资源简介

江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷(三)
化 学
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59
选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的
A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性
2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．原子半径： D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
4．是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯
阅读下面材料，回答第5-7题。
第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷()是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成和，碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的能与反应生成，是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．金属Li密度小，可用作电极材料
B．BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚
C．有还原性，可用作沉淀剂、络合剂
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
6．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是
A．分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
B．(结构如图)中B原子、O原子均采用杂化
C．中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D．与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低
7．下列化学反应表示不正确的是
A．BeO可溶于强碱溶液：
B．水解制氢气：
C．酸性溶液滴定：
D．制备聚四氟乙烯：
8．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质
9．氢气还原辉钼矿获得钼()的反应原理为：。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应任何条件下都能自发
B．粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率
C．下达平衡时，
D．该反应中每制得，转移电子的数目约为
10．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：

下列说法不正确的是
A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Z
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D．X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：
C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
12．某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡
B．该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108
C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点
D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3
13．向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：
已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是
A．
B．30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同
C．iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效
D．iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（17分）、、等均可作锂离子电池的电极材料。
（1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。
①投料时，先将与 直接混合，再向其中加入另一种溶液。
②共沉淀的化学方程式为 。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是 。
（2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。
①该负极放电时的电极反应式为 。
②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是 。
（3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下：
①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式： 。
②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为 。（写出计算过程）。
③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是 。
15．（15分）某降血脂药物吉非罗齐（G）的一种合成路线如下：
（1）下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
（2）标出B中酸性最强的氢原子 。
（3）已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 。
（4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 。
（5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①能和FeCl3溶液显色；②碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
（6）已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 （须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的、、等离子的浓度。
（1）测定原理：EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物，如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。
络合反应 (K为平衡常数)
14.3
16.5
25.1
①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为 （用H、Y表示）。
②表中最稳定的金属络合物是 （填化学式）。
（2）测定过程：已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表：
滴定对象
滴定时溶液pH范围 1.5~2.0
指示剂 磺基水杨酸
滴定终点现象 紫红色→亮黄色
可采用连续滴定法测定、、的浓度，具体步骤如下：
I．先测定（、不影响Fe3+的滴定）：
请补充完整实验方案：
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液［其中约为0.01］装入如图所示的滴定管中；
② 。（可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液）
③实验测得的浓度偏大，其原因可能是 。
II．再测定：在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵，轻微摇晃使转化为，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式： 。
III．最后测定：在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是 。
17．（15分）工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。
（1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。
①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为 。
②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有 (用化学方程式表示)。
（2）(Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。
①中加入少量能提高的去除率，其原因是 。
②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是 。
③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为 。
（3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。
①产物选择性下降的原因可能是 。
②相对于催化剂，其优点是 。化学参考答案
一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A
11.D 12.D 13.C
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（17分）
（1） ① （1分）
②
或 （3分）
③增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化（2分）
（2）① （1分）
②半径小于层间距（2分）
（3） ① （3分）
②和 （3分） ③提高，促进充分沉淀（2分）
15.（15分）
（1）ACD （2分） （2）（1分）
（3）（2分） （4）（2分）
（5）（3分）
（6）（5分）
16.（15分）
（1）① （1分） ②（2分）
（2）I. ②取10-30mL待测液于锥形瓶中，用氨水及盐酸调节pH至1.5-2.0，加入几滴磺酸水杨酸为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入0.01000mol/LEDTA标准溶液，当最后一滴标准液滴入时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且半分钟不褪色，记录标准溶液体积，重复实验2-3次 （5分） ③Fe2+被氧化为Fe3+ （2分）
II.（2分）
III.在过量EDTA存在情况下，Fe3+于EDTA形成稳定络合物，可以防止Fe3+水解，从而对测定Zn2+不产生干扰（3分）
17.（14分）
（1） 做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质 （2分） （3分）
（2） 增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量 与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生 （4分）
（3） 氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成（2分） 产物二氧化碳选择性高，不消耗（3分）

展开更多......

收起↑