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华清中学2024-2025学年度下学期高二年级开学考
化学试题参考答案
选择题（共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B A B C B D B D C A C D C
非选择题（共58分）
（共16分）
(1) C（2分）
(2) 3d64s2（2分） 4：5（2分）
(3) O>P>Li（2分）
(4) < （2分） Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小（2分）
(5)520（2分） 498（2分）
（共12分）
(1) 高温（2分）
(2) （2分） （2分） D（2分）
(3)放热（2分）
(4)75%（2分）
（共16分）
①100ml容量瓶 （2分）
② 2（2分） 玻璃棒靠在容量瓶刻度线之上（2分）
(2) ① 酸 （2分） （2分）
②锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
③滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为血红色且半分钟内不恢复原色 （2分）
(3)BC（2分）
（共14分）
(1) CH3OH+8OH-﹣6e-═CO+6H2O（2分）
(2) Ag-e-=Ag+（2分） 不变（2分）
(3)氢氧化铜（2分）
(5) 铜片（2分） 石墨或银（2分） AgNO3溶液（2分）绝密★启用前
华清中学2024-2025学年度下学期高二年级开学考
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
C．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是（ ）
A．从a极经阳离子交换膜移向b极 B．该装置的总反应为
C．该装置将化学能转化为电能 D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小
3．已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多
B．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快
C．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大
D．途径II与途径I相比，可能是加了催化剂
4．下列实验不能达到对应实验目的的是（ ）
A B C D

测定H2O2催化生成O2的反应速率 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证Fe3+与反应是可逆反应 测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向5mL0.1mol L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深
B．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深
C．对2NO2(g) N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深
D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
6．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是（ ）
A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p
B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高
C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多
7．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．电负性：
C．非金属性： D．第一电离能：
8．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
10．在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．压强：p1B．平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd
C．无论反应进行到何种程度，一定为某一定值
D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
11．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．水溶液呈碱性：
B．氨水的为11：
C．在水溶液中存在：
D．碳酸氢根离子的电离方程式：
12．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)（ ）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O
B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
13．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．代表的是沉淀溶解平衡曲线
B．反应的化学平衡常数
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动
D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解
14．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布式为
B．轨道表示式，不满足泡利原理
C．基态原子的电子在轨道中的表示式为
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
第II卷（非选择题）
二、解答题（共58分）
15．（本题16分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
(1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。
(2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。
(3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。
(5)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为________。
16．（本题12分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①
②
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
反应①属于 (填“高温”或“低温”)自发反应。
已知：① 平衡常数K1
② 平衡常数K2
③ 平衡常数K3
写出K1表达式 K1= （物质浓度用c表示）；K1、K2、K3之间的关系是K3= ；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是 。
A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)。
温度/℃ 400 500 800
平衡常数/K 9.94 9 1
(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。
17．（本题16分）用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。
(1)配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。
①仪器a的名称为 。
②图中错误的地方有 处，请指出其中一处： 。
(2)滴定时：
①标准液应盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为 (用离子方程式表示，写一个即可)。
②滴定过程中，眼睛应注视 。
③到达滴定终点时的现象为 。
(3)下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小
B．刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大
C．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小
D．未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大
18．（本题14分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：
(1)E电极的反应方程式： 。
(2)④电极的反应式： ，通电一段时间后B池pH (填“变大”“变小”“不变”)。
(3)欲使A池通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是 (写名称)。
(4)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。
负极材料： ，正极材料： ，电解质溶液： 。

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