资源简介

化学参考答案
一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求。
1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A
11.D 12.D 13.C
二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14.（17分）
（1） ①H3PO4 （1分）
② NH4 Fe SO4 H3PO4 LiOH LiFePO4 2NH4HSO4 H2 2 2O
或 NH4 Fe SO2 4 H3PO4 LiOH LiFePO4 NH4 SO4 H2SO2 2 4 H2O （3分）
③增强电极导电性；与空气中O2反应，防止Fe2 被氧化（2分）

（2）①LixMoS2 xe MoS2 xLi （1分）
②Li 半径小于层间距（2分）
（3） ①8LiCoO2 S2O
2 22H 3 8Li
2SO2 2 4 8Co 11H2O （3分）
②Co3O4和Co2O3 （3
2
分） ③提高 c CO3 ，促进Li2CO3充分沉淀（2分）
15.（15分）
（1）ACD （2分） （2） （1分）
（3） （2分） （4） （2分）
（5） （3分）
（6）（5分）
化学参考答案 第 1页 （共 2页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
16.（15分）
（1）① H6Y
2
（1分） ②FeY （2分）
（2）I. ②取 10-30mL待测液于锥形瓶中，用氨水及盐酸调节 pH至 1.5-2.0，加入几滴磺
酸水杨酸为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入 0.01000mol/LEDTA标准溶液，当最后一滴标准
液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且半分钟不褪色，记录标准溶液体积，重复实验
2-3 次 （5分） ③Fe2+被氧化为 Fe3+ （2分）
II. 2Fe2 S O2 2Fe3 2 8 2SO
2
4 （2分）
III.在过量 EDTA存在情况下，Fe3+于 EDTA形成稳定络合物，可以防止 Fe3+水解，从而
对测定 Zn2+不产生干扰（3分）
17.（14分）
（1） 做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质 （2分）
催化剂
CO2 H2 CO H2O（3分）Δ
（2） 增强了CO在CuO 上的吸附量；Cu 2 代替Ce4 增加了催化剂中氧空位的数量
CO2与CO产生竞争吸附(使CO不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生
1/3mol（4分）
（3） 氢气还原氧化铜为铜，CeO2 Cu催化剂有利于甲烷的生成（2分） 产物二氧
化碳选择性高，不消耗H2（3分）
化学参考答案 第 2页 （共 2页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}江苏省 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(三)
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题
卡一并交回。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答
题卡的规定位置。
3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4. 作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用
橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5. 如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59
一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求。
1．NaClO 是家用消毒液的有效成分，这是利用了 NaClO 的
A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性
2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的 σ 键 B．三种物质中的碳原子都是 sp3 杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
3．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X 和 Y 基态原子的 s 能级电子总数
均等于其 p 能级电子总数，Z 的原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，W 和 X
位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能： I1 X I1 W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．原子半径： r W r Y r X D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
4． N2H4 H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制
备原理为 2NH3 NaClO=N2H4 H2O NaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 NH3 B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备 N2H4 H2O D．用丁装置提纯 N2H4 H2O
化学试卷 第 1页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
阅读下面材料，回答第 5-7题。
第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO 可用
于制作坩埚；氨硼烷( NH3BH3 )是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成
NH4 B3O3 6和 H2 ，碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C2O3 能与 H2O反应生成
H2C2O4 ，H2C2O4 是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟
乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．金属 Li 密度小，可用作电极材料
B．BeO 硬度大，可制作耐高温的坩埚
C．H2C2O4 有还原性，可用作沉淀剂、络合剂
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
6．下列有关物质结构与性质的说法不．正确的是
A． NH3BH3分子中存在配位键，N 原子提供孤电子对
B．B 3 33O6 (结构如图)中 B 原子、O 原子均采用 sp 杂化
C． NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连
的氢带部分负电荷
D．CH3CH3 与 NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比 NH3BH3低
7．下列化学反应表示不．正确的是
A．BeO 可溶于强碱溶液：BeO 2OH H O BeO2 2 2
催化剂
B． NH3BH3水解制氢气：3NH3BH
3
3 6H2O 3NH4 B3O6 9H2
C．酸性KMnO4 溶液滴定H 2 2C2O4： 2MnO4 5C2O4 16H
2Mn2 10CO2 8H2O
D．CF2 CF2 制备聚四氟乙烯：
8．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为
Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2 等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是 NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中 H2O2 可以换成 O2
D．“沉钴”时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强
会产生 Co(OH)2 杂质
化学试卷 第 2页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
9．氢气还原辉钼矿 MoS2 获得钼( Mo )的反应原理为：
MoS2 s 4H2 g 2Na 2CO3 s Mo s 2CO g 4H2O g 2Na 2S s ΔH 。在恒容密闭
容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的
是
A．该反应任何条件下都能自发
B．粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率
C．T1℃下达平衡时， c
2 CO c4 H2O c4 H2
D．该反应中每制得1molMo，转移电子的数目约为 4 6.02 10 23
10．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z 的一种制备方法如图：
下列说法不正确的是
A．以 CH3COCH3、CH3MgBr 和水为原料也可制得 Z
B．Y 分子与 Z 分子中均含有手性碳原子
C．Z 易溶于水是因为 Z 分子与水分子之间能形成氢键
D．X 中碳原子的杂化轨道类型为 sp3 和 sp2
11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
两支试管各盛 4 mL 0.1 mol L-1 酸性高
加入 0.2 mol L-1草 其他条件相同，反应
锰酸钾溶液，分别加入
A 酸溶液的试管中溶 物浓度越大，反应速
2 mL 0.1 mol L-1 草酸溶液和
-1 液紫色消失更快 率越快2 mL 0.2 mol L 草酸溶液
向KBrO3 溶液中通入少量氯气，然后 溶液分层，上层呈橙B 氧化性：Cl >Br
再加入少量苯，振荡，静置 红色 2 2
向含相同浓度的KBr、KI 混合溶液中
溶液分层，下层呈紫 氧化性：
C 依次加入少量氯水和CCl4 ，振荡，静 红色 Cl2 >I2 ,Br置 2
>I2
向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶 高锰酸钾溶液紫色
D 葡萄糖中含有醛基
液 消失
A．A B．B C．C D．D
化学试卷 第 3页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
12．某温度下，PbCO3 饱和溶液和 PbI2 饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示 PbCO3 的溶解平衡
B．该温度下 Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108
C．曲线Ⅱ上的 b 点可通过改变温度移动至 d 点
D．向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2CO3 浓溶液，可以将其转化成 PbCO3
13．向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入CO2，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，
分别将投料比相同的CO2 C3H8、 N2 C3H8 混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表
面，C3H8 转化率和C3H6 选择性随通入气体时间的变化如图：
已知：
I．反应 1①C3H8 (g) C3H6 (g) H2 (g)ΔH1 124kJ mol
反应②H2 (g) CO2 (g) H2O(g) CO(g)ΔH 2 41.2kJ mol
1
Ⅱ．反应体系中存在C3H8 的裂解和生成积炭等副反应。
n 生成C3H6所用的C HⅢ C 3 8 ． 3H6 的选择性 100%n 反应消耗的C3H8
下列说法正确的是
A．C3H8 (g) CO2 (g) C3H6 (g) H2O(g) CO(g) H 82.8kJ mol
1
B．30min 内，两体系中C3H6 选择性相同，生成C3H6 的速率也相同
C．iii、iv 对比，150min 后 iv 中C3H8 转化率为 0，可能是因为积炭使催化剂失效
D．iii 中的C3H8 转化率高于 iv 中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
化学试卷 第 4页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14．（17 分）LiFePO4 、LixMoS2 、LiCoO2 等均可作锂离子电池的电极材料。
（1）LiFePO4 电极。将 NH4 Fe SO2 4 、H PO2 3 4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉
淀经80 C真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料LiFePO4 。
①投料时，先将 NH4 Fe SO2 4 2与 直接混合，再向其中加入另一种溶液。
②共沉淀的化学方程式为 。
③高温成型前，常向LiFePO4 中加入少量活性炭黑，其作用是 。
（2）LixMoS2 电极。层状MoS2 晶体与石墨晶体结构类似，将Li 嵌入层状MoS2 充电后得
到的LixMoS2 可作电池负极。
①该负极放电时的电极反应式为 。
②结合原子结构分析，Li 能嵌入MoS2 层间可能的原因是 。
（3）LiCoO2 电极。从废锂电池正极材料LiCoO2 回收Li、Co等金属路线如下：
①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式： 。
②Co(OH)2 空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知 290 C以上，Co(OH)2
已完全脱水，在350 ~ 400 C范围内，剩余固体成分为 。（写出计算过程）。
③常温下Ksp Li2CO3 2.2 10 3，“沉锂”时使用饱和 Na 2CO3 的目的是 。
化学试卷 第 5页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
15．（15 分）某降血脂药物吉非罗齐（G）的一种合成路线如下：
（1）下列关于化合物 E 和 G 的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
（2）标出 B 中酸性最强的氢原子 。
（3）已知 C 的分子式为 C11H15BrO，C 的结构简式为 。
（4）E→F 的反应需经历 E→X→F 的过程，中间产物 X 和 G 互为同分异构体，写出该中
间产物 X 的结构简式 。
（5）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。
①能和 FeCl3 溶液显色；②碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有 2 种不同的氢原子。
（6）已知： 。写出以 、
i Pr2 NH ,DMF
乙醇为原料制备 的合成路线图 （须使用 i-Pr2NH、DMF，无机试
剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
化学试卷 第 6页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
16．（15 分）镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表
面的镀锌层清洗，再检测其中含有的 Fe3 、 Fe2 、 Zn 2 等离子的浓度。
（1）测定原理：EDTA( Na 3 2 2 2H2Y 2H2O )可与 Fe 、 Fe 、 Zn 等多种金属离子形成络合
2
物，如下表。其中H2Y 是乙二胺四乙酸根
( )的简写。
络合反应 lg K (K 为平衡常数)
Fe2 H2Y
2 FeY 2 2H 14.3
Zn2 H Y2 ZnY2 2H 2 16.5
Fe3 H Y2 2 FeY
2H 25.1
①EDTA 在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为 （用 H、Y 表示）。
②表中最稳定的金属络合物是 （填化学式）。
（2）测定过程：已知 EDTA 标准溶液滴定 Fe3 的相关信息如下表：
滴定对象 Fe3
滴定时溶液 pH 范围 1.5~2.0
指示剂 磺基水杨酸
滴定终点现象 紫红色→亮黄色
可采用连续滴定法测定 Fe3 、 Fe2 、 Zn 2 的浓度，具体步骤如下：
I．先测定 Fe3 （ Fe2 、 Zn 2 不影响 Fe3+的滴定）：
请补充完整实验方案：
0.01000 mol L 1 EDTA c Fe3 ①按规定操作分别将 标准溶液和待测溶液［其中 约为
0.01 mol L 1］装入如图所示的滴定管中；
② 。（可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液）
③实验测得 Fe3 的浓度偏大，其原因可能是 。
II．再测定 Fe2 ：在Ⅰ的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵 NH4 S 2 2 2O8 ，轻微摇晃使 Fe 转
化为 Fe3 ，继续用 EDTA 标准溶液滴定到终点。写出 Fe2 转化为 Fe3 的离子方程
式： 。
III．最后测定 Zn 2 ：在Ⅱ的锥形瓶中继续加入一定量过量的 EDTA 标准溶液，调节溶液
pH 至 5.0~6.0，再用ZnCl2标准溶液滴定到终点。 Fe3 不影响 Zn 2 滴定的原因
是 。
化学试卷 第 7页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}
17．（15 分）工业上常用CeO2 催化除去重整气(主要成分为H2、CO2、CO、N2 、H2O 和
少量O2等)中含有的少量CO。主要反应为 2CO O 2 2CO 2 ；CO 3H 2 CH 4 H 2O 。
（1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化CO效果。
①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷( C 4 H 11 N O 3 )和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点
燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为 。
②Al2O3做载体。Al2O3导热性差，会导致反应管温度过高CO去除率明显降低，除因为催
化剂失活外，还有 (用化学方程式表示)。
（2）CeO2 (Ce 是活泼金属)中添加CuO 能提高反应催化效果。将
n CO : n O2 : n H2 : n CO2 : n H2O 1:1:50 :15 :10的混合气体(其余为氮气)以一定流
速通过装有 aCuO bCeO2催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，
可能机理如图-1 所示。
①CeO2 中加入少量CuO 能提高CO的去除率，其原因是 。
②催化剂 aCuO bCeO2中铜原子上会形成少量碱性基团( )，其存在会降低CO
去除率的原因是 。
③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的H2O 和O2物质的量相等，则每转化1mol CO产
生H2 的物质的量为 。
（3）aCuO bCeO2、aCu bCeO2 均能催化CO反应。重整气通过装有 aCuO bCeO2催化剂
的反应管，CO的转化率和生成CO2 选择性随温度变化的曲线如图-2 所示。
①产物CO2 选择性下降的原因可能是 。
② aCuO bCeO2相对于 aCu bCeO2 催化剂，其优点是 。
化学试卷 第 8页（共 8页）
{#{QQABJQUgxggQghQACQ4rQU2QC0uQkIEQJaoOAVCTqARLQAFABIA=}#}

展开更多......

收起↑