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专题复习3　工艺流程图题
　生产制备类
1.（2024·赤峰中考）以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响）。
（1）蛋壳需要经过粉碎处理，目的是 。
（2）反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。
（3）操作a的名称为 。
（4）反应所得的NH4Cl在农业上可用作 。
2.（2024·广安中考）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2＋H2O2＋2H2O2FeO（OH）↓＋4HCl。
回答下列问题。
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H＋。物质X可能是 （填字母）。
A.NaCl　　　　B.NaOH　　　　C.Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
3.（2024·武汉中考）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题。
（1）二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
（5）为废物利用，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
4.（2024·广西中考）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题。
资料1：2MnO2＋C2MnO＋CO2↑
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 （填“回收利用”或“直接排放”）。
5.（2024·深圳中考）铁黄[FeO（OH）]是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。
（1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）。
（2）过程Ⅱ的操作名称为 。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（4）①FeO（OH）随着温度的升高，可以加热分解生成Fe2O3，写出其反应的化学方程式： 。
②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。
　回收利用类
6.（2024·包头中考）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图：
回答下列问题。
（1）浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。
（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
7.（2024·白银中考）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答问题。
（1）气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
8.（2023·随州中考）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：
（1）CaO俗称 。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是
　 。
（3）甲醇（CH3OH）属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是 （只有一个选项符合题意）。
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
　海洋资源类
9.（2023·聊城中考）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题。
（1）A的化学式为 。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。
（4）以上过程未涉及的基本反应类型是 。
10.（2024·泸州中考）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题。
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 （填物质名称）资源。
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是 。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （填编号）。固体X的化学式为 。
（4）若过程⑥需要Cl214.2 t，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。专题复习3　工艺流程图题
　生产制备类
1.（2024·赤峰中考）以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响）。
（1）蛋壳需要经过粉碎处理，目的是　增大接触面积，促进反应　。
（2）反应Ⅰ涉及的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
（3）操作a的名称为　过滤　。
（4）反应所得的NH4Cl在农业上可用作　氮肥　。
2.（2024·广安中考）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2＋H2O2＋2H2O2FeO（OH）↓＋4HCl。
回答下列问题。
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为　＋3　。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为　FeCl2　（填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　漏斗　。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H＋。物质X可能是　B　（填字母）。
A.NaCl　　　　B.NaOH　　　　C.Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为　2FeO（OH）Fe2O3＋H2O　。
3.（2024·武汉中考）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题。
（1）二氧化硅属于　化合物　（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为　NaOH＋HClNaCl＋H2O[或FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl]　（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是　硫酸钡难溶于水，不和酸反应　。
（5）为废物利用，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是　向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤　（简述试剂、用量及操作）。
4.（2024·广西中考）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题。
资料1：2MnO2＋C2MnO＋CO2↑
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有　CO　。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是　MnO＋H2SO4MnSO4＋H2O　。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是　铁　。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该　回收利用　（填“回收利用”或“直接排放”）。
5.（2024·深圳中考）铁黄[FeO（OH）]是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。
（1）过程Ⅰ的化学方程式为　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　，滤渣Ⅰ中的物质有　SiO2　（填化学式）。
（2）过程Ⅱ的操作名称为　过滤　。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4，该反应属于　复分解　（填基本反应类型）反应。
（4）①FeO（OH）随着温度的升高，可以加热分解生成Fe2O3，写出其反应的化学方程式：　2FeO（OH）Fe2O3＋H2O　。
②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在　700 ℃～750 ℃　。
　回收利用类
6.（2024·包头中考）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图：
回答下列问题。
（1）浅绿色溶液中的溶质是　FeSO4　（写化学式）。
（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　。
（3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法　将混合物加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可）　。
（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是　塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可）　。
7.（2024·白银中考）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答问题。
（1）气体A是　H2　，滤液A的溶质为　FeSO4　（写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是　过滤　，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　漏斗　。
（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　。
8.（2023·随州中考）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：
（1）CaO俗称　生石灰　。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是
　　CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2　。
（3）甲醇（CH3OH）属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是　B　（只有一个选项符合题意）。
A.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
　海洋资源类
9.（2023·聊城中考）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题。
（1）A的化学式为　CaO　。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是　过滤　。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（4）以上过程未涉及的基本反应类型是　置换反应　。
10.（2024·泸州中考）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题。
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得　淡水　（填物质名称）资源。
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去　MgCl2　；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是　BaCl2溶液　。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是　④　（填编号）。固体X的化学式为　Mg（OH）2　。
（4）若过程⑥需要Cl214.2 t，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠　23.4　吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为　C＋MgO＋Cl2MgCl2＋CO　。

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