配制。
(2)需要的仪器有 、胶头滴管、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。
(3)容量瓶上需标有以下五项中的 。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)配制该NaOH溶液的正确操作顺序是 (用字母表示)。
A．用10mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约50mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~ 2cm处
F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH 未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式 ；④反应离子方程式 。
(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式 。④反应的离子方程式 。D中加入氢氧化钠的现象 。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式 。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 。
18．某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：
Ⅰ. 含量的测定：
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示：
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mol·L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为 。
(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为 。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是 。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅱ. 含量的测定：
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 。
(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是 。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B A D B A A B
题号 11 12 13 14
答案 D D D C
15．(1) 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂，
(2)大圆圈内部小圆
16．(1) 6 60.0
(2)250mL容量瓶、药匙
(3)①③⑤
(4)BCAEFD
(5)ADF
17． 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
18．(1)分液漏斗
(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中
(3)偏大
(4)待浊液分层后，向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量
(5)洗去沉淀表面的可溶性杂质，减少沉淀的溶解损失
(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

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