资源简介

2024～2025学年第一学期期末九年级质量监测
化学试题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
注意事项：
1．相对原子质量：H-1 C-12 O–16 N-14 Ca-40
2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第Ⅰ卷选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 为促进乡村振兴发展，打造美丽宜居乡村，下列举措不符合该理念的是
A. 增加绿化面积 B. 秸秆就地焚烧 C. 垃圾分类处理 D. 兴修饮水工程
2. “造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是
A. 切麻 B. 蒸煮
C. 舂捣 D. 揭纸
3. 下列日常生活常见的废弃物中，属于金属废弃物的是
A. 废铜线 B. 旧棉服 C. 破瓷片 D. 旧报纸
4. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是
A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯
C. 加热铜绿 D. 取用稀盐酸
5. 生机勃勃的地球离不开空气，对空气认识说法正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 食品包装中充入空气可以防腐
C. 铁丝能在空气中剧烈燃烧
D. 氧循环维持空气中氧气含量的相对稳定
6. 科学家使用显微镜拍摄出并五苯单个分子的化学结构透视照片。下列说法错误的是
A. 并五苯属于化合物
B. 并五苯由碳元素和氢元素组成
C. 并五苯的相对分子质量为36
D. 1个并五苯分子有14个氢原子
7. 稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 钇元素为金属元素
B. 图中m的数值为9
C. 钇原子核外电子数为2
D. 钇原子在化学反应中易失去电子
8. 科技人员研制出了一种自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。下列有关说法正确的是
A. 氦气和二氧化碳的密度都比空气大
B. 喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物周围氧气的浓度
C. 喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物的温度
D. 喷出的氦气和二氧化碳能清除可燃物
9. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中氧分子不可分
B. 图中的微粒模型代表6种不同物质
C. 过程②中和的分子个数比为
D. 载人航天器可循环利用再生
10. 对比实验是化学实验中常用的方法。有关探究金属性质的实验如图所示，下列说法错误的是
A. ①②③的反应类型均为置换反应
B. 对比①②可探究铁和镁的化学性质有差异
C. 完全反应后①③试管内液体颜色一定会相同
D. 对比④⑤可知铁生锈需要铁与氧气接触
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11. 宋代《武经总要》中记载了火药配方。下表是三种性能不同、用途不同的火药配方。
硝酸钾 硫粉 炭粉
火炮 48% 17% 17%
火球 50% 25% 6%
烟球 38% 19% 6%
（1）火药爆炸时发生的一个化学反应为：，则X的化学式为_____。
（2）火炮、火球、烟球三种火药性能不同的原因是_____。
（3）储存火药的措施错误的是_____（填字母）。
A. 储存火药的库房张贴严禁烟火标志
B. 火药与其他易燃、易爆物品隔离存放
C. 储存火药的库房建立在居民聚集区
12. 水是宝贵的自然资源。根据不同场合的用水要求，需要综合运用多种净化方法。
（1）下图是自来水生产的主要过程。
①过滤池的作用是除去_____。
②天然水经处理后得到自来水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图为某种野外便携式净水器的内部结构示意图。
①活性炭作用是吸附_____。
②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
③水进入方向从下到上的目的是_____。
13. 含钙物质存在如下转化关系。
（1）步骤Ⅰ的基本反应类型是_____。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为_____。
（3）碳酸钙可作补钙剂。
①人体缺少钙元素有可能导致_____。
②碳酸钙中钙元素质量分数为_____。
14. 氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉控制温度850℃。
（1）电解水所用的电能是由_____转化而来的。
（2）反应炉中与反应的化学方程式为_____。以替代炼铁，优点是_____。
（3）海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁比成分相同的普通铁块除氧效果好，其原因是_____。
（4）海绵铁加碳制成铁制品，其目的是为了提高铁制品的_____（写一种性能）。
15. 中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如下图。
（1）反应①没有改变的微观粒子是_____。
（2）反应②的化学方程式为_____。
（3）反应③的产物中可循环利用的物质是_____。
（4）若反应①中消耗，反应②中生成的质量为_____。
（5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是_____（写一条）。
16. 学习小组用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究带火星的木条复燃时所需氧气浓度。制取氧气所需实验仪器如下：
（1）实验室制取氧气。
①反应化学方程式为_____。
②需要选择的仪器是BE和_____（填序号）。
③将二氧化锰粉末放入仪器B的操作是_____。
（2）探究带火星的木条复燃时所需氧气浓度。
学习小组测得带火星的小木条复燃时所需氧气浓度的实验数据如下：
序号 氧气浓度 是否复燃
1 20.9% 否
2 22.5% 否
3 24.1% 否
4 253% 是
①当氧气浓度为_____时，能使带火星的小木条复燃。
②根据上述数据，你对燃烧条件之一“可燃物与氧气接触”有怎样的新认识？
答：_____。
17. 请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。
Ⅰ．蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法
【查阅资料】蔬菜最适宜生长的浓度为1000-1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。
【实验1】用传感器对大棚内浓度进行监测，结果如图1所示。
（1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度_____（填“偏低”、“适中”或“偏高”）。
（2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。
①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是_____。
②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是_____。
Ⅱ．探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响
【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如下表所示：
碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 1.5% 2.5% 3.5%
上浮叶片数量 x 0 8 20 8
（3）上表中x为_____。
（4）根据上述数据得出浓度与光合作用的关系是_____。
（5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有_____（写一点）。
Ⅲ．调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度
大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控学习小组设计了图2模拟装置。
（6）装置内发生反应的化学方程式为_____。
（7）当传感器显示值为时，需要进行的合理操作是_____。
18. 长征二号F遥十九运载火箭使用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂，有关反应的化学方程式为。若火箭发射消耗，同时要消耗的质量是多少
2024～2025学年第一学期期末九年级质量监测
化学试题 参考答案
第Ⅰ卷选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1）N2 （2）火药配方中三种物质的含量不同（或其他合理答案） （3）C
【12题答案】
【答案】（1） ①. 不溶性杂质 ②. 混合物
（2） ①. 色素和异味 ②. 化学 ③. 使净化时间长，充分净化
【13题答案】
【答案】（1）分解反应
（2）
（3） ①. 骨质疏松（或填“佝偻病”） ②. 40%
【14题答案】
【答案】（1）太阳能 （2） ①. ②. 减少碳的排放（或其他合理答案）
（3）海绵铁具有疏松多孔的结构
（4）硬度
【15题答案】
【答案】（1）碳原子、氢原子、氧原子（或填“C、H、O”）
（2）
（3）O2 （4）30g
（5）二氧化碳资源化，促进自然界中碳的循环（或其他合理答案）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. CD##DC ③. 将锥形瓶横放，用药匙或纸槽装二氧化锰粉末送至锥形瓶底部，再将锥形瓶直立起来
（2） ①. 25.3% ②. 可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触（或其他合理答案）
【17题答案】
【答案】（1）偏低 （2） ①. 碳元素 ②. 二氧化碳浓度超过一定范围，会抑制绿色蔬菜的光合作用
（3）0 （4）在一定范围内，二氧化碳浓度越高，光合作用越强
（5）温度（或其他合理答案）
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（7）调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度
【18题答案】
【答案】解：设需要消耗的质量为x。
x = 184t
答：需要消耗N2O4的质量为18.4t。

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