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北京师大附中2024—2025学年(上)高二期末考试
化学试卷
考生须知：
1.本试卷有2道大题，共11页。考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。
1. 下列化学用语书写不正确的是
A. 的结构示意图：
B. NaCl的电子式：
C. 基态铜原子()的价层电子排布式：
D. 电子云图为
2. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 0.1醋酸溶液pH>1：
B. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
C. 可用溶液清洗油污：
D. 溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
3. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 溶液：
B. KCl溶液：
C. CH3COONa 溶液：
D. 室温下，pH=7的、混合溶液：
4. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能
B. 电催化过程的电极反应：
C. ①②③中均断开N原子间的键，形成键
D. 该电极上可能发生生成氢气的反应
5. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B. 气态氢化物的稳定性Y>X
C. Z的基态原子价层电子排布式为
D. 第一电离能：R>W>Y
6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率
C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．验证电解饱和食盐水的阳极产物
A. A B. B C. C D. D
7. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
8. 某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表
实验 操作 现象
Ⅰ 向盛有NaS溶液的①中持续通
入CO2至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持
续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C. 实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S
D. 由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
9. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
时间（t/min） 物质的量（n/mol）
0 2.0 2.4 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
下列说法不正确的是
A. 0～5 min用A表示的平均反应速率为
B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C. 物质B的平衡转化率约为33%
D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动
10. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。)
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中均存在：
B. I中的沉淀可能有和
C. Ⅱ中生成的反应：
D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低
11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置 序号 电解质溶液 实验现象
① +少量 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有
② +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素
已知：。下列分析不正确的是
A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B. ①中检测到，推测可能发生反应：、
C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动
D. ②中生成，使得比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
13. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9
下列说法不正确的是
A. 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B. 加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C. 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
14. 研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。
下列说法不正确的是
A. 的转化率大于的
B. 根据表中物质的浓度变化，推测有副反应
C. 该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率
D. 若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在：
二、填空题(5道小题，共58分)。
15. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态N原子的轨道表示式为_______。
（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol 1，判断I1(Al)_______800kJ·mol 1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由_______。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_______。
②原子半径由大到小的顺序是_______。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是_______。
（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_______。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_______。
16. 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
Ⅰ．氧化法：烟气中的NO经预处理后转化为，再用悬浊液吸收。
已知：常温下，，。
（1）将悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释原因为_______。
（2）用悬浊液吸收，将其转化为，该反应的化学方程式为_______。
（3）在实际吸收的过程中，通过向悬浊液中加入固体，提高的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因_______。
Ⅱ．选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用做还原剂与进行选择性反应：。
（4）判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由：_______。
（5）检测烟气中含量的步骤如下：
ⅰ．将V L气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；
ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与mL标准溶液(过量)充分混合；
ⅲ．用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗mL。
滴定过程中发生下列反应：
烟气气样中折合成的含量为_______。
17. 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如下图1，具体操作如下。
ⅰ．将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ⅱ．0~5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
ⅲ．5～10min，a端连接电源负极， b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤ⅲ为1个电沉积循环。
ⅳ．重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
（1）步骤ⅱ内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。
（2）已知下列反应的热化学方程式。
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。
（3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。
（4）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，装置工作原理如下图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是_______。
18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。
（2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。
（3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________________________。
②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。
19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性变化规律。
（1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。
①反应离子方程式是___________。
②电极反应式：
ⅰ还原反应：
ⅱ.氧化反应：___________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ.随降低，___________。
④补充实验证实了③中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和b 无氯气
a是___________，b是___________。
（2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________，从原子结构角度说明理由___________。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是___________。
（4）Ag分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：___________。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________。
北京师大附中2024—2025学年(上)高二期末考试
化学试卷 参考答案
一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、填空题(5道小题，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 哑铃 ②.
（2） ①. ＜ ②. B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)
（3） ①. N>H>B ②. B>N>H ③. H
（4） ①. 3 ②. 3d64s2
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）浊液中存在：，加入固体，与结合生成沉淀，减小，平衡正向移动，导致增大，从而使吸收速率加快
（4）放热；由图像中下反应先达平衡可推断，由(高温)时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应。
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. Li电极 ②. 电极
（2）
（3）
（4）电解质中未溶解CO2，内电路的隔膜只允许通过不允许通过，阳极生成的无法迁移到阴极放电，转化为C和。
【18题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 、
（2） ①. ②. 是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀
（3） ①. 、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为
（4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 2Cl--2e- =Cl2↑ ③. Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) ⑤. MnSO4固体
（2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
（3）AgNO3或Ag2SO4
（4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生
（5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强

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