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专题复习5　化学计算题
　文字叙述型
1.（2024·宜宾中考）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2X。
回答下列问题。
（1）大量排放SO2引起的环境问题是 。
（2）X是 （填化学式）。
（3）若火力发电厂每天燃煤产生48 t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程）
2.（2024·乐山中考）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g溶质质量分数为20％的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。
已知：①2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；
②样品中其他成分不与硫酸反应。
回答下列问题。
（1）NaHCO3中碳元素的化合价为 。
（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
3.（2024·天津中考）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g，其中氧元素的质量分数为16％，向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1％）。
（3）若用60％的硫酸（密度为1.5 g/cm3）配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60％的硫酸多少毫升。（结果精确到0.1 mL）
　坐标曲线型
4.（2024·眉山中考）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？（请写出简明计算过程）
5.（2023·临沂中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。
（1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
6.（2023·武汉中考）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数。
　数据表格型
7.（2024·云南中考）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。
反应前物 质的质量 完全反应后 物质的质量
过氧化氢 溶液质量 二氧化 锰质量 固体与液体 混合物质量 氧气质量
34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　　　　 g
（1）如表中氧气的质量为 g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2H2O22H2O＋O2↑）
8.（2023·绥化中考改编）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g，向其中加入115 g水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液 的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀 的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
　实验操作图型
9.（2024·齐齐哈尔中考）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
（1）反应生成沉淀的质量是 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
10.（2024·绥化中考）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7 g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （结果精确到0.1％）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3 g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）专题复习5　化学计算题
　文字叙述型
1.（2024·宜宾中考）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2X。
回答下列问题。
（1）大量排放SO2引起的环境问题是　酸雨　。
（2）X是　CO2　（填化学式）。
（3）若火力发电厂每天燃煤产生48 t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程）
设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2
200　　　128
x　　　 48 t
＝　x＝75 t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
2.（2024·乐山中考）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g溶质质量分数为20％的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。
已知：①2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；
②样品中其他成分不与硫酸反应。
回答下列问题。
（1）NaHCO3中碳元素的化合价为　＋4　。
（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为　1∶4　。
（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为10.2 g＋10.0 g＋50.0 g－65.8 g＝4.4 g。
设10.0 g发酵粉样品中NaHCO3的质量为y。
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168　　　　　　　　　　　　　　　　　 88
y　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.4 g
＝　y＝8.4 g
发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：×100％＝84％。
答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84％。
3.（2024·天津中考）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g，其中氧元素的质量分数为16％，向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g，其中氧元素的质量分数为16％，则氧元素的质量为10 g×16％＝1.6 g，氧元素全部来自氧化铜，则氧化铜的质量为1.6 g÷（×100％）＝8 g，所以原固体粉末中金属铜的质量为10 g－8 g＝2 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1％）。
（2）设生成硫酸铜的质量为x，消耗稀硫酸溶质的质量为y。
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80　　　98 　　　160
8 g　　　y　　　　x
＝　x＝16 g　＝　y＝9.8 g
则所得溶液的质量为8 g＋140 g＝148 g，所得溶液中溶质的质量分数为×100％＝10.8％。
答：（2）所得溶液中溶质的质量分数为10.8％；
（3）若用60％的硫酸（密度为1.5 g/cm3）配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60％的硫酸多少毫升。（结果精确到0.1 mL）
（3）由（2）的计算可知，消耗稀硫酸溶质的质量为9.8 g，则需要60％的硫酸的体积为（9.8 g÷60％）÷1.5 g/cm3＝10.9 cm3＝10.9 mL。
答：（3）需要60％的硫酸体积为10.9 mL。
　坐标曲线型
4.（2024·眉山中考）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　2.33　 g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？（请写出简明计算过程）
设该Na2SO4溶液的溶质质量为x。
BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
　　　142　　 　 　233
　　　x 　　　　　2.33 g
＝　x＝1.42 g
该Na2SO4溶液的溶质质量分数为×100％＝1.42％。
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为1.42％。
5.（2023·临沂中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。
（1）反应结束时，生成氢气的质量为　0.2　 g。
（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
设所用稀硫酸溶质的质量分数是x。
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
　　　98　　　　　　　 2
　　 100 g×x　　　 　0.2 g
＝　x＝9.8％
答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8％。
6.（2023·武汉中考）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0％的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠与盐酸反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数。
恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0％＝4.0 g。
设该盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40　　　36.5
4.0 g 25.0 g×x
＝　x＝14.6％
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
　数据表格型
7.（2024·云南中考）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。
反应前物 质的质量 完全反应后 物质的质量
过氧化氢 溶液质量 二氧化 锰质量 固体与液体 混合物质量 氧气质量
34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　　　　 g
（1）如表中氧气的质量为　0.8　 g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2H2O22H2O＋O2↑）
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　0.8 g
＝　x＝1.7 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100％＝5％。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5％。
8.（2023·绥化中考改编）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g，向其中加入115 g水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液 的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀 的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
（1）表中m的值是　2.9　。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）80 g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8 g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。
2KOH＋MgCl2Mg（OH）2↓＋2KCl
　112　　95　　　　　58 　　　　149
　 x　　 z　　　　　5.8 g　　　　y
＝　x＝11.2 g
＝　y＝14.9 g
＝　z＝9.5 g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100％＝14％。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100％＝8.1％。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1％。
　实验操作图型
9.（2024·齐齐哈尔中考）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
（1）反应生成沉淀的质量是　10　 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。
Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
　　　　　111　　　117　 　100
　　　　　y　　　　 x　 　 10 g
＝　y＝11.1 g
＝　x＝11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数是
×100％＝8％。
答：所得溶液中溶质的质量分数是8％。
10.（2024·绥化中考）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7 g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是　检验碳酸钠是否完全反应　。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是　99.1％　（结果精确到0.1％）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3 g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）
生成CO2的质量：10.7 g＋50 g＋50 g－106.3 g＝4.4 g。设生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　　　　　　　　117　 　　　　44
　　　　　　　　　y　　　　　　4.4 g
＝　y＝11.7 g
所得溶液中氯化钠的质量分数为＝11.8％。
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8％。

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