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广西壮族自治区2025届高三下学期开学考试
化学试卷
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是
A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物。
B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有。
C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱。
D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。
2. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()。下列表述正确的是
A. 的电子式： B. 分子的正负电荷中心分布：
C. 的结构式： D. 基态的价层电子排布式：
3. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液
B. 图2：配制标准溶液的定容操作
C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作
D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
4. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ前后部分碳原子杂化方式发生改变 B. 反应Ⅱ是消去反应
C. Y有手性碳原子 D. Z中虚框内所有原子一定共平面
5. 下列对结构与性质的描述错误的是
A. ①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团
B. ②中每个水分子与相邻4个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小
C. ③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D. ④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
6. 化学与生活息息相关。下列离子反应方程式书写正确的是
A. 用白醋除铁锈：
B. 泡沫灭火器原理：
C. 向漂白液(NaClO溶液)滴加少量洁厕灵(盐酸)：
D. 用绿矾()处理酸性废水中的：
7. W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X>Y>W
B. 、互为同素异形体，且均为非极性分子
C. X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y
D. 化合物与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和溶液的pH，pH：
B 将废铁屑溶于盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物
C 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 溶液，出现白色沉淀，然后再滴加4滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀
D 向鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都产生了沉淀 均发生了变性
A. A B. B C. C D. D
9. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料()，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 放电时，a极电势高于b极
B. 放电时，b极上的电极反应式：
C. 充电时，每转移1 mol电子，a极增重7g
D. 电解质溶液不能采用水溶液
10. 有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R'代表烷基。下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂，能降低反应的 B. 物质Ⅲ→物质Ⅳ过程中有配位键的形成
C. 从图中历程可知，物质Ⅴ比物质Ⅵ稳定 D. 发生上述反应生成的主要产物是
11. 一种贮氢的金属氢化物可通过和Ni球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni原子占据晶胞的顶点和面心，处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是
A. 元素Ni位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds区 B. 该金属氢化物的化学式为
C. 该晶体的密度为 D. 位于Ni原子形成的八面体空隙
12. 市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为。已知甲醛的沸点是-19.5℃，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 中σ键数目为2
B. 18g 含有的电子数目为10
C. 1L pH=1的盐酸溶液中HCl分子数目为0.1
D. 标准状况下，该反应每吸收22.4L HCHO转移电子数目为4
13. 硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 当时可判断该反应已达平衡
B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数
C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变
D. 温度下，平衡时
14. 25℃时，向0.1的溶液中通入或加入调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与pH关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线M表示的分布分数随pH变化
B. 的数量级为
C. 25℃时0.1溶液中
D. pH=7时，溶液中
二、非选择题(4题，共58分)
15. 广西是全国锡矿资源最丰富的地区之一，保有储量全国第一，一种以黝锡矿(主要成分为还含有、FeS等)为原料提取锡的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态Sn的价电子排布图为___________。
（2）“滤液”中主要含有的离子为、、等。
①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是___________。
②“焙烧”过程中主要发生的化学反应方程式为___________。
③结合下图，的量与黝锡矿的量之比为___________时最有利于Sn元素的提取。
（3）“滤渣”中可回收的金属是___________(填元素符号)。
（4）“电沉积”采用电解法制Sn，两极材料分别为惰性电极和纯锡，NaOH溶液作阳极区电解液，“净化”后溶液(主要含、等)作阴极区电解液，该电解池选用阳离子交换膜。
①惰性电极应作电解池___________极。
②“电沉积”过程中，阴极的电极方程式为___________。
（5）灰锡是Sn的常见同素异形体，其晶胞结构如右图。灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有___________个。A原子的分数坐标为、C原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为___________。
16. 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为77℃，
。
操作：将和足量混合共热制备无水，装置如图所示。
（1）仪器X名称为___________。仪器P中宜盛放的试剂为五氧化二磷或无水氯化钙，不宜盛放碱石灰的原因是___________。
（2）写出和足量反应的化学方程式___________。
（3）反应过程中会把部分还原为，检验反应后固体中含有的实验操作为___________。
实验(二)探究和KI的反应。
（4）配制溶液：室温下，取一定量固体溶于较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。若要配制1L 0.04的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要2mol/L的盐酸___________mL。(已知：)
（5）利用和KI的反应设计原电池装置如图，实验过程中电流计指针偏转，说明反应发生。
①通过外电路中电流方向：___________→___________(用和表示)，可证明氧化性：。
②一段时间后，电流表指针读数为零，再向左侧烧杯中加入固体，电流表指针反向偏转，发生上述现象的原因是___________。
17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。
（1）几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热() 893 283 285.8
请计算甲烷干重整反应___________。
（2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇， ，该反应在___________条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为___________。
Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
（3）催化循环中产生的中间体微粒共___________种。
（4）催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
（5）将2mol 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性或收率的影响如图所示。
已知：平衡衡状态下，；
①图中表示选择性的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②℃时的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数___________(，x为物质的量分数)。
18. 天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A的名称为___________。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、___________、___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）吡啶()和吡咯()分子中均存在6个电子参与形成的大π键，请从结构的角度解释吡啶碱性比吡咯强的原因___________。
（5）根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是___________(填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（6）满足下列条件的B的同分异构体有___________种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式___________。
已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物(无机试剂任选) ___________。
广西壮族自治区2025届高三下学期开学考试
化学试卷 答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(4题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. ③. 1.9~2.3(在此范围内均正确) （3）Cu、Fe
（4） ①. 阳 ②.
（5） ①. 4 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ① 球形冷凝管 ②. 碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
（2）
（3）反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于稀盐酸中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，则说明反应后固体中含有 Fe2+ （4）5
（5） ①. C1 ②. C2 ③. FeCl3和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2达到平衡状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行
【17题答案】
【答案】（1）+2446
（2） ①. 低温 ②. Ka＞ Kb= Kc （3）6
（4）
（5） ①. Ⅰ ②. 80% ③. 0.25
【18题答案】
【答案】（1）1，3，5-苯三酚或间苯三酚
（2） ①. (酮)羰基 ②. 醚键
（3） （4）在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性
（5）ac （6） ①. 3 ②.
（7）

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