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金科·新未来2024~2025学年度1月期末质量检测
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Au197
一、选择题：本题共14小题'，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须干燥
B. 防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源
C. 京东方生产可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应
D. 中国科学家合成了新材料和，和互为同素异形体，性质相同
2. 下列过程不属于氮的固定的是
A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B. 雷雨天气中的转化为氮氧化合物
C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐
D. 高温、高压、催化剂的条件下用和合成
3. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A. 钠的化学性质活泼，可用于制高压钠灯 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
4. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 若为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温常压下，28g和CO的混合气体中含有个原子
B. 7.8g中阴离子的数目为
C. 含4molHCl的浓盐酸与足量的在加热条件下反应可生成22.4L(标准状况下)氯气
D. 0.1mol与足量铁充分反应，转移电子数为
6. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。
下列说法错误的是
A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为
B. 随时间变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸
C. 新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸
D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度
7. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是
A. 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B. 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C. 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D. 若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入过量：
B. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性：
C. 向酸性溶液中通入：
D. 将稀硝酸滴到锌粒上：
9. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：
阳离子 、、、
阴离子 、、、
①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A. 无需实验即可判断溶液中肯定不存在
B. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为
C. 溶液中一定不存在、、、
D. 溶液中一定存、、、
10. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓)
B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水
C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染
D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色
11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 Na2SO3全部被氧化
B 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有强氧化性
C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有或
D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气
A. A B. B C. C D. D
12. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程[已知：Mn(OH)2难溶于水，不溶于碱性溶液]如图所示，下列说法错误的是
A. S2-→CaSO4·2H2O的过程，S2-被氧化
B. 过程Ⅰ中Mn(OH)2作还原剂，过程Ⅱ中Mn(OH)2为氧化产物
C. 过程Ⅱ发生反应离子方程式为
D. 当有1 mol S2-被除去，理论上消耗64 g O2
13. 向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A. 原溶液的物质的量浓度是
B. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol
C. 反应后的溶液中
D. 反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
14. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置 步骤 操作 现象
① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色
② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空 气注射器中无色气体变红棕色
下列说法正确的是
A. ①中反应的化学方程式是(浓)
B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大
C. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生
D. ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。
①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为___________；B为___________；C为___________。
②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：___________。
（2）已知反应：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥。
上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________；H O被还原的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H O既不被氧化又不被还原的是___________。
（3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：
_________________________________________________________________。
①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
②该反应中，每生成44g，转移___________mol电子，H SO 表现出来的性质是___________(填字母)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性
16. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。
回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如下图所示(已知：试管A中装入足量的固体。D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过。底部垫有防止下漏的石棉绒)。
（1）双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________。
（2）D处观察到实验现象是___________，故推测可用于___________。
（3）假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重5.6g(不考虑空气的干扰)，则A中参加反应的的质量为___________g，双球干燥管内转移的电子数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
实验二：某同学想对碳酸氢钠样品进行纯度检测(仅含氯化钠杂质)。如图所示，用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀硫酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。
（4）该装置中试剂X可以是___________。导管a的作用是___________，并消除滴入的稀硫酸的体积对测量带来的影响。
（5）记录数据如下：称取样品ag进行反应，待反应结束后恢复至室温，量筒读数为bmL(已换算为室温下气体体积)，已知室温下气体摩尔体积为mL/mol，则样品中的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
17. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和溶液。
（1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。
（4）装置D的作用是___________，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。
（5）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。
18. 金属在人类的生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：
（1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的具体操作是___________。
（2）为防止新配制的溶液转化为，应加入___________(填字母)。
A. 盐酸 B. 铁粉 C. 氯气 D. 高锰酸钾
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作油漆和涂料的红色颜料的是___________(填化学式)。
（4）金是金黄色固体，化学性质不活泼，不但能用作珠宝装饰；在工业与科学技术上也有广泛应用。抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物，一种从被(Fe元素为+2价)包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
①“预处理”时，被氧化为和，写出该反应的离子方程式：___________。
②研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸浓度的关系如图所示，随着硫酸浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是___________。
③“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是___________。
④测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸()，在除去硝酸根后的溶液中，边搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L-1溶液30.00mL，将完全还原为Au；过量的用0.1000mol·L-1溶液氧化，消耗溶液18.00mL。
已知：；。
则样品中金的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
金科·新未来2024~2025学年度1月期末质量检测
高一化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题'，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】BC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. KCl ③. ④. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水
（2） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ②
（3） ①. ②. 4 ③. C
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 点燃的蚊香燃烧更旺 ②. 制取氧气、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
（3） ①. 33.6 ②. 0.2
（4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 平衡压强，使稀盐酸顺利流下，并消除滴入的稀盐酸的体积对测量带来的影响
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解
（4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②.
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 正二价 ②. 取少量口服液于试管中，立即滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有 （2）B
（3）Fe2O3 （4） ①. ②. 硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大 ③. 有氧环境下铝与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止了置换反应的进行 ④.

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