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2024~2025学年度第一学期期末抽测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分)
1. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是
A. O2 B. H2O C. N2 D. CO2
2. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
3. 下列化学用语表达的意义正确的是
A. C：碳元素、碳单质或1个碳原子 B. 2Cl：2个氯分子
C. 2Fe2+：2个铁离子带2个单位正电荷 D. H2CO3：碳酸氢
4. 在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是
A. 氢氧化钠 B. 面粉 C. 硝酸铵 D. 蔗糖
某学习小组开展“制作简易净水器”跨学科实践活动，作品如图完成下面小题。
5. 下列净水过程涉及化学变化是
A. 静置沉淀 B. 砂石除杂 C. 活性炭吸附 D. 消毒杀菌
6. 下列有关净水过程的描述合理的是
A. 净化后得到纯净的水 B. 石英砂可除去可溶杂质
C. 活性炭经过处理能够重复使用 D. 使用蓬松棉能提高水流速度
7. 铝是生产生活中使用较多的金属之一。铝在元素周期表中的相关信息如图所示，下列叙述正确的是
A. 铝属于金属元素 B. 铝离子核外有13个电子
C. 铝的元素符号为AI D. 1个铝原子的质量为26.98g
8. 农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是
A. 盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部
B. 不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同
C. 选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度
D. 20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5
9. 下列粗盐提纯实验的系列操作中不规范的是
A. 称量样品 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液
10. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯
11. 用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是
A. 配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
B. 实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C. 量取浓盐酸时应选择100mL的量筒
D. 量取水的体积为47.5mL
12. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是
A. 太阳光分解水比电分解水更节约能源
B. 该新型催化剂反应前后化学性质发生改变
C. 该反应实现了太阳能向化学能的转化
D. 太阳光分解水化学方程式为
13. 某品牌食盐包装袋上的部分文字说明如图。下列说法合理的是
配料 氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量 18-33mg/kg
食用方法 勿长时间炖炒
A. KIO3中“1”元素的化合价为+2价
B. “含碘量”中“碘”是指碘单质
C. 根据“勿长时间炖炒”可推测碘酸钾易溶于水
D. 高碘地区居民不宜食用加碘盐，以免造成碘过量
14. α－丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2。下列说法正确的是
A. α－丙氨酸中含有3个碳原子
B. α－丙氨酸中碳、氢元素质量比为3：7
C. α－丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%
D. 一个α－丙氨酸分子中含有一个氧分子
15. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：
下列相关说法不合理的是
A. “捣碎”的目的是增大反应物接触面积
B. “熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用
C. “搅拌”可以降低生铁中的含碳量
D. 赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16. 如图是我市睢宁地区出土的东汉云纹铜牛灯及其示意图。灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过牛角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是
A. 制作灯体的青铜是纯金属材料
B. 改善燃烧条件可以有效减少烟气中的CO2
C. 通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭
D. 水能吸收烟尘，也能吸收CO等有害气体
17. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图装置进行实验
B. 除去铝片表面氧化膜，可将铝片打磨后长时间暴露在空气中
C. 证明MnO2是KClO3分解的催化剂，仅需对比MnO2在反应前后质量
D. 确定水的元素组成，可通过验证电解水装置两极产生的气体成份
18. 用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是
A. 25s时进行的实验操作是步骤②
B. 与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮
C. 实验结束时氧气被完全消耗
D. 该实验不能说明氧气的密度比空气大
二、非选择题(本题包括7小题，共64分)
19. 化学就在我们身边。
（1）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为______。二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2______(填“难”或“易”)溶于水。
（2）秋冬时节，在树干上刷涂石灰浆能起到防虫防冻的作用。石灰浆刷涂一段时间后会逐渐硬化，发生反应的化学方程式为______。
20. 在“宏观、微观、符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
（1）写出反应的化学方程式：______。
（2）乙和丙物质都属于_______(填化合物类别)，丙和丁物质相同的化学性质是______（填一种）。
（3）乙与丁在反应中的质量比是______（填最简质量比）。
（4）从微观角度来看，该反应遵守质量守恒定律的原因是______。
21. 如图是探究可燃物燃烧条件的改进实验。已知白磷的着火点是40℃。
（1）连接装置，通入氧气，观察到水中白磷______(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要_______。
（2）停止通入氧气，用酒精灯加热常温水至______℃以上，观察到水中白磷______(填“能”或“没有”)燃烧，据此可知燃烧需要______。
（3）向热水中通入氧气，白磷剧烈燃烧，有关的化学方程式是_____；小气球在实验中的作用是______。
22. 测定空气中氧气体积分数是重要的化学基础实验。
（1）用甲装置测定空气中氧气的体积分数。
①要预先将集气瓶容积______等分；燃烧结束后，待______时松开止水夹进行读数。实验中烧杯内水的作用是______。
②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是_______。
（2）测定空气中氧气体积分数还可以使用乙装置。
①实验过程中观察到铜粉变_______，有关的化学方程式是_______。为使反应充分发生，还可以进行的操作是______。
②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处(小气球在实验开始和实验结束时均是瘪的)，则测出空气中的氧气体积分数是______。
23. 实验室制备常见气体，通常需要下列仪器装置。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______；若发生装置选用A，还需要作出的改进是_______。用装置D收集氧气，检验集满的方法是______(包括操作和现象)。
（2）实验室用装置C制取氢气，其中用于添加液体药品的仪器是______，添加的液体药品是______，使反应停止的操作是______。
（3）已知甲烷难溶于水、密度比空气小，实验室制取甲烷采用加热“无水醋酸钠和碱石灰固体混合物”的方法，则发生装置选______。使用E装置收集甲烷气体，当集气瓶里的水排完后，应在水下用玻璃片的_______(填“毛面”或“光面”)盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面后，要______(填“正”或“倒”)放在水平桌面上。
24. 我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是______。
（2）图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是______。下列做法属于该途径的是______(填字母)。
a.推广使用低碳清洁能源
b.将CO2通入海底封存
（3）分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越______(填“高”或“低”)。
②当烟气流速相同时，三种吸收剂中______对烟气中CO2的脱除效果最好。
II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图：
（4）反应室2发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。
（5）写出二氧化碳在生产生活中的一种用途：______。
（6）吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
25. 回答下列问题：
（1）在水溶液中铁可以置换出含铜化合物中的铜，如铁可以置换出CuSO4溶液中的铜，反应的化学方程式为_______。
在没有水的干态条件下，铁能否置换出含铜化合物中的铜吗？于是同学们对此问题进行深入探究。
【实验探究】
（2）按图1连接装置，挤压胶帽，若观察到______，说明装置不漏气。
将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，用酒精喷灯对准试剂加热；很快出现红热现象，并产生红色固体；据此可知，铁与CuO在高温条件下可以反应。
待红色固体不再增加，停止加热，至玻璃管冷却到室温倒出反应后的混合物，观察到既有红色固体也有黑色固体。
【提出问题】铁与CuO反应生成的红色固体和黑色固体分别是什么物质？
【查阅资料】
①CuO被还原时还可能生成红色的Cu2O(氧化亚铜)且Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu；
②Fe3O4、氧化亚铁均为黑色，但仅有Fe3O4能被磁铁吸引；Fe3O4不能与CuSO4溶液反应。
【实验验证】
（3）填空：
操作步骤 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近反应后的混合物 黑色固体全部被吸引同时分离出红色固体 黑色固体可能是Fe、Fe3O4
②取上一步被磁铁吸引的黑色固体，加入过量CuSO4溶液 溶液变为______，色黑色固体______ 实验中Fe过量：实验中生成的黑色固体是Fe3O4
③取步骤①中分离出的红色固体10g，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到9.84g红色固体 红色固体部分溶解得到蓝色溶液 实验中生成红色固体为______
从上可知，铁与CuO在高温下能反应，其中发生置换反应的化学方程式是______。
【拓展延伸】
（4）进一步对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表：
质量比(铁粉均取1g) 实验现象
1：1 明显
1：2 不明显
1：3 不明显
基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0.5g、1g、1.5g、2g、2.5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图2。由此，可以得出的结论是______(填字母)。
a.铁粉过量时实验现象最为明显
b.反应持续时长总体上随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加
c.铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响
（5）若将图1装置中的水更换为澄清石灰水，该装置______(填“还能”或“不能”)进行“加热铜绿”的实验。
2024~2025学年度第一学期期末抽测
九年级化学试题 参考答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5~6题答案】
【答案】5. D 6. C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题包括7小题，共64分)
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 难
（2）
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 氧化物 ②. 可燃性##还原性
（3）3:1 （4）反应前后原子的种类、数目和质量不变
【21题答案】
【答案】（1） ①. 没有 ②. 温度达到着火点
（2） ①. 40 ②. 没有 ③. 氧气
（3） ①. ②. 防止燃烧产生的白烟扩散到空气中或调节体系内的压强变化
【22题答案】
【答案】（1） ①. 5 ②. 集气瓶冷却到室温 ③. 指示氧气体积分数 ④. 蜡烛燃烧生成气体，致使集气瓶内气压不变
（2） ①. 黑 ②. ③. 来回多次推拉注射器活塞或转动注射器 ④. 19%
【23题答案】
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在靠近试管口处放一团棉花 ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃
（2） ①. 长颈漏斗 ②. 稀硫酸 ③. 关闭玻璃旋塞
（3） ①. A ②. 毛面 ③. 倒
【24题答案】
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2） ①. 碳替代 ②. a
（3） ①. 低 ②. 氨基乙酸钾
（4） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应
（5）灭火 （6）设KOH溶液的溶质质量为x，
=
x56t
×100%=28%
答：KOH溶液的溶质质量分数为。
【25题答案】
【答案】（1）
（2）玻璃管口先产生气泡，后玻璃管内的液柱上升且一段时间内不下降
（3） ①. 蓝绿 ②. 部分溶解 ③. Cu和Cu2O ④.
（4）b （5）还能

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