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2024-2025学年度第一学期期末阶段性练习
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Se-79
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射。下列有关操作属于化学变化是
A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射
2. 为全面推进美丽中国建设，以下做法不合理的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 加高烟囱，减少大气污染排放
C. 积极植树造林，净化空气质量 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染
3. 下列关于空气的说法错误的是
A. 空气是一种混合物
B. 空气是一种宝贵的资源
C. 空气中氧气的化学性质比较稳定
D. 空气中稀有气体可用于制作霓虹灯
4. “中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 图中x=8 B. 硅属于非金属元素
C. 硅原子有3个电子层 D. 硅的相对原子质量为28.08g
5. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A. 导管连接 B. 胶塞塞紧
C. 气体验满 D. 气体收集
6. 水是地球上最常见的物质之一，下列关于水的说法错误的是
A. 河水经过滤后就得到纯水 B. 地球上拥有丰富的水资源
C. 硬水加热后常会生成水垢 D. 可用活性炭除去水中的颜色和异味
7. 如图所示是电解水实验示意图，下列有关说法正确的是
A. 水是由氢分子和氧分子构成 B. 产生两种气体质量比为2：1
C. 在化学变化中原子种类不变 D. 正极连接的玻璃管内产生氢气
8. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 酒精燃烧生成二氧化碳和水
D. 硝酸铵溶于水时会放出大量的热
9. 下列物质按照混合物、单质、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、干冰、二氧化硫
B. 赤铁矿、铁水、二氧化锰
C. 汽水、石墨、水银
D. 煤、碳酸钠、过氧化氢溶液
10. 富硒大蒜中有机硒主要由硒代蛋氨酸(C5H11NO2Se)合成。下列关于硒代蛋氨酸说法正确的是
A. 结构中含有NO2分子 B. 氢元素的质量分数最大
C. 含有五种元素 D. 碳、氢两种元素的质量比为5：11
11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表示正确的是
A. 2个氢原子：H2 B. 2个铁离子：2Fe2+
C. 2个甲烷分子：2CH4 D. 生石灰：Ca(OH)2
12. 安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是
A. 油锅着火，锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，点火检查
C. 点燃氢气，提前验纯 D. 面粉厂内，禁止吸烟
13. 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是
A. X的化学式为O2 B. NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0
C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 该反应的基本反应类型是分解反应
14. 如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水过程认识正确的是
A. 海水中含有的盐分被蒸发 B. 水杯收集到的水是混合物
C. 与自来水的净水过程相同 D. 变化中没有产生新的物质
15. 近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是
A. 反应前后共有4种分子 B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 反应前后原子、分子数目不变 D. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3
16. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A. B. 乙一定是催化剂
C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
17. 下列有关金属的说法中正确的是
A. 常温下，金属均为银白色
B. 工业上可利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D. 废旧铁制品应该直接填埋处理
18. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
19. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜粉末中的木炭粉 在足量的氧气中灼烧
B 鉴别CO与H2 分别点燃，并在火焰上方罩干燥烧杯，观察烧杯内壁的现象
C 除去碳酸钙中氧化钙 高温煅烧至质量不再减少
D 鉴别纯铜和黄铜 互相刻画，观察金属表面现象
A. A B. B C. C D. D
20. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共36分)
21. 魅力化学，快乐实践
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更_____(填“大”或“小”)，加碘食盐中“碘”指的是_____(填“元素”或“原子”)。
（2）劳动绿廊：生活中节约用水的一种方法是_____。
（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是_____。
（4）陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，则锶元素的化合价是_____，硫酸锶中硫元素、氧元素的质量比为_____。
（5）焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是_____。
22. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的_____。
（2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。
①以下标志与消防安全有关的是_____(填序号)。
A. B. C.
②发现或遭遇火灾，可采取的措施有_____(答一条即可)。
23. 实验是学习与研究化学的一种重要方式。
(1)如图 1 所示，往凹槽中加入适量浓氨水，实验现象是_______，该实验目的是_______。
(2)如图 2 所示，实验步骤如下：
①打开止水夹，先通入N2，排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
②熄灭酒精灯，待冷却到室温，关闭止水夹，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，反应的化学方程式：_______。
③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
对比实验①和③中的实验现象，说明燃烧需要_______。
24. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，实验操作如图所示，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（4）若仰视量取所需的水，则所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数会_____(选填“偏大”或“偏小”)。
（5）取10g配制好的质量分数为16%的NaCl溶液，稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，需加水_____g。
25. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为_______。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。
（5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。
（6）写出氢能的一种应用_______。
26. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。
（1）操作X是_____。
（2）滤液1中含有_____种溶质。
（3）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_____。
（4）写出固体C的一种用途_____。
（5）向滤液2中加入锌粉，若无_____时(填实验现象)，说明步骤③中恰好完全反应。
三、实验探究题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分)
27. 根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是实验室制取氧气的实验。检查装置的气密性时，先将导气管放入水中，再用手握住_____(填仪器名称)，若出现_____(填实验现象)，说明该装置气密性良好。检验气体时，当观察到______(填实验现象)时，可证明气体为氧气。若用如图B所示装置收集氧气，气体应从_____(填字母)端进气。用该装置制取氧气的化学方程式为_____。
（2）乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验。操作②中，“玻璃棒”的作用是_____。操作③中，当加热到蒸发皿中出现_____时，停止加热。经过以上操作，所得到的固体属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
28. 兴趣小组为验证呼吸作用确实产生了二氧化碳气体，设计如图1所示装置进行实验，通过控制止水夹并向锥形瓶中缓缓吹气或吸气，比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少。
【实验操作】
（1）打开止水夹K1，关闭K2，向锥形瓶A缓缓_____(选填“吹气”或“吸气”)；关闭止水夹K1，打开K2，向锥形瓶B缓缓_____(选填“吹气”或“吸气”)。
【原理分析】
（2）用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原理：_____。
【现象分析】实验中发现，空气通入澄清石灰水变浑浊，需要的时间比较长且现象不明显。
【查阅资料】石灰水的用量、浓度等因素会影响实验现象。
【实验再设计】小组同学利用规格为12mm×70mm小试管设计了如图2所示装置，并进行以下两组实验，测得相关数据如表1和表2所示：
表1
饱和澄清石灰水(mL) 2 1.5 1 0.5
缓慢通入空气(L) 2 2 2 2
浑浊度 不明显 明显 非常明显 明显
表2
饱和澄清石灰(mL) 2 1.5 1 0.5
加入蒸馏水(mL) 0 0.5 1 a
缓慢通入空气(L) 3 3 3 3
浑浊度 明显 较明显 不明显 无现象
【实验分析】
（3）实验过程中缓慢通入空气的原因：_____。
【数据填写】
（4）a=_____。
【数据分析】
（5）表1是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的_____有关；由表2数据可得出的结论是_____。
【实验结论】
（6）人体呼出气体中的CO2比吸入空气中的CO2含量_____(选填“多”或“少”)。
四、计算题(6分)
29. 兴趣小组用石灰石(杂质不参加反应)测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行如图所示实验。请根据以下信息回答：
（1）石灰石的主要成分是_____(填化学式)。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
2024-2025学年度第一学期期末阶段性练习
九年级化学 参考答案
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共36分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. 大 ②. 元素
（2）随手关闭水龙头（合理即可）
（3）碳原子排列方式不同
（4） ①. +2##+2价 ②. 1∶2
（5）
【22题答案】
【答案】（1）可燃物 （2）降温至可燃物的着火点以下
（3） ①. A ②. 把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可）
【23题答案】
【答案】 ①. 蘸有酚酞试液的棉花变为红色 ②. 证明分子具有不断运动的特点 ③. ④. 与氧气接触
【24题答案】
【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3）加速固体溶解
（4）偏小 （5）10
【25题答案】
【答案】（1）
（2） ①. a ②. c （3）分子之间存在间隔
（4）低温液态 （5）化学
（6）作燃料等（合理即可）
【26题答案】
【答案】（1）过滤 （2）1##一
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu##Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（4）作建筑材料等（合理即可） （5）气泡产生
三、实验探究题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分)
【27题答案】
【答案】（1） ①. 试管 ②. 导管口有气泡产生，且松开手后导管内上升一段液柱 ③. 带火星的木条复燃 ④. b ⑤.
（2） ①. 引流 ②. 较多固体 ③. 混合物
【28题答案】
【答案】（1） ①. 吸气 ②. 吹气
（2）
（3）使空气与石灰水充分接触
（4）1.5 （5） ①. 用量（或体积） ②. 相同条件下，澄清石灰水的浓度越大，浑浊度越明显
（6）多
四、计算题(6分)
【29题答案】
【答案】（1）CaCO3
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g。
设：所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。
x=7.3g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数=；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

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