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2024~2025学年初中毕业班上学期期末质量监测
初三化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A. 发掘寒武纪澄江生物群 B. 研究出特性的纳米功能表面材料
C. 研制新型丙烯催化剂 D. 研制世界首款类脑互补视觉芯片
2. 电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素的化合价为
A. -1 B. -2 C. +5 D. +6
3. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的火箭成功发射。下列用途与性质对应关系解释不合理的是
A. 液氢作火箭燃料——液氢具有可燃性 B. 铝合金作火箭骨架——硬度大
C. 氧气供宇航员呼吸——氧气有助燃性 D. 锂合金作液氢贮存箱——耐低温
4. 下列有关二氧化碳制取的实验基本操作中，正确的是
A. 检查气密性 B. 加入大理石
C. 验满二氧化碳 D. 暂存二氧化碳
5. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
B. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C. 温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用
D. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
6. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。下列有关海南暗罗的说法中正确的是
A. 海南暗罗属于氧化物 B. 海南暗罗的相对分子质量是332
C. 海南暗罗中氢元素的质量分数最大 D. 海南暗罗是由52个原子构成的
7. 如图，在一个厚玻璃筒内放一小团浸有少量乙醚的棉花，快速压下活塞时，棉花燃烧起来，下列说法错误的是
A. 空气被压缩，构成空气的微粒之间的空隙变小
B. 乙醚燃烧说明筒内的温度达到乙醚的着火点
C. 装置要求气密性好，防止做功产生的热量快速散失
D. 乙醚先燃烧再引燃棉花，说明乙醚的着火点比棉花高
8. 用如下所示装置验证质量守恒定律，以下分析正确的是
A. 该实验砝码生锈会影响实验结果
B. 该反应的化学方程式为
C. 反应后溶液质量比稀硫酸大
D. 该装置可用于验证质量守恒定律
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
B 除去气体中少量的 点燃
C 鉴别氧气和氮气 带火星的木条
D 检验石灰石煅烧后否含有 加入冷水，观察温度变化
A. A B. B C. C D. D
10. 过氧化氢是临床诊断严重疾病的生物标志物之一。在纳米酶催化分解过程中测定吸光度可实现定量检测。下图是不同因素对该检测灵敏度影响的变化曲线，吸光度越大，则检测灵敏度越高。下列有关说法正确的是
A. 加入纳米酶催化分解可加快反应速率并产生更多氧气
B. 分析曲线可知，检测最佳纳米酶浓度约为，最佳反应时间约为
C. 比较不同纳米酶浓度对检测灵敏度的影响需控制在相同的反应时间内测定
D. 研究多因素影响的复杂问题，可同时改变多个因素以研究影响关系
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 海蛎煎，是泉州常见的家常菜。主要原料是海蛎和地瓜淀粉。
（1）煎海蛎煎时油脂发生部分氧化，产生特殊的香气。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）①海蛎中富含锌元素可以预防______（填序号）。
A．骨质疏松 B．贫血 C．智力低下
②锌在元素周期表中的信息和锌原子结构示意图如图所示，其中“30”的含义______，海蛎中锌主要以离子形式存在，锌离子符号是______。
（3）地瓜淀粉的化学式是，其中氢、氧元素的质量比为______。
12. 中国酿酒历史源远流长。《礼记》记载了酿酒“六必”原则，其包含：“秫稻必齐…水泉必香…火齐必得”。请回答下列问题：
（1）“秫稻必齐”：即用谷筛筛去小颗粒的秫、稻，从而获得籽粒饱满、整齐划一的高粱和稻子，该法类似实验室的______操作。
（2）“水泉必香”：水源必须清冽，无异味，可用______吸附水中的异味。山泉水多为硬水，软化时发生的反应有：，该反应所属反应类型是______。
（3）“火齐必得”：即酿酒过程必须调控好温度。在30℃和酶作用下葡萄糖（）发酵产生酒精和二氧化碳。
①写出葡萄糖发酵的化学方程式______。
②防止发酵过程产生的二氧化碳过多导致酿酒的瓶子爆炸的有效措施是______。
13. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。
【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。
（1）水的分解：电解水制氢气可用钛作电极，是利用钛的______性。氢气在与电源______极相连的电极上产生。
（2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式______。根据产生小水珠这一现象，证明水是由______组成。
【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为______，进而推出结果。
（4）法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合______，可推出各元素的原子个数比。
【应用模型】
（5）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为______。
A. B. C. D.
14. 阅读材料并回答问题。
材料1：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实心球体。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料2：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
（1）①写出构成下列物质微粒的符号： A．水______B．氧气______C．金刚石______；
②以上微粒符合道尔顿“单质”概念的是______（填标号，下同），符合道尔顿“复杂原子”的是______。
（2）划线部分两位科学家观点不同，我认同______（填“道尔顿”或“阿伏伽德罗”）的观点，理由是______。
15. 某小组进行“助力实现碳中和、碳达峰”的项目式学习。
【活动一】感受意义
（1）由图1中时间跨度分析，“我国‘碳达峰’和‘碳中和’政策能充分体现大国担当与责任”这一说法的依据______。
【活动二】构建思路
（2）减少排放：工业上可通过提高纯度来捕获更多，并将其储存到地下，从而减少排放。
①相较于空气燃烧，在氧气中燃烧能提高浓度，从空气成分或燃烧条件分析原因______。
②为获得氧气可用分子筛将空气中的氮气与氧气分离，图2为分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，请在方框中画出微粒图示______。
（3）增加吸收：为比较不同物质吸收二氧化碳的效果，设计如图所示的实验。实验开始前，同时取下试管口的橡胶塞。反应结束后，左边试管的液面比右边更______（填“高”或“低”）原因是______（用化学方程式表示）。
【活动三】付诸行动
（4）低碳生活不仅靠观念转变还需靠技术创新，你知道哪些科技发明可助力实现目标______。
A. 以为原料人工合成淀粉
B. 利用干冰进行人工降雨
C. 新型的胺载体系统，实现高效稳定的捕集
16. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）分析原理：供氧器使用原料为过碳酸钠粉末和二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解成和。据此推测供氧器内加水后产生氧气的的化学方程式为______。
（2）分析装置：
①若实验室用上述药品制氧气，图1中不必选用的是______（填仪器名称）。
②制作简易供氧器时，需要考虑的因素是______。
A．原料是否环保、易得 B．操作是否简便、安全 C．装置气密性是否良好
（3）展示成果：制作的简易制氧器如图2。
①通过观察加湿仓中______的现象来判断氧气的流速。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是______（填“A”、“B”或“C”）。
（4）制氧机的使用：制氧机部分配方说明见下表，一般人体每分钟需要左右的氧气，机体利用率大概在每分钟。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方______。（选填“一”、“二”或“三”）
过碳酸钠粉末 二氧化锰粉末 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥250毫升/分钟 ≥15分钟
配方二 2袋 1袋 ≥500毫升/分钟 ≥25分钟
配方三 3袋 2袋 ≥1000毫升/分钟 ≥15分钟
17. 某学习小组发现教材中金属参与的置换反应均在溶液中进行。为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题开展实验探究。
【资料】1．氧化亚铁和四氧化三铁均为黑色固体，四氧化三铁具有磁性。
2．四氧化三铁同时含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素。与稀盐酸反应生成和。
3．硫氰化钾溶液遇到变成血红色；铁氰化钾溶液遇到生成深蓝色沉淀。
I、探究铁粉与是否反应
【实验1】称取铁粉和固体粉末，混合平铺于试管中，加热，观察到有红色固体生成。
（1）该实验加热时试管口略向下的原因______。
【结论】铁粉与能发生反应。
II、探究铁粉与反应的产物
【实验2】用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；往没有被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。
（2）为说明红色固体为铜，老师建议选用硝酸银溶液，实验后观察固体表面有金属析出，该原理是利用铜的活动性______（填“大于”或“小于”）银。
（3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的混合物，该猜想不合理的物质有______、______，原因是______（选择一种说明）。
【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验流程。
（4）加入硫酸铜溶液的目的是______。
【结论】由实验2和实验3可知，铁在加热下能与氧化铜固体反生置换反应，
（5）写出该反应的化学方程式______。
III、探究影响铁粉与反应现象的因素
针对铁粉与反应现象不明显问题，小组对影响反应现象的因素进行探究。
【实验4】为探究铁粉与的总质量对反应现象是否产生影响，分别称取0.5，1.0，1.5，2.0，的铁粉和粉末，将其平铺于硬质试管中并进行加热，记录铁粉与氧化铜产生现象的时间如下图。
（6）该实验结论是______。
（7）设计实验方案，探究铁粉与的质量比对反应现象是否有影响______。
【反思】
（8）你觉得影响铁粉与氧化铜的反应现象的因素可能还有______。
18. 某小组利用碘量法测某瓶可乐型碳酸饮料中咖啡因（化学式，相对分子质量为194）的含量，恰好完全反应时消耗含的碘液，反应化学方程式为。
（1）求该瓶饮料中咖啡因的质量。
（2）按国家标准，可乐型碳酸饮料中咖啡因使用限量要求，该瓶饮料中咖啡因含量______（填“是”或“否”）符合国家标准。
2024~2025学年初中毕业班上学期期末质量监测
初三化学 参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1）化学 （2） ①. C ②. 锌元素的原子序数为30 ③.
（3）
【12题答案】
【答案】（1）过滤 （2） ①. 活性炭 ②. 分解反应
（3） ①. ②. 酿酒过程不要完全密封（或瓶子留出气口；定期排气等其他合理答案）
【13题答案】
【答案】（1） ①. 导电 ②. 负
（2） ①. ②. 氢元素和氧元素
（3）
（4）氢元素和氧元素的相对原子质量 （5）B
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. C ④. C ⑤. A
（2） ①. 阿伏伽德罗 ②. 氧气属于单质，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个相同的氧原子构成
【15题答案】
【答案】（1）我国主动设定目标并积极推进，有助于全球共同应对气候变化，减少温室气体排放，对全球可持续发展有着积极的推动和引领作用
（2） ①. 从空气成分看，空气中N2等其他气体稀释了反应产生的CO2；从燃烧条件看，在纯氧中燃料与O2接触更充分，反应更剧烈，产生的CO2相对集中 ②.
（3） ①. 低 ②. （4）AC
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 酒精灯 ②. ABC
（3） ①. 气泡产生的速率 ②. B
（4）三
【17题答案】
【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（2）大于 （3） ①. 氧化铁 ②. 氧化亚铁 ③. 氧化铁是红棕色（或氧化亚铁不能被磁铁吸引）
（4）除去过量的铁粉 （5）
（6）铁粉与质量比均为时，总质量越大，铁粉与氧化铜产生现象的时间越长
（7）控制总质量相同，分别配制混合均匀的铁粉与，且固体粉末质量比为，，，，的5份混合物，将其平铺于硬质试管中并进行加热，记录铁粉与氧化铜产生现象的时间。（或其他条件相同时，分别取用质量比不同的铁粉和氧化铜粉末，进行加热，记录产生现象的原因）
（8）催化剂（或反应物接触面积、温度等合理答案）
【18题答案】
【答案】（1）解：设咖啡因质量为。
答：咖啡因的质量为。
（2）是

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