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河南省新未来2024-2025学年高二上学期1月期末考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：H1 Lⅰ7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化
B. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法
C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂
D. 合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小
2. 食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是
A. 基态价层电子排布式：
B. 基态原子的简化电子排布式：
C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式：
D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：
3. 下列说法正确的是
A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
D. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个
4. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
5. 下列离子方程式正确的是
A. 电解水溶液：
B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的：
C. 用除去废水中的：
D. 泡沫灭火器的灭火原理：
6. 下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是
A. 用图1装置可制备并能较长时间观察其颜色
B. 用图2装置可制备无水
C. 图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应
D. 用图4装置滴定溶液的浓度
7. 、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是
A. 已知时，和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂
B. 的溶液任何温度下均为中性
C. 室温下，的电离度一定比的大
D. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大
8. 化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是
A. 图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则
B. 图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率：
C. 图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点
D. 图④中反应 ，则、两点对应的速率大小比较：
9. 已知：与溶液(黄色)反应生成沉淀(带有特征蓝色)。下列实验操作及现象和实验结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用铂()电极电解等浓度的足量、混合溶液，阴极有红色固体物质析出 金属活动性：
B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并且有白色沉淀生成 溶液中存在水解平衡
C 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶中 量取盐酸的体积为
D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后取刮痕附近的少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生原电池反应
A. A B. B C. C D. D
10. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 物质的量浓度之比为的、混合液中：
B. 溶液与溶液等体积混合：
C. 溶液的，则溶液中的粒子有：
D. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合：
11. ℃时，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是
A. 该温度下
B. 过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大
C. 溶液中
D. 点的纵坐标为
12. 在石墨烯负载型单原子催化剂()上还原生成和的路径机理及活化能()如图所示：
下列说法正确的是
A. 还原生成过程中，决速步为反应
B. 升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率
C. 上还原，更容易生成
D. 由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应
13. 钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极的电极反应式：
B. 该隔膜为阴离子交换膜
C. 当、两极质量变化差为时，理论上转移电子
D. 电极的电极反应式：
14. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、、的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表随的变化
B. 点溶液中存在：
C. 常温下，的电离平衡常数
D. 点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
元素原子的核外电子数比电子数少1
地壳中含量最多的元素
第一电离能至第四电离能分别是：，，，
前四周期中电负性最小的元素
在周期表的第十一列
（1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
（2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。
（3）的基态原子的电子排布式为___________。
（4）、元素没有焰色试验的原因是___________。
（5）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。
16. 碱式硫酸铜[]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有、、，还含有、)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
②常温下，，。
③常温下，的；的，。
④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。回答下列问题：
（1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________。
（2）“调”的范围为___________。常温下，当时，___________。
（3）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是___________。
（4）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（5）用和溶液在一定条件下反应可制备不同组成碱式硫酸铜[]。若某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量溶液反应，得到沉淀，则___________。
17. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
（1）纯电动车采用了高效耐用新型可充电电池，该电池的总反应式为。
①该电池放电时负极材料为___________；放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
②充电时每转移电子，理论上电解质溶液增重___________。
（2）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________。
（3）人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[，其中元素显价、元素显价]，原理如图所示。
①阳极室中发生的反应依次为___________、___________。
②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体(标准状况下)，则除去的尿素质量为___________(忽略气体的溶解、阳极产生的全部参与反应)。
18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题：
Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应ⅲ制备。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）则反应ⅲ： ___________。
（2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时反应达到平衡，此时体积分数为。
①内用表示的平均反应速率为___________。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
②由实验得到与的关系如图所示。当点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则点将移动到图中的___________点(填字母)。
Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯： ，时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图所示。
（3）实验测得，，、为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为___________(用含的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：___________(填“>”“=”或“<”)。
Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
在、条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质ⅰ的摩尔分数)与投料水碳比[]的关系如图所示。
（4）和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。
（5）当时，反应③的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。
河南省新未来2024-2025学年高二上学期1月期末考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ① 、、 ②. 3 ③. 哑铃
（2） （3）
（4）、等金属的发射光谱不在可见光范围内
（5） ①. ②. ③. 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 、(少写且正确扣1分，有错不给分) ②.
（4） ①. 碱性 ②. [或
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. (或锌) ②. 正 ③. 79
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. (二者位置不可颠倒) ③. 不变 ④.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. c
（3） ①. [或](答案合理均可) ②.
（4） ①. ② ②. ③
（5）

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