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红山中学2024-2025学年高二下学期开学考试博雅班化学试卷
本试卷共18题，满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64
一、选择题:本题共16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
A． 木材燃烧 B． 谷物酿酒 C． 干冰升华 D． 鞭炮燃放
2．化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ）
A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C．反应能自发进行，说明该反应
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
3．下列说法错误的是（ ）
A . σ 键是原子的轨道“头碰头 ”式重叠， π 键是原子轨道“肩并肩 ”式重叠
B ．基态Cl原子核外共有17个运动状态不同的电子
C ．键角大小关系：CH4＞NH3
D．氮氮双键、氮氮三键的键能分别是氮氮单键键能的两倍和三倍
4．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子：
B．基态原子能级电子轨道表示式：
C．的结构示意图：
D．钾原子价层电子排布式：
5．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：、、、
B．使淀粉碘化钾变蓝：、、、
C．常温下，的溶液中：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A ．标准状况下，11.2 LH2O 含 O—H 键的数目为 1 NA
B ．1 L 0.2 mol·L 1 的 NaHCO3 溶液中HCO32- 和 H2CO3的数目之和等于0. 2 NA
C ．25℃，1 L pH= 13 的 NaOH 溶液含 OH- 的数目为 0. 1 NA
D ．电解精炼铜时转移了 2 NA 个电子，阳极溶解了64 g 铜
7．下列说法中正确的是（ ）
A．已知 ，则金刚石比石墨稳定
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C． ； ，则
D．已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 k·mol-1 ，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
8．硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是（ ）
A．为一元酸
B．常温下，溶液的
C．常温下，和溶液均为的：前者>后者
D．的溶液中加水稀释，溶液中变小
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热
C 高温，高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D 1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高
10．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．进行酸碱反应中和热测定 B．往铜牌表面镀银 C．用滴定法测量溶液的物质的量浓度 D．蒸干溶液得固体
11．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．基态a原子的轨道表示式：
B．c、e对应原子的半径：c>e
C．简单气态氢化物的稳定性：aD．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 常温下，取2mL 0.1mol/L NaOH溶液于试管中，先加入1mL 0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL 0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]
B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-[CuCl4]2-（黄色）+4H2O ΔH＞0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C 常温下，用 pH 计测定 1 mol·L 1 CH3COONH4溶液的 pH pH 为 7 CH3COONH4 溶液对 水的电离程度无影响
D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1 mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
B．图乙是常温下用溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HX的酸性大于HY
C．图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入固体，则溶液组成可实现b点状态
14．一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是（ ）
A．a点处的逆反应速率小于点处的正反应速率
B．内，的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小
D．后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行
15．室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在cd段发生反应的离子方程式：
B．a点：
C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
D．b点：
16．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是（ ）
A．蓄电时，碳锰电极附近溶液pH变小
B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn+O2↑
C．放电时，每消耗1molMnO2，理论上有4molH+由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH
二、非选择题：本题共2小题，共36分。
17．（18分） Ⅰ. 利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。
已知：①　
②　
③　
(1)反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。
①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算M点乙烯体积分数为 (保留2位有效数字)。
② 3(填“>”“<”或“=”，下同)。
③推断M、N两点反应的平衡常数 。
Ⅱ.W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题：
(2)基态X原子的核外电子轨道表示式为 。
(3)W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是 。(用对应元素符号作答)
(4)X、Y的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(用对应化学式作答)
(5)基态Q原子核外有 种能量不同的电子，R元素在周期表中处于 区。
(6)分子中键与键的个数比为 。
18.（18分） Ⅰ. 电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
开始沉淀 6.18 8.15 4.73
完全沉淀 7.13 9.67 5.95
回答下列问题：
(1)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式 。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的 极，阳极的电极反应式为 。
(2)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为 ，滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
Ⅱ.重铬酸钾广泛用于生产生活实践。重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验：
实验序号 反应温度 溶液 乙醇 稀硫酸
① 298 5.0 0.2 5.0 2.0 0
② 298 3.0 0.2 5.0 2.0 2.0
③ 313 0.2 5.0 2.0 0
(3)上表中实验①和②可探究 对化学反应速率的影响；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响，则= 。
(4)已知：①的摩尔质量为294g/mol。②；。
称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高二第二学期博雅班开学考化学试卷-参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B C C C C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B C D C C
17．(1) 9.7% > >
(2)
(3) C(4) H2O>NH3
(5) 7 ds
(6) 3:4
18．(1) 负
(2) （或）
(3) 浓度 5.0
(4) 92.9% 偏高

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