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华清中学 2024-2025 学年度下学期高二年级开学考
化学试题参考答案
一、选择题（共 42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B A B C B D B D C A C D C
二、非选择题（共 58 分）
15.（共 16 分）
(1) C（2分）
(2) 3d64s2（2 分） 4：5（2分）
(3) O>P>Li（2 分）
(4) < （2分） Li+和 H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较
大，对外层电子吸引能力较大，故 Li+半径较小（2分）
(5)520（2分） 498（2分）
16.（共 12 分）
(1) 高温（2 分）
c2 (CO)
(2) c(CO2 ) （2 分） K1 K2 （2分） D（2 分）
(3)放热（2分）
(4)75%（2分）
17.（共 16 分）
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(1) ①100ml 容量瓶 （2 分）
② 2（2 分） 玻璃棒靠在容量瓶刻度线之上（2分）
+
(2) ① 酸 （2分） NH4 +H2O NH3 H2O+H
+
（2分）
②锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
③滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为血红色且半分钟
内不恢复原色 （2分）
(3)BC（2分）
18.（共 14 分）
2
(1) CH OH+8OH-3 ﹣6e-═CO 3 +6H2O（2 分）
(2) Ag-e-=Ag+（2分） 不变（2分）
(3)氢氧化铜（2分）
(5) 铜片（2 分） 石墨或银（2分） AgNO3溶液（2 分）
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华清中学 2024-2025学年度下学期高二年级开学考
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项： A．其他条件相同时，产生相同量O2时途径 I放出热量多
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 B．途径 II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 C．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 D．途径 II 与途径 I相比，可能是加了催化剂
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16
4．下列实验不．能．达到对应实验目的的是（ ）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） A B C D
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
C．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是（ ）
在光照条件
测定 H2O2催化生成 O2的 验证 Fe3+与 I 反应是
下制取纯净 测定中和反应的反应热
反应速率 可逆反应
的一氯甲烷
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向 5mL0.1mol L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：Cr O2-2 7 (橙色)+H2O 2CrO2- +4 (黄色)+2H )滴
A．K 从 a极经阳离子交换膜移向 b极 B．该装置的总反应为H2 Cl2 2HCl 入 10滴浓硫酸后，橙色变深
C．该装置将化学能转化为电能 D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 B．将 NO2球浸泡在热水中，红棕色变深
3．已知2H2O2 1 2H2O 1 O2 g 反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 C．对 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深
（ ） D．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
6．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物
高二年级化学试题 第 1 页 共 4 页
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考试号：_______________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
标本，下列说法正确的是（ ）
A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为 p
B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高
C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族 A．压强：p1D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多 B．平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd
7．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱 Na2CO3 和小苏打 N(C)+N(H)
C．无论反应进行到何种程度，
NaHCO N(O)
一定为某一定值
3 。下列说法正确的是（ ）
A D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小．离子半径：Na O2 B．电负性：C O
C．非金属性：C O H D．第一电离能：O C Na 11．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
Na S 2
8．对于反应M g 3N g 2P g 2Q g A． 2 水溶液呈碱性：
S 2H2O H2S 2OH
，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
B．0.1mol L 1氨水的 pH为 11：NH H O NH OH
A． v N 0.04mol L 1 s 1 B． v M 0.6mol L 1 min 1 3 2 4
Al S Al S 6H O 2Al OH 3H S
C． v P 1 1 1 1
C． 2 3在水溶液中存在： 0.03mol L s D v Q 1.4mol L min 2 3 2 3 2．
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO H O H O 3 2 3 CO2 9 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
12．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是c H A．向 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
c CH COOH 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)（ ）3
c CH3COO
B．将 CH3COONa溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 c CH 3COOH ·c OH 增大
c NH 4
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1c Cl
c Cl
D．向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变c Br
10．在某一恒容密闭容器中充入一定量的 CO和 H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，其 A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O
中 CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） B．若将图中阳离子膜去掉，将 A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
C．电解过程中，B室中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．为了提高 Ni的产率，电解过程中需要控制废水 pH
13．秦俑彩绘中含有难溶的PbCO3和PbI2，常温下，PbCO3和PbI2达到沉淀溶解平衡时，阳离
子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
高二年级化学试题 第 2 页 共 4 页
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此 卷 只 装 订 不 密 封
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
H (填“>”或“<”)。判断 LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。
(5)离子化合物Li2O的形成过程如图所示。Li原子的第一电离能 I1 为 kJ / mol，O2中化
学键的键能为________ kJ / mol。
A．L2代表的是PbI2沉淀溶解平衡曲线
B．反应PbI (s) CO2 2 3 (aq) PbCO3 (s) 2I (aq)的化学平衡常数K 10 5.1
C．向 x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向 y点移动
D．向 w点对应溶液中加入PbCO3 (s)，无法继续溶解
14 16．（本题 12分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
10 2 4 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：A．基态Se原子的价层电子排布式为3d 4s 4p
①CH4 (g) C(s)+2H2 (g) ΔH(298K)=+74.8 kJ/mol ΔS(298K)=+80.7 J/(mol K)
B．轨道表示式 ，不满足泡利原理
② 2CH4 (g) C2H2 (g)+3H2 (g) ΔH(298K)=+376.4kJ/mol ΔS(298K)=+220.2 J/(mol K)
C Mn 3d 某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数．基态 原子的电子在 轨道中的表示式为
据：
(1)反应①属于 (填“高温”或“低温”)自发反应。
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 (2)已知：①C(s)+CO2 (g) 2CO(g) ΔH1=a kJ/mol 平衡常数 K1
②CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2 (g) ΔH2=b kJ/mol 平衡常数 K2
③C(s)+H2O(g) H2 (g)+CO(g) ΔH3 平衡常数 K3
第 II 卷（非选择题）
写出 K1表达式 K1= （物质浓度用 c表示）；K1、K2、K3之间的关系是
二、解答题（共 58 分）
15．（本题 16分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面 K3= ；下列措施中能加快反应③速率，且增大 H2产率的是 。
的卓越贡献而获得 2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气
(1)下列描述的 Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和
水蒸气 2L密闭容器中，发生如下反应CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2 (g)。该反应平衡常数随温度的
变化如表所示：该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态Fe2 与Fe3 中未成对的电子数之比 温度/℃ 400 500 800
为 。
平衡常数/K 9.94 9 1
(3)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)若在 500℃时进行，设起始时 CO和 H2O起始浓度均为 0.02mol/L，在该条件下，CO的平
(4)氢化锂 (LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：Li
衡转化率为 。
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考试号：_______________
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17．（本题 16分）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原 (2)④电极的反应式： ，通电一段时间后 B池 pH (填“变大”“变小”“不变”)。
为Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe SO 3+4 2标准液滴定至Ti 全部生成Ti4+ 。 (3)欲使 A池通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是 (写名称)。
(1)配制NH4Fe SO4 (4)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。2标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。
负极材料： ，正极材料： ，电解质溶液： 。
①仪器 a的名称为 。
②图中错误的地方有 处，请指出其中一处： 。
(2)滴定时：
①NH4Fe SO4 2标准液应盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为
(用离子方程式表示，写一个即可)。
②滴定过程中，眼睛应注视 。
③到达滴定终点时的现象为 。
(3)下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小
B．刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大
C．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小
D．未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大
18．（本题 14分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，
对 A、B 装置通电一段时间后，发现有甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。
请回答下列问题：
(1)E电极的反应方程式： 。
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此 卷 只 装 订 不 密 封
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