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威宁县2024-2025学年度第一学期期末素质教育教学质量监测
九年级化学
注意事项：
1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国明确提出减排目标：力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”。下列与此“低碳”理念不相符的是
A. 减少使用化石能源，更多地使用清洁能源 B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
C. 提倡使用一次性餐具，树立健康意识 D. 发展公共交通，提倡绿色出行
2. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现工序中一定发生了化学变化的是
A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫
3. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成无色无味气体
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
D. 干冰升华，周围产生大量白雾
4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A. 取用试剂 B. 加热固体试剂
C. 收集氧气 D. 氧气的验满
5. 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）等物质所致。下列关于茶黄素的说法正确的是
A. 从类别上看：茶黄素属于氧化物
B. 从宏观上看：茶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从微观上看：茶黄素是由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
D. 从质量上看：茶黄素中氢元素和氧元素的质量比为
6. 学会从微观角度看物质世界，是学习化学必需的要素。如图所示是某反应的微观示意图，参加反应的单质与化合物的分子个数比为
A. 4：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：1
7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A 地壳中元素含量 B. 物质分类
C. 原子结构 D. 反应类型
8. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
10. 碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. X可为碳酸，Y可为稀盐酸
B. 反应①可以通过碳与氧化铁反应实现
C. 上述转化图中，涉及的氧化物一共有3种
D. 反应②的化学方程式可以是
11. 在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为
A. 52 B. 54 C. 104 D. 208
12. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 丙是该反应的催化剂
B. 该反应属于分解反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比是2：1
D. 生成丁的质量为7g
13. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
14. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是
A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B. 图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化
C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
15. 将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A. m的值为12.6
B. 铁的氧化物中x：y=3：4
C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
二、非选择题(本题包括8个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，23题3分，共55分)
16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氩气化学性质的最小粒子：_____。
（2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的物质：_____。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价：_____。
（4）两个钙离子：_____。
（5）高铁酸钾由K+和FeO构成，则高铁酸钾的化学式为_____。
（6）硫酸铝：_____。
（7）乙醇：_____。
17. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是______反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由______组成。
18. 阅读下列科普短文，回答问题。
碳捕捉与封存技术。“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。
如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保的目标，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）二氧化碳由_____(填微粒的名称)构成。
（2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制_____的增强。
（3）煤(主要成分是碳)在空气中充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为_____。
（4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间间隔会_____。
（5）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_____。
（6）“碳捕捉与封存”技术的先进之处是_____。
19. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃。
I.将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。
II.继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。
III.从注射器将空气推入瓶内，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面，再次燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）对比步骤II、III，白磷熄灭再次复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是_____。
（3）实验中红磷不燃烧的原因是_____。
（4）推入空气后瓶内热水回流至长颈漏斗的原因是_____。
20. 我们学过的六种可以制得氧气的途径，如图1所示。
（1）若A是无色液体，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为_____。
（2）若B为人体中含量最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的_____反应；转化⑤的原理是利用液氮和液氧的_____(填“熔点”或“沸点”)不同。
（3）转化④靠的是植物的_____。
（4）空间站中常用水气整合系统实现CO2清除和O2的再生流程，如图2所示。
i.分析流程可知，可循环利用的化合物为_____(填化学式)，航天员呼吸属于_____氧化过程，并_____热量。
ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是_____(填字母序号)。
A.Al2O3 B.FeO C.CaO D.H2O
21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是_______。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是______。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用________。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。
22. 学习了MnO2对过氧化氢有催化作用知识后。小鑫同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化作用呢 于是进行了如下探究。
【作出猜想】猜想Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质。
【进行实验】用天平称量0.2gCuO取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
________带火星的木条复燃 ___________ 猜想溶液中有气泡冒出，________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
（2）步骤______(填序号)的对比能证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦的目的是______________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解生成氧气的符号表达式为_______。
【拓展】
（5）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是________(填“纯净物”或“混合物”)。
23. 用图1所示装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气_____g。
（2）参加反应的锌的质量。(写出计算过程)
威宁县2024-2025学年度第一学期期末素质教育教学质量监测
九年级化学 参考答案
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题包括8个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，23题3分，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）Ar （2）Al2O3
（3）
（4）2Ca2+ （5）K2FeO4
（6）Al2(SO4)3
（7）C2H5OH
【17题答案】
【答案】（1） ①. 化合 ②. 热值高##燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）氢元素和氧元素##氢、氧元素
【18题答案】
【答案】（1）二氧化碳分子
（2）温室效应 （3）
（4）减小 （5）CO2+H2O=H2CO3
（6）可以将封存的CO2用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等（合理即可）
【19题答案】
【答案】（1）
（2）与氧气接触##与空气接触
（3）温度未达到红磷的着火点
（4）瓶内气体压强增大（合理即可）
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 分解 ②. 沸点
（3）光合作用 （4） ①. H2O ②. 缓慢 ③. 放出 ④. D
【21题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）BC##CB （3）可以控制反应的发生和停止
（4）检验气体成分中是否含有二氧化碳
（5）
（6） （7）缺少尾气处理装置
【22题答案】
【答案】（1） ①. 溶液中产生大量气泡 ②. 固体质量为0.2g ③. 带火星的木条复燃 （2）①③
（3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变
（4）
（5）纯净物
【23题答案】
【答案】（1）0.2 （2）设参加反应的锌的质量为x，
x=6.5g，
答：参加反应的锌的质量是6.5g。

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