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天津市部分区2024~2025学年度第一学期期末练习
高一化学
第I卷（共40分）
以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
1. 碳中和是指某个地区在一定时间内人为活动直接或间接排放的二氧化碳，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A. 将生活垃圾进行焚烧处理 B. 讲究卫生，多使用一次性筷子
C. 充分利用化石燃料大力发展火电 D. 推广使用新能源汽车
2. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物
C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 稀硫酸和铜：
B. 铜和硝酸银溶液：
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：
D. 氧化镁与稀硫酸：
5. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下22.4L 中含有个分子
B. 0.1mol NaCl固体所含阴离子数为
C. 1.8g 所含的质子数为
D. 1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L
7. 下列玻璃仪器不能作为反应容器的是
A. B. C. D.
8. 将2g 固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是
A. 自来水 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液
9. 下列反应属于离子反应的是
A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氯气中燃烧
C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 固体受热分解
10. 下列各化合物不能由两种单质直接化合制取的是
A. B. C. NaCl D.
11. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名为“”）。下列关于元素Ts的说法中正确的是
A. Ts位于元素周期表第七周期第VIIA族 B. Ts在同族元素中非金属性最强
C. 中子数为176的Ts，其质量数为59 D. Ts的相对原子质量约为tian
12. 下列各组互为同位素的是
A. 和 B. 和 C. H和D D. 和
13. 我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A. H B. Ti C. O D. Ca
14. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是
A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素
C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素
15. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金中只含有金属元素 B. 纯铁比生铁的硬度小
C. 生锈的钢铁制品没有回收价值 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高
16. 下列说法不正确的是
A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在
B. 氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成
C. 钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D. 工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得
17. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的是
A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体
C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀
18. 下列颜色转化过程中与化学变化无关的是
A. 氧气加压降温得到淡蓝色的固体 B. 淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体
C. 氯气使湿润的有色布条褪色 D. 银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色固体
19. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. NaOH B. C. D.
20. 下列关于化学键的说法中，不正确的是
A. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
B. 化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现
C. 非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移
D. 非极性键和极性键不是化学键
第II卷（共60分）
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
21. 按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铁 ⑤AgCl固体 ⑥NaOH固体。
其中能导电的物质是______（填序号，下同）；属于电解质的是______。
（2）写出制备胶体的化学方程式______，鉴别胶体成功制备最简单的方法是______。
（3）高温下，铝粉与氧化铁可发生置换反应，此反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为______，其中，还原剂是______（填化学式），每生成11.2g金属铁，转移电子的物质的量为______mol。
22. 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置：
用化学用语回答下列问题：
（1）元素⑥的单质的电子式是______。
（2）元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较：______。
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：______。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程______。
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。
（6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为______；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为______。
23. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡
则、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
（2）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。
①将该离子方程式补充完整：；_____。
②该离子反应中，还原剂是______，被还原的离子是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。
①该反应中，氧化剂是______（填化学式）。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目______。
24. I．某家用“84消毒液”的包装说明如下：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：用“84消毒液”原液配制250mL 的NaClO溶液。
（1）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
（2）稀释时，需要取用______mL“84消毒液”原液。
（3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高是______（双选）。
a．取用的“84消毒液”原液是久置的 b．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
c．定容操作时，俯视刻度线 d．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。
（4）俗称：______。
（5）某实验小组利用数字化实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入100mL的40%氢氧化钠溶液，得到实验压强变化如曲线A。
①将氢氧化钠溶液注入装二氧化碳的烧瓶中，引起压强减小的可能原因是：
a．二氧化碳与氢氧化钠反应
b．______。
②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应，还需用100mL______（填写试剂名称）做同样的实验得曲线B。
（6）实验（2）能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：取所得A曲线的烧瓶中溶液适量，逐滴滴加稀盐酸，产生的质量与加入盐酸的质量关系如下图所示。
由此可判断生成的溶质为______（填化学式），两者的质量比为______。
天津市部分区2024~2025学年度第一学期期末练习
高一化学 参考答案
一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第II卷（共60分）
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
【21题答案】
【答案】（1） ①. ①④ ②. ③⑤⑥
（2） ①. ②. 丁达尔效应
（3） ①. ②. Al ③. 0.6
【22题答案】
【答案】（1） （2）
（3）
（4） （5） ①. ②.
（6） ① 离子键 ②. 共价键
【23题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. ④.
（3） ①. ②.
【24题答案】
【答案】（1）250mL容量瓶
（2）5.0 （3）bc
（4）纯碱、苏打（任选一个填写即可）
（5） ①. 溶于水且与水反应 ②. 水
（6） ① 和 ②.

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