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6．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是
2024～2025 学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试 选 实验操作及现象 推理或结论
项
化学试卷
A 将有色鲜花放入充满 Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性
本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，考试时间 75 分钟。满分 100 分，第 I 卷为选择题，共 40 分；第
B 将 AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
II 卷为非选择题，共 60 分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Si:28
C 该溶液中一定含有用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Fe:56 Br：80 Na+
第 I 卷
D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量 NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH) 金属性：Mg>Al2不溶解
一、单选题（共 20 题，每题 2分，共 40 分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上） 7．下列关于金属及其化合物的说法错误的是
1．下列有关物质的归类正确的一组是 A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质
A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物 B．碳素钢中添加 Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料
C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字2．下列说法正确的是 D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物
A．分散剂只能是液体 8．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是
B．胶体中分散质粒子直径大于 100nm A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材
D．将饱和 FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得 Fe OH 3胶体 C．Na2O2是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂
3．下列离子能在酸性KMnO4溶液中大量存在的是 D．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物
A．Na B．Cl C 2 ．Fe2 D．CO3 9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A．100mL1mol / L CuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中 NaHCO3的电离方程式为 B．1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2N
A ANaHSO Na H SO2 NaHCO Na H CO 2 4 4 3 3 C．标准状况下， 22.4L SO3中所含原子的数目为 4NA
D．11.8g金属 R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4g H2 ，则M(R) 118g / molCO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
B CO Ca 2 2 2ClO
H2O 2HClO CaCO3 SO2 Ca
2 2ClO H O 2HClO CaSO 10．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是2 3
C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物
D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为 FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为 PbO·PbO2
5．化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是
选项 生活中的应用 化学原理
A 用小苏打作面食发酵剂 NaHCO3溶于水呈碱性 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液
B 氢氧化铁用作无机阻燃剂 Fe(OH)3受热易分解
C 葡萄酒中加入二氧化硫 SO2 具有漂白性
D 用氯化铝作生活用水净化剂 Al(OH)3胶体可以杀菌消毒
C．收集H2 D．验证氯水具有酸性和漂白性
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11．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确 15．下列离子方程式书写正确的是
的是 A．钠投入FeSO 溶液中： 2Na Fe2 4 2Na Fe
B．向NaHCO3溶液中加入 NaOH溶液：H
OH H2O
C．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba 2 CO2 H2O BaCO3 2H

光照
D．光照氯水，氯水 pH降低：2HClO 2H 2Cl O2
16．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差 1或 11
A．实验过程中，要依次点燃 d、b、a处酒精灯 B．用中文“ ”命名的第 117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
B．g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8，则它们一定是同主族元素
C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H 产生 D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族2
D．反应结束后，将 b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 17．软钾镁矾(化学式 K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是
12．类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S
2->K+
C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4选项 事实 类推 18．已知 X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前 20号元素，且 Q位于第三周期。其原子半径与主要
A 常温下，Na可以和水反应 常温下，Ca也可以和水反应 化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
B NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应 NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应
C Al OH 3加热易分解生成Al2O3和H2O NaOH加热也易分解生成Na2O和H2O
D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气
13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图 1为钠的“价-类”二维图，图 2为比较 A．Y和 Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z
甲、乙(甲、乙为 Na2CO3或 NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
C．金属性：R>Q
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2
B．铋(Bi)为第 VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应
A D．砹(At )单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸．乙为 NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 2
B Na b c O 20．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是． 转化为 或 ，主要取决于反应温度和 2的量
C A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多．将 Na加入 CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．a B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等与水生成 NaOH和 H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
14 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料．从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为 TiO2)中氧化出来
则下列说法正确的是
A．试剂 a是铁、试剂 b是稀硫酸
B．操作 I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂 c可以是 H2O2溶液或氯气
D．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有 Fe2+ 第Ⅱ卷
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二、非选择题（共 60 分）
21．（12分）以硫铁矿(主要成分为FeS2 )为原料制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O )的工艺流程如图。
(1)FeS I II III2中铁元素的化合价是 。
(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
全是 Fe2O3 ，焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2 ，检验Fe2 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条可选用的试剂为 。
(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H O，尾气可用碱液吸收，1L 0.5mol L 12 的 NaOH溶液
L SO ( ) d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条最多可吸收 2 标准状况 。
(6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。 ④装置 D中为 NaOH溶液，其作用是 ，发生的反应的化学方程式为 。
22．（14分）溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： (4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备 ClO2
的反应为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成 1个 ClO2分子，转移电子的数目为 。
②ClO 2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2 )，需要将其转化为 Cl-除去，下列试剂能实现
其转化过程的是 (填序号)。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
24．（9分）已知 X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子
数是内层电子总数的 2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4个；W元素原子 K层和M
(1)FeCl “ ” 层电子总数等于其 L层电子数；R元素原子最外层有 1个电子，其阳离子与 Z的阴离子核外电子总数3溶液 蚀刻铜箔 时发生反应的化学方程式为 ，该反应中，氧化剂与
相同。请完成下列问题。
氧化产物的物质的量之比为 。
(2)“反应 1”中与铁粉反应的物质为 ( (1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。填化学式)。
(3)检验“滤液 1”中是否含有 Fe3
(2)含 X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
的操作及现象为 。“反应 2”中，“试剂 Z”可 (3)W的两种氧化物的化学式是 和 。
能为 ，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)化合物 R2Z与 YZ2反应的化学方程式为 。(4)“反应 3”的目的是 。 H
FeCl 25．（8分）用 18mol/L 2
SO4溶液配制 250mL0.50mol/LH2SO4溶液。试回答下列问题：(5)已知碘遇淀粉变蓝。向 3溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式 (1)需要 18mol/LH2SO4的体积是 mL(保留 2位小数，下同)。为 。
23．（17分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO 和浓盐酸共热制备氯气。 (2)配制H2SO4时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。2
(1)写出该反应的化学方程式： ，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 (3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。
(2)若 0.1molMnO2和 25mL12mol L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3 a．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液
溶液，生成 AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发) b．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
A．等于 0.15mol B．小于 0.15mol C．大于 0.15mol，小于 0.3mol D．以上结论都不正确 c．定容时仰视刻线
(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O， d．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 (4)用 0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下：
①从反应条件看，MnO2和 Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。 ①取 10.00ml 配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入 1滴酚酞溶液。
②装置 B除了用于除去挥发的 HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置 C中是否发生堵塞，请 ②滴加 NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗 NaOH标准液的体积。
写出装置 C中发生堵塞时装置 B中的实验现象： 。 测定次数 第 1次 第 2次 第 3次
③装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C中 I、II、III处依次应放入的物质是 (填
字母)。 V[NaOH(aq)]/mL 19.60 19.62 19.58
配制硫酸溶液的准确浓度是 mol/L。
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{#{QQABYQI0wgiQkkQACI5KEUESCAkQsIETJQoGQRAROAQLwBFIBIA=}#}2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C B D D B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C D B B B D B
21.（12分，除标注外每空2分）
(1)+2（1分）
(2) 增大接触面积，加快化学反应速率
(3)溶液（1分）或KMnO4溶液
(4)
(5)11.2
(6)
22．（14分，每空2分）
(1) 2∶1
(2)、
(3) 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有 或溶液 或
(4)除去铜中的铁粉
(5)
23．（17分，除标注外每空2分）
(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2
(2)C（1分）
(3) Ca(ClO)2 （1分） 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d （1分） 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) ClO2 （1分） 1 （1分） BC
24．（9分，除标注外每空2分）
(1)
(2)NaHCO3（1分）
(3) SO2 SO3
(4)Na2O + CO2 = Na2CO3
25．（8分，每空2分）(1)6.9
(2)250mL容量瓶
(3)bcd
(4)0.49

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